高三化学试题.doc
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化学小练20171212
可能用到的相对原子质量:
H—1C—12 O—16 N—14 Na—23 Mg—24S—32Fe—56
一、选择题(每个小题只有一个选项符合题意)
1.已知:
将Cl2通入适量NaOH溶液,产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3,且c(Cl–)/c(ClO–)的值与温度高低有关,当n(NaOH)=a mol时,下列有关说法错误的是
A.参加反应的氯气的物质的量等于a/2mol
B.改变温度,产物中NaClO3的最大理论产量为a/7mol
C.改变温度,反应中转移电子的物质的量n的范围:
a/2mol≤n≤5a/6mol
D.某温度下,若反应后c(Cl–)/c(ClO–)=11,则溶液中c(Cl–)/c(ClO3–)=11/2
2.关于氢氧化亚铁的制备下列说法不正确的是
A.装置①先加入稀硫酸,后加入氢氧化钠溶液
B.装置②先打开止水夹a,待氢气充满试管B后再关闭止水夹
C.装置③中的阳极反应为:
2Cl--2e-=Cl2↑
D.装置④中的苯是为了隔绝氧气
3.FeS 与一定浓度的HNO3 反应,生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO 和H2O,当NO2、N2O4、NO 的物质的量之比为1︰1︰1 时,实际参加反应的FeS 与HNO3的物质的量之比为
A.1︰7B.1︰6 C.2︰11 D.16︰25
4.通常人们把拆开1mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。
键能的大小可以衡量化学键的强弱,也可用于估算化学反应的反应热(ΔH)。
工业上高纯硅可通过下列反应制取:
SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g),该反应的反应热ΔH为
化学键
Si-O
Si-Cl
H-H
H-Cl
Si-Si
Si-C
键能/kJ·mol–1
460
360
436
431
176
347
A.+412kJ·mol–1 B.-412kJ·mol–1C.+236kJ·mol–1 D.-236kJ·mol–1
5.全固态锂硫电池能量密度高、成本低,其工作原理如图所示,其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料,电池反应为:
16Li+xS8=8Li2Sx(2≤x≤8)。
下列说法错误的是
A.电池工作时,正极可发生反应:
2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4
B.电池工作时,外电路中流过0.02mol电子,负极材料减重0.14g
C.石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性
D.电池充电时间越长,电池中Li2S2的量越多
W
X
Y
Z
6.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为21。
下列关系正确的是
A.氢化物沸点:
W Y>W C.化合物熔点: Y2X3 Y 7.电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如右图所示,其中阴极和阳极均为惰性电极。 测得同温同压下,气体甲与气体乙的体积比约为1∶2,以下说法正确的是 A.a极与电源的负极相连 B.产物丙为硫酸溶液 C.离子交换膜d为阴离子交换膜 D.a电极反应式: 2H2O+2e-=H2↑+2OH- 8.t℃时在一烧杯中盛有一定量KCl溶液,若向该溶液中加xgKCl晶体,充分搅拌后仍有yg晶体未溶: 若将原溶液加热蒸发掉zg水,再冷却到t℃,溶液恰好达到饱和.则t℃时KCl的溶解度为 A.B.C.D. 9.在25ºC时,将两根铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解,当电路中有amol电子转移时,溶液中析出mgNa2SO4·10H2O晶体。 若温度不变,在剩余溶液中溶质的质量分数为 A.×100%B.×100%C.×100%D.×100% 10.已知氧化还原反应: 2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为 A.10molB.11molC.12molD.13mol 11.已知NO和O2转化为NO2的反应机理如下: ①2NO(g)N2O2(g)(快)△H1<0平衡常数K1 ②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢)△H2<0平衡常数K2 下列说法正确的是 A.2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的△H=-(△H1+△H2) B.2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常数K=K1+K2 C.反应②的速率大小决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应速率 D.反应过程中的能量变化可用图a表示 12.将15.2g铜和镁组成的混合物加入250mL4.0mol•L-1的稀硝酸中,固体完全溶解,生成的气体只有NO。 向所得溶液中加入1.0LNaOH溶液,此时金属离子恰好沉淀完全,沉淀质量为25.4g,下列说法不正确的是 A.原固体混合物中,Cu和Mg的物质的量之比为2: 1 B.氢氧化钠溶液的浓度为0.8mol·L-1 C.