高考专题金属.docx
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高考专题金属
[高考关键词] 单质——氧化物(碱性氧化物)——氢氧化物(碱)——盐(阳离子)。
1.钠:
活泼、还原性(保存);过氧化钠:
结构特点、与水及CO2反应特点;烧碱。
2.铝:
还原性、与强碱反应、合金;氧化铝、氢氧化铝:
两性;Al3+:
水解、净水、离子共存、铝三角转化。
3.铁:
腐蚀、变价;Fe2+:
还原性、离子共存、保存、检验;Fe3+:
氧化性、水解、离子共存、检验;Fe2+、Fe3+的相互转化。
4.铜:
不活泼、冶炼;氧化物、Cu2+:
颜色。
1.熟记几种物质的颜色
Na2O2是________;Fe2O3是________;
Al(OH)3、Fe(OH)2均是__________________;
Fe(OH)3是________;CuSO4是________;
FeCl3________。
答案 淡黄色 红棕色 白色 红褐色 白色 棕黄色
2.熟悉4类特殊反应
(1)Fe在Cl2中燃烧,无论Cl2是否过量,产物均为________。
(2)Na在氧气中燃烧,无论O2是否过量,产物均为________。
(3)与水接触产生气体单质的物质有________。
(4)与水接触产生气体化合物的物质有________。
答案
(1)FeCl3
(2)Na2O2 (3)Na、K、Na2O2等
(4)Al2S3、Mg3N2、CaC2
3.典型元素及其化合物的特征性质
(1)Na、Al、Fe、Cu四种元素的单质中:
①能与水剧烈反应的是____________,反应的离子方程式:
______________________;
②能与NaOH溶液反应的是________,反应的离子方程式:
______________________,
其中作氧化剂的是__________________________________________________________;
③Cu在潮湿的空气中被腐蚀的化学方程式:
___________________________________
________________________________________________________________________;
④与氧气反应条件不同,反应产物不同的是__________________________________。
(2)上述四种金属的氧化物中:
①能用作供氧剂的是________,写出一个化学方程式:
________________________________________________________________________;
②既能溶于酸溶液又能溶于强碱溶液的是_____________________________________,
离子方程式分别为_________________________________________________________,
________________________________________________________________________;
③常温下为黑色固体的是__________________________________________________。
(3)上述四种金属的氢氧化物中:
①易在空气中被氧化的是__________,现象__________________________________
________________________________________________________________________,
反应的化学方程式为______________________________________________________;
②具有两性的是________________。
(4)上述四种金属形成的阳离子共有________种,其中既能表现还原性,又能表现氧化性的是________,检验Fe2+的方法是________________________________;其中氧化性最强的是________,它腐蚀金属铜的离子方程式为______________________________。
答案
(1)①Na 2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑
②Al 2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑ H2O
③2Cu+CO2+H2O+O2===Cu2(OH)2CO3
④Na、Fe
(2)①Na2O2 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2(或2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑)
②Al2O3 Al2O3+6H+===2Al3++3H2O
Al2O3+2OH-===2AlO+H2O
③FeO、Fe3O4、CuO
(3)①Fe(OH)2 白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
②Al(OH)3
(4)6 Fe2+、Cu+ 先加KSCN溶液不显红色,再加H2O2溶液变为红色 Fe3+ 2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+
高考题型1 典型物质的性质及应用
1.(2016·高考选项组合题)化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是( )
A.利用Al2(SO4)3和小苏打反应,制造泡沫灭火器灭火(2016·全国卷Ⅲ,7A)
B.Fe3+的氧化性比Cu2+的强,可用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板(2016·全国卷Ⅲ,7B)
C.Fe2(SO4)3易溶于水,可用作净水剂(2016·江苏,3C)
D.Al2O3熔点高,可用作耐高温材料(2016·江苏,3D)
2.(2016·上海,12)下列各组混合物,使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是( )
A.氧化镁中混有氧化铝
B.氯化铝溶液中混有氯化铁
C.氧化铁中混有二氧化硅
D.氯化亚铁溶液中混有氯化铜
3.(2016·高考选项组合题)下列叙述不正确的是( )
A.钾、钠、镁等活泼金属着火时,不能用泡沫灭火器灭火(2016·浙江理综,8A)
B.Fe与Cl2反应生成FeCl3,推测Fe与I2反应生成FeI3(2016·上海,21C)
C.Ba2+浓度较高时危害健康,但BaSO4可服入体内,作为造影剂用于X射线检查肠胃道疾病(2016·浙江理综,7C)
