5 化学盐城中学届高三上学期开学考试 化学Word格式.docx
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D.2p轨道上有一个空轨道的X原子与3p轨道上有一个空轨道的Y原子
5、将等物质的量的镁和铝混合,取等质量该混合物四份,分别加到足量的下列溶液中,充分反应后,放出氢气最多的是( )
A.4mol·
L-1HNO3B.3mol·
L-1HClC.8mol·
L-1NaOHD.18mol·
L-1H2SO4
6、SiO2是一种化工原料,可以制备一系列物质(如下图所示)。
下列说法错误的是()
A.高炉炼铁时,加入石灰石将铁矿石中的脉石(主要成分为SiO2)转化为易熔的炉渣
B.纯净的二氧化硅和单晶硅都是信息产业的重要基础材料
C.用盐酸可除去石英砂(主要成分为SiO2)中少量的碳酸钙
D.图中所含反应都不属于氧化还原反应
7、下面二维平面晶体所表示的化学式为AX2的是( )
8、常温下,下列有关电解质溶液的叙述正确的是( )
A.等浓度等体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的pH=7
B.pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液显中性
C.pH=10的Ba(OH)2溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=10.7(已知lg2=0.3)
D.将10mLpH=a的盐酸与100mLpH=b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和,则a+b=13
9、荧光素(X)常用于钞票等防伪印刷,下列关于它的说法正确的是()
A.1molX与足量的NaOH溶液在常温常压下反应,最多消耗3molNaOH
B.1molX最多能与9mol氢气反应
C.X能与糠醛(
)发生缩聚反应
D.1molX与足量的浓溴水反应,最多消耗4molBr2
10、科学家最近在-100℃的低温下合成一种烃X,此分子的结构如图所示(图中的连线表示化学键)。
下列说法正确的是( )
A.充分燃烧等质量的X和甲烷,X消耗氧气较多
B.X是一种常温下能稳定存在的液态烃
C.X和乙烷类似,都容易发生取代反应
D.X既能使溴的四氯化碳溶液褪色又能使酸性KMnO4溶液褪色
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分:
若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分
11、下列说法不正确的是( )
A.两个原子之间形成共价键时,最多有一个σ键
B.σ键比π键重叠程度大,形成的共价键强
C.N2分子中有一个σ键,2个π键
D.气体单质中,一定有σ键,可能有π键
12、往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠,然后各加入100mL的水,搅拌,使固体完全溶解。
则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小的顺序是( )
A.甲<
乙<
丙<
丁B.甲=丁<
乙=丙C.丁<
甲<
乙=丙D.丁<
丙
13、部分氧化的Fe、Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76g,经如下处理:
下列说法正确的是( )
A.滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+B.样品中CuO的质量为4.0g
C.样品中Fe元素的质量为2.24gD.V=896mL
14、在常温下,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A.0.1mol·
L-1pH=7.82的NH4HCO3溶液中:
c(HCO
)>c(NH
)>c(OH-)>c(H+)
B.浓度均为0.1mol·
L-1的NH3·
H2O溶液和NH4Cl溶液等体积混合:
[c(NH
)+c(H+)]>[c(NH3·
H2O)+c(OH-)]
C.0.1mol·
L-1Na2S溶液中:
c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)
D.0.1mol·
L-1Na2S溶液与0.1mol·
L-1NaHS溶液等体积混合:
2c(Na+)-3c(S2-)=3c(HS-)+3c(H2S)
15、恒温密闭容器发生可逆反应:
Z(?
)+W(?
)
X(g)+Y(?
