高中无机化学化学方程式总结.docx
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高中化学元素化合物化方程式汇总
(一)金属及其化合物
一、钠及其化合物(37)
1.钠与氧气常温反应:
4Na+O2=2Na2O(白色)
2.钠与氧气加热反应:
2Na+O2≜Na2O2(淡黄色)
3.钠和水反应:
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑)
4.钠与硫酸铜溶液反应:
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4(不能置换出金属,先水后盐的原则)
5.钠与盐酸反应:
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑(2Na+2H+=2Na++H2↑)
6.钠与氯气反应:
2Na+Cl2点燃2NaCl(白烟)
7.钠与硫反应:
2Na+S=Na2S
8.氢化钠与水反应:
NaH(s)+H2O=NaOH+H2↑
9.氧化钠与水反应:
Na2O+H2O=2NaOH
10.氧化钠与二氧化碳反应:
Na2O+CO2=Na2CO3
11.氧化钠与盐酸溶液反应:
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
12.过氧化钠与水反应:
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
13.过氧化钠与二氧化碳反应:
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
14.过氧化钠与盐酸溶液反应:
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
15.过氧化钠与氢气反应(“白吃”):
Na2O2+H2氧气2NaOH
16.过氧化钠与一氧化碳反应(“白吃”):
Na2O2+CO=Na2CO3
17.氢氧化钠与二氧化碳1:
1反应:
NaOH+CO2=NaHCO3
18.氢氧化钠与二氧化碳2:
1反应:
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
19.氢氧化钠与二氧化碳反应(1:
1与1:
2总方):
5NaOH+4CO2=3NaHCO3+Na2CO3+H2O
20.碳酸钠与水反应:
CO32-+H2OHCO3-+OH
21.碳酸钠与少量酸反应:
CO32-+H+=HCO3-
22.碳酸钠与酸(1:
1)反应:
CO32-+H+=HCO3-
23.碳酸钠与酸(1:
2)反应:
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
24.碳酸钠与氢氧化钠溶液反应:
——
25.碳酸钠与石灰水反应:
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓(CO32-+Ca2+=CaCO3↓)
26.碳酸钠与氯化钡溶液反应:
Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓(CO32-+Ba2+=BaCO3↓)
27.碳酸钠与二氧化碳反应:
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓
28.碳酸氢钠与水反应:
HCO3-+H2OH2CO3+OH
29.碳酸氢钠与盐酸溶液反应:
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑(HCO3-+H+=H2O+CO2↑)
30.碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应:
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O(HCO3-+OH-=CO32-+H2O)
31.少量碳酸氢钠与石灰水反应:
NaHCO3+Ca(OH)2=NaOH+CaCO3↓+H2O
32.过量碳酸氢钠与石灰水反应:
2NaHCO3+Ca(OH)2=Na2CO3+CaCO3↓+2H2O
33.碳酸氢钠与氯化钡溶液反应:
——
34.碳酸氢钠与二氧化碳反应:
——
35.碳酸氢钠受热分解:
2NaHCO3≜Na2CO3+H2O+CO2↑
36.侯德榜制碱法:
NaCl+H2O+NH3+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓
37.钠长期放在空气中的反应:
Na+O2=Na2O+H2O→NaOH(固)+H2O→NaOH(液)+CO2→Na2CO3·10H2O→Na2CO3
二、铝及其化合物(22)
38.铝与水常温反应:
2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑
39.铝与氧气加热反应:
4Al+3O2≜2Al2O3
40.铝与氯气加热反应:
2Al+3Cl2点燃2AlCl3
41.铝与硫加热反应:
2Al+3S≜Al2S3
42.铝与三氧化二铁反应:
2Al+Fe2O3高温2Fe+Al2O3
43.三硫化二铝与水:
Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↓
44.铝与盐酸溶液反应:
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑(2Al+6H+=2Al3++3H2↑)
45.铝与氢氧化钠溶液反应:
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑)
46.铝与稀硝酸溶液的钝化反应:
Al+4HNO3(稀)=Al(NO3)3+NO↑+2H2O
47.铝离子与偏铝酸根反应:
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓
48.铝离子与氢氧根(1:
3)反应:
Al3++3OH-=Al(OH)3↓
49.铝离子与氢氧根(1:
4)反应:
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
50.铝离子与水反应:
Al3++H2O=Al(OH)3↓(胶体)+3H+
51.偏铝酸根与酸(1:
1)反应:
AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓
52.偏铝酸根与酸(1:
4)反应:
AlO2-+4H+=Al3++2H2O
53.氧化铝与盐酸溶液反应:
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O(Al2O3+6H+=2Al3++3H2O)
54.氧化铝与氢氧化钠溶液反应:
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O(Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O)
55.氢氧化铝与酸反应:
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
56.氢氧化铝与碱反应:
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
57.氢氧化铝的制备方法1:
Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