D.钠米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子,其本质是铁的还原性(2016·浙江理综,7D改编)
1.钠及其重要化合物
(1)钠与酸反应比与纯水反应剧烈,钠与盐溶液反应,先考虑与水反应,再考虑生成的NaOH能否与盐进一步发生复分解反应。
(2)Na2O2为淡黄色固体,Na+与O之比为2∶1。
(3)Na2O2的强氧化性常表现为
①加入FeCl2溶液,将Fe2+氧化,同时生成Fe(OH)3沉淀。
②可将H2S氧化生成单质硫。
③加入Na2SO3溶液中,将SO氧化成SO。
(4)Na2O2与H2O、CO2的反应,属于O的歧化反应,CO2、H2O既不是氧化剂也不是还原剂。
2.铝及其重要化合物
(1)Al、Al2O3、Al(OH)3与H+、OH-都反应,其量的关系如图:
(2)由于Al(OH)3具有两性,决定了它的制备方法:
①Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH;
②AlO+CO2(过量)+2H2O===Al(OH)3↓+HCO。
(3)离子共存问题:
①Al3+与OH-、CO、HCO、SO、S2-、AlO不能大量共存,其中OH-是因为直接反应,其余均是“相互促进水解”;
②AlO与H+、HCO、NH、Al3+、Mg2+、Cu2+不能大量共存,其中AlO和H+、HCO是因为直接反应[如AlO+HCO+H2O===Al(OH)3↓+CO],其余均是“相互促进水解”。
(4)鉴别(利用滴加顺序不同,现象不同):
①AlCl3溶液中滴加NaOH溶液现象:
先产生白色沉淀,后沉淀溶解;
②NaOH溶液中滴加AlCl3溶液现象:
开始无明显现象,后产生白色沉淀,沉淀不溶解。
3.铁及其重要化合物
(1)Fe2+的还原性常表现为遇HNO3、H2O2、Cl2、MnO(H+)时转化为+3价。
(2)Fe3+的氧化性常表现为可氧化Fe、Cu、I-、S2-、SO。
(3)证明溶液中既有Fe2+又有Fe3+的方法
①证明Fe3+用KSCN溶液,溶液变红;
②证明Fe2+用酸性KMnO4溶液,溶液紫色褪去。
③证明Fe2+也可以用K3[Fe(CN)6],生成蓝色沉淀。
4.铜及其重要化合物的几个重要反应分析
(1)Cu在潮湿空气中生成铜锈(绿色)
2Cu+O2+CO2+H2O===Cu2(OH)2CO3
(2)CuSO4遇水蒸气变为蓝色晶体(CuSO4·5H2O),可用于检验H2O的存在。
(3)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
此反应当Cu足量时,H2SO4不能完全反应。
同时此反应也不适合用于制备CuSO4,因为有SO2的污染且H2SO4的利用率低。
考向1 重要反应方程式的书写
1.钠及其化合物间的转化关系
①离子方程式:
2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑;
②化学方程式:
2Na+O2Na2O2;
③离子方程式:
2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑;
④化学方程式:
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2;
⑤化学方程式:
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O;
⑥离子方程式:
2OH-+CO2===CO+H2O;
⑦离子方程式:
CO2+OH-===HCO;
⑧化学方程式:
2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。
2.铝及其化合物间的转化关系
①离子方程式:
2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑;
②离子方程式:
Al2O3+2OH-===2AlO+H2O;
③离子方程式:
AlO+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO;
④离子方程式:
Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH;
⑤化学方程式:
2Al(OH)3Al2O3+3H2O;
⑥离子方程式:
Al3++3AlO+6H2O===4Al(OH)3↓。
3.铁及其化合物间的转化关系
①化学方程式:
Fe+SFeS;
②化学方程式:
2Fe+3Cl22FeCl3;
③化学方程式:
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2或Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe;
④离子方程式:
2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-或2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O;
⑤离子方程式:
2Fe3++Fe===3Fe2+或2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+;
⑥化学方程式:
4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3。
考向2 金属及其化合物的性质和用途
4.判断下列关于金属及其化合物的说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“×”。
(1)在酒精灯加热条件下,Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解()
(2)溶解度:
小苏打<苏打()
(3)Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应()
(4)制备Al(OH)3悬浊液:
向1mol·L-1AlCl3溶液中加过量的6mol·L-1NaOH溶液()
(5)将水蒸气通过灼热的铁粉,出现的现象是粉末变红,说明铁与水在高温下发生反应()
(6)中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈()
(7)明矾净化水和纯碱去油污均利用了它们的氧化性(×)
5.下列物质的性质与应用均正确且二者具有对应关系的是( )
A.钠钾合金的导热性强,可用作快中子反应堆的热交换剂
B.氧化铁能与酸反应,可用于制作红色涂料
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- 高考 专题 金属