高中化学专题七金属及其化合物.doc
- 文档编号:1870623
- 上传时间:2022-10-24
- 格式:DOC
- 页数:31
- 大小:1.50MB
高中化学专题七金属及其化合物.doc
《高中化学专题七金属及其化合物.doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高中化学专题七金属及其化合物.doc(31页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
请在百度文库搜索“高中化学66专题”下载全部66个专题的资料
7.金属及其化合物
一、金属单质及其性质
常温下,金属一般为银白色晶体(汞常温下为液体),具有良好的导电性、导热性、延展性。
多数金属的化学性质比较活泼,具有较强的还原性,在自然界多数以化合态形式存在。
1.金属与氧气的反应
①钠与氧气反应:
常温:
4Na+O2==2Na2O 加热:
2Na+O2Na2O2;
②铝与氧气反应:
通常与氧气易反应,生成致密的氧化物起保护作用:
4Al+3O2==2Al2O3加热铝箔时,由于外层氧化膜的熔点比铝的熔点高,故熔化的液态铝并不滴落。
除去氧化膜的铝箔加热很快生成新的氧化膜,熔化的液态铝并也不滴落。
③铁与氧气反应:
3Fe+2O2Fe3O4(Fe2O3·FeO)
2.金属与水的反应
①钠与水反应:
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑;实验现象:
钠浮在水面上,熔成小球,在水面上游动,有哧哧的声音,最后消失,在反应后的溶液中滴加酚酞,溶液变红。
②铝与水反应:
加热时微弱反应
③铁与水反应:
高温与水蒸气反应3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑。
3.金属与酸的反应
①钠与酸反应:
如2Na+2HCl==2NaCl+H2↑,Na放入稀盐酸中,是先与酸反应,酸不足再与水反应。
因此Na放入到酸中Na是不可能过量的。
②与酸反应:
强氧化性酸,如浓硫酸和硝酸能和大多数金属反应(暂不掌握),但无氢气放出;非强氧化性酸反应时放出氢气。
4.某些金属与碱反应
和强碱溶液反应:
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑。
5.金属与盐溶液反应
①钠与盐的溶液反应:
钠不能置换出溶液中的金属,钠是直接与水反应。
反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。
如钠投入到硫酸铜溶液的反应式:
2Na+CuSO4+2H2O==Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑。
②铝与盐的溶液反应:
如能置换出CuSO4、AgNO3等溶液中的金属。
③铁与某些盐反应:
如Fe+CuSO4==Cu+FeSO4,Fe+2FeCl3==3FeCl2等。
二、金属化合物的性质
1.氧化物
Na2O
Na2O2
Al2O3
Fe2O3
性质
碱性氧化物
非碱性氧化物
两性氧化物
碱性氧化物
颜色状态
白色固体
淡黄色固体
白色固体
赤红色固体
与水反应
Na2O+H2O=2NaOH
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
----------------
----------------
与酸溶液
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O(溶液无色)
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
Al2O3+6HCl=2AlCl3
+3H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3
+3H2O(溶液黄色)
与碱溶液
----------------
----------------
Al2O3+2NaOH=
2NaAlO2+H2O
----------------
其他
Na2O+CO2=Na2CO3
2Na2O2+2CO2=
2Na2CO3+O2
----------------
----------------
2.氢氧化物
化性
NaOH
Al(OH)3
Fe(OH)2
属性
碱性氢氧化物
两性氢氧化物
碱性氢氧化物
与酸溶液
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O
与碱溶液
----------------
l(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
----------------
稳定性
稳定
2Al(OH)3Al2O3+3H2O
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
制备
金属钠与水即可
铝盐溶液与过量浓氨水
亚铁盐溶液与氢氧化钠溶液(液面下)
3.盐
FeCl2
FeCl3
颜色
浅绿色
黄色
与碱溶液
FeCl2+2NaOH = Fe(OH)2↓+2NaCl
FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3↓+3NaCl
相互转化
2FeCl2+Cl2 = 2FeCl32FeBr2+Br2 = 2FeBr3
2FeCl3+Fe = 3FeCl22FeBr3+Fe = 3FeBr2
检验
遇KSCN不显血红色,加入氯水后显红色
遇KSCN显血红色
用途
净水剂等
印刷线路板等
4.碳酸钠与碳酸氢钠
Na2CO3
NaHCO3
与酸
反应迅速Na2CO3+2HCl=2NaCl+2H2O+CO2↑
反应更迅速NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
与碱
--------------------------------
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
稳定性
稳定,加热不分解。
固体NaHCO3:
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
相互转化
Na2CO3溶液中通入大量CO2
Na2CO3+H2O+CO2 = 2NaHCO3