);
ΔH,在t1时刻反应达到平衡,在t2时刻缩小容器体积,t3时刻再次达到平衡状态后不再改变条件。
下列有关说法中正确的是( )
A.Z和W在该条件下都不可能为气态
B.t1~t2时间段与t3时刻后,两时间段反应体系中
气体的平均摩尔质量不可能相等
C.若该反应只在某温度T0以上自发进行,则该反应
的平衡常数K随温度升高而增大
D.若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=c(X),则t1~t2时间段与t3时刻后的X浓度不相等
非选择题(共80分)
16.(12分)在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中,废液处理和资源回收的过程简述如下:
Ⅰ:
向废液中投入过量铁屑,充分反应后分离出固体和滤液;
Ⅱ:
向滤液中加入一定量石灰水,调节溶液pH,同时鼓入足量的空气。
已知:
Ksp[Fe(OH)3]=4.0×
10-38
回答下列问题:
(1)FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为;
(2)过程Ⅰ加入铁屑的主要作用是,分离得到固体的主要成分是,从固体中分离出铜需采用的方法是;
(3)过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为;
;
(4)过程Ⅱ中调节溶液的pH为5,金属离子浓度为。
17.(15分)化合物X是一种环境激素,存在如下转化关系:
化合物A能与FeCl3溶液发生显色反应,分子中含有两个化学环境完全相同的甲基,其苯环上的一硝基取代物只有两种。
1HNMR谱(氢核磁共振谱)显示化合物G的所有氢原子化学环境相同。
F是一种可用于制备隐形眼镜的高聚物。
根据以上信息回答下列问题:
(1)下列叙述正确的是。
a.化合物A分子中含有联苯结构单元()
b.化合物A可以和NaHCO3溶液反应,放出CO2气体
c.X与NaOH溶液反应,理论上1molX最多消耗6molNaOH
d.化合物D能与Br2发生加成反应
(2)化合物C的结构简式是,
A→C的反应类型是。
(3)写出同时满足下列条件的D的所有同分异构体的结构简式(不考虑立体异构)
。
a.属于酯类 b.能发生银镜反应
(4)写出B→G反应的化学方程式。
(5)写出E→F反应的化学方程式。
18.(14分)某研究小组探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应,其反应装置如下图所示:
已知:
1.0mol·
L-1的Fe(NO3)3溶液的pH=1,请回答下列问题:
(1)装置A中反应的化学方程式是。
(2)为排除空气对实验的干扰,滴加浓硫酸之前应进行的操作是
(3)装置B中产生了白色沉淀,其成分是,说明SO2具有性。
(4)分析B中产生白色沉淀的原因:
猜想1:
猜想2:
SO2与Fe3+反应;
猜想3:
在酸性条件下SO2与NO3—反应;
①按猜想2,装置B中反应的离子方程式是。
②按猜想3,只需将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液,在相同条件下进行实验。
应选择的试剂是(填字母)。
a.0.1mol·
L-1硝酸钠溶液b.1.5mol·
L-1Fe(NO3)2溶液
c.6.0mol·
L-1NaNO3和0.2mol·
L-1盐酸等体积混合的溶液
19.(15分)SiCl4在室温下为无色液体,易挥发,有强烈的刺激性。
把SiCl4先转化为SiHCl3,再经氢气还原生成高纯硅。
一定条件下,在20L恒容密闭容器中发生SiCl4转化为SiHCl3的反应:
3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)
4SiHCl3(g) ΔH=QkJ·
mol-1。
2min后达到平衡,H2与SiHCl3的物质的量浓度分别为0.1mol·
L-1和0.2mol·
L-1。
(1)从反应开始到平衡,v(SiCl4)=。
(2)该反应的平衡常数表达式为K=,温度升高,K值增大,则Q0(填“>”、“<”或“=”)。
(3)若平衡后再向容器中充入与起始时等量的SiCl4和H2(假设Si足量),当反应再次达到平衡时,与原平衡相比较,H2的体积分数将(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)原容器中,通入H2的体积(标准状况下)为。
(5)平衡后,将容器的体积缩为10L,再次达到平衡时,
H2的物质的量浓度范围为。
(6)图中x轴表示温度,y轴表示平衡混合气中H2的体积
分数,a、b表示不同的压强,则压强ab(填
“>”、“<”或“=”)。
20.(12分)常温下钛的化学活性很小,在较高温度下可与多种物质反应。
(1)工业上由金红石(含TiO2大于96%)为原料生产钛的流程如下:
①沸腾氯化炉中发生的主要反应为:
。
②已知:
Ti(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)ΔH=akJ·
mol-1;
2Na(s)+Cl2(g)=2NaCl(s)ΔH=bkJ·
Na(s)=Na(l)ΔH=ckJ·
则:
TiCl4(l)+4Na(l)=Ti(s)+4NaCl(s)ΔH=kJ·
(2)TiO2直接电解法生产钛是一种较先进的方法,电解质为熔融的氯化钙,原理如下图所示,二氧化钛电极连接电源极,该极电极反应为:
但此法会产生有毒气体,为减少对环境的污染,在电池中加入固体氧离子隔膜(氧离子能顺利通过),将两极产物隔开,再将石墨改为金属陶瓷电极,并通入一种无毒的还原性气体,该气体是。
(3)海绵钛可用碘提纯,原理为:
,下列说法正确的是。
A.该反应正反应的ΔH>0
B.在不同温度区域,TiI4的量保持不变
C.在提纯过程中,I2的作用是将粗钛从低温区转移到高温区
D.在提纯过程中,I2可循环利用
21.(12分)[选做题]本题有A、B两题,分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修课程模块的内容,每题12分。
