科粤版化学九年级下册 第六章随堂测试题含答案Word下载.docx
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.纳米铜颗粒比普通铜更易与氧气发生反应
C.纳米铜与普通铜所含铜原子的种类不同
D.纳米铜无需密封保存
10、今年5月,我市研发出7μm超薄铜箔,该项技术全国领先.铜能加工成铜箔是利用铜的( )
A.导电性B.延展性C.可燃性D.抗腐蚀性
11、使用下列金属制品时,主要利用金属导热性的是( )
A.铁钳B.铁锅C.水龙头D.餐刀,汤匙
12、我国第四套人民币硬币中,一元币为钢芯镀镍合金,伍角币为钢芯镀铜合金,一角币为铝合金或不锈钢,在选择铸造硬币的材料时,不需要考虑的因素是( )
A.金属的硬度B.金属的导热性
C.金属的耐腐蚀性D.金属价格与硬币面值的吻合度
13、家庭电路中用作保险丝的金属或合金,除具有良好的导电性,还一定要具有的性质是( )
A.密度较小B.熔点较低C.硬度较小D.美丽的光泽
14、菜刀用铁制而不用铅制的原因是( )
A.铁的硬度大,铅的硬度小
B.铁的熔点高,铅的熔点低
C.铁的密度大,铅的密度小
D.铁的导电性好,铅的导电性差
15、下列关于金属和合金的叙述中,不正确的是( )
A.青铜是人类历史上最早使用的合金
B.锌比铁活泼,把锌镀在铁表面能防止铁生锈
C.铜的化学性质不活泼,因此是制炊具、食具的最好材料
D.合金的硬度一般比各成分金属大,而多数合金的熔点却低于它的成分金属
答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
C
D
A
6.2 金属的化学性质
1.下列反应属于化合反应的是( )
A.C+O2
CO2B.Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
C.C+2CuO
2Cu+CO2↑D.CaCO3
CaO+CO2↑
2.一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应,产生氢气质量与时间的关系如图所示,下列说法不正确的是( )
A.t1时,产生氢气的质量锌比铁大
B.t1时,产生氢气的速率锌比铁大
C.t2时,参加反应锌的质量与铁相同
D.t2时,锌、铁消耗的盐酸质量相同
3.下列物质能由金属和盐酸反应直接生成的是( )
A.FeCl3 B.CuCl2C.AgClD.MgCl2
4.往AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入铁粉,充分反应后有金属析出,过滤,往滤渣中加盐酸检验,有气体生成,则滤渣上的物质是( )
A.银B.铁和银C.银和铜D.铁、银和铜
5.把金属X放入CuCl2溶液中有红色物质析出,放入MgCl2溶液中无现象。
则X、Cu、Mg三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是( )
A.Mg、X、CuB.Cu、X、Mg
C.Mg、Cu、XD.X、Mg、Cu
6.硬铝的组成金属有铝、镁、铜、锰。
已知:
锰丝放入稀硫酸中,有气泡产生;
锰丝放入硫酸铝溶液中,表面没有金属析出。
下列有关金属的活动性强弱判断错误的是( )
A.Mn>CuB.Al>MnC.Mg>AlD.Mn>Mg
7.X、Y、Z是金属活动性顺序中的三种固态金属,如果把X、Y、Z分别放入稀硫酸中,X溶解并产生氢气,Y、Z不反应;
把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Z表面有银析出,而Y没有变化。
根据以上实验事实,回答下列问题:
(1)X、Y和Z的金属活动性由强到弱的顺序为____________;
(2)写出在Z表面有银析出的化学方程式:
______________。
8.某化学兴趣小组的同学为了探究锰、镁、铜三种金属的活动性,他们首先将锰片插入到氯化镁溶液中,一段时间后观察到锰片表面无明显变化;
将锰片插入到氯化铜溶液中,一段时间后观察到锰片表面有红色物质生成。
(1)根据以上实验判断,三种金属的活动性由强到弱的顺序是________。
(2)除氯化铜溶液外,__________________(任举一例)溶液中,也能产生相同的实验现象。
(3)写出单质锰(Mn)与氯化铜溶液反应的化学方程式:
__________________________(该化合物中Mn元素显+2价)。
参考答案
1.A 2.C 3.D 4.D 5.A 6.D
7.
