名师整理最新化学中考专题复习《填空和计算专题突破技巧》考点精讲精品讲义Word文档格式.docx
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2.区分软硬水、水的净化
3.爱护水资源
溶液:
1.溶液的组成
2.饱和与不饱和溶液的判断
3.混合物的分离
4.溶解度曲线,有关交点问题
5.饱和不饱和溶液转化过程中各个量的变化
6.溶液的判断、质量分数的变化
7.稀释计算
8.小综合
溶液中考设问中的难点
从动态上
一是判断溶液的种类——是否饱和
二是分析变化过程中各量的变化情况——溶质、溶剂、溶液、质量分数、溶解度
【典例精析】
例1向100g水中加入
A或改变温度,得到相应的溶液①~⑤。
下列说法正确的是
资料:
A的溶解度
温度/℃
20
30
40
50
60
溶解度/g
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2
A.②中A的质量分数最大
B.③⑤中A的质量分数相等
C.②④⑤溶液为饱和溶液
D.①③④⑤中没有固体存在
例2
温度/℃
20
40
60
80
100
溶解度/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
NH4Cl
29.4
37.2
45.8
55.2
65.6
77.3
(1)60℃时,向两个分别盛有50gNaCl和NH4Cl的烧杯中,各加入100g的水,充分溶解后,为饱和溶液的是______溶液。
(2)采用一种操作方法,将上述烧杯中的剩余固体全部溶解,变为不饱和溶液。
下列说法正确的是______(填字母序号)。
A.溶质的质量不变
B.溶液中溶质的质量分数一定减小
C.溶液质量可能不变
D.可升高温度或增加溶剂
分情况讨论:
溶质、溶剂、溶液、溶质质量分数的变化情况
溶解度的变化(固体)单独考虑:
外界因素受温度和溶剂的
种类影响
二、金属
围绕铁、铜、铝三种生活中常见金属,突出铁的考查(存在、冶炼、锈蚀、保护、性质)
难点:
物质之间的转化关系
混合金属与某一溶液的反应
单一金属与混合溶液的反应
混合金属与混合溶液的反应
其中有不参与反应的物质
例3某电镀厂排放的污水中含有CuSO4、FeSO4和ZnSO4,为减少水污染及节约成本,回收重要物质硫酸锌、金属铁和铜,设计如下图所示流程。
请回答:
(1)操作①是______。
(2)固体A的成分是 ,固体C的成分是 。
(3)滤液A与甲反应的化学方程式是 。
对于“流程图问题”解题思路小结
要点:
1.划量
2.划目的倒着推
考查知识点小结:
(1)金属与酸、金属与盐溶液的反应
(2)金属氧化物和酸的反应
(3)金属锈蚀的问题
(4)关注“过量问题”、“生锈铁钉”等常考点
三、化学与社会发展
1.营养素
2.化学与人体健康
3.有机高分子材料
4.能源与环境
5.性质与用途
化学与生活:
学生的问题
——材料的问题、对某些说法的理解不到位
例4
(1)下列生活物品中,所使用的主要材料属于合成有机高分子材料的是(填字母序号)。
A.塑料盒B.棉布袋C.钛合金镜架D.羊绒围巾
(2)下列日常生活中的做法,符合“低碳生活”理念的是。
A.节约使用纸张
B.分类回收处理垃圾
C.减少使用塑料袋
D.减少使用一次性纸杯
(1)学生的问题
——材料的问题
(2)中考试题的变化
——对12单元“营养素”的考查方式的转变
(3)当前社会热点问题的思考
——低碳节能
PM2.5、PM10的问题
垃圾分类回收再利用的问题
四、微观粒子
考查了一些特色的微
观示意图,不便于拆分,整合时稍作调整,主体依旧是成题。
例5
(1)在水、铜和氯化钠3种物质中,由分子构成的是。
(2)食醋中含有醋酸(CH3COOH),醋酸由种元素组成,其中氢元素与氧元素的质量比为。
(3)A、B、C、D表示4种物质,其微观示意图见下表,A和B在一定条件下反应生成C和D。
若16gB参加反应,则生成D的质量为g。
物质
A
B
C
D
微观示意图
中考设问的重点
宏观:
物质的组成(包括化学式、化合价)
物质的分类
反应的类型(含化学方程式的书写)
微观:
微粒的类别(含物质的构成)
微粒的构成
反应前后微粒的个数比
定量:
元素质量比、物质质量(或比)
五、推断
依托物质的性质实验,考查物质的性质及物质之间的转化关系,不只是物质的性质及转化关系的一种呈现,而是对化学性质和反应本质的进一步认识。
物质之间的转化关系、知识间的关联
例6一瓶无色液体A,含有NaCl、NaOH和Na2CO3中的两种;
一包白色粉末B,含有C
aO、Ca(OH)2和CaCO3中的两种。
化学小组的同学为了探究A和B的成分,设计了如下图所示的实验方案,请根据图示过程回答问题。
