春九年级化学教学计划Word文档格式.docx
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备注
1
溶液的浓度(二课时)第十单元课题1常见的酸和碱(第一课时)课题1常见的酸和碱(第二课时)
线上授课
2
课题1常见的酸和碱(第三课时)课题2酸和碱的中和反应(第一课时)课题2酸和碱的中和反应(第二课时)
3
第十单元复习生活中的盐(第一课时)生活中的盐(第二课时)
4
课题2化肥(第一课时)课题2化肥(第二课时)十一单元总复习
5
课题1人类重要的营养物质课题2化学元素与人体健康课题3有机合成材料
6
十二单元总复习线上测试
7
第九单元溶液课题1溶液的形成课题2溶解度课题3溶液的浓度
返校
8
第九单元测试试卷分析第十单元课题1常见的酸和碱
9
课题1常见的酸和碱课题2酸和碱的中和反应
10
实验溶液酸碱性的检验第十单元测试
11
第十单元试卷分析第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐
12
课题2化学肥料第十一单元测试
13
第十一单元试卷分析
14
专题复习一身边的化学物质1、空气氧气2、水与常见的溶液3、碳积碳的化合物
15
、金属及金属矿物5、生活中常见的化合物酸碱盐
16
专题复习二物质构成的奥秘
17
专题复习三物质的化学变化
18
专题复习四化学与社会发展
19
专题复习五科学探究
20
专题复习六化学计算
—备课教案
本周是本学期开学的第一周,主要复习第九单元的相关内容。
课题1溶液的形成(第一课时)
教学目标
认识溶解现象,知道溶液、溶剂、溶质等概念;
知道一些常见的乳化现象。
知道溶液是一类重要的物质,在生产和生活中有重要应用。
学习科学探究和科学实验的方法,练习观察、记录、分析实验现象。
重点和难点
重点:
建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。
难点:
对溶解过程的理解。
实验准备
五种溶液:
氯化钠、硫酸铜、氯化铜、高锰酸钾、氯化铁。
课时安排:
2课时
教学设计
本课时主要是以实验探究形式来完成教学任务,通过实验组织学生仔细观察、分析、小组总结从而得出结论,教师只是引导、组织好学生,以学生为主体来进行教学活动。
教学过程
点评
情境创设
教师展示已经配制好了的五种溶液:
氯化钠、硫酸铜、氯化铜、高锰酸钾、氯化铁,让学生观察,并设疑:
你想到了什么?
学生1:
看到不同颜色的液体。
学生2:
可能是不同物质溶在水里的结果。
学生3:
可能是色素溶在水里的结果。
……
教师引入:
同学们回答得很好,这些都是我们今天要学习的溶液,同学们想不想知道这些溶液是怎样形成的?
(教师板书课题1:
溶液的形成)
学生齐答:
想!
教师活动:
下面请同学们做:
“活动与探究
(一)几种固体物质溶解于水”
药品:
食盐、糖、硫酸铜晶体、水
仪器:
玻璃棒、100mL烧杯三个、药匙
展示不同颜色的溶液以激发学生的探究欲,培养学生的想像能力。
食盐
糖
硫酸铜晶体
现象
结论
培养学生集体合作意识和动手能力;
认识溶液、溶质、溶剂。
学生们分组实验,教师巡视,个别加以辅导。
等同学们大部分完成后,请一个小组的代表谈谈本小组的实验情况:
学生回答:
我们这组的实验现象是:
食盐、糖、硫酸铜晶体都溶在水中且硫酸铜晶体溶解后的液体是蓝色的。
结论是:
它们都能溶于水中。
培养学生的语言表达能力。
教师:
很好。
还有没有不同的现象和结论的?
学生甲:
我们这组还发现有少量固体物质仍存在液体中。
很好,这说明这些固体没有被水溶解完,谁能说出有什么办法使它完全被水溶解?
学生乙:
可加水。
学生丙:
还可加热。
同学们回答得都很好,观察得也很仔细。
下面让我们再来观察老师的这五种溶液,要求从上、中、下、左、右仔细观察有些什么特点。
培养学生分析、观察和归纳总结能力,由点带面,由一般到特殊,从而得出溶液等概念。
学生1:
它们的颜色不同。
每一种液体都一样。
它们都是混合物。
同学们观察得很仔细。
这些都是我们今天要学习的溶液,什么是溶液呢?
