江西省赣州市于都县届高三仿真训练化学试题.docx
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江西省赣州市于都县届高三仿真训练化学试题
时间:
150分钟满分:
300分
注意事项:
1.答题前,考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写到答题卡和试卷规定的位置上。
2.第I卷每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3.第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新的答案;不能使用涂改液、胶带纸、修正带。
不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12O-16Br-80Cl-35.5
第I卷(选择题,共126分)
一、选择题:
本题共13小题,每小题6分,共78分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.下列说法正确的是()
A.铅蓄电池是常见的二次电池,性能优良,比能量高,缺点是废弃电池铅污染严重
B.用玻璃棒蘸取KMnO4(H+)溶液,滴在pH试纸上,然后与标准比色卡对照,测定其pH
C.石油的分馏、蛋白质的盐析、焰色反应、煤的液化与气化都是物理变化
D.在元素周期表的金属和非金属分界线附近可寻找锗、硅、硒等半导体材料
【答案】D
【解析】A.铅蓄电池的比能量较低,且易导致重金属污染,故A错误;B.高锰酸钾具有强氧化性,可氧化试纸,不能用pH试纸测定,故B错误;C.石油的分馏、焰色反应和蛋白质的盐析是物理变化,而煤的液化与气化都是化学变化,故C错误;D.半导体材料可在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找,故D错误;答案为D。
2.中国药学家屠呦呦因发现青蒿素及其抗疟疗效,荣获诺贝尔生理学或医学奖。
青蒿素结构式如右图所示,下列有关青蒿素研究的说法不正确的是()
A.提取过程中为防止破坏青蒿素结构,应避免高温,故采用低沸点溶剂乙醚进行萃取
B.可使用质谱仪测出这个分子的相对分子质量,也可用紫外光谱确定这个分子的环状结构
C.青蒿素是脂溶性的,既可看作是醚类也可看作是酯类,既有氧化性又有还原性
D.元素分析仪可以确定青蒿素中是否含有C、H、O等元素
【答案】B
【解析】A.具有过氧键,青蒿素在高温下易分解,应在低温下进行分离,故A正确;B.质谱仪通过质荷比确定相对分子质量,红外光谱能测定一个有机物是否含有共轭体系或芳香结构,可确定环状结构,故B错误;C.含有过氧键,具有氧化性,酯基一般难以发生加成反应,不具有还原性,故C错误;D.利用元索分析仪可以确定青蒿素中是否含有C、H、O等元素,故D正确;答案为B。
3.下列相关家庭实验能达到预期目的的是()
相关实验
预期目的
A.
在少量食用碱中一次性加入过量食醋
探究食用碱是碳酸钠还是碳酸氢钠
B.
在食用盐中滴加少量淀粉液
探究食用盐是否为加碘盐
C.
用激光笔照射淀粉液
探究淀粉液是胶体还是溶液
D
将鸡蛋白溶于水后,滴加AgNO3溶液
验证蛋白质中含有氯元素
【答案】C
【解析】A.碳酸钠和碳酸氢钠都可与醋酸反应,应用氯化钙溶液鉴别,故A错误;B.食盐中含有碘酸钾,碘酸钾与淀粉不反应,故B错误;C.胶体具有丁达尔效应,可用激光笔检验,故C正确;D.蛋白质为非电解质,不能电离,故D错误;故选C。
4.下列离子方程式书写正确的是()
A.含0.1molFeI2的溶液中滴加含0.125molCl2的氯水:
2Fe2++8I-+5Cl2=2Fe3++4I2+10Cl-
B.足量CO2通入饱和Na2CO3溶液中:
CO2+CO32-+H2O=2HCO3-
C.向饱和的Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH:
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3+H2O
D.新制氯水中滴加澄清石灰水,黄绿色褪去:
Cl2+Ca(OH)2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O
【答案】A
5.锂-铜空气燃料电池容量高、成本低,具有广阔的发展前景。
该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力,其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-,下列说法不正确的是()
A.放电时,正极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-
B.放电时,电子透过固体电解质向Li极移动
C.通空气时,铜电极被腐蚀,表面产生Cu2O
D.整个反应过程中,氧化剂为O2
【答案】B
【解析】A.放电过程为2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-,正极上Cu2O反应,碱性条件下通空气时,铜被氧化表面产生Cu2O,故A正确;B.放电时,阳离子向正极移动,则Li+透过固体电解质向Cu极移动,但电子不能在电解质在流动,故B错误;C.放电过程为2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-,正极上Cu2O反应,碱性条件下通空气时,铜被氧化表面产生Cu2O,故C正确;D.通空气时,铜被腐蚀,表面产生Cu2O,放电时Cu2O转化为Cu,则整个反应过程中氧化剂为O2,故D正确;答案为B。
【点睛】明确原电池负极上得失电子及电极反应式是解本题关键,放电时,锂失电子作负极,Cu上O2得电子作正极,负极上电极反应式为Li-e-═Li+,正极上电极反应式为Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-,电解质溶液中阳离子向正极移动,阴离子向负极移动,据此分析解答。
6.如表所示的五种元素中,W、X、Y、Z为短周期元素,这四种元素的原子最外层电子数之和为22。
下列说法正确的是()
X
Y
W
Z
T
A.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
B.由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键
C.物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性
