部编版届高三化学月考试题0Word格式文档下载.docx
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5.下列制备金属单质的方法或原理正确的是( )
A.在高温条件下,用H2还原MgO制备单质Mg
B.在通电条件下,电解熔融Al2O3制备单质Al
C.在通电条件下,电解饱和食盐水制备单质Na
D.加强热,使CuO在高温条件下分解制备单质Cu
6.下列叙述正确的是( )
A.铅位于元素周期表中金属元素与非金属元素交界处,可作半导体材料
B.若存在简单阴离子R2-,则R一定属于第ⅥA族元素
C.S和Se属于第ⅥA族元素,H2S的还原性比H2Se的强
D.最外层电子数为1的元素一定属于第ⅠA族元素
7.下图所示的四个原电池装置,其中结论正确的是( )
A.①中Mg作负极,电子流向:
Mg→稀硫酸→Al
B.②中Al作负极,OH‾迁移方向:
Al→外电路→Mg
C.③中Fe作正极,电极反应式:
2H++2e‾═H2↑
D.④中Cu作正极,电极反应式:
O2+4e‾+2H2O═4OH‾
8.一些烷烃的燃烧热如下表:
下列表达正确的是( )
A.乙烷燃烧的热化学方程式为2C2H6(g)+7O2(g)===4CO2(g)+6H2O(g) ΔH=-1560.8kJ·
B.稳定性:
正丁烷>
异丁烷
C.正戊烷的燃烧热大于3531.3kJ·
D.相同质量的烷烃,碳的质量分数越大,燃烧放出的热量越多
9.H2S有剧毒,石油化工中常用以下方法处理石油炼制过程中产生的H2S废气。
先将含H2S的废气(其它成分不参与反应)通入FeCl3溶液中,过滤后将溶液加入到以铁和石墨棒为电极的电解槽中电解(如图所示),电解后的溶液可以循环利用。
下列有关说法不正确的是( )
A.过滤所得到沉淀的成分为S和FeS
B.与外接电源a极相连的电极反应为Fe2+﹣e﹣═Fe3+
C.与外接电源b极相连的是铁电极
D.若有0.20mol的电子转移,得到氢气2.24L(标准状况)
10.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。
已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍,下列说法正确的是( )
A.原子半径:
X<
Y<
ZB.气态氢化物的稳定性:
X>
Z
C.Z、W均可与Mg形成离子化合物D.最高价氧化物对应水化物的酸性:
Y>
W
11.据报道,上海某医院在研究用放射性碘
治疗肿瘤。
该核素核内的中子数为()
A.53B.125C.72D.19
12.用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液,电解一段时间后,再加入W,能使溶液恢复到电解前的状态,符合题意的一组是( )
X
Y
A
C
Fe
NaCl
H2O
B
Pt
Cu
CuSO4
Cu(OH)2
H2SO4
D
Ag
AgNO3
AgNO3晶体
13.如图装置中,U型管内为红墨水,a、b试管内分别盛有食盐水和盐酸,各加入生铁块,放置一段时间。
下列有关描述错误的是( )
A.生铁块中的碳是原电池的正极
B.红墨水柱两边的液面变为左低右高
C.两试管中相同的电极反应式是:
Fe-2e-=Fe2+
D.a试管中发生了吸氧腐蚀,b
试管中发生了析氢腐蚀
14.LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点,可用于电动汽车。
电池反应为:
FePO4+Li
LiFePO4,电池的正极材料是LiFePO4,负极材料是
石墨和锂,含Li+导电固体为电解质。
下列有关L
iFePO4电池说法正确的是()
A.放电时电池正极反应为:
FePO4+Li++e-=LiFePO4
B.放电时电池内部Li+向负极移动
C.充电过程中,电池正极材料的质量增加
D.可加入硫酸以提高电解质的导电性
15.已知反应:
①H2(g)+
O2(g)===H2O(g) ΔH1
②
N2(g)+O2(g)===NO2(g) ΔH2③
N2(g)+
H2(g)===NH3(g) ΔH3
则反应2NH3(g)+
O2(g)===2NO2(g)+3H2O(g)的ΔH为( )
A.2ΔH1+2ΔH2-2ΔH3B.ΔH1+ΔH2-ΔH3
C.3ΔH1+2ΔH2-2ΔH3D.3ΔH1+2ΔH2+2ΔH3
16.2018年5月美国研究人员成功实现在常温常压下用氮气和水生产氨,原理如下图所示:
下列说法正确的是()
A.图中能量转化方式只有2种
B.H+向a极区移动
C.b极发生的电极反应为:
N2+6H++6e-=2NH3
D.a极上每产生22.4LO2流过电极的电子数一定为4×
6.02×
1023
17.下列物质互为同素异形体的一组是()
A.C60和金刚石B.