(教师边引导学生观察边口述溶液、溶质、溶剂的定义并将它们板书到黑板上)
设疑:
根据你们的观察,谁能说出溶液的特征来?
均一、稳定。
联系实际:
谁能说一说你在生活中所见到的溶液,并说出它的溶质和溶剂。
糖水,糖是溶质,水是溶剂。
医生给我打针时的药是溶质,蒸馏水是溶剂。
学生4:
医生用的碘酒,碘是溶质,酒精是溶剂。
教师设疑:
同学们回答得很好,对溶液有了一定的认识。
同学们在生活中有时有这样的现象,当油渍滴到了你的衣服上时,你将怎么办?
培养学生理论联系实际能力,将理论知识运用到实际生活中去。
这很简单:
用水和洗衣粉洗。
同学们回答得对,但我们要知道其中的道理。
下面让我们来做活动与探究
(二):
碘、高锰酸钾、水、汽油
药匙、试管若干、胶头滴管
溶剂
溶质
水
碘
高锰酸钾
汽油
通过对比实验,让学生比较明显地得出结论。
请一个小组来汇报实验情况。
现象:
碘不溶于水中,高锰酸钾能溶于水中;
但碘能溶于汽油中,高锰酸钾不能溶于汽油中
结论:
不同的物质在水中溶解性不一样,同种物质在不同的溶剂中溶解性也不一样。
不对,我认为碘是很难溶于水,不应是“不溶”。
教师点评:
同学们做实验很认真,观察得也很仔细,总结结论:
不同溶质在同一溶剂里的溶解性不同,同种溶质在不同溶剂里的溶解性也不同。
把一种溶液放入到另一种溶液中能形成溶液吗?
请同学们做活动与探究(三)
酒精、水、高锰酸钾溶液
试管一支、胶头滴管
振荡前现象
振荡后现象
静置后现象
乙醇
我们小组的实验:
振荡前现象:
液体是分层的;
振荡后现象:
液体没有分层;
静置后现象:
液体也没有分层;
它们在水中能形成溶液。
教师点评并设疑:
液体与液体互溶时,量多者为溶剂,量少者为溶质。
那么,请问溶质除了是固体、液体外还可以是什么状态?
举例说明。
语言的准确表达离不开实验的仔细观察,要充分肯定学生的准确表达。
还可以是气体,如我们夏天喝的汽水,二氧化碳是溶质,水是溶剂。
教师小结:
很好,下面我们将前面所学的知识进行小结:
①不同溶质在同一溶剂里的溶解性不同,同种溶质在不同溶剂里的溶解性也不同;
②溶质可以为:
固体、液体和气体;
③液体与液体互溶时:
多者为溶剂,少者为溶质,一般情况下水是溶剂。
学生观察仔细,能将所学知识与生活中的实例相结合并能准确回答。
把油放入水中是否能形成溶液呢?
现在我们来做活动与探究(四):
植物油、洗涤剂、水
试管两支、胶头滴管
试管内加入物质
把液体倒掉后的
试管是否干净
振荡前
振荡后
静置后
水和植物油
水、植物油、洗涤剂
我们所做的实验现象是:
将植物油滴入水中,振荡前它们是分层的,振荡后它们均匀了,静置后它们又分层,把液体倒掉后试管不干净,但加入洗涤剂后用水清洗,试管又干净了。
此实验引导学生将理论用于生活实际中,并比较溶解与乳化是不同的。
教师介绍:
这就是乳化现象。
提问:
同学们在生活中哪些地方用到这个现象?
我看到妈妈在洗碗时,出现过这样的现象。
培养学生归纳总结能力,将知识进行归纳,并巩固所学知识。
小结
请同学们分组讨论今天我们所学的知识。
然后请一个小组的同学回答。
(教师点评)
巩固练习
同学们回家后,将自己家中现有的物品制成溶液,并写成小论文形式,下节课我们进行交流。
教科书P33习题。
课后反思:
课题1溶液的形成(第二课时)
探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化。
经历和体验科学探究的基本过程,激发学生学习化学的兴趣。
发展学生善于合作、勤于思考、勇于创新的科学品质。
实验方案的设计和比较。
评价实验方案。
从微观角度理解物质在水中溶解时溶液温度变化的实质。
演示用品:
底部用石蜡粘着一小木块的烧杯、NaOH固体、水、玻璃棒、药匙。
分组实验用品:
三只各装有100mL水的烧杯、三份质量相同的固体NaCl、NH4NO3、NaOH、药匙、温度计。
教师演示趣味实验:
向烧杯(底部粘有一小木块)中注入半杯水,加入三匙NaOH并不断搅拌。
你观察到了什么现象?
