广东汕头市中考化学试题文档格式.docx

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B．+3 

C．+5 

D．无法确定

5．下列物质的酸性最强的是

选项

A

B

C

D

物质

牙膏

洁厕灵

油污净

橙汁

pH

8

2

12

3.5

6．下列括号中对日常生活的变化判断正确的是

A．嘴嚼米饭时有甜味（化学变化） 

B．玻璃窗破裂（化学变化）

C．用醋酸清洗热水瓶的水垢（物理变化） 

D．纯净物加热后变为混合物（物理变化）

7．生产生活中的以下想法或做法科学合理的是

A．循环用水以节约水资源 

B．CO2会污染环境，溶于雨水形成酸雨

C．锈蚀的钢铁不值得回收利用 

D．生活废水不会造成污染，可直接排放

8．根据右图福娃的自述，下列说法正确的是

A．福娃的制作材料会引起白色污染

B．两种材料可用燃烧法区别

C．福娃的外衣材料是有机合成材料

D．福娃的内充物吸水性和透气性较好

9．20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表。

则下列叙述正确的是

A．②中所得溶液是饱和溶液

B．20℃时10g水最多能溶解4gNaCl

C．③④溶液的溶质质量分数相等

D．①所得溶液的溶质质量分数为20％

10．用右图的简易净水器处理河水，下面 

对该净水器分析正确的是

A．能杀菌消毒 

B．能把硬水变为软水

C．能得到纯净水 

D．活性炭主要起吸附杂质的作用

11．对下列现象的解释或者结论错误的是

A.“花香四溢”──分子在不断运动

B．在钢铁制品表面涂油漆──可防止钢铁锈蚀

C．把燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭──瓶中气体一定是CO2

D．绿色植物的光合作用吸收CO2──是自然界碳循环中的重要一环

12．卟啉铁（C34H32ClFeN4O4）对人体缺铁性贫血有显著疗效。

以下说法正确的是

A．卟啉铁中含有5种元素 

B．1个卟啉铁分子中含有34个碳原子

C．人体补铁的唯一方法是服用卟啉铁 

D．“缺铁性贫血”中的“铁”指单质铁

13．右图所示微观变化的化学反应类型，与下列反应的反应类型一致的是

14．下列归纳中有错误的是

二、填空题（本大题包括5小题，共24分。

）

15．（3分）下列物质的用途是（填序号）：

干冰 

、氯化钠 

、铜 

。

①制肥皂 

②作建筑材料 

③做导线 

④制生理盐水 

⑤用于人工降雨

16．（5分）某化肥包装袋上的部分说明如右图所示。

（1）硝酸铵属化学肥料中的 

（填序号）：

A．钾肥 

B．氮肥 

C．磷肥

（2）硝酸铵应具有的性质是 

A．易溶于水B．有挥发性C．受热易分解

（3）硝酸铵能与强碱反应，其中与烧碱反应的方程式为：

NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+X，

则X的化学式是：

；

施用该类肥料时，要避免与 

（填“酸”或“碱”）性物质混用，否则会减低肥效。

17．（7分）写出下列反应的化学方程式，并填空：

（1）实验室用双氧水制取氧气 

（2）镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和炭黑 

收集镁条燃烧后的固体粉末于燃烧匙中，将其放于酒精灯的火焰上灼烧，并用内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在燃烧匙上方，澄清石灰水变浑浊，证明该固体粉末含碳元素。