和
C.正丁烷和异丁烷D.乙烯和丙烯
18.下列说法不正确的是( )
A.CO2、甲烷都属于温室气体
B.用甘蔗生产的燃料乙醇属可再生能源,利用乙醇燃料不会产生温室气体
C.太阳能、风能和生物质能属于新能源
D.太阳能电池可将太阳能直接转化为电能
19.下列氢氧化物中,碱性最强的是()
A.LiOHB.NaOHC.KOHD.RbOH
20.已知:
C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)ΔH=akJ·
2C(s)+O2(g)===2CO(g)ΔH=-220kJ·
H—H、O===O和O—H键的键能分别为436、496和462kJ·
mol-1,则a为( )
A.-332B.-118C.+350D.+130
21.2017年9月我国科学家对于可充放电式锌一空气电池研究取得重大进展。
电池装置如图所示,该电池的核心是驱动氧化还原反应(ORR)和析氧反应(OER),KOH溶液为电解质溶液,放电的总反应方程式为2Zn+O2+40H-+2H2O=2Zn(OH)2。
下列有关说法正确的是()
A.可逆锌一空气电池实际上是二次电池,放电时电解质溶液中K+向负极移动
B.在电池产生电力的过程中,空气进入电池,发生ORR反应,并释放OH-
C.发生OER反应的电极反应式为2H2O-4e-=O2+4H+
D.放电时,电路中通过2mol电子,消耗氧气22.4L(标准状况)
22.电解NaB(OH)4溶液制备H3BO3的原理如下图所示,下列叙述错误的是()
A.M室发生的电极反应式:
2H2O-4e-=O2↑+4H+
B.a、c为阴离子交换膜,b为阳离子交换膜
C.N室中:
a%<
b%
D.理论上每生成1molH3BO3,两极室共产生标准状况下16.8L气体
二、填空题(共54分)
23.(12分)X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素,原子序数依次增大。
元素Z在地壳中含量最高,J元素的焰色反应呈黄色,Q的最外层电子数与其电子总数之比为3∶8,X能与J形成离子化合物,且J+的半径大于X-的半径,Y的氧化
物是形成酸雨的主要物质之一。
请回答:
(1)Q元素在周期表
中的位置为________________。
(2)将这五种元素原子半径从大到小排列,排在第三的元素原子是______________(填元素符号)。
(3
)元素的非金属性Z________Q(填“>
”或“<
”)。
下列各项中,不能说明这一结论的事实有________(填序号)。
A.Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊B.Z与Q之间形成的化合物中元素的化合价
C.Z和Q的单质的状态D.Z和Q在周期表中的位置
(4)X与Y可形成分子A,也可形成阳离子B,A、B在水溶液中酸、碱性恰好相反,写出A的电子式:
__________;
X与Q在一定条件下可以形成极不稳定的原子个数比为1:
1的化合物,该化合物分子中既有极性键又有非极性键,写出该分子的结构式。
(5)M和N均为上述五种元素中的三种组成的化合物,且M和N都为强电解质,M和N在溶液反应既有沉淀出现又有气体产生,写出M和N反应的化学方程
式:
。
24.(12分)氯化法是合成硫酰氯(SO2Cl2)的常用方法,实验室合成的硫酰氯的反应和实验装置如下所示:
SO2(g)+Cl2(g)
SO2Cl2
(1)ΔH=-97.3KJ/mol。
已知:
一般条件下,硫酰氯为无色液体,熔点为-54.1℃,沸点为69.1℃,在潮湿空气中会“发烟”;
100℃以上开始分解,生成二氧化硫和氯气,长期放置会分解。
请回答下列问题:
(1)仪器己中盛放的试剂主要用于排气,该试剂最合适的是______(填名称)。
(2)①装置庚中的药品最合适的是________(填字母);
A.五氧化二磷b.碱石灰C.无水氯化钙D.硅胶
②装置丙的冷凝管中出水口是_______(填标号)
(3)活性炭的作用是____;
装置乙和丁中盛有相同的化学试剂,该试剂是,若缺少装置乙和丁,装置丙中会发生副反应,副反应的化学方程式是________。
(4)为提高本实验的硫酰氯的产率,在实验操作中还需要注意的有______。
A.控制气流速度,宜慢不宜快
B.保证装置的气密性良好
C.