学生:
烧杯底部粘着的木块掉下来了。
讨论与交流:
烧杯底部的小木块脱落,猜想可能的原因是什么?
你还想知道什么?
可能是NaOH加入水中溶解时,水溶液的温度升高,使烧杯底部的石蜡熔化,因而木块掉下来了。
是不是所有的物质溶解时,溶液的温度都会升高?
物质溶解时,溶液的温度为什么会升高?
下面我们就围绕同学们的猜想和疑惑来进行研究。
创设实验情景,激发学生的兴趣。
活动与探究
(一):
溶解时的吸热或放热现象
阅读有关教材,明确活动目标、实验用品。
我们的活动目标是探究NaCl、NH4NO3、NaOH溶解于水是放出热量还是吸收热量。
实验用品有试管、烧杯、玻璃棒、温度计、NaCl、NH4NO3、NaOH。
设计实验方案。
我组的实验方案是先测出水的温度,再向水中加入溶质,等溶质溶解后测出水溶液的温度。
若水溶液的温度比水的温度高,则物质溶解于水时是放出热量的,反之是吸热。
同学们的实验思路是正确的。
下面我提供一个设计方案,请同学们参考。
阅读教师提供的实验方案。
(1)取三只烧杯,各注入100mL水,用温度计测量水的温度。
(2)将两药匙NaCl、NH4NO3、NaOH分别加入上述三只烧杯中,搅拌至固体完全溶解,测量溶液的温度。
(3)用手背小心触摸三只烧杯的外壁,有什么感觉?
(4)把实验后的溶液,倒入指定的容器内。
(5)计算溶解前后液体温度的变化,填入下表中。
物质溶解时的温度变化
测量的温度/℃
温度的变化(与水相比)
氯化钠溶液
硝酸铵溶液
氢氧化钠溶液
各小组将老师提供的方案与自己的方案比较,谁的方案更佳?
说出你的理由。
你在以后设计实验方案时应注意什么?
老师所用的水都是100mL,三次所加的溶质的质量也相同。
因此老师的方案更好。
假若很少很少的溶质加到大量的水中,水的温度变化情况可能是怎样的呢?
这样可能水溶解的物质太少,水形成溶液后的温度变化不明显,测不出物质溶于水是吸热还是放热,甚至得出错误的结论。
要得出正确的结论,必须对实验条件作周密的考虑。
我希望同学们在以后的实验方案设计中,要养成严谨求实的科学态度。
分组实验,填写有关表格。
(表格见上)
交流各组实验所得的结论。
NaCl溶于水溶液的温度变化不大;
NH4NO3溶于水时吸收热量;
NaOH溶于时放出热量。
实验目的和实验用品对学生设计方案有提示作用。
学生自主参与,培养学生的合作与竞争意识。
通过比较,意在培养学生思维的广度。
活动与探究
(二):
尽可能利用生活中的用品对下列问题任选一个进行探究。
设想一种实验方案验证NaOH溶于水时大量放热。
设想一种实验方案验证NH4NO3溶于水时大量吸热。
设想一种实验方案既能验证NaOH溶于水时放热,又能验证NH4NO3溶于水吸热。
交流各组的设想。
在玻璃杯底部用石蜡粘上小木块,就可用来验证NaOH溶于水时大量放热。
在小木块上洒一些水,再放上一个玻璃杯,即可验证NH4NO3溶于水时大量吸热。
将用过的小玻璃瓶用合适的橡皮塞密封,在橡皮塞上安上一支用完的透明圆珠笔芯,既能验证NaOH溶于水时放热,又能验证NH4NO3溶于水吸热。
同学们的设想是否正确,有待于实践的检验,请同学们课外继续去探讨。
我们看哪些组的同学完成得出色,完成得好的组将有一份纪念品。
拉近化学与学生的距离,培养学生的创新精神。
反思与评价:
比较活动与探究
(一)中的实验方案与活动与探究
(二)中的实验设想,说出它们的优点和不足之处。
(一)中用到了温度计,适合于测量任一物质溶解于水是吸热还是放热。
用生活中的代用品做实验,只有温度有很大的变化,才有明确的实验现象。
你们是最棒的!