(1)X>Z>Y
(2)Cu+2AgNO3===2Ag+Cu(NO3)2(合理即可)
8.
(1)Mg>Mn>Cu
(2)硫酸铜或硝酸铜 (3)Mn+CuCl2===MnCl2+Cu
《6.3金属矿物与冶炼》
一、选择题:
1、下列描述正确的是( )
A.“滴水成冰”是化学变化
B.“花香四溢”表明分子在不断运动
C.“釜底抽薪”是为了降低可燃物的着火点
D.“百炼成钢”指生铁经多次煅炼转化为纯铁
2、下列关于金属和金属材料的说法中,正确的是( )
A.黄铜比纯铜耐腐蚀
B.常温下所有的金属都是固体
C.银的导电性最好,大多数电线都是用银作材料
D.自然界中,金、银、铜、铁主要以单质的形式存在
3、生铁是使用最多的金属材料,下列关于生铁的认识,正确的是( )
A.组成:
只有铁元素,属于单质
B.性质:
与橡胶类似,有较好的弹性
C.用途:
可用于生产不锈钢
D.制备:
常用铁矿石和焦炭化合而成
4、下列有关物质的组成、结构与性质的关系说法错误的是( )
A.生铁和钢的性质不同,是因为它们的含碳量不同
B.金刚石和石墨物理性质不同,是因为组成它们的元素不同
C.一氧化碳和二氧化碳化学性质不同,是因为构成它们的分子不同
D.钠原子和钠离子的化学性质不同,是因为它们的最外层电子数不同
5、生活中的许多日常用品应用了物质的属性,以下说法不正确的是( )
A.冰箱的门吸应用了磁铁的磁性
B.不锈钢制作餐具利用了它的抗腐蚀性
C.铜制作导线利用了它的导热性
D.活性炭用于净化水利用了它的吸附性
6、某同学记录下的实验现象或操作中,正确的是( )
A.CO2气体通入紫色石蕊试液中,试液变成蓝色
B.红热的铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体
C.电解水时,与正极和负极相连的玻璃管中产生气体的体积比是2:
D.CO还原Fe2O3实验开始时,要先点燃酒精喷灯再通入CO
7、实验室用如图装置模拟炼铁,下列说法正确的是( )
A.磁铁矿的主要成分是Fe2O3
B.氧化铁发生了氧化反应
C.红棕色粉末逐渐变黑
D.实验结束时,先停止通CO,再停止加热
8、人们可从铁钛矿(主要成分是FeTiO3)
制取金属钛(Ti),其在一定条件下的主要反应有:
①FeTiO3+H2═Fe+TiO2+H2O;
②TiO2+2C+2Cl2═X+2CO;
③TiCl4+2Mg═2MgCl2+Ti。
下列叙述不正确的是( )
A.反应①中的H2具有还原性
B.反应②Cl2中的氯元素化合价为-1价
C.反应②中X为TiCl4
D.反应③说明Mg的金属活动性比Ti强
9、如图所示是实验室利用一氧化碳还原氧化铁的装置图。
关于该实验,下列说法错误的是( )
A.实验时可观察到玻璃管中红棕色粉末逐渐变黑
B.反应后玻璃管中固体物质的质量较反应前增加
C.试管中澄清石灰水变浑浊,说明有二氧化碳生成
D.为了防止污染空气,该实验应增加尾气处理装置
10、建立模型是学习化学的重要方法下列建立的化学模型中不正确的是( )
A、充分燃烧模型B、铝离子模型C、氧化反应和化合反应关系D、
铁合金含碳量
11、某同学用如图装置进行实验室模拟炼铁,实验时,连接好装置并检查不漏气后再进行后续操作,下列说法错误的是( )
A.实验时先通入CO排出硬质玻璃管内的空气后,再点燃酒精喷灯
B.加热时,可观察到玻璃管内固体逐渐变为黑色,澄清石灰水变浑浊
C.反应结束后,先停止通入CO,再熄灭酒精喷灯
D.盛满澄清石灰水装置不仅可以收集多余的CO,而且可以检验并吸收反应生成的CO2
12、用一氧化碳还原氧化铁的实验中,Fe2O3转化为铁的具体过程是:
Fe2O3
Fe3O4
FeO
Fe,已知铁的氧化物除Fe2O3外,其余均为黑色。
下列说法正确的是( )
A.装置中漏斗的作用是防止倒吸
B.通过实验现象可以判断氧化铁是否完全转化为铁
C.该实验中所有的化学反应里,氧元素的化合价均未改变
D.当硬质玻璃管内固体中铁元素的质量分数为74%时,固体成分是Fe3O4和FeO