D.T元素的单质具有半导体的特性,T与Z元素可形成化合物TZ4
【答案】D
【解析】
试题分析:
W、X、Y、Z为短周期元素,这四种元素的原子最外层电子数之和为22,则X、Y为第二周期元素,W、Z为第三周期元素,设X的最外层电子为x,则Y、W、Z的最外层电子数分别为x+1、x-1、x+2,所以x+x+1+x-1+x+2=22,解得x=5,即X为N,Y为O,W为Si,Z为Cl,W与T同主族,则T为Ge。
A、X、Y、Z三种元素最低价氢化物分别为NH3、H2O、HCl,NH3、H2O中存在氢键,沸点都比HCl高,A项错误;B、N、H、O三种元素可形成NH4NO3,既有共价键也有离子键,B项错误;C、SiO2、Si3N4属于原子晶体,熔点高,硬度大,而SiCl4属于分子晶体,熔点低,硬度小,C项错误;D、Ge元素位于金属与非金属之间的分界线,因此具有半导体的特性,与碳属于同一主族,最外层四个电子,性质相似,可形成GeCl4,D项正确;答案选D。
考点:
考查元素周期表及物质性质推断。
7.已知草酸为二元弱酸:
H2C2O4HC2O4-+H+;HC2O4-C2O42-+H+;常温下,向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液,所得溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示,则下列说法中不正确的是()
A.pH=1.2溶液中:
c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2C2O4)
B.pH=2.7溶液中:
C.将相同物质的量KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水可配得pH为4.2的混合液
D.向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离程度一直增大
【答案】C
【解析】
试题分析:
A、pH=1.2溶液中,电荷守恒:
c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-),从图分析c(HC2O4-)=c(H2C2O4),所以有c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2C2O4),正确,不选A;B、根据电离平衡常数分析,K1=c(H+)c(HC2O4-)/c(H2C2O4)=10-1.2,K2=c(H+)c(C2O42-)/c(HC2O4-)=10-4.2,K1/K2=c2(HC2O4-)/=10-1.2/10-4.2=1000,所以不选B;C、在pH=4.2时,c(C2O42-)=c(HC2O4-),溶液显酸性,说明草酸氢根的电离大于水解,所以当加入的草酸氢钾和草酸钾等物质的量加入时,电离大于水解后,二者的浓度不再相等,所以不可能配成pH=4.2的溶液,选C;D、从pH=1.2变到pH=4.2,溶液的酸性减弱,对水的电离抑制作用减弱,所以水的电离程度一直增大,不选D。
考点:
溶液的酸碱性,盐类的水解,水的电离平衡
8.二氧化氯(ClO2)是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体,沸点为11℃,可用于处理含硫废水。
某小组在实验室中探究ClO2与Na2S的反应。
回答下列问题:
(1)ClO2的制备:
(已知:
SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2↑+2NaHSO4)
①装置A中反应的化学方程式为_________________________________________________。
②欲收集一定量的ClO2,选择上图中的装置,其连接顺序为a→______________________。
(按气流方向,用小写字母表示)
(2)ClO2与Na2S的反应
将上述收集到的ClO2用N2稀释以增强其稳定性,并将适量的稀释后的ClO2通入下图所示装置中充分反应,装置I中得到无色澄清溶液。
一段时间后,通过下列实验探究I中反应的产物。
操作步骤
实验现象
结论
取少量I中溶液于试管甲中,加入Ba(OH)2溶液,振荡
①_____________
有硫酸根离子生成
另取少量I中溶液于试管乙中,滴加品红溶液和盐酸
品红溶液不褪色
②无___生成
若在试管甲中继续加Ba(OH)2溶液至过量,静置,取上
层清液于试管丙③_______________________
有白色沉淀生成
有Cl-生成
④ClO2与Na2S反应的离子方程式为_______________________________________________。
用于处理含硫废水时,ClO2相对于Cl2的优点是__________、_______________(任写2条)
【答案】
(1).Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
(2).d→e→g→h→b→c→f或(e→d→g→h→b→c→f)(3).生成白色沉淀(4).SO2(写H2SO3、SO32-、HSO3-也可)(5).加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液(6).8ClO2+5S2-+4H2O=8Cl-+5SO42-+8H+(7).或ClO2除硫效果彻底,且氧化产物硫酸根稳定
或ClO2在水中的溶解度大,剩余的ClO2不会产生二次污染均被还原为氯离子
或等物质的量ClO2的杀菌能力是氯气的2.5倍(8).或其他合理答案
【解析】
(1)①装置 A 中反应Cu与浓硫酸制备二氧化硫,化学方程式为:
Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+H2O;
②二氧化硫从a进入装置E中反应,为防止倒吸,故应在之前有安全瓶,则a→d→e,为反应充分,故再连接B装置中的g,二氧化氯沸点较低,故在B中冰水浴收集,为充分冷却,便于收集,故连接b,最后用氢氧化钠吸收未反应完的二氧化硫,防止污染空气,连接顺序为:
d→e→g→h→b→c→f(或e→d→g→h→b→c→f);
③装置D用氢氧化钠吸收未反应完的二氧化硫,防止污染空气;
(2)将适量的稀释后的 ClO2 通入如图2所示装置中充分反应,得到无色澄清溶液;
①另取少量I中溶液于试管乙中,加入Ba
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- 江西省 赣州市 于都县 届高三 仿真 训练 化学试题