你认为该结论 

（填“正确”或“不正确”），理由是 

18．（5分）下表是部分元素的原子结构示意图、主要化合价等信息

请完成以下填空：

（1）铝原子的最外层电子数是 

。

（2）核电荷数为12元素符号是 

（3）原子序数为8和14的元素组成化合物的化学式 

（4）请你总结出此表中的原子结构与元素化合价或周期数的关系 

（任写一条）。

19．（4分）把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如右图所示。

这三种金属的活动性顺序为 

；

假如X、Y、Z都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为 

三、（本题包括2小题，共18分）

20．（10分）右图是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系。

（1） 

写出图中相应物质的化学式：

酸 

、碱 

（2）写出图中反应②和④的化学方程式：

② 

④ 

（3）总结化学反应的规律是我们学习化学的方法之一。

请根据上图总结出酸、碱、盐相互反应的规律（写2点） 

、 

21．（8分）氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板。

以下是印刷线路板的生产及废液的处理过程：

请回答下列问题：

（1）步骤②中发生了两个反应：

2FeCl3+Fe=3FeCl2和 

（2）滤渣的成份有 

，步骤③中发生反应的化学方程式是 

（3）该流程中可以循环、回收利用的物质是：

四、（本大题包括2小题，共27分）

22（14分）现有以下实验仪器，请按要求填空：

（1）仪器⑤的名称是 

配制一定质量分数的氯化钠溶液，需用到的仪器有 

（填序号），还缺少的仪器是 

（填名称）；

如果用石灰石与盐酸反应制取CO2，可选上述仪器中的 

（填序号）组合成制气装置。

（2）某同学利用仪器①与⑥组合成一个贮气装置。

当装满水用排水法收集甲烷（甲烷难 

溶于水、比空气轻）时，气体应从仪器①的 

（填“a”或“b”）通人；

集满甲烷后将其导出使用时，水应该从仪器①的 

（填“a”或“b”）导入。

该装置还有其它用途，请你任举一例：

（3）下列对实验现象或实验操作的叙述正确的是 

（填序号，选错一个扣1分，本小题不出现负分）。

①铁丝在空气中燃烧产生黄色火焰；

②镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光；

③将CO还原Fe2O3的尾气直接排人空气；

④不慎将氢氧化钠溶液沾在皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液；

⑤加热高锰酸钾制备氧气、并用排水法收集满氧气后，先移出导管，后撤酒精灯。

23．（13分）松花皮蛋是我们喜爱的食品。

某小组同学查阅资料得知，制皮蛋料泥的原料主

要是：

生石灰、纯碱、草木灰（含K2CO3）等。

同学们对料泥进行了如下探究：

【猜想】猜想I：

料泥的主要成份是Ca（OH）2、NaOH、KOH、CaCO3、灰份；

猜想Ⅱ：

料泥的主要成份是NaOH、KOH、Na2CO3、CaCO3、灰份。

【实验与现象】实验过程与现象如下图：

【问题与讨论】

（1）步骤②中所需要的玻璃仪器有：

烧杯、玻璃棒、 

，玻璃棒在步骤②中的一种作用 

（2）步骤③的现象说明滤渣中含有：

（写化学式）。

（3）请写出步骤①发生的任意两个反应的化学方程式：

（4）由上述实验现象推断，猜想 

是正确的，其理由是 

五、（本大题包括2小题，共17分）

24．（7分）2008年初，我国南方地区抗击暴风雪中融雪剂发挥了一定的作用。

其中一种融雪效果好、无污染的融雪剂的主要成份是醋酸钾（CH3COOK）。

请回答：

（1）醋酸钾中C、H、O元素的质量比为 

（2）醋酸钾的相对分子质量为 

，钾元素的质量分数为 

（保留一位小数）。

25．（10分）某化学兴趣小组为了测定一工厂废水中硫酸的含量，取100g废水于烧杯中，加入120g质量分数为10％的氢氧化钠溶液，恰好完全反应（废水中无不溶物，其它成份不与氢氧化钠反应）。

请计算：

（1）废水中硫酸的质量分数；

（2）该工厂每天用含氢氧化钙75％的熟石灰处理150t这种废水，需要熟石灰多少t?

2008年汕头初中毕业生学业考试

化学试卷参考答案和评分标准

一、选择题（本大题包括14小题，1—8题每小题2分，9一14题小每题3分，共34分。

1.D 

2.C 

3.D 

4.C 

5.B 

6.A 

7.A 

8.B 

9.C 

10.D 

11.C 

12.B 

13.B 

14.C

（以下化学方程式的书写中，化学式止确1分；

其它1分。

其中不配平、错漏条件和“↑”“↓”任一种、两种或三种情况扣1分）

二、填空题（本大题包括5小题，共24分）

15．（3分）⑤ 

④ 

③

16．（5分）

（1）（1分）B（多选错选0分） 

（2）（2分）AC（多选扣1分） 

（3）（2分）H2O 

碱

17．（7分）

（1）（2分）2H2O2 

2H2O+O2↑

（2）（5分）2Mg+CO2 

2MgO+C（2分）

不正确（1分） 

酒精燃烧也产生CO2（2分）

18．（5分）

（1）（1分）3 

（2）（1分）Mg 

（3）（1分）SiO2

（4）（2分）周期数=电子层数，或最外层电子数=正价数，或负价数=8-最外层电子数（合理表述均给分）

19．（4分）Y>

X>

Z（2分） 

Z>

Y>

X（2分）

三、（本大题包括2小题，共18分）

20．（10分）

（1）（2分）H2SO4 

Ba（OH）2

（2）（4分）H2SO4+BaCl2

BaSO4↓+2HCl（2分，其它合理答案都给分）

Ba（OH）2+Na2CO3

BaCO3↓+2NaOH 

（2分，其它合理答案都给分）

（3）（4分）酸与碱反应生成盐和水；

酸与盐反应生成新酸和新盐；

碱与盐反应生成新碱和新盐；

盐与盐反应生成两新盐（写对一点给2分。

任意两点均可，其它合理答案都给分）

21．（8分）

（2分）Fe+CuCl2

FeCl2+Cu

（2） 

（4分）Fe、Cu（或铁、铜，2分） 

2HCI+Fe

FeCl2+H2↑{（2分）

（3） 

（2分）FeCI3、Cu或FeCl2、Cu

22．（14分）

（1）（8分）烧杯（1分） 

③④⑤⑦（4分）

药匙（1分）②⑥（选①⑥也给分，2分）

（2）（3分）b（1分） 

a（1分） 

除杂质（干燥气体等，合理均给分。

1分）

（3）（3分）②④⑤（错选1个扣1分）

23．（13分）

（1）（3分）玻璃棒（1分） 

搅拌，加速溶解（或引流，防止溶液外溅，2分）

（2）（1分）CaCO3

（3）（4分）CaO+H2O

Ca（OH）2，Na2CO3+Ca（OH）2

CaCO3↓+2NaOH

或K2CO3+Ca（OH）2

CaCO3↓+2KOH（任意两个均给分）

（4）（5分）I 

（1分） 

步骤⑤无明显现象（1分），说明料泥中无Na2CO3（1分）步骤⑥白色浑浊（1分），说明料泥中有Ca（OH）2（1分）

24．（7分）

（1）（2分）24︰3︰32

（2）（5分）98（2分） 

39.8％（3分）

25．（10分）

解：

（1）设与氢氧化钠反应的硫酸质量为x。

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 

（1分）

98 

80

x 

120g×

10％ 

=

（1分）

解得：

x=14.7g 

H2SO4％=

×

100％=14.7% 

（2）设处理150t这种废水，需要Ca（OH）2的质量为y。

H2SO4 

+ 

Ca（OH）2=CaSO4+2H2O 

98 

74

150t×

14.7% 

y 

=

解得：

y=16.65t 

熟石灰的质量=

=22.2t（1分）

答：

（1）废水中硫酸的质量分数是14.7％；

（2）处理150t这种废水，需要熟石灰22．2t。