《分析化学》试题及答案解析Word格式.docx
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7.为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀,要求----------------------(A)
A.沉淀时的聚集速度小而定向速度大;
B.沉淀时的聚集速度大而定向速度小;
C.溶液的过饱和程度要大;
D.沉淀的溶解度要小。
8.决定正态分布曲线位置的是--------------------------------------------------(C)
A.总体标准偏差;
B.单次测量的平均偏差;
C.总体平均值;
D.样本平均值。
9.从精密度好就可判断分析结果可靠的前提是----------------------------(A)
A.系统误差小;
B.增加平行测量次数;
C.随机误差小;
D.相对标准偏差小。
10.对于氧化还原反应:
n2O1+n1R2=n1O2+n2R1,当n1=n2=1时,要使化学计量点时反应的完全程度达99.9%以上,EØ
1-EØ
2至少应为------------(A)
A.0.36V;
B.0.27V;
C.0.18V;
D.0.09V。
11.下列仪器不用所装溶液润洗三次的是B。
A.滴定管B。
容量瓶C。
移液管D。
试剂瓶
12.比较滴定时,用NaOH标准溶液滴定HCl,若NaOH滴定速度过快,且一到终点立即读数,将使HCl溶液的浓度C。
A.无影响B。
偏低C。
偏高D。
可能偏高或偏低
13.当电子天平的零点偏离较大时,应调节的部件是__B______。
A.天平水平B.回零按键C.增量按键D.去皮按键
14.用甲醛法测定工业(NH4)2SO4(其摩尔质量为132g/mol)中的NH3(摩尔质量为17.0g/mol)的含量.将试样溶解后用250ml容量瓶定容,移取25ml用0.2mol·
L-1的NaOH标准溶液滴定,则试样称取量应为____E______.
A.0.13~0.26克B.0.3~0.6克C.0.5~1.0克D.1.3~2.6克
E.2.6~5.2克
15.使用碱式滴定管进行滴定的正确操作方法是___C_______.
A.左手捏于稍低于玻璃珠的地方B.右手捏于稍低于玻璃珠的地方
C.左手捏于稍高于玻璃珠的地方D.右手捏于稍高于玻璃珠的地方
16.在测定自来水总硬度时,如果用EDTA测定Ca2+时,为了消除Mg2+干扰,实验中常采用的最简便的方法是____B____.
A.配位掩蔽法B.沉淀掩蔽法C.氧化还原掩蔽法D.离子交换法
17.按质子理论,Na3PO4是__C______.
A.中性物质B.酸性物质C.碱性物质D.两性物质
18.某试样为NaHCO3和Na2CO3的混合物,用HCl标准溶液滴定.先以酚酞为指示剂,耗去HCl溶液V1ml,继续以甲基橙为指示剂,又耗去HCl溶液V2ml,则V1与V2的关系为____E_____.
A.V1=V2B.V1=2V2C.2V1=V2D.V1>
V2E.V1<
V2
190.1mol·
L-1的HCl溶液约含有0.1mol·
L-1NH4Cl(kb,NH3=1.8×
10-5)今欲测定其中的HCl的含量,用0.1mol·
L-1的NaOH标准溶液滴定,应选用的指示剂为__B_____.
A.甲基橙(pK=3.4)B.甲基红(pK=5.0)C.百里酚兰(pK=8.9)
D.酚酞(pK=9.1)
20.有关EDTA的酸效应,下列叙述正确的是___B______.
A.酸效应系数越小,配合物的稳定性越小
B.PH值越小,酸效应系数越大.
C.酸效应系数越大,配位滴定曲线的PM突跃范围越大.
D.酸效应曲线表示的是各金属离子能够准确滴定的最高PH值.
21.用硼砂(Na2B4O7·
10H2O式量381.4)标定0.1mol·
L-1的HCl溶液,宜称取此基准物的重量为___D_______.
A.0.1~0.2克B.0.8~1.0克C.0.6~0.8克D.0.4~0.6克
22.在1moI•L-1HCl介质中,用FeCl3(φFe3+/Fe2+=0.77V)滴定SnCl2(φsn4+/sn2+)=0.14V),理论终点时的电位是B。
A.0.46VB.0.35VC.0.54VD.0.56V
23.间接碘量法加入淀粉指示剂的时间是B。
A.滴定开始前B.滴定至接近终点时
C.滴定至中途D.滴定碘的颜色褪去
24.已知在1moI•L-1H2SO4介质中,φ’(Fe3+/Fe2+)=0.68V,φ’(Ce3+/Ce2+)=1.44V,以Ce4+滴定Fe2+至99.9%,100%,100.1%时电极电位分别为___D______.