固体NaHCO3:
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
其他
溶液中:
Na2CO3+Ca(OH)2 = 2NaOH+CaCO3↓
溶液中:
NaHCO3+Ca(OH)2 = NaOH+CaCO3↓+H2O
金属离子检验:
焰色反应呈黄色
三、金属及其化合物之间的相互转化
1.铝及其重要化合物之间的转化关系,写出相应的化学反应方程式
2.铁及其重要化合物之间的转化关系,写出相应的化学反应方程式
3.钠及其化合物之间的相互转化,写出相应的化学反应方程式
四、疑难解析
1.关于铝盐与强碱反应量的计算问题:
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O
2.有关Fe3+与金属的反应问题:
(1)金属钠投入到FeCl3溶液中:
它反应的实质是钠先与水反应生成NaOH,NaOH再与FeCl3发生复分解反应生产Fe(OH)3红褐色沉淀,反应过程如下:
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl
再将两式相加得总方程式:
6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑
(2)金属铜投入到FeCl3溶液中:
实质是Fe3+与金属铜发生氧化还原反应:
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
【随堂练习——金属单质的性质】
1.下列叙述正确的是( )
A.碱金属性质相似均为银白色金属 B.按原子序数增加则碱金属的密度依次增大
C.钠可保存在煤油中而锂不能 D.碳酸氢盐的溶解度大于其正盐的溶解度
答案:
C
由于未深入研究个别碱金属的性质,仅按碱金属的相似性和递变性推导而产生错误。
碱金属中铯为微具浅黄色的金属,故A不正确;钾的密度为0.86g/cm3,比Na的密度0.97g/cm3小而有特殊性,B也不正确;锂的密度为0.53g/cm3,比煤油密度小,可浮于煤油上,所以锂要用密度更小的石蜡同保存,C对;碳酸氢盐一般比其对应的正盐易溶,但NaHCO3例外,D不正确
2.下列关于“焰色反应”的理解正确的是 ()
A.只有金属单质才有焰色反应 B.只有金属化合物才有焰色反应
C.只有某些金属或其化合物才有焰色反应D.只有金属离子才有焰色反应
3.近期《美国化学会志》报道,中国科学家以二氧化碳为碳源,金属钠为还原剂,在470℃、80Mpa下合成出了金刚石,具有深远的意义。
下列说法错误的是 ()
A.由二氧化碳合成金刚石是氧化还原反应 B.该反应中二氧化碳完全被还原为金刚石
C.钠被氧化最终生成碳酸钠 D.金刚石是碳的一种同素异形体
【随堂练习——金属化合物的性质】
4.对氧化铝的分类中正确的是()
A.酸性氧化物 B.碱性氧化物
C.两性氧化物 D.不成盐氧化物(像CO一样)
5.氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药,这是利用了氢氧化铝的哪个性质()
A.酸性 B.碱性 C.两性 D.氧化性
6.下列物质露置在空气中,质量会减轻的是()
A.NaOH B.Na2O2 C.无水CaCl2 D.Na2CO3·10H2O
7.下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中,正确的是 ()
A.二者在水中的溶解度不同,碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度
B.二者热稳定性不同,碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠的热稳定性
C.二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体,但产气量和反应快慢不同
D.二者在一定的条件下可以相互转化
8.在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是()
A.、Ba2+、、 B.K+、、、
C.Ca2+、Mg2+、、 D.Na+、、、
解析与评价:
故只能选B。
9.将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液,通过一步实验就能加以区别,并只用一种试剂,这种试剂是 ()
A.KSCN B.BaCl2 C.NaOH D.HCl
10.wg铁粉和铝粉的混合物,和过量的NaOH反应,然后过滤,将沉淀完全收集后,放蒸发皿中加热,直至被加热的物质质量不再变化,取出蒸发皿中的物质称量仍为wg。
求原混合物中铝粉的质量分数是()
A.30% B.50%C.70%D.90%
11.和混合气体与足量的充分反应后,立即通入足量的固体中,固体质量增加()
A.2.1gB.3.6gC.7.2gD.不可确定
解析与评价:
本题是有关氧化钠的计算,解决它主要是建立思维模型,和与燃烧的化学方程式为:
,、跟的反应分别为:
,。
从4个化学方程式可以看出:
增加的质量恰好为和混合气体的质量,即
答案:
A
12.微粒检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度,现将w1g样品加热,其质量变为w2g,则该样品的纯度(质量分数)是
A.B. C. D.
解析与评价:
本题考察了碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化,属于容易题。
碳酸氢钠加热分解方程式如下:
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2,
2*8462
84*2*(w1-w2)/62(w1-w2)
纯度=1-84*2*(w1-w2)/62w1=
答案:
A
13.有50mLNaOH溶液,向其中逐渐通入一定量的CO2,随后取此溶液10mL将其稀释到100mL,并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液,产生的CO2气体体积(标准状况下)与所加入的HCl的体积之间的关系如图所示:
试分析:
⑴N
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高中化学 专题 金属 及其 化合物