解析四川省眉山市届高三第一次诊断性考试化学试题Word文档下载推荐.docx
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D.SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等
2.下列有关化学实验的叙述中,正确的是
A.实验室氢氧化钠溶液应保存在带橡胶塞的试剂瓶中
B.做钠盐溶液的焰色反应时,用玻璃棒蘸取待测液放在酒精灯火焰上灼烧
C.中和滴定实验中用待测液润洗锥形瓶
D.向试管中滴加液体时,胶头滴管紧贴试管内壁
3.下列离子方程式书写正确的是
A.NaHCO3溶液中的水解:
HCO3-+H2OH3O++CO32-
B.氯化铁溶液中通入硫化氢:
2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
C.CaCl2溶液中通入CO2:
Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
D.NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好呈中性:
Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
4.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.常温常压下,2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
B.100ml18.4mol/L的浓硫酸与足量铜加热充分反应后生成SO2的数目为0.92NA
C.密闭容器中盛有0.1molN2和0.3molH2,充分反应后转移电子的数目为0.6NA
D.80gNH4NO3晶体中含有NH4+数目为NA
考点:
考查阿伏加德罗常数有关问题。
5.短周期主族元素X、Y、A、B、C在元素周期表的
X
A
Y
C
B
位置如右图所示,A是电负性最大的元素,则下列
说法不正确的是
A.原子半径由小到大的顺序为:
A<B<C<Y
B.A、B的氢化物的沸点由低到高的顺序为:
HA<HB
C.X、Y最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为:
H2YO3<H2XO3
D.B、C简单离子的还原性由弱到强的顺序为:
B-<C2-
6.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A.将0.2mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,则充分反应后的混合液中:
2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)
B.pH相等的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、NaHCO3溶液和NaOH溶液,其物质的量浓度由小到大的顺序为:
c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(NaHCO3)<c(C6H5ONa)
C.常温下,将pH=2.0的CH3COOH溶液和pH=12.0的NaOH溶液等体积混合,则充分反应后的混合液中:
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D.常温下,向10mLpH=4.0的醋酸溶液中加入水稀释后,溶液中c(H+)、c(OH-)、
c(CH3COOH)/c(CH3COO-)都将要变小
【答案】A
【解析】
试题分析:
A、两溶液混合反应后得到等浓度的HA、NaA溶液,
电荷守恒为c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+)
考查溶液中离子浓度的比较有关问题。
7.一定质量的镁、铝合金与硝酸溶液恰好完全反应,得硝酸盐溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与标准状况下3.36L氧气混合后通入水中,所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸盐溶液中加入2mol/LNaOH溶液至沉淀最多时停止加入,将所产生沉淀滤出,向滤液加水稀释至500ml,此时所得溶液物质的量浓度为
A.0.5mol/LB.1mol/LC.1.2mol/LD.2mol/L
第Ⅱ卷(非选择题共58分)
8.(16分)A~F均为元素周期表中前四周期元素,其相关信息如下表:
元素
相关信息
A的基态原子最外层电子排布式为2s22p3
B是地壳中含量最高的元素
C+与B的简单离子的电子层结构相同
D
D的一种核素的质量数为64,中子数为35
E、F
E、F既同周期又同族,且原子序数F比E多2
请回答下列问题:
(1)D的价电子的电子排布式是;
F原子的原子结构示意图为。
(2)A、B的第一电离能的大小顺序为。
(3)AB3-中A原子的杂化轨道类型为_______;
与A2B互为等电子体的分子的分子
式为(任写一个即可)。
(4)D晶体的晶胞如右图所示为面心立方最密堆积(在晶胞
的顶点和面心均含有一个D原子)。
则D的晶体中D原
子的配位数为。
(5)已知17gA的简单氢化物催化氧化生成气态水时放出QkJ的热量,请写出A的简单氢化物催化氧化的热化学反应方程式。
(6)C2B2的电子式为____;
