高二化学电离平衡水解习题.doc
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高二化学电离平衡水解习题.doc
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1、氨水中所含有的分子和离子有()
①NH4+②H2O③NH3④NH3·H2O⑤H+⑥OH-
A.①②③B.②③④⑤C.②③④⑤⑥D.①②③④⑤⑥
2、下列物质属于电解质的是()
A.Cu B.液态NH3 C.CO2 D.Na2O2固体
3、下列方程式书写正确的是()
A.NaHSO4在水溶液中的电离方程式:
NaHSO4=Na++HSO4-
B.H2SO3的电离方程式H2SO32H++SO32-
C.CO32-的水解方程式:
CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
D.CaCO3的电离方程式:
CaCO3=Ca2++CO32-
4、下列溶液一定呈中性的是()
A.pH=7的溶液B.c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液
C.使石蕊试液呈紫色的溶液D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
5、下列溶液中导电性最强的是()
A.1L0.1mol/L醋酸 B.0.1L0.1mol/LH2SO4溶液
C.0.5L0.1mol/L盐酸 D.2L0.1mol/LH2SO3溶液
6、现有浓度为1mol/L的五种溶液:
①HCI,②H2SO4,③CH3COOH,④NH4Cl,⑤NaOH,由水电离出的C(H+)大小关系正确的是()
A.④>③>①=⑤>② B.①=②>③>④>⑤
C.②>①>③>④>⑤ D.④>③>①>⑤>②
7、下列离子在溶液中能大量共存的是()
A.Cu2+ Na+ NO3- S2- B.Mg2+ H+ SO42-NO3-
C.Al3+ Na+ HCO3-SO42- D.Fe3+ H+ SCN-Cl-
8、常温下将10mlPH=13的Ba(OH)2溶液加水稀释至100ml,所得溶液的PH为()
A.14 B.12.7 C.12 D.10
9、等体积等物质的量浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后,混合溶液中有关离子浓度关系正确的是()
A.C(M+)>C(OH-)>C(A-)>C(H+) B.C(M+)>C(A-)>C(H+)>C(OH-)
C.C(M+)>C(A-)>C(OH-)>C(H+) D.C(M+)+C(H+)>C(A-)+C(OH-)
10、在室温下等体积的酸和碱的溶液,混合后PH一定等于7的是()
A.PH=3的硝酸和PH=11的Ba(OH)2溶液 B.PH=3的盐酸和PH=11的氨水
C.PH=3的硫酸和PH=11的氨水 D.PH=3的醋酸和PH=11的Ba(OH)2溶液
11、PH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液,分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍,稀释后三种溶液的PH仍然相同,则X、Y、Z的关系是()
A.X=Y=ZB.X>Y=ZC.X<Y=ZD.X=Y<Z
12、能影响水的电离平衡,并使溶液中c(H+)>c(OH-)的措施是()
A.将水加热煮沸,测得pH=6B.向纯水中投入一小块金属钠
C.向水中加入NH4Cl固体D.向水中加入Na2CO3固体
13、在48mL0.1mol/LHNO3溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液时,所得到的溶液呈()
A.弱酸性B.强酸性C.碱性D.中性
14、0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后,溶液中离子浓度大小顺序正确的是
A.c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)B.c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
C.c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)D.c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
15、HClO是比H2CO3还弱的酸,当反应Cl2+H2OHCl+HClO达到平衡后,要使HClO的浓度增加,可加入()
A.NaOH固体; B.NaCl固体;C.H2O D.CaCO3固体
16、将PH为8的NaOH溶液与PH为10的NaOH溶液等体积混合后,溶液的氢离子浓度最接近于
A.2×10-10mol/LB.1/2(10-8+10-10)mol/LC.(10-8+10-10)mol/LD.1/2(10-6+10-4)
17、0.1mol/LK2CO3溶液中,由于CO32-的水解,使得c(CO32-)<0.1mol/L.如果使c(CO32-)更接近于0.1mol/L,可以采取的措施是()
A.加入少量盐酸B.加入适量水C.加入适当KOHD.加热
18、CH3COOH溶液与NaOH溶液反应,若反应后溶液的pH为7,那么()
A.CH3COOH与NaOH的质量相等B.CH3COOH与NaOH的物质的量相等
C.NaOH过量D.CH3COOH过量
19、在一个盛有20mL0.1mol/LNaOH溶液和10mLH2O的容器中,逐滴加入0.1mol/LHCl溶液,当容器中的碱溶液恰好被加入的酸溶液中和时,容器内溶液的总体积约是()
A.40mLB.50mLC.60mLD.70mL
20、下列事实一定能说明HF是弱酸的是()
①常温下NaF溶液的pH大于7; ②用HF溶液做导电性实验,灯泡很暗;
