人教版必修1《121+物质的量单位摩尔》同步练习Word格式文档下载.docx

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D．HCl的相对分子质量是36.5g/mol

4．（3.00分）已知一个碳﹣12原子的质量为ag，一个R原子的质量为bg，阿伏加德罗常数为NA．则R的相对原子质量为（　　）

A．

B．

C．aNAD．bNA

5．（3.00分）下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（　　）

①0.5molNH3②标准状况下22.4L氦气③4℃9mL水④0.2molH3PO4．

A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③

6．（3.00分）设NA为阿伏加德罗常数，常压下H2S在一定量O2中燃烧．下列说法肯定错误的是（　　）

A．110℃时，若反应前混合气体共NA个分子，反应后得到0.65NA个气体分子

B．110℃时，2NA个H2S分子与氧气恰好反应完，所得气体的相对分子质量为20

C．0℃时，若生成2.24L刺激性气体，则转移电子数为0.8NA

D．若得到的氧化产物有NA个原子，则参加反应的反应物分子有NA个

7．（3.00分）下列对于“摩尔”的理解正确的是（　　）

A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量

B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol

C．我们把含有NA个粒子的任何粒子的集合体计量为1摩尔

D．1mol氧含NA个O2

8．（3.00分）标准状况下有①0.112L水；

②3.01×

1023个氯化氢分子；

③13.6gH2S气体；

④0.2mol氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是（　　）

A．体积：

①③②④B．密度：

④①③②

C．质量：

①④③②D．氢原子数：

②④③①

9．（3.00分）已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，化学反应方程式为：

2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5Fe2（SO4）3+8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液（假设I﹣与KMnO4反应的氧化产物为I2），混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，则下列有关说法不正确的是（　　）

A．图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应

B．图中BC段发生的反应为2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2通电

C．根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25mol

D．以Pt为电极材料电解C点的溶液，总反应式为2H2O

2H2↑+O2↑，则当外电路电子流通4mol时两极产生的气体总体积一定是67.2L

参考答案与试题解析

10．（3.00分）1.2g某二价金属的硫酸盐中，含有0.01molSO42﹣，则该硫酸盐的摩尔质量为　120g/mol　，该金属的相对原子质量为　24　。

【分析】根据硫酸盐的化学式可计算硫酸盐的物质的量，根据M=

计算硫酸盐的摩尔质量以及金属的相对原子质量。

【解答】解：

二价金属的硫酸盐中，金属的物质的量等于硫酸根离子的物质的量等于硫酸盐的物质的量。

则：

M=

=

=120g/mol，

所以金属的相对原子质量为：

120﹣96=24。

故答案为：

120g/mol；

24。

【点评】本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，注意物质的组成，正确判断各粒子的物质的量的关系为解答该题的关键。

11．（3.00分）氧原子的质量数为16，质子数为8，那么它的中子数是　8　．

【分析】根据质量数=质子数+中子数来解答．

氧原子的质量数为16，质子数为8，中子数=16﹣8=8，故答案为：

8；

【点评】本题考查了原子中质量数与质子数、中子数的关系，通过中子数=质量数﹣质子数即可解答，难度不大．

12．（3.00分）

（1）标准状况下，5.6LSO2的质量为　16　克，共含有　0.75NA　个原子．

（2）质量相同的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是　CO2　（填分子式，下同），在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是　NH3　．

（3）用托盘天平称取5.0gCuSO4•5H2O晶体，溶于水配成100mL溶液，其物质的量浓度为　0.2mol/L　．

【分析】结合n=

=cV计算该题．

（1）n（SO2）=

=0.25mol，m（SO2）=0.25mol×

64g/mol=16g，则含有原子的物质的量为0.25mol×

3=0.75mol，个数为0.75NA，

16；

0.75NA；

（2）由n=

可知，含有分子数目最少的气体，摩尔质量最大，应为CO2，体积最大的最大的气体，摩尔质量最小，为NH3，

CO2；

NH3；

（3）n（CuSO4•5H2O）=

=0.02mol，

c（CuSO4）=

=0.2mol/L，

0.2mol/L．

【点评】本题考查物质的量的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握相关计算公式，为解答该题的易错点，难度中等．

13．（3.00分）H2SO4的相对分子质量为　98　其摩尔质量为　98g/mol　1.5molH2SO4的质量为　147g　．

【分析】H2SO4的相对分子质量为98，摩尔质量在数值上等于相对分子质量，结合m=nM计算．

H2SO4的相对分子质量为98，

M（H2SO4）=98g/mol，

m（H2SO4）=1.5mol×

98g/mol=147g．

98；

98g/mol；

147g．

【点评】本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，难度不大．

【分析】A.0.3mol二氧化氮与水反应生成0.2mol硝酸和0.1mol一氧化氮，转移了0.2mol电子；

B．硫酸铜中阴离子为硫酸根离子，1mol硫酸根离子带有2mol负电荷；

C．氮气和一氧化碳的摩尔质量但是28g/mol，二者都是双原子分子；

D．根据化学反应方程式进行分析计算。

A．标准状况下，6.72LNO2的物质的量为0.3mol，0.3mol二氧化氮与水反应生成0.2mol硝酸和0.1mol一氧化氮，反应转移了0.2mol电子，转移的电子数目为0.2NA，故A错误；

