学年甘肃省会宁一中高二上第一次月考化学卷Word格式文档下载.docx
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)
A.262.6kJ/mol
B.﹣131.3kJ/mol
C.﹣352.3kJ/mol
D.+131.3kJ/mol
4.已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量bkJ,则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是( )
A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-4bkJ·
B.C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) ΔH=2bkJ·
C.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-2bkJ·
D.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=bkJ·
5.下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是
A.密闭容器中,9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时,放出19.12kJ热量。
则Fe(s)+S(s)=FeS(s)△H=-95.6kJ/mol
B.稀醋酸与0.1mol/LNaOH溶液反应:
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol
C.已知1mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5kJ,则水分解的热化学方程式:
2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+285.5kJ/mol
D.已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ/mol,则可知C的燃烧热△H=-110.5kJ/mol
6.在密闭容器中进行如下反应:
X2(g)+Y2(g)⇌
2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是()
A.Z为0.3mol/LB.Y2为0.4mol/LC.X2为0.2mol/LD.Z为0.4mol/L
7.在2A+B
3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是()
A.v(A)=0.5mol/(L·
s)B.v(B)=0.3mol/(L·
s)
C.v(C)=0.8mol/(L·
s)D.v(D)=1mol/(L·
8.下列说法正确的是
A.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大
B.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大
C.升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数,从而增大反应速率
9.以下可逆反应,在给定的条件下一定达到了化学平衡状态的是()
A.N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)在混合气体中φ(NH3)=33.3%
B.CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)在恒容容器中,容器内压强不再改变
C.2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)在恒压条件下,总质量不再改变
D.2NO2(g)
NO(g)+O2(g)在恒容条件下,气体颜色不再改变
10.已知反应A2(g)+2B2(g)
2AB2(g)△H<0,下列说法正确的()
A.升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小
B.升高温度有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间
C.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D.达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
11.在密闭容器中发生反应aA(g)
cC(g)+dD(g),反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,D的浓度为原平衡的1.8倍,下列叙述正确的是
A.a<
c+dB.A的转化率增大
C.D的体积分数变大D.平衡向正反应方向移动
12.在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体,一定条件下发生可逆反应3X(g)+Y(g)
2Z(g),并达到平衡。
已知正反应是放热反应,测得X的转化率为37.5%,Y的转化率为25%,下列有关叙述正确的是
A.若X的反应速率为0.2mol·
L-1·
s-1,则Z的反应速率为0.3mol·
s-1
B.若向容器中充入氦气,压强增大,Y的转化率提高
C.升高温度,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动
D.开始充入容器中的X、Y物质的量之比为2:
1
二、填空题
13.在化学反应中,只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞才可能发生化学反应,这些分子被称为活化分子。
使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能,其单位通常用kJ/mol表示。
请认真观察下图,然后回答问题。
(1)图中所示的反应是__________(填“吸热”或“放热”)反应,该反应________(填“需要”或“不需要”)加热,该反应的ΔH=________(用含E1、E2的代数式表示)。
(2)已知热化学方程式:
H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g)ΔH=-241.8kJ/mol,该反应的活化能为167.2kJ/mol,则其逆反应的活化能为__________。
(3)对于同一反应,图中虚线(Ⅱ)与实线(Ⅰ)相比,活化能大大降低,活化分子百分数增多,反应速率加快,你认为最可能的原因___________。
14.把煤作为燃料可通过下列两种途径:
途径I:
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1<
0①
途径II:
先制成水煤气:
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H2>
0②
再燃烧水煤气:
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H3<
0③
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H4<
0④
请回答下列问题:
(1)途径I放出的热量_____________(填“大于”“等于”或“小于”)途径II放出的热量。
(2)△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是_______________。
(3)12g炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳,放出110.35kJ热量。
其热化学方程式为_______________。
15.在一定条件下,反应A(g)+B(g)
C(g)(正反应为放热反应)达到平衡后,根据下列图像判断:
(1)升温,达到新平衡的是_________(填A、或B.....),新平衡中C的体积分数___________(填“增大”、“减小”、“不变”,)。
(2)降压,达到新平衡的是___________(填A、或B.....),A的转化率______________(填“增大”、“减小”、“不变”,)。
(3)减少C的量,达到新平衡的是____________(填A、或B.....)。
(4)增加A的量,达到新平衡的是________________(填A、或B.....),此时B的转化率____________(填“增大”、“减小”、“不变”,),A的转化率________________(填“增大”、“减小”、“不变”,)。
(5)使用催化剂,达到平衡的是________________(填A、或B.....),A的转化率____________(填“增大”、“减小”、“不变”,),C的质量分数________________(填“增大”、“减小”、“不变”,)。
(6)已知,B是有色气体,A、C均无色,若维持容器内压强不变,充入氖气时,混合气体的颜色____________(填变深、变浅、或不变).
