高考化学总复习第10章第4讲实验方案的设计与评价一卷冲关的课后练案Word下载.docx
- 文档编号:18698706
- 上传时间:2022-12-31
- 格式:DOCX
- 页数:13
- 大小:90.75KB
高考化学总复习第10章第4讲实验方案的设计与评价一卷冲关的课后练案Word下载.docx
《高考化学总复习第10章第4讲实验方案的设计与评价一卷冲关的课后练案Word下载.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高考化学总复习第10章第4讲实验方案的设计与评价一卷冲关的课后练案Word下载.docx(13页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
酒精与水互溶不能作碘水的萃取剂,B不正确。
C项中生成溶解度更小的AgI,说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)。
3.(2012·
杭州质检)下列实验设计能完成或实验结论合理的是( )
A.证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮,可用湿润的碘化钾淀粉试纸检验,观察试纸颜色的变化
B.铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液,未出现血红色,铝热剂中一定不含铁的氧化物
C.测氯水的pH,可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上,待其变色后和标准比色卡比较
D.用新制氢氧化铜鉴别乙醇和乙酸
溴蒸气、二氧化氮均具有强氧化性,均能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝,无法区别;
铝热剂溶于足量稀盐酸后因发生反应:
Al+3Fe3+===3Fe2++Al3+,再滴加KSCN溶液,不会出现血红色,所以此方法不能检验铝热剂中是否含铁的氧化物;
氯水有强氧化性,能使pH试纸退色,所以用pH试纸不能测量氯水的pH值;
乙酸能与Cu(OH)2反应,故可根据沉淀是否溶解鉴别乙醇和乙酸。
4.下列实验中,能达到预期目的
的是( )
A.用过滤法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3
B.用25mL碱式滴定管量取20.00mLNa2CO3溶液
C.向某溶液中滴入BaCl2
溶液和稀HNO3,来检验溶液中是否含有SO
D.将Na投入到CuSO4溶液中置换出铜,来证明钠的金属性比铜强
胶体和溶液都能够透过滤纸,A错;
HNO3能够将SO
氧化为SO
带来干扰,也可能有Ag+的干扰,C错;
Na非常活泼,投入到CuSO4溶液中与水剧烈反应,不能置换出Cu。
5.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点,观察下面四个“封管实验”(夹持装置未画出),判断下列说法正确的是( )
A.加热时,①上部汇集了固体NH4Cl,说明NH4Cl的热稳定性比较好
B.加热时,②、③溶液均变红,冷却后又都变为无色
C.④中,浸泡在热水中的容器内气体颜色变深,浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅
D.四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应
A选项说明NH4Cl的热稳定性不好,A选项错误;
加热时,②溶液中氨气挥发出来,溶液变无色,③液中二氧化硫挥发出来,溶液变红,冷却后②中氨气又溶于溶液中,溶液变红色,③中二氧化硫溶于品红溶液中,溶液退色,B选项错误;
二氧化氮与四氧化二氮的转化是可逆反应,加热利于平衡向生成二氧化氮的方向移动,降温有利于平衡向生成四氧化二氮的方向移动,C选项正确;
四个封管实验中只有④为可逆反应,D选项错误。
6.(2011·
广东六校联考)下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是( )
选项
实验操作
实验目的或结论
将某气体通入品红溶液中,溶液退色
该气体中含有SO2
室温下,分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液,再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸
研究催化剂对反应速率的影响
下层液体从分液漏斗下端管口放出后,关闭活塞,换一个接收容器,再将上层液体从下端管口放出
取出分液漏斗中的上层液体
向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不显红色;
再向溶液中加入几滴新制的氯水,溶液变为红色
说明该溶液中一定含有Fe2+
湿润的Cl2也能使品红溶液退色,A项错误;
Na2S2O3在酸性溶液中产生S沉淀,不同浓度的稀硫酸中c(H+)不同,化学反应速率不同,是研究浓度对反应速率的影响,B项错误,分液时为了防止上下两层液体重新混杂,应采用“下流上倒”进行实验操作,C项错误;
KSCN只能与Fe3+发生显色(血红色)反应,加入氧化剂后方能显色的离子一定是