请选择其中一题作答,若两题都作答。
将按A题评分。
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A.【物质结构与性质】
可以由下列反应合成三聚氰胺:
CaO+3CCaC2+CO↑,CaC2+N2CaCN2+C,CaCN2+2H2O===NH2CN+Ca(OH)2,NH2CN与水反应生成尿素[CO(NH2)2],尿素合成三聚氰胺。
(1)写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式:
CaCN2中阴离子为CN
,根据等电子原理可以推知CN
的空间构型为。
(2)尿素分子中C原子采取杂化。
尿素分子的结构简式是。
(3)三聚氰胺()俗称“蛋白精”。
动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸()
后,三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过结合,在肾脏内易形成结石。
(4)CaO晶胞如图所示,CaO晶体中Ca2+的配位数为。
(5)CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为:
CaO3401kJ·
mol-1、
NaCl786kJ·
mol-1。
导致CaO比NaCl晶格能大的主要原因
是。
B.【实验化学】
三苯甲醇是一种重要有机合成中间体,可以通过下列原理进行合成:
实验步骤如下:
①如图1所示,在三颈烧瓶中加入1.5g镁屑,在滴液漏斗中加入6.7mL溴苯和无水乙醚,先加人1/3混合液于烧瓶中,待镁屑表面有气泡产生时,开始搅拌,并逐滴加入余下的混合液,使反应液保持微沸状态,至反应完全。
②继续加入3.7g苯甲酰氯和无水乙醚,水浴回流lh后,在冷水浴下慢慢滴加氯化铵的饱和溶液30.0mL。
③将三颈烧瓶内的物质水浴加热蒸去乙醚,然后加入30.0mL水进行水蒸气蒸馏(图2用作水蒸气发生装置),直至无油状物蒸出。
④冷却抽滤,将固体用80.0%的乙醇溶液重结晶,最终得到产品。
(1)步骤①中“逐滴加入余下的混合液”是为了防止。
(2)若水蒸气蒸馏装置中出现堵塞现象,则图2玻璃管中水位会突然升高,此时应,待故障排除后再进行蒸馏。
(3)抽滤用到的主要仪器有气泵、,抽滤优于普通过滤的显著特点是。
(4)步骤④中用80.0%的乙醇溶液重结晶的目的是。
(5)用光谱法可检验所得产物是否纯净,其中用来获得分子中含有何种化学键和官能团信息的方法。
准考证号班级姓名
……………………………………密………………………………………封………………………………………线…………………………………
化学试题答题纸(2014.8)
选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16、
(1)
(2);
(3);
(4)
17、
(1)
(2);
(3)
(5)
18、
(1)
(2)
(4)猜想1:
①
②
19、
(1)
(2);
(3)(4)
(5)(6)
20、
(1)①;
②;
;
21、
A.
(1);
(3)
(4);
B.
(1)。
(2)。
(3);
。
(4)。
座位号:
(5)。
化学参考答案及评分标准
1.B2.D3.A4.D5.B6.D7.A8.D9.C10.D
11.BD12.C13.C14.BD15.AC
非选择题
16.(第(3)小题每空1分,其余每空2分,本题共12分)
(1)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
(2)回收铜;
Cu和Fe;
加盐酸反应后过滤
(3)FeCl2+Ca(OH)2=Fe(OH)2↓+CaCl2;
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(4)4.0×
10-11mol·
L-1
17.(本题共15分)
(1)cd(2分)
(2)(2分);
取代反应(2分)
(3)
(写出1个得1分,共4分)
(2分)
(5)(3分)
18.(每空2分,本题共14分)
(1)Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O
(2)打开弹簧夹,向装置中通入一段时间的N2,关闭弹簧夹
(3)BaSO4 ;
还原
(4)猜想1:
SO2与Fe3+、酸性条件下NO
都反应
①SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+
(可分两步写SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO
+4H+、SO
+Ba2+=BaSO4↓);
②c
19.(第(5)小题3分,其余每空2分,本题共15分)
(1)0.075mol·
L-1·
min-1
(2)
;
> (3)减小 (4)89.6L
(5)0.1mol·
L-1<c(H2)<0.2mol·
L-1 (6)>
20.(每空2分,本题共12分)
(1)①TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO(高温或900℃要注明);
②2b—4c—a;
(2)负;
TiO2+4e-=Ti+O2-(或:
Ca2++2e-=Ca;
2Ca+TiO2=2CaO+Ti);
H2
(3)CD(只选对1个给1分,错选0分)
21.(本题共12分)
A.
(1)1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2(2分);
直线形(2分)
(2)sp2(1分) ;
(1分)(3)分子间氢键(2分)
(4)6(2分);
CaO晶体中Ca2+、O2-的带电量大于NaCl晶体中Na+、Cl-的带电量(2分)
B.
(1)反应过于剧烈
(2)立即打开旋塞,移去热源
(3)布氏漏斗、吸滤瓶;
过滤速度快
(4)提纯三苯甲醇(5)红外光谱法(每空2分,本题共12分)
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