参考答案
1.D
【详解】
①把太阳光变成激光用于分解海水制氢,太阳光提供能量,所以,水分解反应是吸热反应,故①错误;
②自然界中没有现成的氢气,把太阳光变成激光用于分解海水制氢,说明氢气为二级能源,故②错误;
③温室效应产生的原因是二氧化碳的增多,使用氢气作燃料2H2+O2
2H2O,能减少二氧化碳的排放,有助于控制温室效应,故③正确;
④甲醇是重要的化工原料,也可作燃料,CO2+3H2
CH3OH+H2O,可减少二氧化碳的排放,可改善生存条件,故④正确;
故选D。
2.B
【解析】
试题分析:
热化学方程式中的化学计量数表示物质的物质的量,A不正确;
水分解是吸热反应,△H大于0,B正确,C不正确;
D中没有注明物质的状态是错误的,答案选B。
考点:
考查热化学方程式的有关判断
点评:
该题是高考中的常见考点之一,试题侧重对学生基础性知识的考查,学生只需要熟练记住即可,不难得分。
3.D
2C(s)+O2(g)═2CO(q)△H=﹣221.0kJ/mol②2H2(q)+O2(q)═2H2O(g)△H=﹣483.6kJ/mol,依据盖斯定律
得到C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ·
mol-1;
故选:
D。
4.A
充分燃烧乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水放出热量bkJ,则按碳元素守恒,消耗乙炔为0.5mol,则2mol乙炔完全燃烧、消耗5mol氧气,生成4mol二氧化碳气体和液态水放出热量4bkJ,则乙炔燃烧的热化学方程式为:
2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-4bkJ·
mol-1,A正确;
答案选A。
5.A
A.密闭容器中,9.6g硫粉物质的量为0.3mol,与11.2g铁粉物质的量为0.2mol混合加热生成硫化亚铁17.6g时,硫过量,放出19.12kJ热量,所以1mol铁反应放热=19.12KJ×
=95.6KJ,热化学方程式为Fe(s)+S(s)═FeS(s)△H=-95.6kJ.mol-1,故A正确;
B.稀醋酸是弱酸电离过程是吸热过程,与0.1mol•L-1NaOH溶液反应放出的热量小于中和热,焓变是负值则:
H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H>-57.3kJ•mol-1,故B错误;
2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)△H=+571kJ.mol-1,故C错误;
D.燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量,碳燃烧生成的一氧化碳不是稳定氧化物,故D错误;
6.A
若反应向正反应进行到达平衡,X2、Y2的浓度最小,Z的浓度最大,假定完全反应,则:
X2(g)+Y2(g)⇌2Z(g),
开始(mol/L):
0.10.30.2
变化(mol/L):
0.10.10.2
平衡(mol/L):
00.20.4
若反应逆正反应进行到达平衡,X2、Y2的浓度最大,Z的浓度最小,假定完全反应,则:
0.20.40
由于为可逆反应,物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0<
c(X2)<
0.2,0.2<
c(Y2)<
0.4,0<
c(Z)<
0.4,选项A正确、选项BCD错误;
【点睛】
本题考查化学平衡的建立,关键是利用可逆反应的不完全性,运用极限假设法解答,难度不大。
化学平衡的建立,既可以从正反应开始,也可以从逆反应开始,或者从正逆反应开始,不论从哪个方向开始,物质都不能完全反应,若反应向正反应进行到达平衡,X2、Y2的浓度最小,Z的浓度最大;
若反应逆正反应进行到达平衡,X2、Y2的浓度最大,Z的浓度最小;
利用极限法假设完全反应,计算出相应物质的浓度变化量,实际变化量小于极限值,据此判断分析。
7.B
不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比,故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大,表示的速率越快,对应反应:
2A+B⇌3C+4D。
A.
