化学浙江省温州市新力量联盟学年高二下学期期中考试试题Word文档格式.docx

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9.下列物质的水溶液不能使紫色石蕊试液变红的是（）

A.NH4ClB.Na2CO3C.HClD.SO2

10.下列说法正确的是（）

A.实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞

B.分液时下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接受容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出

C.金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理

D.取5 

mLSO2 

水溶液，滴加BaCl2 

溶液，立即出现白色沉淀，加入盐酸，沉淀消失

11.下列说法正确的是（）

A. 

l4C、14N 

两者互为同位素

B.足球烯与石墨互为同素异形体

C.乙醇和二乙醚（CH3CH2OCH2CH3）是同分异构体

D.乙酸（CH3COOH） 

与乙二酸（HOOCCOOH） 

互为同系物

12.下列离子方程式正确的是（）

A.铜与氯化铁溶液反应：

2Fe3++Cu= 

2Fe+Cu2+

B.用醋酸溶液除水垢中的CaCO3：

CaCO3+2H+= 

Ca2++H2O+CO2↑

C.实验室用MnO2 

和浓盐酸制取Cl2：

MnO2+4HCl（浓）

Mn2++2Cl—+Cl2↑+2H2O

D.NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：

HCO3—+Ba2++OH—= 

BaCO3↓+H2O

13.X、Y、Z、W 

四种短周期主族元素，其中W 

是非金属性最强的元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是（）

A.四种元素的单质中，W的氧化性最强 

B.Z 

元素的气态氢化物稳定性比W 

弱 

C.Y 

元素的氧化物对应水化物的酸性一定比Z 

弱

D.X、Z 

元素能形成化学式为XZ2 

的化合物

14.下列说法不正确的是（）

A.甲烷与氯气在光照下反应，有油状液滴生成

B.一定条件下，苯能与H2 

发生加成反应生成环己烷

C.石油裂化得到的汽油可使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理相同

D.相同条件下，体积相同的乙烯和乙炔完全燃烧，生成的CO2 

物质的量相同

15.下列说法正确的是（）

A.油脂属于天然高分子化合物，是热值最高的营养物质

B.在一定条件下，氨基酸之间能发生反应，合成更复杂的化合物（多肽），构成蛋白质

C.在淀粉水解液中加入氢氧化钠，再加入碘水，溶液未变蓝， 

说明淀粉已完全水解

D.蛋白质溶液中加入Na2SO4浓溶液有固体析出，加入足量水后固体不溶解

16.在体积为1L 

的密闭容器中（体积不变） 

充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：

CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g） 

△H=-49.0k/mol，测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

下列说法正确的是（）

A.从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率为0.075mol/（L·

min）

B.进行到3min 

时，正反应速率和逆反应速率相等 

C.10min 

后容器中各物质的量浓度不再改变 

D.到达平衡状态时，反应放出49.0kJ 

的能量 

17.伏打电池（Voltaic 

pile） 

的照片和结构如图。

它用圆形的锌板、铜板间隔堆积而成。

所有的圆板之间夹放几层盐水泡过的布。

A.该电池Zn 

作负极，发生还原反应

B.电池工作时，电流通过导线由锌电极流向铜电极

C.该电池正极的电极反应式为：

O2+4e—+2H2O==4OH—

D.当电路中转移0.2mol 

电子时，消耗锌板的总质量为13g 

18.下列说法不正确的是（）

A.CH3COOH 

与CH3COONa 

的混合液不一定呈酸性

B.等体积且pH 

相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量Zn 

反应，生成的H2 

的物质的量醋酸比盐酸多

C.分别中和等体积、等浓度的氨水和NaOH 

溶液，消耗盐酸一样多

D.NaHSO3 

溶液呈酸性，溶液中c（H2SO3）>

c（SO32—）

19.单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图，下列说法正确的是（）

A.S 

（s，单斜）=S 

（s，正交） 

△H=+0.33kJ/mol

B.正交硫比单斜硫稳定

C.①式表示断裂1molO2（g）中的共价键所吸收的能量比形成1molSO2（g）中的共价键所放出的能量少297.16kJ