它可与E的二氯化物溶液反应,若反应的C2B2与E的二氯化物的物质的量之比为1:
2,则该反应的化学反应方程式为。
9.(16分)化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。
Ⅰ、如右图装置所示,A、B中的电
极为多孔的惰性电极;
C、D为夹在
浸有Na2SO4溶液的滤纸条上的铂夹;
电源有a、b两极。
若A、B中充满KOH
溶液后倒立于KOH溶液的水槽中。
切断K1,闭合K2、K3通直流电。
回答下列问题:
(1)a是电源的极,写出A中的电极反应式为_____。
(2)湿的Na2SO4滤纸条上能观察到的现象有____________。
(3)电解一段时间后,A、B中均有气体包围电极,若此时切断K2、K3,闭合K1,发现电流表的指针移动,写出此时B中的电极反应式为。
温度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012
Ⅱ、甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发
和应用前景。
工业上一般采用下列反应合成甲
醇:
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
ΔH,
右表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。
(4)由表中数据判断ΔH
0(填“>”、“<”或“=”)。
(5)其他条件不变,只改变其中一个条件,下列措施可提高甲醇产率的是。
A.升高温度B.使用合适的催化剂C.缩小容器的容积
D.充入过量的H2E.恒压时,充入HeF.从体系中分离出CH3OH
(6)某温度下,将2molCO和6molH2充入2L密闭容器中,反应进行到4min末达到平衡,此时测得c(CO)=0.2mol/L,则0~4min内H2的反应速率为;
若保持温度容积不变再向其中充入一定量的CH3OH,重新达到化学平衡状态,与原平衡状态相比,此时平衡混合气体中CH3OH的体积分数(填“变大”、“变小”、或“不变”)。
10.(14分)根据Mg能在CO2中燃烧,某兴趣小组推测Na应该也能在CO2中燃烧,且固体产物可能为C、Na2O和Na2CO3中的两种或三种。
该小组用如下图装置进行了实验探究。
已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd。
(1)为了使反应随开随用,随关随停,上图虚线
多孔塑料板
方框内应选用装置(填右图字母代号),
如何检验所选装置的气密性。
(2)装置2中所盛试剂为。
A.NaOH溶液B.饱和NaHCO3溶液
C.饱和Na2CO3溶液D.饱和NaCl溶液
(3)检测装置的气密性完好并装好药品后,在点燃酒精灯前应先进行装置1中的反应操作,待观察到现象时,再点燃酒精灯,这步操作的目的是。
(4)由实验现象和进一步的探究得出反应机理。
A.装置6中有黑色沉淀生成;
B.取反应后直玻管中的固体物质23.0g溶于足量的水中,无气泡产生且得到澄清的溶液;
将溶液加水稀释配成250mL的溶液;
C.取25.00ml步骤B的溶液,滴加足量BaCl2溶液,将生成的白色沉淀过滤、洗涤、干燥,称量得固体质量为1.97g。
①步骤C中不溶物干燥前必须经过洗涤,如何检验该沉淀是否洗涤干净。
②该探究得出钠与二氧化碳反应的化学方程式为。
根据实验现象知产物物碳单质,无钠剩余,根据碳酸钡的质量计算出
n(Na2CO3)=n(BaCO3)=1.97÷
197×
10=0.1mol
m(Na2CO3)=0.1×
106=10.6g
所以固体中含有氧化钠n(Na2O)=(23.0-10.6)÷
62=0.2mol
根据氧化还原反应原理,反应中碳元素化合价下降为+2价CO,方程式为
6Na+4CO22Na2O+Na2CO3+3CO
考查综合实验中物质的制备与检验有关问题。
11.(12分)硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣,主要化学成分为SiO2约45%,Fe2O3约40%,Al2O3约10%,MgO约5%。
目前我国已经在技术上取得突破——从硫酸渣中分离出各种成分并加以利用。
其流程和相关数据如下:
查资料得知:
物质名称
溶度积(Ksp)
pH值
开始沉淀
完全沉淀
Mg(OH)2
5.6×
10-12
9.3
10.8
Fe(OH)3
2.8×
10-16
2.7
3.7
Al(OH)3
1.3×
10-33
4.7
(1)写出固体A的化学式为。
(2)若要测定溶液的pH是否达到3.7,下列实验用品中可选用的是。
A.石蕊试液B.广泛pH试纸C.精密pH试纸D.pH计
(3)完成下列离子反应方程式
①溶液D生成固体E;
②溶液F生成固体G。
(4)要将固体C、固体E和固体G都转化为相应的稳定氧化物,需进行的实验操作为。
(5)若不考虑溶液体积的变化,请计算溶液H中c(Mg2+)=。
【答案】
(1)SiO2(2分)
(2)CD(2分)
(3)Mg2++2OH―=Mg(OH)2↓(2分);
AlO2―+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3―(2分)
(4)加热或高温或灼烧(2分)
(5)5.6×
10―10mol/L(2分,无单位扣1分)
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- 解析 四川省 眉山市 届高三 第一次 诊断 考试 化学试题