高考复习专题--守恒法在化学计算中的应用.doc
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高考复习专题——守恒法在化学计算中的应用
一、原子守恒
原子守恒的解题基本形式
1、分析化学反应的时态和终态的组成微粒,从中筛选合适的守恒对象——原子(离子)或原子团;
2、根据已知条件与守恒对象间的关系,设未知数,列方程;
3、解方程,求未知数的解;⑷根据题设回答相关问题。
例1、将0.8molCO2完全通入1L1mol/LNaOH溶液中充分反应后,所得溶液中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比为()
A、3:
1B、2:
1C、1:
1D、1:
3
【变式1】向500ml2mol/L的盐酸中加入7.8克镁铝合金,合金完全溶解并放出8.96L(标况)气体,向反应后的溶液中逐滴加入4mol/L的烧碱溶液,当沉淀最多时,滴入这种烧碱的体积是()
A、500mlB、375mlC、250mlD、125ml
【变式2】在铁与氧化铁的混合物15g中加入稀硫酸150ml,标准状况下放出氢气1.68L,同时铁和氧化铁均无剩余。
向溶液中滴入KSCN未见颜色变化。
为了中和过量的硫酸,且使Fe2+完全转化成氢氧化亚铁,共耗3mol/L的氢氧化钠溶液200ml,问原硫酸的摩尔浓度是多少?
【变式3】将0.2mol某烷烃完全燃烧后,生成的气体缓缓通入盛有0.5L 2mol/L的氢氧化钠溶液中,生成的碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为1:
3,试求该烷烃的分子式
【变式4】现有mmolNO2和nmolNO组成的混合气体,欲用amol/LNaOH溶液,使该混合气体全部转化成盐进入溶液,需用NaOH溶液的体积是()
A.B.C.D.
【变式5】把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中,加入过量NaOH溶液。
过滤出沉淀,经洗涤、干燥、灼烧,得到红色粉末的质量仍为ag,则原合金中铁的质量分数为()
A.70% B.52.4% C.47.6% D.30%
二:
电荷守恒
例2、1L混合溶液中含SO42-0.00025mol,Cl-0.0005mol,NO3-0.00025mol,Na+0.00025mol,其余为H+,则H+物质的量浓度为()。
A.0.0025mol·L-1B.0.0001mol·L-1 C.0.001mol·L-1 D.0.005mol·L-1
强调:
电解质溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等,要注意离子所带电荷数。
【变式6】在H2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,铝离子浓度是0.4mol/L,硫酸根离子的浓度是0.7mol/L,则氢离子的浓度最接近于()
A.0.1mol/L B.0.2mol/L C.0.3mol/L D.0.4mol/L
【变式7】50mL1mol/LCH3COOH与100mLNaOH溶液混合,所得溶液的PH=7,关于该溶液中离子浓度的大小关系或说法,不正确的是()
A、c(Na+)=c(CH3COO-) B、c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)
C、c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)D、100mLNaOH溶液浓度为0.5mol/L
【变式8】某混合溶液中MgCl2的浓度为2mol/L,AlCl3的浓度为3mol/L,将此溶液200mL中的Mg2+完全沉淀(氢氧化铝恰好溶解),需加入1.6mol/L的NaOH溶液的体积多少?
三:
电子守恒
例3.硫代硫酸钠可作为脱氯剂,已知25.0mL0.1mol/LNa2S2O3溶液恰好把224mL(标准状况)Cl2完全转化为Cl-离子,则S2O32-将转化成()
A、S2- B、S C、SO32- D、SO42-
注意:
特别要注意分析化合价变化,树立氧化还原反应中有得必有失、得失守恒的思想。
【变式9】某氧化剂中,起氧化作用的是X2O72-离子,在溶液中0.2mol该离子恰好将0.6molSO32-离子完全氧化,则X2O72-离子还原后的化合价为()。
A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
【变式10】将含有0.4molCuSO4和0.2molNaCl的水溶液1L,用惰性电极电解一段时间后,在一个电极上得到0.3molCu,则另一电极上放出气体在标况下的体积是()
A、4.48L B、5.60L C、6.72L D、13.44L
课堂检测:
一、原子守恒
1、在氧气中灼烧0.44g由硫、铁组成的化合物,使其中的硫经过一系列变化最终全部转化为硫酸,用20mL0.5mol/L的烧碱溶液恰好能完全中和这些硫酸。
则原化合物中硫的质量分数约为()
A.36.4%B.46.2%C.53.1%D.22.8%
2、现有19.7g由Fe、FeO、Al、Al2O3组成的混合物,将它完全溶解在540mL2.00mol·L-1的H2SO4溶液中,收集到标准状况下的气体8.96L。
已知混合物中,Fe、FeO、Al、Al2O3的质量分数分别为0.284、0.183、0.274和0.259。
欲使溶液中的金属阳离子完全转化为氢氧化物沉淀,至少应加入2.70mol·L-1的NaOH(aq)体积是________。
点评:
关注始末状态,利用反应前后元素守恒、提炼相关的计算关系式可使计算大大简化。
3、将一定质量的镁铝合金投入到250ml4mol/L的盐酸中,金属完全溶解后,再加入2mol/L的NaOH溶液,若要生成的沉淀最多,加入的这种氢氧化钠溶液的体积是()
A、250ml B、400ml C、500ml D、750ml
4、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中,加入100ml1mol/L的盐酸,恰好使混合物完全溶解,放出224ml(标况)的气体,所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现,若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物,能得到的铁的质量为()
A.11.2g B.5.6g C.2.8g D.无法计算
5、19.2mg铜跟适量浓硝酸反应后,铜完全溶解,共收集到11.2mL标况下气体,则反应消耗的硝酸可能为()
A、0.8×10-3mol B、0.5×10-3mol C、1.2×10-3mol D、1.1×10-3mol
6、将0.8molCO2完全通入1L1mol/LNaOH溶液中充分反应后,所得溶液中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比为()
A、3:
1 B、2:
1 C、1:
1 D、1:
3
7、把mmolC2H4跟nmolH2混合于密闭容器中,在适当条件下反应达到平衡时生成pmolC2H6,若将所得平衡混合物完全燃烧生成CO2和H2O,需O2的物质的量为()
A.3m+n B.3m+ C.3m+3p+ D.3m+-3p
电荷守恒
8.已知某H2SO4、FeSO4、Fe2(SO4)3混合溶液100mL,其中阳离子浓度相等,浓度为6mol/L,此溶液中还可溶解铁粉的质量为(A)
A.11.2g B.16.8g C.33.6g D.5.6g
9.某地酸雨经检验,除H+和OH-外,还有Na+、Cl-、NH4+、SO42-,其物质的量浓度依次为:
c(Na+)=7.0×10-6mol/L、c(Cl-)=3.5×10-5mol/L、c(NH4+)=2.3×10-5mol/L、c(SO42-)=2.5×10-6mol/L。
则酸雨的pH值为________________。
电子守恒
10.用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL,恰好将2×10-3mol的还原,则元素X在还原产物中的化合价是()
A.+1B.+2C.+3D.+4
11.已知某强氧化剂RO(OH)2+中的R元素被Na2SO3还原到较低价态。
如果还原2.4×10-3molRO(OH)2+至较低价态,需要60mL0.1mol/L的Na2SO3溶液。
那么,R元素被还原成的价态是()
A.-1B.0C.+1D.+2
12.24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液,恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应,则元素Cr在被还原的产物中的化合价是(MCE95)()
A.+6B.+3C.+2D.0
13.250mL2.4mol/L的Na2SO3溶液恰好把0.2mol的还原,则X在还原产物中的化合价为多少?
综合练习:
1、将13.4克KBr和KCl的混合物深于水,配成500ml溶液,通入足量Cl2,反应后将溶液蒸干得11.18g固体,所配溶液中K+、Cl-、Br-的物质的量浓度之比为()
A、3:
2:
1B、1:
2:
3C、1:
3:
2D、1:
1:
1
2、已知3NO2+2NaOH=2NaNO3+H2O+NO;NO+NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O.将224ml(标准状况)NO和NO2的混合气体溶于20mlNaOH溶液中,恰好完全反应并无所气体放出,则NaOH的浓度为()
A、1mol/LB、0.5mol/LC、0.25mol/LD、0.2mol/L
3、将含有0.4molCuSO4和0.2molNaCl的水溶液1L,用惰性电极电解一段时间后,在一个电极上得到0.3molCu,则另一电极上放出气体在标况下的体积是()
A、4.48LB、5.60LC、6.72LD、13.44L
4、将1.92克铜投入一定量的浓HNO3中,随反应的进行,生成的气体的颜色逐渐变浅。
当铜完全反应后共收集到Xml气体(标况)。
盛有等量气体的容器倒置于水中,欲使容器中的
气体恰好完全溶于水,应通入氧气的体积()(标准状况)
A、112mlB、224mlC、336mlD、448ml
5、Cu2S与一定浓度的硝酸反应,生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O,当n(NO2)∶n(NO)为1∶1时,实际参加反应的Cu2S与HNO3物质的量之比为()
A、1∶7 B、1∶9 C、1∶5 D、2∶9
6、某金属的硝酸盐受热分解时,生成NO2和O2的物质的量之比是2∶1,则在分解过程中金属元素的化合价是( )
A、升高 B、降低 C、不变 D、无法确定
7、将一定质量的镁铝合金投入到250ml4mol/L的盐酸中
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- 高考 复习 专题 守恒 化学 计算 中的 应用
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