D.②式表示一个正交硫分子和1个O2 

分子反应生成一个SO2，分子放出296.83kJ 

的能量

20.下列说法正确的是（）

A.硝酸钾和冰的熔化需克服相同类型的作用力

B.氢化物HA 

的沸点比HB 

高，是因为H-A 

键能大于H-B键能

C.离子晶体在熔融状态下能导电，是因为晶体受热时破坏了离子键，形成了自由移动的离子D.非金属元素间只能形成共价化合物，金属和非金属元素间形成离子化合物

21.Fenton 

试剂常用于氧化降解有机污染物X。

在一定条件下，反应初始时c（X）=2.0×

10-3mol·

L-1，反应10min进行测定，得图1和图2。

下列说法不正确的是（）

A.50℃，pH 

在3～6 

之间，X 

的降解率随pH 

增大而减小

B.pH=2，温度在40～80℃，X 

的降解率随温度升高而增大

C.无需再进行后续实验，可以判断最佳反应条件是pH=3、温度为80℃

D.pH=2、温度为50℃，10min 

内v（X）=1.44×

10-4mol/（L·

22.设NA 

为阿伏伽德罗常数的值。

A.常温下，14g 

乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

B.100mL 

1.0mol·

L-1FeCl3溶液与足量Cu反应，转移的电子数为0.2NA

C.标淮状况下，11.2 

LCHCl3中含有C-Cl 

键的数目为1.5 

NA

D.18gD2O 

分子中，含有10NA个电子

23.室温下，将0.10mol·

L-1盐酸滴入20.00mL0.10mol·

L-1氨水中，溶液的pH 

和pOH 

随加入盐酸体积变化曲线如图所示。

已知：

pOH=-lgc（OH—），下列说法正确的是（）

A.M点所示溶液中c（NH4+）+c（NH3·

H2O）=c（Cl—）

B.N 

点所示溶液中溶质一定含NH4Cl，可能还含HCl

C.Q 

点消耗盐酸的体积等于氨水的体积

D.Q点所示溶液中c（NH4+） 

>

c（Cl—） 

c（NH3·

H2O）>

c 

（OH—） 

c（H+）

24.由钛精矿（主要成分为TiO2，含镁、铁、硅等氧化物） 

制备纯钛TiCl4 

的流程示意图及各物质熔沸点如下，下列说法不正确的是（）

化合物

SiCl4

TiCl4

FeCl3

MgCl2

沸点/℃

58

136

316

1412

熔点/℃

-69

-25

304

714

A.将进入沸腾炉中的钛精矿粉碎可以提高氯化反应速率

B.氯化过程得到的气体产物经冷却到室温、过滤得到粗TiCl4混合液

C.蒸馏塔中的精制，主要是为了除去粗TiCl4 

中含有的FeCl3、MgCl2

D.氯化过程产生的尾气含有氯气，需要经过处理后才能排放

25.溶液X 

可能含有Na+、Fe3+、Ca2+、SO42-、CO32-、Cl—、I—中的几种离子。

为确定其组成，设计并完成以下实验：

根据上述实验，以下推断合理的是（）

A.溶液X 

中是否存在Na+还需要通过焰色反应进一步确认

B.溶液X中一定不含Fe3+、Ca2+、SO42—

C.为确定溶液X 

中是否含有Cl—，可取溶液2 

加入CCl4 

充分萃取后，再取上层液体加入AgNO3溶液

D.溶液X 

的溶质为Na2CO3 

和NaI

二、填空题（共 

50分）

26.（6 

分） 

已知烃A 

在标准状况下的密度为1.16g·

L-1，B 

能发生银镜反应。

以A 

和CO 

为原料取有机物E 

的流程如下：

请回答：

（1）有机物C 

中含有官能团的名称是。

（2）反应①的反应类型是。

（3）②的反应机理与制取乙酸乙酯相似，写出其化学方程式。

（4）下列说法正确的是。

A.A 

与溴的四氯化碳溶液反应生成的产物只有一种

B.可用金属钠鉴别B 

和C

C.E 

在碱性条件下的水解称为皂化反应

D.有机物C、D、E 

可用饱和Na2CO3溶液鉴别

27.（6 

化合物M 

是某种具有优异磁学性质的新型电子材料的主要成分，由两种元素组成。

为了研究其组成，设计如下实验：

气体甲可使湿润红色石蕊试纸变蓝。

（1） 

M 

的化学式。

（2） 

白色沉淀乙在空气中变成红褐色沉淀丙的原因是（用化学方程式表示）。

（3）高温条件下，丁与甲反应生成两种单质和水，该反应的化学方程式为。

28.（4 

为探究草酸铜晶体的性质，现将草酸铜晶体在一定条件下加热分解，对所得气体产物（水蒸气、CO 

和CO2） 

和红色固体产物进行实验研究。

（1）C 

装置的作用是检验。

（2）判断D、E 

两装置位置能否互换（填“能”或“不能”），说明理由：

。

（3）设计实验检验红色固体产物中是否有Cu2O。

29.（4 

分）取不同质量由Ba（OH）2 

和BaCO3组成的均匀混合样品，先加适量的水溶解，然后加入100mL某浓度稀盐酸，所得CO2 

气体的体积（已换算为标准状况） 

与加入样品的质量关系如图所示（不考虑CO2的溶解、反应及碳酸氢盐的生成）。

请计算：

（1）混合物中Ba（OH）2 

和BaCO3 

物质的量之比为。

（2）稀盐酸物质的量浓度为mo1/L。

30. 