生成的NO气体在标况下的体积为4.48L D.固体溶解后的溶液中硝酸的物质的量为0.1mol 第Ⅱ卷非选择题 13.锂锰电池的体积小、性能优良,是常用的一次电池。 该电池反应原理如图所示,其中电解质LiClO4,溶于混合有机溶剂中,Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中,生成LiMnO2。 回答下列问题: (1)外电路的电流方向是由________极流向________极(填字母)。 (2)电池正极反应式为___________________________________。 (3)是否可用水代替电池中的混合有机溶剂? ________(填“是”或“否”),原因是。 (4)MnO2可与KOH和KClO3在高温下反应,生成K2MnO4,反应的化学方程式为。 K2MnO4在酸性溶液中歧化,生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为___________。 14.某实验小组同学利用下图装置对电化学原理进行了一系列探究活动。 (1)甲池为装置(填“原电池”或“电解池”)。 (2)甲池反应前,两电极质量相等,一段时间后,两电极质量相差28g,导线中通过_________mol电子。 (3)实验过程中,甲池左侧烧杯中NO3-的浓度(填“变大”、“变小”或“不变”)。 (4)其他条件不变,若用U形铜棒代替“盐桥”,工作一段时间后取出铜棒称量,质量___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。 若乙池中的某盐溶液是足量AgNO3溶液,则乙池中左侧Pt电极反应式为___________________________________,工作一段时间后,若要使乙池溶液恢复原来浓度,可向溶液中加入_____________(填化学式)。 15.砷(As)是第四周期ⅤA族元素,可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物,有着广泛的用途。 回答下列问题: (1)画出砷的原子结构示意图____________。 (2)工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状,通入O2氧化,生成H3AsO4和单质硫。 写出发生反应的化学方程式________。 该反应需要在加压下进行,原因是________________________。 (3)已知: As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s)ΔH1 H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH2 2As(s)+O2(g)=As2O5(s)ΔH3 则反应As2O5(s)+3H2O(l)=2H3AsO4(s)的ΔH=_________。 (4)298K时,将20mL3xmol·L−1Na3AsO3、20mL3xmol·L−1I2和20mLNaOH溶液混合,发生反应: (aq)+I2(aq)+2OH−(aq)(aq)+2I−(aq)+H2O(l)。 溶液中c()与反应时间(t)的关系如图所示。 ①下列可判断反应达到平衡的是__________(填标号)。 a.溶液的pH不再变化b.v(I−)=2v() c.c()/c()不再变化d.c(I−)=ymol·L−1 ②tm时,v正_____v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。 ③tm时v逆_____tn时v逆(填“大于”“小于”或“等于”),理由是。 ④若平衡时溶液的pH=14,则该反应的平衡常数K为。 16.对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施之一。 请回答以下问题: (1)硫酸工厂的酸性废水中砷(As)元素(主要以弱酸H3As03形式存在)含量极高,为控制砷的排放,某工厂采用化学沉降法处理含砷废水。 ①已知砷是氮的同族元素,比氮原子多2个电子层,砷在元素周期表的位置为,AsH3的稳定性比NH3的稳定性(填“强’’或“弱’’)。 ②工业上采用硫化法(通常用硫化钠)去除废水中的砷,生成难溶的三硫化二砷,该反应的离子方程式为。 (2)天津滨海新区危险品仓库发生爆炸事故,少量氰化物因爆炸冲击发生泄漏,CN一有剧毒,泄露会污染水源和空气,需要处理。 ①包知HCN力一元弱酸,则NaCN溶液的pH7(填“>”“=”或“<”)。 ②处理含CN一废水的方法之一是在微生物的作用下,CN-被氧气氧化成HC03一,同时生成NH3,该反应的离子方程式为。 (3)电渗析法处理厨房垃圾发酵液,同时得到乳酸的原理如上图所示(图中“HA’’表示乳酸分子,A--表示乳酸根离子)。 阳极的电极反应式为简述浓缩室中得到浓乳酸的原理。 化学小练20171212 参考答案: BCACDDBCDBCD 13、 (1)b(1分);a(1分) (2)MnO2+e-+Li+=LiMnO2(2分) (3)否(1分);电极Li是活泼金属,能与水反应(1分) (4)3MnO2+KClO3+6KOH高温3K2MnO4+KCl+3H2O(2分);2∶1(2分) 15、 (1) (2)增加反应物O2的浓度,提高As2O3的转化速率 (3)2△H1-3△H2-△H3 (4)①a、c②大于 ③小于tm时生成物浓度较低④ 16、 (1)①第四周期第VA族;弱②2H3AsO3+3S2-+6H+=As2S3↓+6H2O (2)①>;②2CN-+4H2O+O2=2HCO3-+2NH3(3)①4OH-
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