二、填空题:
13、科学精神与社会责任,是化学学科素养更高层面的价值追求。
在一次实践活动中,小红和同学们一起参观了某钢铁公司。
大家对矿石选取,冶铁和炼钢的工艺流程(如图)、生铁和钢的区别等,有了全新的认识。
(1)炼铁的固体原料需经过粉碎,其目的是。
其中焦炭的作用是和;
石灰石的主要作用是。
(2)用赤铁矿石冶铁的反应原理是(用化学方程式表示)。
(3)分析工艺流程,三脱装置中发生反应的化学方程式是(写一个)。
(4)向精炼炉中吹入氩气使钢水循环流动,各成分均匀混合,相当于化学实验中的作用(填一种仪器的名称)。
(5)在钢水铸件机中,高温钢加工成钢制零件时,充入氮气的作用是。
14、对金属材料的研究,在人类发展的历史长河中起着重要的作用。
2020年7月23日12时41分,承担我国首次火星探测任务的“天问一号”探测器在海南文昌航天发射场成功发射,在经历漫漫七个月的太空旅行后,“天问一号”探测器到达火星,开展为期三个月的火星表面巡视探测。
(1)“天问一号”探测器应用了世界上目前最轻的金属结构材料--新型镁锂合金,该合金具有减震、消噪和抗电磁干扰性能,同样大小的新型镁锂合金重量仅是铝合金的一半,关于该材料,下列说法错误的是。
A.该材料对电磁波有屏蔽作用
B.该材料熔点很低
C.镁锂合金材料大幅减轻了卫星重量,显著提高有效载荷,降低了发射成本
D.该材料可有效的降低卫星发射时的噪音
(2)金属的化学性质。
完成下列反应的化学方程式:
①铝与氧气缓慢氧化形成致密结实的保护膜;
②锌与稀硫酸反应。
(3)金属的获得。
①电解法冶炼:
工业上可以利用电解熔融氯化镁得到镁和气体单质,写出该反应的化学方程式;
②一定条件下,金属化合物与一些具有还原性的物质发生反应。
在高炉内,把赤铁矿(主要成分氧化铁)冶炼成铁的主要反应原理是。
15、工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如图。
已知生铁的含碳量为2%-4.3%,钢的含碳量为0.03%-2%。
(1)反应:
①Fe2O3+3CO2Fe+3CO2,②Fe2O3+3C2Fe+3CO.属于置换反应的是,用于高炉炼铁的原理是(填序号)。
(2)炼铁的固体原料需经过粉碎,其目的是。
(3)热空气和高炉气体的主要成分有一种相同,这种气体的化学式是。
(4)炼钢炉中,通入纯氧的目的是。
将钢锭轧成钢板,体现了金属的性。
(5)钢铁制品可能会生锈,写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式。
16、某兴趣小组的同学运用控制变量的研究方法进行了以下系列实验,来探究金属的化学性质,仔细分析后回答下列问题:
(1)实验一:
小明按图1所示以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铅、铁的活动性强弱,有同学认为不够合理,理由是。
铝与稀盐酸刚接触时反应缓慢,一段时间后剧烈,产生气泡速率随着加快,其原因可能是,三种金属活动性由强到弱顺序为。
(写元素符号)
(2)实验二:
为探究铁、铜、银三种金属活动性的顺序,小红提出按图2进行两步实验。
a.试管①中发生反应的化学方程式为;
b.试管②中现象是。
(3)铁是目前世界年产量最多的金属。
如图3是一氧化碳还原氧化铁实验装置图,回答下列问题。
①写出甲处玻璃管中反应的化学方程式:
;
②加热氧化铁之前,先通一会儿一氧化碳的作用是。
③该实验设计装置丙的目的是。
1、B2、A3、C4、B5、C6、B7、C8、B9、B10、C
11、C12、D
13、答案:
(1)增大反应物之间的接触面积;
提供热量、提供还原剂;
将铁矿石中的杂质转化为炉渣而除去。
(2)3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2。
(3)S+O2
SO2(或
4P+5O2
P2O5或
Si+O2