只要我们善于比较、善于分析,说不定未来的科学家就诞生在你们中间。
刚才我们探究了几种物质溶于水时温度的变化,那么为什么物质溶于水时温度会发生变化呢?
请同学们阅读教材P31页内容。
师生共同分析:
溶质溶解于水时温度变化的实质。
可投影下列图片(也可动画展示)。
扩散──吸热?
水合──放热
当Q吸>Q放:
水溶液的温度降低;
当Q吸<Q放:
水溶液的温度升高;
当Q吸=Q放:
水溶液的温度不变。
旨在培养学生的辩证思维能力。
恰当的表扬是学生走向成功的动力。
利用图片(或动画)变微观为宏观,帮学生形成正确的观点。
反思与小结:
在本节课中,你学到了什么?
你还想知道哪些问题?
课外拓展:
实验验证活动与探究
(二)中你所设计的方案的可行性,填写下列表格。
实验目的
实验用品
实验原理
实验装置
实验步骤
实验结论
课题2溶解度(第一课时)
通过实验探究,建立饱和溶液与不饱和溶液的概念,了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法,了解结晶现象。
初步培养活动与探究的一般程序:
提出问题→建立假设→设计方案(画出实验简图)→动手实验→观察记录→分析现象→得出结论。
通过实验条件的改变,让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的,逐步建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物的变化,和逐步培养由具体到一般认识事物过程的能力,并培养学生互相协作、友好相处的健康心态。
饱和溶液的涵义及“活动与探究”。
将全班学生分成若干小组,每小组不超过5人。
每组准备器材:
烧杯2个(各装20mL水)、玻璃棒1根、5gNaCl(预先称好)、5gKNO34包(预先称好)、酒精灯、铁架台(带铁圈)、石棉网、火柴、量筒、胶头滴管。
激趣设境,问题导入
师生互动:
俗话说:
“饭前喝汤,苗条漂亮;
饭后喝汤,肥胖晃晃。
”妈妈在家为小槐同学准备了一碗汤,小槐一尝淡了,要妈妈加?
(盐);
小槐一尝还说淡了,又要妈妈加?
小槐一尝还是说淡了,再要妈妈加?
(盐)……食盐是我们熟悉的物质,它是否无限制地溶解在一定量的水中呢?
以俗语作导语,由生活经验作铺垫,学生感到自然亲切,着力创设快乐课堂。
问题探究,得出结论
小组讨论,提出假设。
NaCl能(不能)无限制溶解在一定量的水中。
阅读P33,确定方案(画出实验简图)。
动手实验,观察记录。
①5gNaCl能溶解在20mL水中;
②10gNaCl不能溶解在20mL水中,杯底有少许固体NaCl。
即NaCl不能无限制溶解在一定量水中。
误导结论,延伸探究。
“NaCl不能无限制溶解在水中”这句话是否正确?
教师有意漏读“一定量”三个字,引起学生质疑猜想。
增补方案,实验发现(画出实验简图)。
观察记录,感悟要素“一定量”。
NaCl不能无限制溶解在一定量水中(师生互动,齐声朗读)。
方案源于教材,形式却别于教材,更显直观、生动。
注重交流合作,掌握直观区分“溶”与“不溶”的依据──杯底是否有未溶固体溶质。
通过追究教师“疏忽”增补方案,动手实验,使学生关注、重视“一定量”这个要素。
充分发挥教师“引”的作用。
陌生物质,引发探究
KNO3为实验室里化学药品,它能不能无限制溶解在一定量的水中?
如法炮制,小组探究。
全班展示,投影结论。
KNO3不能无限制溶解在一定量水中。
将熟悉物质转向陌生物质,培养学生从不同角度探究发现的能力,提高学生思维的发散性。
话锋一转,激发探究
温度改变,杯底没溶的KNO3固体能否继续溶解?
加热搅拌,实验发现,杯底未见KNO3固体。
再设疑问,趣味探究,此温下再加5gKNO3,能否再溶?