③HF与NaCl不能发生反应; ④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3
⑤HF能与Na2CO3溶液反应,产生CO2气体 ⑥HF与水能以任意比混溶
⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红
A.①②⑦B.②③⑤C.③④⑥D.①④
21、向CH3COOHCH3COO-+H+的平衡体系中,加入下列物质能使醋酸的电离
程度和溶液的pH都变小的是()
A.H2OB.CH3COONaC.NH3·H2OD.H2SO4
22、某酸碱指示剂(HIn)在水溶液中存在以下平衡:
HIn(aq)H++In—(aq)
(红色)(蓝色)
下列物质的溶液中,能使指示剂显蓝色的是()
A.稀硫酸B.氯化铝溶液C.稀氨水D.饱和食盐水
23、用pH试纸测某溶液的pH时,规范的操作是()
A.将pH试纸放入溶液,观察其颜色变化,跟标准比色卡比较
B.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸上,跟标准比色卡比较
C.用蒸馏水湿润pH试纸,用玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸上,跟标准比色卡比较
D.在试管内放入少量溶液煮沸,把pH试纸放在试管口上观察,跟标准比色卡比较
24、某同学的实验报告中有如下数据,其中数据合理的是()
A.用托盘天平称取3.25gNaClB.用酸式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液
C.用量筒量取10.51mL盐酸D.用容量瓶配制216mL0.1mol/L的NaOH溶液
25、为了配制NH4+的浓度与Cl-的浓度比为1:
1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入:
①适量的HCl;②适量的NaCl;③适量的氨水;④NaOH
A.①②B.③C.③④D.④
26、pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合,所得混合液的pH=11,则强碱与强酸的体积比为
A.9:
1B.1:
11C.1:
9D.11:
1
27.下列叙述正确的是
A.0.1mol·L-1氨水中,c(OH-)=c(NH4+)
B.100℃时10mL0.02mol·L-1HCl溶液与10mL0.02mol·L-1Ba(OH)2溶液充分混合,若混
合后溶液的体积为20mL,则溶液的pH=12
C.在0.1mol·L-1CH3COONa溶液中,c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
D.0.1mol·L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中,c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)
28.25℃时,将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中,当溶液的pH=7时,下列关系正确的是:
A.c(NH4+)=c(SO42-) B.c(NH4+)>c(SO42-)
C.c(NH4+) 29.为了配制[NH4+]: [Cl-]=1: 1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH,正确的是 A.①②B.③C.③④D.④ 30.将标准状况下的2.24LCO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中,下列说法正确的是 A.c(HCO3_)略大于c(CO32_)B.c(HCO3_)等于c(CO32_) C.c(Na+)等于c(CO32_)与c(HCO3_)之和D.c(HCO3-)略小于c(CO32_) 31.把浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液、H2SO4溶液和氨水等体积混合,所得混合液中各种离子浓度的大小顺序正确的是 A.[SO42-]>[Na+]>[NH4+]>[OH-]>[H+]B.[Na+]>[NH4+]>[SO42-]>[H+]>[OH-] C.[SO42-]=[Na+]>[NH4+]>[H+]>[OH-]D.[SO42-]=[Na+]>[H+]>[NH4+]>[OH-] 32.已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的pH=4,则下列说法中正确的是 A、在Na2A、NaHA两溶液中,离子种类不相同 B、在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中,阴离子总数相等 C、在NaHA溶液中一定有: c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-) D.在Na2A溶液中一定有: c(Na+)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-) 33.下列说法中正确的是 A.Na2CO3水解的主要产物有CO2 B.醋酸铵溶液呈中性,是由于醋酸铵不会发生水解 C.盐的水解可视为中和反应的逆反应 D.某些盐的水溶液呈中性,这些盐一定是强酸强碱盐 34.物质的量浓度相同的下列溶液中,含粒子种类最多的是 A.CaCl2 B.CH3COONa C.NH3 D.K2S 35.下列物质的稀溶液中,溶质的阴、阳离子个数之比为1∶2的是 A.(NH4)2SO4 B.NaHSO4C.K2SD.Na2HPO4 36.关于盐类水解反应的说法正确的是
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