先向装置丙中通入一种气体,排出空气后再通入另一种气体
D.先通气体,再通冷凝水
(5)写出硫酰氯在潮湿空气中“发烟”时生产的新物质的化学式:
25.(15分)铬是一种具有战略意义的金属,它具有多种价态,单质铬熔点为1857℃。
(1)工业上以铬铁矿[主要成分是Fe(CrO2)2]为原料冶炼铬的流程如图所示:
①Fe(CrO2)2中各元素化合价均为整数,则铬为_______价。
②高温氧化时反应的化学方程式为_____________________。
③操作a由两种均发生了化学反应的过程构成的,其内容分别是__________、铝热反应。
(2)Cr(OH)3是两性氢氧化物,请写出其分别与NaOH、稀硫酸反应时生成的两种盐的化学式____
__、_。
(3)水中的铬元素对水质及环境均有严重的损害作用,必须进行无害化处理。
①处理含有Cr2O72-的污水方法通常为:
用铁作电极电解污水,Cr2O72-被阳极区生成的离子还原成为Cr3+,生成的Cr3+与阴极区生成的OH−结合生成Cr(OH)3沉淀除去。
则阴极上的电极反应式为______________,若要处理含10molCr2O72-的污水,则至少需要消耗的铁为_______g。
②转化为重要产品磁性铁铬氧体(CrxFeyOz):
先向含CrO42-的污水中加入适量的硫酸及硫酸亚铁,待充分反应后再通入适量空气(氧化部分Fe2+)并加入NaOH,就可以使铬、铁元素全部转化为磁性铁铬氧体。
写出CrO42-在酸性条件下被Fe2+还原为Cr3+的离子方程式:
_______,若处理含1molCrO42-(不考虑其它含铬微粒)的污水时恰好消耗10molFeSO4,则当铁铬氧体中n(Fe2+)∶n(Fe3+)=3∶2时,铁铬氧体的化学式为__________。
26.(17分)化学变化中伴随着能量的转化,在理论研究和生产生活中有很重要的作用。
Ⅰ.催化剂是化工技术的核心,绝大多数的化工生产均需采用催化工艺。
(1)人们常用催化剂来选择反应进行的方向.图1所示为一定条件下1molCH3OH与O2发生反应时.生成CO、CO2或HCHO的能量变化图[反应物O2(g)和生成物H2O(g)略去]。
在有催化剂作用下,CH3OH与O2反应主要生成________(填“C
O”、“CO2”或“HCHO”);
2HCHO(g)+O2(g)=2CO(g)+2H2O(g)△H=________。
Ⅱ.第三代混合动力车,可以用电动机,内燃机或二者结合推动车辆。
汽车上坡或加速时,电动机提供推动力.降低汽油的消耗;
在刹车或下坡时,电池处于充电状态。
(2)混合动力车的内燃机以汽油为燃料,汽油(以辛烷C8H18计)和氧气充分反应,生成1mol水蒸气放热550kJ;
若1g水蒸气转化为液态水放热2.5kJ,则辛烷燃烧热的热化学方程式为_____________。
(3)混合动力车目前一般使用镍氢电池,该电池中镍的化合物为正极,储氢金属(以M表示)为负极,碱液(主要为KOH)为电解质溶液。
镍氢电池充放电原理示意如图,其总反应式为:
H2+2NiO
OH
2Ni(OH)2。
根据所给信息判断,混合动力车上坡或加速时.乙电极周围溶液的pH______(填“增大”,“减小
”或“不变”),该电极的电极反应式为_______________。
(4)远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学有腐蚀中的______腐蚀。
为防止这种腐蚀,通常把船体与浸在海水里的Zn块相连,或与像铅酸蓄电池这样的直流电源的______(填“正”或“负”)极相连。
Ⅲ.A、B、C三种强电解质,它们在水中电离出的离子如表所示:
阳离子
Ag+Na+
阴离子
NO3-
SO42-Cl-
如图1所示的装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液。
电极均为石墨电极。
接通电源,经过一段时间后,测得乙中c电极质量增加了27克。
常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如图2所示。
据此回答下列问题:
(5)M为电源的______极(填写“正”或“负”),
甲为__________(填写化学式)。
(6)计算电极f上生成的气体在标准状况下的体积_________。
(7)写出乙烧杯中的电解池反应_
_____________________。
(8)若电解后甲溶液的体积为25L,则该溶液的pH为_______。
(9)要使丙恢复到原来的状态,应加入_______g______。
(填写化学式)
化学试题答案
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共46)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
二、填空题(共56分)
23(12分)答案
(1)第三周期第ⅥA族(2分)
(2)N(2分)
(3)>
C(各1分)
(4)
(2分)H-S-S-H(2分)
(5)Na2S2O3+H2SO4=Na2
SO4+S+SO2+H2O(2分)
24.(12分,每空1分)
(1)饱和食盐水
(2)bb
(3)催化剂(2分)浓硫酸(2分)SO2+C12+2H2O=H2SO4+2HCl(2分)
(4)abc
(5)H2SO4、HCl
25、(15分)答案:
(1)①+3(1分)
②4Fe(CrO2)2+7O2+8Na2CO3
2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2(2分)
③灼烧使Cr(OH)3分解(2分)
(2)NaCrO2、Cr2(SO4)3(各1分)
(3)①2H2O+2e−
2OH−+H2↑(或者2H++2e−
H2↑)(2分)3360(2分)
②3Fe2++CrO42-+8H+
3Fe3++Cr3++4H2O(2分)Cr2Fe20O27(2分)
26.(17分)
(1)HCHO-470kJ/mol(各1分)
(2)C8H18(l)+
O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5355kJ/mol(2分)
(3)增大(1分)NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-(2分)(4)吸氧负(各1分)
(5)负NaCl(各1分)(6)1.4L(1分)
(7)4AgNO3+2H2O
4Ag+O2↑+4HNO3(2分)
(8)12(1分)(9)2.25H2O(各1分)
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