A.1.06V,1.26V,0.86VB.1.26V,0.86V,1.06V,C.1.26V、1.06V,0.86VD.0.86V,1.06V,1.26V
25.在一定温度条件下,在工作电池中参比电极的电极电位和指示电极的电极电位的特点是_____A____.
A.参比电极的电极电位基本不变,而指示电极的电极电位随待测离子的活度变化而改变.
B.指示电极的电极电位基本不变,而参比电极的电极电位随待测离子的活度变化而改变.
C.两者的电极电位都基本不变.
26.配合物的摩尔吸光系数的因素是__B________.
A.比色皿的厚度B.入射光的波长,C.有色物的浓度D.配合物的lgKf
27.分光光度法中用邻菲罗啉测定铁时,选择的参比溶液是____B________.
A.蒸馏水B.试剂空白C.样品空白D.铁标准液
28.在符合郎伯—比尔定律的范围内,有色物质的浓度(C),最大吸收波长(λ)和吸光度(A)的关系为___B________.
A.C增加、λ增加、A增加B.C减小、λ不变、A减小
C.C减小、λ增加、A增加D.C增加、λ不变、A减小、
29.莫尔法适用于测CI-和Br-而不适用于测I-是因为A。
A.AgI强烈吸附I-B.没有合适的指示剂
C.I-不稳定易被氧化D.KspAgI<KspAgCl
30.选择酸碱指示剂时,下列那种因素不需考虑C。
A.化学计量点的pHB.指示剂变色范围
C.指示剂的物质的量D.滴定方向
31.下列各数中,有效数字位数为四位的是C。
A.[H+]=0.0003mol•L-1B.pH=10.42
C.W(MgO)=19.96%D.4000
32.用佛尔哈德法测定的条件是D。
A.碱性B.不要求C.中性D.酸性
33.用0.01moI.L-1HCl溶液滴定0.01moI.L-1NaOH溶液时的pH突跃范围应是8.7—5.3,若用0.1moI.L-1HCI溶液滴定0.1moI.L-1NaOH溶液时,则其pH溶跃范围应为B。
A.8.7—4.3B.9.7—4.3C.7.7—5.3D.10.7—4.3
34.我们在实验中标定HCl使用的基准物是_______,使用的指示剂是A。
A.硼砂、甲基红B.硼砂、酚酞
C.Na2CO3、铬黑TD.邻苯二甲酸氢钾、甲基红
35.KMnO4法必须在酸性溶液中进行,调节酸度时应用D。
A.HClB.HNO3C.HAcD.H2SO4
36.用EDTA配位滴定法测定自来水总硬度时,不需用蒸馏水润洗的玻璃仪器是
B。
A.容量瓶B.移液管C.锥形瓶D.滴定管
37.为下列滴定选择合适的指示剂:
①用HCl滴定Na2CO3到第二化学计量点(A)
②在pH=10时,用EDTA滴定Ca2+,Mg2+总量(E)
③用NaOH滴定HCOOH(A)
4用莫尔测定Cl-1(B)
A.酚酞B.铬酸钾C.甲基橙D.钙指示剂E.铬黑T
1.测得邻苯二甲酸pKa1=2.89,pKa2=5.54,则Ka1,Ka2值应表示为:
(B)
A.Ka1=1×
10-3,Ka2=3×
10-6;
B.Ka1=1.3×
10-3,Ka2=2.9×
10-6;
C.Ka1=1.31×
10-3,Ka2=2.92×
D.Ka1=1×
2.由计算器算得的结果为,按有效数字运算规则将结果修约为:
(B)
A.0.016445;
B.0.01644;
C.0.0164;
D.0.016;
3.测定中出现下列情况,属于偶然误差的是:
(B)
A.滴定时所加试剂中含有微量的被测物质;
B.某分析人员几次读取同一滴定管的读数不能取得一致;
C.某分析人员读取滴定管读数时总是偏高或偏低;
D.滴定管体积不准确;
4.从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是(B)
A.随机误差小;
B.系统误差小;
C.平均偏差小;
D.相对偏差小;
5.下列有关NaHCO3在水溶液中质子条件的叙述,哪个是正确的?