(1)固体C为,写出滤液1与液体A之间发生反应的化学方程式。
(2)液体A中一定含有,白色粉末B中一定含有。
(3)若液体A滴加适量,则滤液2中的溶质组成可能为。
例7某学习小组在研究物质的性质时,取A、B、C三支试管,分别加入质量相同的三种白色固体后,进行如下实验。
已知:
①三种固体均由三种元素组成;
②CaCl2溶液呈中性。
(1)向三支试管中分别加入相同质量的水后,
A中出现白色浑浊,
B、C均为澄清溶液。
(2)分别滴加无色酚酞溶液,三支试管中溶
液均由无色变为红色。
(3)继续向三支试管中分别加入盐酸,A中
白色浑浊全部溶解,溶液为无色;
B中有气泡
产生,溶液为无色;
C中无明显变化。
A中原白色固体是;
加入盐酸后,B、C
中发生反应的化学方程式是;
。
将上述实验后的废液倒入烧杯中,得到无色溶液。
若测得溶液的pH=7,则该溶液中所含溶质是(用化学式表示,下同);
若测得溶液的pH<7,则该溶液中所含溶质是。
例8实验室产生的废液应该进行无害化处理,尽量实现绿色排放(使废液呈中性排放)。
某实验小组在进行如右图所示的实验之后,将废液收集在一个洁净的废液缸中,进行绿色排放。
请分别回答以下问题。
(1)若观察到废液缸里的废液澄清,用pH试纸测得废液的pH为2。
废液显________性;
废液中溶质为________。
(2)若观察到废液缸里的废液呈白色浑浊状态,用pH试纸测得废液的pH为13,废液中可能有________(填字母序号)。
A.氢氧化钠B.碳酸钠C.氢氧化钠、碳酸钠
D.氢氧化钠、氢氧化钙E.氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠
如果将此种情况下废液缸里的废液实现绿色排放,加入的试剂依次是________。
溶液混合后成分判断的问题——过量问题的定性考查
归纳确定反应后溶液中溶质组成的方法:
(1)生成物和没有参加反应的可溶物质一定有,
可溶性的反应物可能有。
(2)要想确定反应物是否有剩余,一定要关注所
加试剂的量:
过量、少量、适量、足量、一定量。
(3)能反应的两种物质不能同时存在。
入手点—本体知识的积累
不管是哪种形式,推断题考查的重点永远是物质的性质以及物质之间的相互转化关系。
化学物质种类繁多,物质的变化千变万化,初中所学有限,命题时要将物质限制在所学的范围内(首先要记住常见物质有哪些),这就有了一些特殊的限定内容,也就是我们常说的题眼。
化学计算
1.回归课标:
中考的化学计算越来越倾向于对化学思维方法和过程的考查,纯粹用化学技巧解答问题的计算已经逐渐淡出中考试题之中,因此学会分析解决问题的方法是学习化学计算的重要环节。
2.计算题选题的原则:
(1)有一定的实际背景,解决实际问题的,不
是人为编造有意制造难度的
(2)基础计算—不要复杂,技巧性的不是主流
(3)综合计算—忌小作文式的,阅读量小的,
计算量小的,思维量较大的
综合计算题考查的知识点
●混合物(固体混合物或溶液混合物)中某一组分的定性和定量分析
●酸、碱、盐的性质
●溶液组成的变化
●质量守恒定律(溶液质量守恒、元素守恒)
●基于化学方程式的基本计算
●公式(质量分数)的运用
综合计算考查的能力
●给定信息的分析和有效信息提取能力
●化学实验探究能力
●图像分析能力
●数据处理能力
例9碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物充分加热至恒重,其质量变化如下图所示。
另取相同质量的该混合物溶于水得到106.6g溶液,向该溶液中加入100g7.3%的稀盐酸,恰好完全反应。
(已知:
2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O,碳酸钠受热不易分解)
计算:
(1)混合物与盐酸反应生成二氧化碳的质量。
(2)所得溶液中溶质的质量分数。
解题方法小结
【实战演练】
1.(中)水是生命之源,通过化学学习,我们进一步认识到水的重要作用。
(1)自然界的水常常遭到人为污染。
污染物中氮和磷含量过高会造成水中藻类过度繁殖,使水质恶化,这里的“氮和磷”是指(填序号)。
A.元素
B.原子
C.离子
D.分子
(2)自然界的水经过一系列净化处理后,成为比较清洁的自来水。
自来水不是纯水,若要制取纯水,应采取的净化方法是。
碗碟上的油污用自来水很难洗净,往水中滴加少量洗涤剂后,就很容易洗净,说明洗涤剂具有功能。
(3)20℃时,向两支试管中加入等质量的甲、乙两种固体物质,分别加入10g水,使其充分溶解,观察到如图1所示的现象。
20℃时,(填“甲”或“乙”)的溶液一定是饱和溶液。
右图2中表示甲物质的溶解度曲线的是(填“a”或“b”),要使试管中剩余的甲固体继续溶解可采用的方法是。