Fe2+,D项正确。
7.(2011·
湘潭模拟)下列除去杂质的实验方法正确的是( )
A.除去K2CO3固体中少量NaHCO3:
置于坩埚中加热
B.除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2:
加入稍过量双氧水后放置
C.除去乙烷中混有的少量乙烯:
在一定条件下加入适量氢气充分反应
D.除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠:
加入AgNO3溶液后过滤
NaHCO3受热分解生成Na2CO3,使原固体中混有Na2CO3,A项错误;
有机反应不能完全进行,C项错误;
AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3,溶液中会引入NaNO3、AgNO3杂质,且Ag+使蛋白质变性,所以应采用渗析的方法提纯胶体,D项错误。
8.(2011·
青浦模拟)下列表示物质制备的方法中正确的是( )
A.NaCl(饱和溶液)
HCl
B.Cu
CuSO4溶液
CuSO4·
5H2O晶体
C.MnO2
Cl2
D.C6H6
硝基苯
本题考查的是物质的制备。
因为HCl极易溶于水,所以制备HCl时,用固体氯化钠与浓硫酸,而非氯化钠饱和溶液,A错误;
Cu与稀硫酸不反应,所以B错误;
MnO2应该与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气,稀盐酸不与MnO2反应,C错误;
制取硝基苯,用浓硫酸作催化剂及脱水剂,D正确。
9.(2011·
惠州调研)为除去某物质中所含的杂质,所选用的试剂或操作方法正确的是
( )
序号
物质
杂质
除杂质应选用的试剂或操作方法
①
KNO3溶液
KOH
滴入稀HNO3,同时用pH试纸测定至溶液呈中性
②
FeSO4溶液
CuSO4
加入过量铁粉并过滤
③
H2
CO2
依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶
④
NaNO3
CaCO3
溶解、过滤、蒸发、结晶
A.①②③ B.②③④
C.①③④D.①②③④
KOH与硝酸反应生成KNO3和H2O;
CuSO4与铁粉反应生成FeSO4和Cu;
CO2可以与NaOH溶液反应;
CaCO3不溶于水。
10.(20
11·
金丽衢十二校联考)绿色化学实验是在绿色化学思想指导下的实验新方法,以减少污染,防止浪费等。
下列符合绿色化学实验的是( )
A.用铜与浓硫酸反应制取CuSO4,并用少量品红溶液吸收尾气
B.将CO还原Fe2O3后的尾气直接排入空气中
C.用CCl4完成萃取操作练习时,将溴水改成碘水
D.将Zn和稀硫酸制H2后的废液倒入水槽后再清洗玻璃仪器
品红溶液可以用来检验SO2气体,但不能用来吸收尾气,A项错误;
CO还原Fe2O3后的尾气中含有少量CO气体,直接排放到空气中会造成污染,B项错误;
溴易挥发,而碘不易挥发
,C项正确;
锌与稀硫酸制氢气后的废液倒入水槽会污染环境,D项错误。
二、非选择题(本题包括4小题,共50分)
11.(12分)(2012·
山东济南模拟)用下图装置可以完成一系列实验(图中夹持装置已略去)。
请回答下列问题:
Ⅰ.
(1)仪器p的名称是________。
若装置A选用浓硫酸和亚
硫酸钠固体制取SO2气体(根据需要可以加热),并通过装置B完成表中设计实验,请填写表中空白:
B中棉花的位置
所蘸试剂
石蕊试液
品红溶液
淀粉和碘水混合液
氢硫酸
现象
退色
浅黄色
体现SO2的性质
水溶液显酸性
漂白性
氧化性
(2)写出③处反应的离子方程式:
_________________________________________
________________________________________________________________________。
Ⅱ.若用装置A选用浓硫酸和浓盐酸混合来制取HCl气体,装置B中的四处棉花依次做了如下处理:
①处包有某固体物质、②蘸有KI溶液、③蘸有紫色石蕊试液、④蘸有浓NaOH溶液。
回答下列问题:
(1)p中盛装试剂的化学式为_____________________________________________。
(2)反应开始后,观察到②处有棕黄色物质产生,写出②处发生反应的离子方程式:
____________________________________
____________________________________。
①处包有的某固体物质可能是________。
a.MnO2 b.KMnO4
c.KCld.Cu
(3)在实验过程中,在③处能观察到________。
(4)反应较长时间后,②处棕黄色褪去,生成无色的IO
,
反应的离子方程式:
___________________________________________________。
Ⅰ.SO2使石蕊试液变红,使品红溶液退色,将I2还原为I-而使淀粉和碘水混合液退色。
Ⅱ.制取HCl应向浓盐酸中滴加浓硫酸,浓盐酸与KMnO4反应(不需加热)可产生Cl2,②处生成棕黄色物质应是I2,Cl2使石蕊试液先变红后退色,④处NaOH溶液可吸收Cl2。
过量的Cl2可与I2反应生成IO
,而Cl2的还原产物一定是Cl-。
Ⅰ.