B．2L0.5mol•L﹣1硫酸铜溶液中含有溶质硫酸铜物质的量=2L×

0.5mol•L﹣1=1mol，1mol硫酸铜中含有1mol硫酸根离子，1mol硫酸根离子带有2mol负电荷，所带电荷数为2NA，故B正确；

C.14g氮气和一氧化碳的物质的量为0.5mol，0.5mol氮气和一氧化碳的混合气体中含有1mol原子，含有的原子数目为NA，故C正确；

D．红热的铁与水蒸气可发生反应：

3Fe+4H2O（g）

Fe3O4+4H2，0.2molFe粉与足量水蒸气反应，生成

molH2，生成的H2分子数为

NA，故A错误；

故选：

BC。

【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件、准确弄清溶液中溶质和离子浓度、氧化还原反应电子转移的计算方法和物质性质，试题有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

【分析】根据n=

解答该题．

已知M（H2）＜M（N2）＜M（O2）＜M（CO2）＜M（Cl2），

由n=

可知，相同的条件下，气体的体积与摩尔质量成反比，

则在标准状况下，相同质量的气体，占有体积由大到小的顺序是②③⑤④①，

D。

【点评】本题考查物质的量的相关计算，侧重于学生的计算能力的考查，为高频考点，注意把握相关计算公式的运用，根据公式进行推导，把握规律，可省去计算的繁琐，难度不大．

【分析】A．质量的单位是g；

B．CO2的摩尔质量以g/mol为单位时，数值上等于CO2的相对分子质量；

C．摩尔质量的单位是g/mol；

D．相对分子质量的单位是“1”．

A．1molH2O的质量是18g，故A错误；

B．CO2的相对分子质量是44，摩尔质量是44g/mol，故B正确；

C．硫酸的摩尔质量是98g/mol，故C错误；

D．HCl的相对分子质量是36.5，故D错误；

B。

【点评】本题考查了摩尔质量，难度不大，明确摩尔质量以g/mol为单位时，数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，注意质量、摩尔质量、相对分子质量的单位．

【分析】以一个C﹣12原子质量的

为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，为这种原子的相对原子质量．

摩尔质量以g/mol作单位，数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，据此计算．

一个C﹣12的质量是ag，一个R原子质量是，则R的相对原子质量为

；

1molR原子的质量为bNAg，R原子的摩尔质量和其相对原子质量数值相等，R的相对原子质量为bNA。

BD。

【点评】考查相对分子质量的计算，难度中等，注意利用定义法及摩尔质量计算．

【分析】根据各物质的物质的量以及分子中含有的原子个数来解答．

①0.5molNH3含有的物质的量为0.5mol×

4=2mol；

②标准状况下22.4L气的物质的量为

=1mol，则所含原子的物质的量为1mol×

1=1mol；

③4℃9mL水的质量为9g，物质的量为

=0.5mol，则所含原子的物质的量为0.5mol×

3=1.5mol，

④0.2molH3PO4含有的物质的量为0.2mol×

8=1.6mol；

所以所含原子数目，按由大到小顺序排列的是①④③②，

A。

【点评】本题主要考查了物质的量的计算，要注意公式的应用范围以及不同离子间的计算方法．

【分析】H2S在氧气中不完全燃烧，生成物是单质硫和水：

2H2S+O2

2S+2H20，

H2S在氧气中完全燃烧，生成物是二氧化硫和水：

2H2S+3O2

2SO2+2H20；

A．根据硫化氢在氧气中的燃烧方程式进行讨论反应后气体的分子数；

B．根据两个反应方程式讨论硫化氢与氧气恰好反应时生成气体的平均摩尔质量；

C．若是在标准状况下，2.24气体的物质的量为0.1mol，生成0.1mol二氧化硫转移了0.6mol，另外含有生成的硫单质，所以转移的电子可能为0.8mol；

D．反应2H2S+O2

2S+2H20

2S+2H20中氧化产物为S，反应生成2molS时，含有2mol原子，则参加反应的反应物为3mol；

反应2H2S+3O2

2SO2+2H20中，氧化产物为二氧化硫，生成2mol二氧化硫时，氧化产物中含有6mol原子，参加反应的反应物为5mol，据此进行判断．

A．110℃时硫单质不是气体，氧气不在时，发生反应为2H2S+O2

2S+2H20，反应后气体分子为反应前的

≈0.67，氧气足量时发生反应2H2S+3O2

2SO2+2H20，气体的分子数为反应前的：

=0.8，所以110℃时，若反应前混合气体共NA个分子，反应后至少可以得到0.67A个气体分子，故A错误；

B．氧气不足时，反应后的气体水，平均摩尔质量为18g/mol；

氧气足量时，反应生成二氧化硫和水，平均摩尔质量为：

=41g/mol，由于20介于18和41之间，所以所得气体的相对分子质量可能为20，故B正确；

C．由于不能确定2.24L二氧化硫的物质的量，所以转移的电子可能为0.8mol，转移的电子数可能为0.8NA，故C正确；

D．在反应2H2S+O2

2S+2H20中，氧化产物为S，反应生成2molS时，2molS中含有2mol原子，则参加反应的反应物为3mol，氧化产物中原子的物质的量小于反应物总的物质的量；

