河北省衡水中学届全国高三统一联合考试理科综合试题化学部分Word下载.docx

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9.有机物UrolithinA常用于合成某药物，其结构简式如图所示。

下列说法错误的是

A.UrolithinA分于中苯环上的一氯代物有6种

B.UrolithinA分子中所有原子不可能共平面

C.UrolithinA能发生加成、取代和氧化反应

D.UrolithinA在稀硫酸中的水解产物含2种官能团

10国际计量大会第26次会议新修订了阿伏加德罗常数（NA=6.02214076×

1023mol－1），并于2019年5月20日正式生效。

A.56g聚乙烯分子中含碳碳双键的数目为2NA

B2molNH3和3molO2在催化剂和加热条件下充分反应生成NO的分子数为2NA

C铅蓄电池放电时负极净增质量比正极净增质量多16g时转移电子数为NA

D.1L0.5mlol·

L－1Al2Fe（SO4）4溶液中阳离子数目小于1.5NA

11某化工厂排放出大量含硫酸铵的废水，技术人员设计如图所示装置处理废水中的硫酸铵，并回收化工产品硫酸和氨水，废水处理达标后再排放。

A.离子交换膜1为阳离子交换膜，Y极发生氧化反应

B.a口进入稀氨水，d口流出硫酸

C.阳极的电极反应式为2H2O－4e－=4H++O2↑

D.对含硫酸铵较多的废水处理过程中若转移0.2mol电子，则可回收19.6gH2SO4

12.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中两种为非金属元素。

W的气态氢化物遇到其最高价氧化物对应的水化物产生“白烟”，Z的最外层电子数等于其电子层数的2倍W和X的最外层电子数之和等于Z的族序数。

在含X和Y的可溶性盐溶液中通入过量的CO2，产生沉淀的质量与CO2体积的关系如图所示。

A.简单离子半径：

X>

Y>

Z>

W

B.Z的氧化物对应的水化物均为强酸

C.含Y的阴离子溶液与含Y的阳离子溶液能够发生反应

D.工业上可用电解法或热还原法制备X和Y的单质

13.常温下，向20mL0.lmol·

L－1NH4HSO4溶液中滴入0.1mol·

L－1NaOH溶液，溶液中由水电离出的c水（H+）与所加NaOH溶液的体积的关系如图所示。

下列分析正确的是

A.b点时，溶液的pH=7

B常温下，Kb（NH3·

H2O）=1.0×

10－5.3

C.Vd<

30mI

D.e点溶液中粒子浓度由大到小的顺序为c（Na+）>

c（SO42－）>

c（NH4+）>

c（NH3·

H2O）>

c（OH－）>

c（H+）

三、非选择题：

共174分。

第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第33~38题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题：

共129分

26（14分）高铁酸钾（K2FeO4）是很好的净水剂高铁酸钡（BaFeO4）是高能电池阳极的优良材料。

已知：

K2FeO4为紫色固体微溶于KOH溶液，在酸性或中性溶液中能快速产生O2，在碱性溶液中较稳定；

在碱性溶液中，NaCl、NaNO3、K2FeO4的溶解性都小于Na2FeO4；

BaFeC4难溶于水和碱性溶液。

某化学兴趣小组欲制取“84”消毒液，进而制取少量K2FeO4和BaFeO4。

请回答下列问题：

【实验一】选择合适的仪器和试剂制取氯气进而制备高浓度的“84”消毒液。

（1）选择合适的仪器，导管接口正确的连接顺序为___________；

所选装置（A或B）中发生反应的离子方程式为______________________。

【实验二】用“84”消毒液制取K2FcO4。

实验步骤：

①用如图所示装置（夹持仪器略去）使反应物充分反应；

②用砂芯漏斗对烧杯中的溶液进行抽滤，向滤液中慢慢加入KOH溶液；

③再用砂芯漏斗对步骤②的最后反应混合物进行抽滤，并用苯、乙醚洗涤沉淀，真空干燥后得K2FeO4。

（2）写出步骤①中物质在20℃冷水浴中发生反应的化学方程式：

______________________。

（3）步骤②中能够发生反应的原因是______________________，步骤③中不用水，而用苯、乙醚洗涤沉淀的目的是_________________________________。

【实验三】将上述产品配成K2FeO4碱性溶液，再慢慢加入Ba（OH）2溶液，抽滤得BaFeO4。

（4）若投入ag硝酸铁晶体，得到bg高铁酸钡，则高铁酸钡的产率是___________。

[已知Fe（NO3）3·

9H2O的摩尔质量为404g·

mol－1，BaFeO4的摩尔质量为257g·

mol－1]

【实验四】利用如图所示电解装置也可以制得BaFeO4。

（5）在___________（填“阳极区”或“阴极区”）可得到高铁酸钡，阳极的电极反应式为______________________。

27.（14分）NaAlH4（四氢铝钠）是有机合成的重要还原剂。

某小组以铝合金厂的废边脚料为原料（主要成分为Al，含有少量Al2O3、Fe2O3，MgO和SiO2、等杂质制备四氢铝钠的工艺流程如下：

资料显示：

NaH、NaAlH4遇水蒸气发生剧烈反应。

（1）NaAlH4中氢元素的化合价为___________。

（2）试剂A中溶质的阴、阳离子所含电子数相等，其电子式为___________。

在空气中灼烧滤渣2，得到的固体的主要成分为___________（填化学式）。

（3）滤液3可以循环利用，写出滤液2与滤液3反应的离子方程式：

___________。

（4）实验前要保证NaH与AlC13反应的装置干燥，其目的是___________________。

（5）已知废料接触面积、接触时间均相同，“酸浸”中铝元素浸出率与硫酸浓度的关系如图甲所示。

当硫酸浓度大于C0mol·

L－1时，浸出率降低的原因可能是___________。

（6）测定NaAlH4粗产品的纯度。

称取mgNaAlH4粗产品按如图乙所示装置进行实验，测定产品的纯度。

①“安全漏斗”中“安全”的含义是____________________________________________。

②已知实验前B管读数为xmL，向A管中加入足量蒸馏水，当A管中反应完全后，冷却至室温B管读数为ymL（均折合成标准状况）。

则该产品的纯度为___________（用含m、x和y的代数式表示）。

③若实验前读数时B管和C管液面相平，实验后读数时B管液面低于C管，则测得的结果___________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）