=0.25mol/(L•s);
B.
=0.3mol/(L•s);
C.
=
mol/(L•s);
D.
=0.25mol/(L•s),故B表示的反应速率最快,故选B。
【考点定位】考查化学反应速率的大小比较
【名师点晴】本题考查化学反应速率及其表示法的理解及应用,解题方法是:
把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较,注意单位是否相同。
常用比较方法有两种:
1、归一法,即转化为同一物质表示的速率比较,如本题的解析,2、比值法,某物质表示的速率与该物质的化学计量数的比值,比值越大,速率越快。
8.C
【解析】试题分析:
增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的数目,但百分数不变,A错误;
有气体参加的化学反应,增大压强,可增大单位体积的活化分子数目,但百分数不变,B错误;
升高温度,可增加反应物分子中活化分子的百分数,使反应速率增大,C正确;
加入催化剂,降低反应物的活化能,增大活化分子的百分数,反应速率增大,D错误。
考查了外界因素影响化学反应速率的微观解释。
9.D
A.在混合气体中φ(NH3)=33.3%,不表示φ(NH3)不变化,可能是平衡建立过程中一种情况,不能说明达到了化学平衡状态,故A错误;
CO2(g)+H2(g),反应前后气体的物质的量一直不变,在恒容容器中,容器内压强始终改变,不能说明达到了化学平衡状态,故B错误;
2SO3(g),在恒压条件下,总质量始终不变,不能说明达到了化学平衡状态,故C错误;
NO(g)+O2(g),在恒容条件下,气体颜色不再改变,表示二氧化氮的浓度不变,能够说明达到了化学平衡状态,故D正确;
10.B
A、升高温度,化学反应速率增加,正向反应速率增加,逆向反应速率也增加,故A错误;
B、升高温度,化学反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间,故B正确;
C、升高温度化学平衡向着吸热方向进行,即向左进行,增大压强化学平衡向着气体物质的量减小的方向进行,即向右进行,故C错误;
D、降低温度化学平衡向着放热方向进行,即向右进行,减小压强化学平衡向着气体物质的量增大的方向进行,即向左进行,故D错误;
故选B。
考查了影响化学反应速率和化学平衡移动的因素的相关知识。
11.A
假定平衡不移动,将气体体积压缩到原来的一半,D的浓度为原来的2倍,实际再次达到新平衡时,D的浓度为原来的1.8倍,说明压强增大,平衡向逆反应移动,即a<c+d。
A.压强增大,平衡向逆反应移动,即a<c+d,故A正确;
B.平衡向逆反应方向移动,A的转化率变小,故B错误;
C.反应平衡逆向进行,总物质的量减小、D的物质的量也减小,D的体积分数变化不能确定,故C错误;
D.假定平衡不移动,将气体体积压缩到原来的一半,D的浓度为原来的2倍,实际再次达到新平衡时,D的浓度为原来的1.8倍,说明压强增大,平衡向逆反应移动,故D错误;
故选A。
【考点定位】考查化学平衡的影响因素
【名师点晴】本题考查化学平衡的影响因素,根据D的浓度变化判断平衡移动方向是解题的关键,注意根据平衡移动图象理解速率的变化。
假定平衡不移动,将气体体积压缩到原来的一半,D的浓度为原来的2倍,实际再次达到新平衡时,D的浓度为原来的1.8倍,说明压强增大,平衡向逆反应移动。
12.D
A.化学反应速率之比等于其化学计量数之比,若X的反应速率为0.2mol•L-1•s-1,则Z的反应速率为
×
0.2mol•L-1•s-1=
mol/(L•s),故A错误;
B.若向容器中充入氦气,恒容容器充入惰气总压增大,反应混合物各组分浓度不变,平衡不动,Y的转化率不变,故B错误;
C.升高温度,正逆反应速率增大,正反应为放热反应,平衡向逆反应方向移动,故C错误;
D.开始充入容器中的X、Y分别为xmol和ymol,则转化的X为37.5%×
xmol,Y的转化率为25%×
ymol,则:
37.5%×
xmol:
25%×
ymol=3:
1,整理可得x:
y=2:
1,故D正确;
13.