SiO2
)。
(4)玻璃棒。
(5)做保护气。
14、答案:
(1)B;
(2)①2Al+3O2=2Al2O3;
②Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;
(3)①MgCl2
Mg+Cl2↑;
②Fe2O3+3CO
15、答案:
(1)②;
①;
(2)增大接触面积,使其充分反应;
(3)N2;
(4)使生铁中碳充分反应,降低碳的含量;
延展;
(5)Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
16、答案:
(1)选取酸的种类不同;
铝表面的氧化膜没有完全去掉;
Al、Zn、Fe;
(2)a.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4;
b.铜片表面覆盖一层白色物质,溶液由无色慢慢变成蓝色;
(3)①3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2;
②排尽玻璃管中的空气,防止发生爆炸;
③燃烧未反应的一氧化碳,防止污染空气。
6.4 珍惜和保护金属资源
1.化学电池在通信、交通和日常生活中有着广泛的应用。
但是,废弃电池中含有铅、镍、镉、汞等所带来的环境污染问题也日益突出。
为了解决这一问题,江苏移动“绿箱子计划”全新升级,以此呼唤人们在享受手机带来便利的同时,共同关注环保问题。
下图是某营业厅里放置的回收废手机及电池等配件的“绿箱子”。
关于回收废电池的说法,不正确的是( )
A.回收废电池主要是为了利用废电池外壳的金属材料
B.废电池中含有铅、镍、镉、汞等,一旦渗漏出来就会对土壤造成严重污染
C.回收废电池不仅可以节约金属资源,而且可以减少环境污染,有利于人类健康
D.图中“绿箱子”上的“
”是回收标志
2.金属钛(Ti)抗腐蚀性能好,露置于空气中数年,仍光亮如初。
以金红石(主要成分是TiO2)为原料生产金属钛的步骤主要有:
①在高温下,向金红石与焦炭的混合物中通入氯气(Cl2),得到TiCl4和一种可燃性气体;
②在稀有气体环境和加热条件下,用Mg和TiCl4反应得到Ti和MgCl2。
下列说法不正确的是( )
A.①中的反应TiO2+C+2Cl2
TiCl4+CO2
B.②中的稀有气体的作用是隔绝空气
C.②中发生的反应为置换反应
D.金属钛在常温下不与O2反应
3.埋在地下的铸铁管道在下列哪种情况下腐蚀得最慢( )
A.在干燥、致密的土壤中B.在干燥、疏松的土壤中
C.在潮湿、致密的土壤中D.在潮湿、疏松的土壤中
4.下列做法容易造成铁制品生锈的是( )
A.表面喷漆B.置于潮湿的空气中
C.镀铬D.涂上油
5.“绿箱子环保计划——废弃手机及配件回收联合行动”已在全国40个重点城市开展了近两年。
下列有关废弃手机中的金属材料回收利用的说法不正确是( )
A.可以节约金属资源B.可以节约冶炼相关金属所消耗的能源
C.可以减少对环境的污染D.回收废弃手机中的金属材料没有任何价值
6.生产生活中的以下想法或做法科学合理的是( )
A.循环用水以节约水资源B.CO2会污染环境,溶于雨水形成酸雨
C.锈蚀的钢铁不值得回收利用D.生活废水不会造成污染,可直接排放
7.据有关资料报道,现在世界上每年因锈蚀而报废的金属设备和材料高达年产量的20%~40%。
小雄同学为探究铁的锈蚀条件,他将一枚洁净的铁钉,放入置于空气中盛有少量水的试管中(如下图所示),一段时间后,发现铁钉________(填A或B或C)处最先出现铁锈。
该实验说明,钢铁常温下接触________和__________时容易生锈。
8.在学习了金属资源保护内容以后,兴趣小组同学对金属的锈蚀做了观察,发现残留水的铁锅在与水面接触的部位最易生锈;
家用的铜质水龙头也生了一层绿色的铜锈。
回忆已有的知识,铁生锈的原因是______________________________。
那么铜生锈的原因是什么?