实验发现,过一会儿,杯底未见KNO3固体,即全溶。
回归原温,静观其变。
跳出束缚,另起炉灶,激起学生更高的探究热情。
阅读理解,形成概念
在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时,所得的溶液叫做饱和溶液,还能继续溶解的溶液叫做不饱和溶液。
在活动与探究得出结论上作文章,为轻松写出饱和溶液与不饱和溶液转化的方法做了很好过渡。
增补结论,领悟涵义
室温,5gNaCl在20mL水中得不饱和溶液
↓+5gNaCl
室温,10gNaCl在20mL水中得到饱和溶液和少许NaCl固体
↓+5mL水
室温,10gNaCl在25mL水中得到不饱和溶液
室温,5gKNO3在20mL水中得不饱和溶液
↓+5gKNO3
室温,10gKNO3在20mL水中得到饱和溶液和少许KNO3固体
↓升高温度
升高温度下,10gKNO3在20mL水中得到不饱和溶液
饱和溶液二要素:
“一定温度下”“一定量的溶剂”。
提炼升华,促进类化,构建体系。
深化探究,激活思维
室温下,10gKNO3在20mL水中溶液达到饱和,升高温度,杯底KNO3固体继续溶解,且又溶解了5gKNO3;
冷却到室温,20mL水溶解KNO3的质量不超过10g,此时多余的KNO3会怎样?
(观察杯中KNO3晶体和课本上图9-11,阅读感悟,请生上台投影KNO3晶体)
探究发现,联想顿悟
观察玻璃片上的白色斑迹。
观察教材上从海水中提取食盐过程图。
联想:
炒菜时,菜汤在锅里蒸发,锅底上有白色斑迹;
运动出汗衣服上会出现白色斑迹……
学以致用,趣味延伸
练习:
教材P40,习题1、5、6。
家庭小实验:
制取明矾晶体(P40)。
创设新的问题情境,培养学生求异思维,提升学生质疑能力。
课题2溶解度(第二课时)
了解固体物质溶解度的涵义。
会利用溶解性表或溶解度曲线,查阅相关物质的溶解性或溶解度,能依据给定的数据绘制溶解度曲线。
知道影响气体溶解度的一些因素。
会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。
利用溶解度曲线获得相关信息。
固体物质溶解度的涵义;
投影仪、坐标纸、汽水两瓶、火柴、带导管的橡皮塞、试管、澄清的石灰水。
我国有许多盐碱湖,湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱,那里的农民冬天捞碱,夏天晒盐,你知道为什么吗?
(议论纷纷)
你可能暂时还不知道为什么。
学习了今天的知识后,你就会从中找到答案。
在前面的活动与探究中,所用的水均为20mL,其中溶解NaCl与KNO3的质量是否相同?
不相同。
乙:
不加热时,二者相近。
丙:
加热后,等量水中溶解的KNO3要多。
大家回答得都很好。
我们如何来定量地描述KNO3与NaCl在水中的溶解性强弱呢?
溶解度。
这位同学回答得不错。
什么叫溶解度呢?
请同学们阅读教材。
找出溶解度的概念。
(大声朗读)(教师板书)
溶解度:
在一定温度下,某固态物质在100g溶剂(通常溶剂为水)里达到饱和状态时所溶解的质量。
在教材P36,表9-1,给出了几种物质在不同温度时的溶解度,请大家查一查20℃时NaCl的溶解度。
(很快找出答案)。
不对,应该是36.0g,溶解度有单位,单位是g。
设置悬念,激发学生的求知欲。
(表扬乙,肯定甲)乙同学回答得很准确,溶解度有单位。
“在20℃时,NaCl的溶解度为36.0g。
”这句话所表达的含义是什么呢?
(踊跃发言)
甲:
在20℃时,gNaCl在100g水中溶解达到饱和状态。
在20℃时,100g水中最多能溶解36.0gNaCl。
让学生体验成功后的喜悦。
同学们回答得都不错,溶解度的概念包括四个要素:
①指明一定温度;
②溶剂为100g;
③必须达到饱和状态;
④单位为g。
及时小结,纠正偏差。
学习了溶解度的概念,下面我们一起来做一个练习,相信你会做!
鼓励学生大胆尝试。
查表9-1,完成下列练习。
120℃时,KNO3的溶解度为?
,60℃时KNO3
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- 九年级 化学 教学计划
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