(1)放热;
需要;
-(E1-E2)kJ/mol;
(2)409kJ/mol;
(3)使用了催化剂
(1)依据图象分析反应物的能量大于生成物的能量,反应放热;
在化学反应中,只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才能发生化学反应,反应需要能量;
反应的焓变=生成物的能量-反应物的能量;
△H=E2-E1;
故答案为放热;
E2-E1;
(2)反应的活化能是使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量,依据图象能量关系可知,逆反应的活化能=正反应的活化能+反应的焓变;
H2(g)+
O2(g)═H2O(g)△H=-241.8kJ•mol-1,该反应的活化能为167.2kJ•mol-1,则其逆反应的活化能=167.2KJ/mol+241.8KJ/mol=409.0KJ/mol;
故答案为409.0KJ/mol;
(3)对于同一反应,图中虚线(II)与实线(I)相比,活化能大大降低,活化分子的百分数增多,反应速率加快,说明反应的活化能降低焓变不变,平衡不动,化学反应速率影响因素中,催化剂有此作用,所以最有可能使用了催化剂;
故答案为最有可能使用了催化剂。
【考点定位】考查反应热和焓变
【名师点晴】本题考查了化学反应的能量变化与反应的焓变关系的分析判断,反应活化能的判断计算,图象的综合应用,读懂图象,焓变和活化能计算方法的理解是解题关键。
14.等于△H1=△H2+
(△H3+△H4)C(s)+
O2(g)=CO(g)△H=-110.35kJ/mol
(1)由盖斯定律可知:
若是一个反应可以分步进行,则各步反应的吸收或放出的热量总和与这个反应一次发生时吸收或放出的热量相同,故答案为等于;
(2)根据盖斯定律,反应1=反应2+反应3×
+反应4×
,所以△H1=△H2+
(△H3+△H4),故答案为△H1=△H2+
(△H3+△H4);
(3)12g炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳,放出110.35kJ热量,即1mol炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳,放出110.35kJ热量,热化学方程式为:
C(s)+
O2(g)=CO(g)△H=-110.35kJ•mol-1,故答案为C(s)+
O2(g)=CO(g)△H=-110.35kJ•mol-1。
15.B减小C减小EA增大减小D不变不变变浅
(1)升高温度,正逆反应速率瞬间加快,化学平衡向着吸热方向进行,即向着逆反应方向进行,逆反应速率大于正反应速率,产物C的体积分数减小,故答案为B;
减小;
(2)降低压强,化学平衡向着气体系数和增大的方向进行,即向着逆反应方向进行,正逆反应速率减慢,反应物A的转化率减小,故答案为C;
(3)减小C的量,即减小产物的浓度,平衡正向进行,正逆反应速率均减小,正反应速率大于逆反应速率,速率变化会在原来速率的基础上变化,故答案为E;
(4)增加A的量,即增大反应物的浓度,平衡正向进行,正反应速率大于逆反应速率,A本身转化率减小,另一种反应物B的转化率增大,故答案为A;
增大;
减小
(5)使用催化剂,会同等程度的加快正逆反应速率,正逆反应速率仍然相等,但是平衡不移动,故答案为D;
不变;
(6)已知,B是有色气体,A、C均无色,若维持容器内压强不变,充入氖气时,体积增大,相当于减小压强,平衡逆向移动,但B的浓度减小,混合气体的颜色变浅,故答案为变浅。
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