查阅有关资料:
铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3。
他们除依照铁钉锈蚀条件的探究方法进行实验外,还补充做了铜锈蚀与______________有关系的实验。
请写出一种防止铁或铜等金属制品生锈的具体方法________________________________________。
9.小明拆开某种食品包装袋时,发现其中有一小袋抗氧化剂,撕开后发现袋内有板结的铁锈。
试推测该抗氧化剂的有效成分是什么?
它除了有延缓食品被氧化变质的作用外,还有什么作用?
简述原理。
10.小寒发现他的铜制眼镜框表面出现绿色物质。
查阅资料后,他知道了该物质为铜锈[主要成分是Cu2(OH)2CO3]。
铜是在什么条件下锈蚀的?
根据铜锈的化学式,小寒猜想铜生锈可能是铜与水、氧气及二氧化碳共同作用的结果。
借鉴“铁钉锈蚀条件的探究”实验,小寒设计并进行了如图所示的实验(图中试管内条形物为铜片)。
半个月后,他发现只有B试管中的铜片生锈了。
请根据实验回答:
(1)D试管中的铜片不会生锈,可能是因为试管中缺少________(填化学式)的缘故。
(2)从控制变量的角度分析,该实验还缺少若干对照组,请你补充其中的一组(可图示)。
11.在研究“铁生锈的条件”的实验中,某兴趣小组对实验进行了创新设计,请把实验报告补充完整。
【实验目的】铁生锈条件的探究。
【实验内容】取3段光亮无锈的细铁丝,绕成螺旋状,放入3支干燥洁净的试管底部,进行下列实验,实验要保证有足够长的时间来观察现象。
【实验现象】实验①②无明显现象,实验③中铁丝生锈,且试管内空气体积减小。
【实验结论】
(1)铁生锈实际上是铁与空气中的_______________(填名称)发生反应的结果。
【实验思考】
(2)当铁丝足量,时间足够长,实验③进入试管内的水的体积约占试管体积的__________。
(3)该实验创新之处在于:
可根据铁丝表面的铁锈和______________两种现象来判断铁丝反应进行的情况。
(4)用完的菜刀要擦干存放,理由是____________________。
(5)铝比铁活泼,但铝难腐蚀,原因是__________________________。
1.A 2.A 3.A 4.B 5.D 6.A
7.C 氧气(或空气) 水
8.与空气中的O2、H2O同时接触 CO2 保持金属及金属表面的洁净与干燥
9.该抗氧化剂的有效成分是铁粉。
它除了有延缓食品氧化变质的作用外,还有吸水(干燥)的作用。
原理是铁生锈时可以吸收水分和氧气,产生的铁锈也可以吸水。
10.
(1)H2O(或水)
(2)铜片与二氧化碳、水共同作用的实验(或铜片与二氧化碳作用的实验,或铜片与氧气作用的实验)
11.
(1)氧气、水分
(2)
(3)试管内液面上升
(4)除去水,防止生锈
(5)铝表面易生成一层致密的氧化物保护膜,阻止铝进一步反应
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