28（15分）“绿水青山就是金山银山”，因此研究NOx、SO2等大气污染物的妥善处理具有重要意义。

（1）SO2的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO2。

已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：

①SO2（g）+NH3·

H2O（aq）==NH4HSO3（aq）△H1=akJ·

mol－1；

②NH3·

H2O（aq）+NH4HSO3（aq）==（NH4）2SO3（ag）+H2O（l）△H2=bkJ·

③2（NH4）2SO3（aq）+O2（g）==2（NH4）2SO4（aq）△H3=ckJ·

mol－1。

则反应2SO2（g）+4NH3·

H2O（aq）+O2（g）==2（NH4）2SO4（aq）+2H2O

（1）的△H=___________kJ·

（2）燃煤发电厂常利用反应2CaCO3（s）+2SO2（g）+O2（g）===2CaSO4（s）+2CO2（g）

△H=－681.8kJ·

mol－1对煤进行脱硫处理来减少SO2的排放。

对于该反应，在T℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：

①0~10min内，平均反应速率v（O2）___________mol·

L－1·

min－1；

当升高温度，该反应的平衡常数K___________（填“增大”“减小”或“不变”）。

②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡。

根据上表中的数据判断，改变的条件可能是___________（填字母）。

A加入一定量的粉状碳酸钙B通入一定量的O2

C适当缩小容器的体积D加入合适的催化剂

（3）NOx的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C（s）+2NO（g）

N2（g）+CO2（g）△H=－34.0kJ·

mol－1，用活性炭对NO进行吸附。

已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图所示：

由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升髙而增大，其原因为______________________；

在1100K时，CO2的体积分数为___________。

（4）用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数（记作Kp）。

在1050K、1.1×

106Pa时，该反应的化学平衡常数Kp=___________[已知：

气体分压（P分）=气体总压（Pa）×

体积分数]。

（5）为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。

在净化装置中CO和NO发生反应2NO（g）+2CO（g）

N2（g）+2CO2（g）△H=－746.8k·

mol－1，生成无毒的N2和CO2。

实验测得，v正=k正·

c2（NO）·

c2（CO），v逆=k逆·

c（N2）·

c2（CO2）（k正、k逆为速率常数，只与温度有关）。

①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数___________（填“>

”“<

”或“=”）k逆增大的倍数。

②若在1L的密闭容器中充入1molCO和1molNO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则

=___________。

（二）选考题：

共45分。

请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，如果多做，则每科按所做的第一题计分。

35.[化学——选修3：

物质结构与性质]（15分）

材料是人类文明进步的阶梯，第ⅢA、ⅣA、VA族元素是组成特殊材料的重要元素。

（1）基态Ge原子的价层电子排布图为___________；

基态As原子核外能量最高能级的电子云形状为___________。

（2）Si、P、S、Cl的第一电离能由大到小的顺序为___________。

（3M与Ga位于同周期，M3+的一种配合物组成为[M（NH3）5（H2O）]Cl3。

①下列有关NH3、H2O的说法正确的是___________（填字母）。

a分子空间构型相同b中心原子杂化类型相同c.键角大小相同

②1mol[M（NH3）5（H2O）]3+含___________molσ键。

③配合物T与[M（NH3）5（H2O）]Cl3组成元素相同，中心离子的配位数相同。

1molT溶于水，加入足量AgNO3溶液可生成2molAgCl。

则T的化学式为______________________。

（4）碳和钨组成一种晶体，其熔点为2870℃，硬度接近金刚石，其晶胞结构如图甲所示，则其化学式为______________________。

（5）磷化硼（BP）是一种超硬耐磨涂层材料，其晶胞结构如图乙所示，该晶胞中B原子所处空间类型为___________（填“立方体”“正四面体”或“正八面体”），空间的填充率为___________。

已知该晶体的密度为ρg·

cm－3，NA是阿伏加德罗常数的值。

BP晶胞中面心上6个P原子相连构成正八面体，该正八面体的边长为___________pm（列式即可）。

36.[化学——选修5：

有机化学基础]（15分）

香料M的一种合成流程如下：

（1）M中含碳的官能团名称是___________；

设计R→X和Y→Z步骤的目的是___________。

（2）A→B的反应类型是___________，R分子中最多有___________个原子共平面。

（3）R和M在下列仪器中信号完全相同的是___________（填字母）

a红外光谱仪b质谱仪c元素分析仪d核磁共振氢谱仪

（4）写出C和Z反应生成M的化学方程式：

（5）在Y的同分异构体中，同时满足下列条件的结构有___________种（不考虑立体异构）。

①能发生银镜反应

②遇氯化铁溶液发生显色反应

③1mol有机物最多能消耗3molNaOH

（6）已知苯环上有烃基时，新引入取代基主要取代邻位、对位氢原子。

参照上述合成流程，设计以苯和异丙醇为原料制备Br

的合成路线：

______________________________（无机试剂任选）