将10℃a的饱和溶液升温到20℃,其溶质质量分数(填“变大”“变小”或“不变”)。
2.(中)金属在生产生活中应用广泛。
(1)我国早期建筑采用木制门窗,现在多采用塑料金属复合窗(塑钢)。
下列窗体材料中
,属于金属材料的是(填字母)。
(2)钢窗表面会涂漆,以防止钢窗锈蚀,钢铁生锈的条件是。
“银粉漆”是常用的金属防护涂料,其中的“银粉”其实是铝粉,这是利用了铝的性。
(3)3000多年前,我国已经能用孔雀石[主要成分Cu2(OH)2CO3]和木炭为原料炼铜。
孔雀石在加热时会分解成氧化铜、水和二氧化碳,反应的化学方程式为。
(4)小方以碱式碳酸铜为原料制取铜。
实验过程如下图所示(部分生成物已略去)。
①步骤③中一定发生反应的化学方程式为。
②固体D和溶液C中一定含有的物质是。
3.(中)随着经济的发展,能源与环境成为人们日益关注的问题。
(1)海底埋藏着大量的“可燃冰”,其主要成分是甲烷水合物,甲烷的化学式为。
(2)氢气是最清洁的燃料,用化学方程式表示其原因。
(3)天然气
、和煤被称为“化石燃料”。
煤不充分燃烧时会产生大量的有毒气体,该气体是。
燃煤发电时,将煤块粉碎成煤粉,其目的是。
(4)“绿色化学”的特点之一是“零排放”。
一定条件下,二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应,生成下列有机物。
其中二氧化碳和氢气反应,只生成一种产物就能实现“零排放”,这种产物是_______(填字母序号)。
A.甲醇(CH4O)B.甲酸(CH2O2)C.乙醇(C2H6O)D.乙酸(C2H4O2)
4.(中)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学习的特点。
(2)比较下列两种变化:
①水加热变成水蒸气;
②水通电生成氢气和氧气。
从微观粒子的角度分
析,两种变化的本质区别是_____。
(3)A、B、C、D表示4种物质,其微观示意图见下表,
A和B在一定条件下反应生成C和D。
A、B、C、D中属于氧化物的是(填字母序号);
若8gB参加反
应,则生成D的质量为g。
5.(中)探究化学反应的规律是化学科学的核心任务。
根据下列微观示意图回答问题。
AB C
(1)图A表示的是电解水反应的微观示意图。
写出反应的化学方程式;
在该反应中水分子、氢分子、氧分子的个数比为。
(2)物质之所以发生化学反应,从微观的角度看,是因为反应物的微粒之间在一定条件下发生有效的相互作用,使微粒的结构发生改变,或微粒重新排列组合。
①从微粒的角度说明图B反应的实质是。
②图C所示反应中,发生有效的相互作用而促使反应发生的微粒是(写出微粒的符号)。
6.(中)有A~E五种稀溶液,分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液中的一种,请根据以下实验现象回答问题。
Ⅰ.将适量A分别滴入少量的B、C、D、E中,均没有明显现象;
Ⅱ.将适量B分别
滴入少量的A、C、D、E中,C中有气泡出现,其余均没有明显现象;
Ⅲ.将适量D分别滴入少量的A、B、C、E中,均没有明显现象。
(1)根据实验现象能判断出的液体是(填字母及对应物质的化学式)。
(2)对还没有确定的液体,下列几种鉴别方法中,正确的是
(填序号)。
A.分别滴加稀盐酸B.分别通入CO2
C.分别滴加少量水D.分别滴加无色酚酞溶液
(3)从上述溶液中任选两种,将其混合后溶液质量减轻的所有组合是(填序号)。
7.(中)某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成,现欲测定其组成,进行如下实验:
取该合金样品30g放入烧杯中,然后将200g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸平均分四次依次加入该烧杯中,每次均充分反应。
实验数据如下:
请计算:
(1)该合金中铜的质量分数为。
(2
)该合金除铜外,另一种金属是。
(写出过程)
(3)第三次加入稀硫酸充分反应后,所得溶液中溶质的质量分数。
8.(中)敞口放置的氢氧化钠容易吸水和变质。
实验室中有220g久置的氢氧化钠固体样品(假设样品中各成分的分布是均匀的)。
某实验小组从该样品中取出20g,加热烘干其中的水分,得到18.6g固体。
向所得固体中加入过量的澄清石灰水,充分反应后得到10g沉
淀。
对上述数据分析计算后,该小组同学向剩余的氢氧化钠样品中加入了一定量的氢氧化钙粉末和水,充分反应后,过滤,恰好得到了10%的氢氧化钠溶液。
计算加入的氢氧化钙和水的质量。
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