(1)分液漏斗
B中棉花位置
变红
还原性
(2)I2+SO2+2H2O===4H++SO
+2I-
Ⅱ.
(1)H2SO4
(2)Cl2+2I-===I2+
2Cl- b
(3)溶液先由紫色变红色,后退色
(4)5Cl2+I2+6H2O===10Cl-+2IO
+12H+
12.(12分)(2011·
日照模拟)铁在冷的浓硫酸中能发生钝化。
某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时,观察到铁完全溶解得到溶液A,并产生大量气体B。
[提出猜想]
Ⅰ.所得溶液中的金属离子可能含有Fe2+和Fe3+中的一种或两种。
Ⅱ.所得气体B的可能组成是________________(填写化学式)。
实验室提供下列试剂:
0.01mol/L酸性KMnO4溶液、0.1mol/LKI溶液、3%H2O2溶液、淀粉溶液、蒸馏水。
请你协助他们探究所得溶液和气体的成分。
[实验探究]
请你完成以下部分探究实验:
预期现象
结论
验证Ⅰ的
部分猜想
含有Fe2+和
Fe3+
验证猜想Ⅱ
将所得气体通入
如图所示装置
含有两种气体
[问题讨论]
有同学提出,若另外选用KSCN溶液,则仅利用KSCN和H2O2两种溶液即可完成猜
想Ⅰ的所有探究,请对该观点进行评价并说明理由:
_____________________。
[提出猜想] 铁与热的浓H2SO4反应时,其还原产物为SO2气体,但随着反应的进行,硫酸的浓度降低,Fe与稀H2SO4反应产生的气体为H2,故气体B的成分为SO2或SO2与H2的混合气体。
[实验探究] Fe3+具有氧化性,能使KI淀粉溶液变蓝;
Fe2+具有还原性,能使酸性KMnO4溶液退色,SO2具有还原性,能使酸性KMnO4溶液退色。
[问题讨论] 若溶液中含有Fe3+,仅用H2O2和KSCN溶液,无法检验溶液
中是否含有
Fe2+的存在。
[提出
猜想] SO2或SO2与H2的混合气体
[实验探究]
①取适量A溶液,滴加KI溶液和淀粉溶液
②另取适量A溶液,滴加少量酸性KMnO4溶液
①溶液变为蓝色
②紫红色退去
甲中紫红色退去,乙中不退色,试管中收集到气体
[问题讨论] 不正确,若溶液中含有Fe3+,则无法检验原溶液中是否含有Fe2+
13.(12分)(2011·
长春调研)为测定某碳酸氢钠样品纯
度(含有少量氯化钠),学生设计了如下几个实验方案(每个方案均称取m1g样品),请回答每个方案中的问题。
[方案Ⅰ] 选用重量法进行测定:
可用下图中的装置进行实验。
(1)A装置中NaOH溶液的作用是__________________,若直接向试样溶液中鼓入空气会导致实验测定结果________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(2)该方案需直接测定的物理量是______________________________________。
[方案Ⅱ] 选用气体体积法进行测定:
可用如图中的装置进行实验。
(3)为了减小实验误差,量气管中加入的液体X为________溶液。
(4)通过实验,测得该试样中
碳酸氢钠质量分数偏低,产生这种现象
的原因可能是________。
a.测定气体体积时未冷却至室温
b.测定气体体积时水准管的液面高于量气管的液面
c.Y型管中留有反应生成的气体
d.气体进入量气管前未用浓硫酸干燥
[方案Ⅲ] 选用滴定法进行测定:
(5)称取m1g样品,配成100mL溶液,取出20mL,用cmol·
L-1的标准HCl溶液滴定,
消耗体积为VmL,则该试样中碳酸氢钠质量分数的计算式为:
_________________。
(1)本题是通过碳酸氢钠与硫酸反应生成二氧化碳,再用碱石灰吸收二氧化碳,通过二氧化碳的质量求碳酸氢钠质量分数,故应排除空气中二氧化碳的干扰,若不吸收空气中的二氧化碳会导致测定结果偏高。
(2)需要直接测定的物理量是装置C反应前后的质量,其质量差即为二氧化碳的质量。
(3)二氧化碳能溶于水,用饱和碳酸氢钠溶液可以降低二氧化碳的溶解度,减小实验误差。
(4)a项会使测定结果偏高;
b项气体压强大于大气压,会使测定的体积偏小,导致碳酸氢钠的测定结果偏低;
c项,原Y形管内有空气,后留有反应产生的气体不影响实验结果;
本题是用排水集气法测定气体体积,不需要干燥,d项无影响。
(5)根据化学方程式:
NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O,可知反应消耗的盐酸与碳酸氢钠的物质的量相等,w(NaHCO3)=
×
100%。
(1)吸收空气中的CO2 偏高
(2)装置C反应前后质量
(3)NaHCO3(其他合理答案也可)
(4)b
(5)
100%
14.(14分)(2011·
福建高考)化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究:
查得资料:
该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成;
牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。
Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验
取适量牙膏样品,加水充分搅拌、过滤。
(1)往滤渣中加入过量NaOH溶液,过滤。
氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是
________________________________。
(2)往
(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳,再加入过量稀盐酸。
观察到的现象是
Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定
利用如图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验,充分反应后,测定C中生
成的BaCO3沉淀质量,以确定碳酸钙的质量分数。
依据实验过程回答下列问题:
(3)实验过程中需持续缓缓通入空气。
其作用除了可搅拌B、C中的反应物外,还有
________。
(4)C中反应生成BaCO3的化学方程式是
(5)下列各项措施中,不能提高测定准确度的是________(填标号)。
a.在加入盐酸之前,应排净装置内的CO2气体
b.滴加盐酸不宜过快
c.在A~B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d.在B~C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
(6)实验中准确称取8.00g样品三份,进行三次测定,测得BaCO3平均质量为3.94g,则样品中碳酸钙的质量分数为________。
(7)有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量,只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差,就可以确定碳酸钙的质量分数。
实验证明按此方法测定的结果明显偏高,原因是
通入过量CO2时会产生Al(OH)3沉淀和HCO
,再加入过量稀盐酸,沉淀溶解同时有气体产生。
B中生成的CO2气体,在除去了CO2的空气作用下,可全部排入到C中与Ba(OH)2反应,提高实验的准确性。
B中反应发生前,装置内若残留有CO2,会影响测量的准确度;
滴加盐酸过快,有可能导致CO2不能被C中Ba(OH)2全部吸收;
因水对BaCO3质量不产生影响,Ba(OH)2又是足量的,故挥发出的HCl不会影响CO2的吸收,答案为c、d。
3.94gBaCO3的物质的量是0.02mol,由碳守恒知样品中含有0.02molCaCO3,质量为2g,其质量分数为25%。
直接测量C装置实验前后的质量,可求出生成的CO2的质量,但因从B中出来的还有水蒸气、HCl气体等,会导致测量结果偏高。
(1)Al(OH)3+OH-===[Al(OH)4]-
(2)通入CO2气体有白色沉淀生成;
加入盐酸有气体产生、沉淀溶解
(3)把生成的CO2全部排入C中,使之完全被Ba(OH)2溶液吸收
(4)Ba(OH)2+CO2===BaCO3↓+H2O
(5)c、d
(6)25%
(7)B中的水蒸气、HCl气体等进入装置C中(或其他合理答案)
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高考 化学 复习 10 实验 方案 设计 评价 一卷 冲关 课后