而在反应2H2S+3O2

2SO2+2H20中，氧化产物为二氧化硫，生成2mol二氧化硫时，2mol二氧化硫中含有6mol原子，参加反应的反应物为5mol，氧化产物中的原子的物质的量大于反应物总的物质的量，若两个反应同时存在，得到的氧化产物有NA个原子，则参加反应的反应物分子可能有NA个，故D正确；

【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算，题目难度稍大，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，注意合理分析硫化氢与氧气的反映情况，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力

【分析】A、物质的量是一个基本物理量；

B、摩尔是物质的量的单位；

C、依据1mol的规定分析；

D、物质的量需要指明微粒种类．

A、物质的量是国际科学界建议采用的一种物理量，摩尔是物质的量的单位，故A错误；

B、物质的量是一种物理量，摩尔是物理量物质的量的单位，简称摩，符号为mol，故B正确；

C、把12g12C中所含碳原子数规定为1mol，近似为6.02×

1023/mol，称为阿伏伽德罗常数，是微观粒子的集合体，故C错误；

D、物质的量需要指明微粒种类，1mol氧气中约含6.02×

1023个O2，故D错误；

【点评】本题考查了物质的量概念和单位的理解和应用，注意阿伏伽德罗常数的规定，物质的量是描述微观粒子的物理量，题目较简单．

【分析】标况下，水是液体，气体摩尔体积对其不适用，n（HCl）=

=0.5mol、n（H2S）=

=0.4mol、n（NH3）=0.2mol，根据V=nVm、ρ=

、m=nM、N=nNA再结合物质状态分析解答．

标况下，水是液体，气体摩尔体积对其不适用，n（HCl）=

=0.4mol、n（NH3）=0.2mol，

A．水的体积是0.112L，V（HCl）=0.5mol×

22.4L/mol=11.2L、V（H2S）=0.4mol×

22.4L/mol=8.96L、V（NH3）=0.2mol×

22.4L/mol=4.48L，所以由小到大排列正确的是①④③②，故A错误；

B．水的密度是1g/mL，根据ρ=

知，气体密度与其摩尔质量成正比，HCl的摩尔质量是36.5g/mol、硫化氢摩尔质量是34g/mol、氨气摩尔质量是17g/mol，气体密度都小于1g/mL，所以密度从小到大顺序是④③②①，故B错误；

C．水的质量是112g，m（HCl）=0.5mol×

36.5g/mol=18.25g、m（H2S）=0.4mol×

34g/mol=13.6g、m（NH3）=0.2mol×

17g/mol=3.4g，所以质量从小到大顺序是④③②①，故C错误；

D．水中N（H）=

×

2=12.4NA，HCl中N（H）=0.5mol×

NA/mol×

1=0.5NA，硫化氢中N（H）=0.4mol×

2=0.8NA，氨气中N（H）=0.2×

3=0.6NA，所以H原子个数由小到大顺序是②④③①，故D正确。

【点评】本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，明确各个物理量之间的关系是解本题关键，灵活运用公式即可解答，注意气体摩尔体积的适用范围，水的有关计算为易错点．

【分析】氧化性强弱顺序为KMnO4＞Fe3+，由图象可知，在反应后的溶液中滴加碘化钾溶液，开始时Fe3+浓度不变，则说明Fe3+没有参加反应，则AB应为高锰酸钾和碘化钾的反应，BC段为铁离子和碘化钾的反应，C点时溶液的成分是硫酸亚铁，电解的实质是电解水，结合得失电子守恒解答该题．

A．开始时Fe3+浓度不变，则说明Fe3+没有参加反应，则AB应为高锰酸钾和碘化钾的反应，故A正确；

B．BC段Fe3+浓度逐渐减小，为铁离子和碘化钾的反应，反应的离子方程式为2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，故B正确；

C．由氧化剂和还原剂得失电子数目相等可知反应的关系式为2KMnO4～10Fe3+～10I﹣，共消耗的n（I﹣）=1.25mol，则开始加入的高锰酸钾的物质的量为

=0.25mol，故C正确；

D．C点时溶液的成分是硫酸亚铁，电解的实质是电解水，总反应式为2H2O

2H2↑+O2↑，则当外电路电子流通4mol时，生成3mol气体，气体状况未知，不能计算两极上产生的气体体积，故D错误。

【点评】本题考查化学方程式的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握反应的相关方程式的书写，根据方程式、关系式计算该题，难度中等．