[Al23++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+]
58.氢氧化铝的制备方法2:
AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
59.氢氧化铝受热分解:
2Al(OH)3≜Al2O3+3H2O
三、镁及其化合物(11)
60.镁与氧气反应:
2Mg+O2点燃2MgO
61.镁与二氧化碳反应:
2Mg+CO2点燃2MgO+C
62.镁与氮气反应:
3Mg+N2点燃Mg3N2
63.二氮化三镁与水反应:
Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑
64.镁与水反应:
Mg+2H2O≜Mg(OH)2+H2↑
65.镁与酸反应:
Mg+2H+=Mg2++H2↑
66.氧化镁与酸反应:
MgO+2H+=Mg2++H2O
67.镁离子与碱反应(氢氧化镁的制备):
Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
68.镁离子与氨水反应(氢氧化镁的制备):
Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+
69.氢氧化镁与酸反应:
Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
70.氢氧化镁受热分解:
Mg(OH)2≜MgO+H2O
四、铁及其化合物(24)
71.铁与氧气反应:
3Fe+2O2点燃Fe3O4
72.铁与氯气反应:
2Fe+3Cl2点燃FeCl3(棕色烟)
73.铁与硫反应:
Fe+S≜FeS
74.铁与酸反应:
Fe+2H+=Fe2++H2↑
75.铁与稀硝酸反应:
Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
76.铁与硝酸铁反应:
Fe+Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2
77.过量铁与稀硝酸反应:
3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
注:
序号为75、76是二次反应,77为这个二次反应的总方。
78.铁与水蒸气反应:
3Fe+4H2O(g)高温2Fe3O4+4H2
79.铁与铜离子反应:
Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
80.铁与银离子反应:
Fe+2Ag+=Ag+Fe2+
81.氧化亚铁与酸反应:
FeO+2H+=Fe2++H2O
82.氧化铁与酸反应:
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
83.四氧化三铁与酸反应:
Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
84.氢氧化亚铁与盐酸溶液反应:
Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O[Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O]
85.氢氧化亚铁的制备:
FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4[Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓(极不稳定)]
注:
Fe(OH)2极不稳定,极容易被氧化。
在FeSO4与NaOH反应时,生成灰白色沉淀[Fe(OH)2↓],然后迅速变为灰绿色,最后变为红褐色[Fe(OH)3]。
这也是Fe(OH)2与Fe(OH)3的转化过程。
86.氢氧化亚铁到氢氧化铁的转化:
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
87.氢氧化铁与盐酸溶液反应:
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O[Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O]
88.氢氧化铁受热分解:
2Fe(OH)3≜Fe2O3+3H2O
89.氢氧化铁的制备:
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl[Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓]
90.三氯化铁到二氯化铁的转化1:
2FeCl3+Fe=3FeCl2[Fe+2Fe3+=3Fe2+]
91.三氯化铁到二氯化铁的转化2(Fe3+腐蚀线路板的原理):
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
[2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+]
92.二氯化铁到三氯化铁的转化:
2FeCl2+Cl2=2FeCl3[2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-]
93.三价铁与硫氰根反应:
Fe3++3SCN-Fe(SCN)3
94.Fe2+检验:
3Fe2++2[Fe(CN)6]3→Fe[Fe(CN)6]2↓
五、铜及其化合物(8)
95.铜与氧气反应:
2Cu+O2≜2CuO
96.铜与氯气反应:
Cu+Cl2点燃CuCl2(棕黄色)
97.铜与硫反应:
Cu+S≜2Cu2S
98.铜与浓硫酸反应:
Cu+2H2SO4(浓)≜CuSO4+SO2↑+2H2O
99.铜与浓硝酸反应:
Cu+4HNO3(浓)≜Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
100.铜与稀硝酸反应:
3Cu+8HNO3(稀)≜3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
101.甲醛与氢氧化铜反应:
CH3CHO+2Cu(OH)2△CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
102.氧化亚铜与酸的歧化反应:
Cu2O+2H+=Cu+Cu2++2H2O
(二)非金属及其化合物
一、硅及其化合物:
103.硅与氢氟酸反应:
Si+4HF=SiF4+2H2↑
104.硅与氢氧化钠溶液反应:
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
105.硅与氧气反应:
Si+O2≜SiO2
106.工业制硅的方法:
SiO2+2C(过量)高温Si(粗)+2CO↑(粗Si+Cl2SiCl4+H2纯Si)
107.二氧化硅与唯一的酸反应:
SiO2+4HF=SiF4↑+H2O
108.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:
SiO2+2NaOH=Na2SiO3(矿物胶)+H2O
109.二氧化硅与氧化钙(碱性氧化物)反应:
SiO2+CaO高温CaSiO3
110.二氧化硅与水反应:
——
111.二氧化硅与氢氧化钙反应:
Si
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