[加试题]（10分）氮及其化合物的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。

（1）合成氨工业是最基本的无机化工之一，氨是化肥工业和基本有机化工的主要原料。

①已知：

合成氨反应：

N2（g）+3H2（g）

2NH3（g） 

△H=-92kJ/mol 

在一定条件下能够自发的原因。

②图1表示500℃、60.0MPa 

条件下，原料气投料比与平衡时NH3 

体积分数的关系。

根据图中a 

点数据计算N2的平衡体积分数（保留3 

位有效数字）。

③依据温度对合成氨反应的影响，在图2 

坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，N2物质的量变化的曲线示意图。

（2）选择性催化还原脱硝技术（SCR） 

是目前较成熟的烟气脱硝技术，该技术是指温度300～420℃之间和催化剂条件下，用还原剂（如NH3） 

选择性地与NOX 

反应。

①碱性溶液处理烟气中的氮氧化物也是一种脱硝的方法，写出NO2 

被NaOH 

溶液吸收生成两种盐的化学反应方程式。

②直接电解吸收也被用于脱硝。

用6%的稀硝酸吸收NOX生成HNO2，再将吸收液导入电解槽电解，使之转化为硝酸。

电解装置如图3 

所示，阳极的电极反应式为。

31.[加试题]（10 

过硫酸氢钾复盐（K2SO4·

KHSO4·

2KHSO5） 

易分解，可用作漂白剂、NOX、SO2等废气脱除剂。

某研究小组制备过硫酸氢钾复盐的流程如图：

（1） 

在“转化”中，用冰水浴冷却，原因是。

浓硫酸与H2O2反应，部分转化为过硫酸（H2SO5），写出此反应的化学方程式。

（2）过硫酸氢钾复盐产率（以产品含量氧表示） 

随溶液pH 

和温度的变化关系如下图所示。

则该过程适宜的条件是。

（3）下列说法不正确的是。

A.将晶体转移至布氏漏斗时，若容器上粘有少量晶体，应用滤液淋洗

B.抽滤时，为防止滤纸穿孔， 

可适当关小水龙头或多加一层滤纸

C.用95%乙醇洗涤晶体的是洗除晶体表面的杂质，易于得到干燥晶体

D.为加快产品的干燥，可高温烘干

（4） 

产品中KHSO5（M=152g/mol） 

含量的测定：

取1.000g 

产品于锥形瓶中，用适量蒸馏水溶解，加入5mL10%的硫酸和10mL25%的碘化钾溶液，再加入2mL淀分溶液作指示剂，用0.2000mol·

L-1的硫代硫酸钠标准液滴定至终点，消耗标准液的体积为25.00 

mL。

己知：

2KHSO5+4KI+H2SO4=2I2+3K2SO4+2H2O

I2+2Na2S2O3= 

Na2S4O6+2NaI

则产品中KHSO5的质量分数为。

32.[加试题]（10分） 

阿斯巴甜具有清爽的甜味，甜度约为蔗糖的200倍，广泛应用于食品、饮料、糖果等，工业上的一种合成路线如下：

（1）化合物A 

的结构简式为。

（2）下列说法正确的是。

A.阿斯巴甜的分子式为C14H18N2O5

B.化合物C 

与D 

C.化合物C 

与M 

均为氨基酸，能形成内盐，也能发生缩聚反应形成多肽

D.一定条件下，化合物B 

能与新制Cu（OH）2 

悬浊液反应生成砖红色沉淀

（3）写出由C 

生成D 

的化学方程式。

写出两种同时符合下列条件的化合物C 

的同分异构体的结构简式、。

（不考虑立体异构）。

①1H-NMR 

谱表明分子中有3 

种氢原子；

②含苯环的中性物质。

（5） 

写出以甲醛（HCHO） 

为原料制备

的合成路线（用流程图表示，无机试剂任

选）。

【参考答案】

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

C

B

D

A

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

二、填空题（共50分）

26.（6分）

（1）羟基（1分）

（2）加成反应（或还原反应）（1分）

（3）

（2分）

（H2O没写扣1分，条件没写扣1分，写“→”不扣分）

（4）BD（2分）（漏选给1分，错选不给分）

27.（6分） 

（1）Fe4N 

（2）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（2分）（没配平扣1分）

（3） 

Fe2O3 

+2NH3

2Fe 

+N2 

+3H2O（2分）（没配平扣1分，条件没写扣1分）

28.（4分）

（1）H2O或水蒸气（1分）

（2）不能（1分），因为E装置中产生的CO2对气体产物CO2的检验有干扰（1分）

（3）取少量红色固体产物溶于稀硫酸（稀盐酸），若溶液呈蓝色则含有Cu2O，否则不含Cu2O（1分）

29.（4分）

（1）1：

1（2分）

（2）0.800（写0.8、0.80不扣分）（2分）

30.【加试题】

（10分）

（1）①由已知得该反应的焓变∆H<

0，ΔS<

0，在较低温度下能自发（2分）②14.5%（2分）

③

（2分）（终点比起点高扣1分）

（2）①2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O（2分）（没配平扣1分）

②H2O+HNO2－2e—=NO3—+3H+（2分）。

（没配平扣1分）

31．【加试题】

（1）浓硫酸与H2O2溶液混合时，大量放热，温度高，H2O2易分解（2分）（写H2O2受热易分解也给分）H2SO4+H2O2

H2SO5+H2O（2分）（写“==”给1分）

（2）控制pH在2.0～2.5之间、温度0℃左右（2分）

（3）D（2分）

（4）38.00%（2分）（写38%、38.0%也给分）

32．【加试题】

（10分）

（1）

（2）AC（2分）（漏选给1分，错选不给分）

（4）

（5）