(C)
A.[H+]+[HCO3-]+[Na+]=[OH-];
B.[H+]+[Na+]=[OH-]+[CO32-];
C.[H+]+[H2CO3]=[OH-]+[CO32-];
D.[HCO3-]+[Na+]=[OH-]+[CO32-];
6.在EDTA配位滴定中,下列有关EDTA酸效应的叙述,何者是正确的?
(B)
A.酸效应系数愈大,配合物的稳定性愈高;
B.酸效应系数愈小,配合物稳定性愈高;
C.反应的pH愈大,EDTA酸效应系数愈大;
D.选择配位滴定的指示剂与酸效应无关;
7.当被滴定溶液中有M和N两种离子共存时,欲使EDTA滴定M而N不干扰,则在0.1% 的误差要求下滴定反应要符合:
(C)
A.KMY/KNY?
104;
B. KMY/KNY?
105;
C. KMY/KNY?
106;
D.KMY/KNY?
108;
8.在EDTA滴定中,下列有关掩蔽剂的应用陈述,哪一个是错误的?
(A)
A.当Al3+、Zn2+离子共存时,可用NH4F掩蔽Zn2+而测定Al3+;
B.测定钙镁时,可用三乙醇胺掩蔽少量Fe3+、Al3+;
C.使用掩蔽剂时,要控制一定的酸度条件;
D.Bi3+、Fe3+共存时,可用盐酸羟胺掩蔽Fe3+的干扰;
9.今有A,B相同浓度的Zn2+-EDTA溶液两份:
A为pH=10的NaOH溶液;
B为pH=10的氨性缓冲溶液。
对叙述两溶液K’ZnY的大小,哪一种是正确的?
(B)
A.溶液的K’ZnY和B溶液相等;
B.A溶液的K’ZnY小于B溶液的K’ZnY;
C.A溶液的K’ZnY大于B溶液的K’ZnY;
D.无法确定;
10.条件电势是(D)
A.标准电极电势;
B.任意温度下的电极电势;
C.任意浓度下的电极电势;
D.在特定条件时,氧化态和还原态的总浓度均为1mol·
L-1时,校正了各种外界因素影响后的实际电极电势;
11.已知:
E0F2/2F-=2.87V,E0Cl2/2Cl-=1.36V,E0Br2/2Br-=1.08V,E0I2/2I-=0.54V,E0Fe3+/Fe2+=0.77V,根据电极电势数据,下列说法正确的是(A)
A.卤离子中只有I-能被Fe3+氧化;
B.卤离子中只有Br-和I-能被Fe3+氧化;
C.卤离子中除F-外都能被Fe3+氧化;
D.全部卤离子都能被Fe3+氧化;
12.已知在1mol.L-1H2SO4溶液中,E0?
MnO4/Mn2+=1.45V,E0?
Fe3+/Fe2+=0.68V,在此条件下用KMnO4标准溶液滴定Fe2+,其化学计量点的电势值是(C)
A.0.73V;
B.0.89V;
C.1.32V;
D.1.49V;
13.在含有少量Sn2+的FeSO4溶液中,用K2Cr2O7法测定Fe2+,应先消除Sn2+的干扰,宜采用的是(D)
A.控制酸度法;
B.配位掩蔽法C.沉淀滴定法;
D.氧化还原掩蔽法;
14.在H3PO4—HCl混合酸溶液中,用0.1000mol/LK2Cr2O7滴定Fe2+溶液,其化学计量点的电势为0.86v,对此滴定最合适的指示剂是(A)
A.二苯胺磺酸钠(E0?
=0.84V);
B.邻二氮菲—亚铁(E0?
=1.06V);
C.二苯胺(E0?
=0.76V);
D.硝基邻二氮菲亚铁(E0?
=1.25V);
15.(C)影响沉淀的溶解度
A.表面吸附;
B.共沉淀;
C.盐效应;
D.后沉淀;
16.摩尔法测定Cl-含量时,要求介质的pH值在6.5~10.0范围内。
若酸度过高,则引起的后果是(B)
A.AgCl沉淀不完全;
B.Ag2CrO4沉淀不易形成;
C.AgCl沉淀易胶溶;
D.AgCl沉淀吸附Cl-能力增强;
17.佛尔哈德法测定Cl-时,引入负误差的操作是(A)
A.终点略推迟;
B.AgNO3的标示浓度较真实值略低;
C.终点略提前;
D.试液中带入少量的Br-;
18.用法扬司法测定卤化物时,为使滴定终点变色明显,则应该(C)
A.使被测离子的浓度大些;
B.保持溶液为酸性;
C.避光;
D.使胶粒对指示剂的吸附能力大于对被测离子的吸附能力;
19.下列要求中不属于重量分析对称量形式的要求的是(B)
A.相对摩尔质量要大;
B.表面积要大;
C.要稳定;
D.组成要与化学式完全符合;
20.晶形沉淀的沉淀条件是(C)
A.浓、冷、慢、搅、陈;
B.稀、热、快、搅、陈;
C.稀、热、慢、搅、陈;
D.稀、冷、慢、搅、陈;
1.下列物质中能作为基准试剂的是
(1)
(1)K2Cr2O7
(2)H3PO4(3)HCl(4)NaOH
2.pH=10.05的有效数字的位数为
(2)
(1)1位
(2)2位(3)3位(4)4位
3.下列情况中会引起偶然误差的是(4)
(1)砝码腐蚀
(2)天平两臂不等长
(3)试剂中含有微量待测组分(4)电压的微小变化
4.下列酸碱对中为共轭酸碱对的是(3)
(1)H3PO4-Na3PO4
(2)H3PO4-Na2HPO4
(3)HAc-NaAc(4)NaH2PO4-Na3PO4
5.下列酸碱溶液中能直接准确滴定的是
(1)
(1)HAc
(2)NaAc(3)H2CO3(4)H3BO3
6.用NaOH滴定HCl时,最好的指示剂是
(1)
(1)酚酞
(2)甲基橙(3)二甲酚橙(4)百里酚蓝
7.EDTA溶液的主要存在形式是
(2)
(1)H3Y-
(2)H2Y2-(3)HY3-(4)Y4-
8.M(L)=1表示
(1)
(1)M与L没有副反应
(2)M与L的副反应相当严重
(3)M的副反应较小(4)[M]=[L]
9.二苯胺磺酸钠指示剂的还原型和氧化型颜色分别为
(2)
(1)无色,蓝色
(2)无色,紫红色
(3)蓝色,无色(4)紫红色,无色
10.反应2Fe3++Sn2+→2Fe2++Sn4+到达化学计量点时电位是(4)
已知:
E0(Fe3+/Fe2+)=0.68V,E0(Sn4+/Sn2+)=0.14V
(1)0.68V
(2)0.14V(3)0.41V(4)0.32V
11.下列条件中属于晶型沉淀条件的是
(1)
(1)沉淀时进行搅拌
(2)沉淀在冷溶液中进行
(3)不必陈化(4)沉淀在浓溶液中进行
12.用沉淀滴定法测定Cl-,选用下列何种方式为宜
(1)
(1)莫尔法直接滴定
(2)莫尔法间接滴定
(3)佛尔哈德法直接滴定(4)佛尔哈德法间接滴定
13.吸光度与透光率的关系为
(2)
(1)A=1/T
(2)A=-lgT(3)A=lgT(4)T=lgA
14.吸光光度分析中比较适宜的吸光度范围是
(2)
(1)0.1~1.2
(2)0.2~0.8(3)0.05~0.6(4)0.2~1.5
15.Fe3+在某有机相与水相的分配比是99,今有含10mgFe3+的水溶液,若用等体积该有机溶剂萃取2次,则水相中剩余Fe3+的质量是(4)
(1)0.03mg
(2)0.01mg(3)0.003mg(4)0.001mg
1.0.10mol/LAlCl3溶液的总离子强度为
(1)
(1)0.6
(2)0.3(3)0.15(4)0.1
2.pH=6.05的有效数字的位数为
(2)
(3)试剂中含有微量待测组分(4)天气的变化
5.下列酸碱溶液中能直接准确分步或分别滴定的是(4)
(1)CH3COOH+HCOOH
(2)NaOH+CH3COONa
(3)H2C2O4(4)H3PO4
10.反应2A++3B4+→2A4++3B2+到达化学计量点时电位是(3)
(1)[E0(A)+E0(B)]/2
(2)[2E0(A)+3E0(B)]/5
(3)[3E0(A)+2E0(B)]/5(4)6[E0(A)-E0(B)]/0.059
2.由计算器算得的结果为
,按有效数字运算规则将结果修约为:
(B)A.0.016445;
(C)
A1页
A.KMY/KNY104;
B. KMY/KNY105;
C. KMY/KNY106;
D.KMY/KNY108;
(A)
12
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