四川省成都市南开为明学校学年高二上学期期中考试化学试题wd无答案Word文档下载推荐.docx

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下列说法正确的是

A．B为

和

制备

的催化剂

B．1mol

与足量的B在一定条件下发生反应②，共转移2NA个电子

C．反应①的反应物的总能量大于产物的总能量

D．标准状况下，22.4L

含NA个分子

（★）6.下图为碳酸钙的热分解示意图，有关该反应的下列说法中错误的是（　　）

A．1molCO2（g）和1molCaO（s）的总能量大于1molCaCO3（s）的总能量

B．该反应的ΔH＞0

C．该反应中有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量

D．由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应

（★★★）7.反应4A（s）+3B（g）=2C（g）+D（g）经2min后，B的浓度减少了0.6mol•L-1。

下列说法正确的是（）

A．用A表示的化学反应速率是0.4mol•L-1•min-1

B．分别用B、C、D表示化学反应速率，其比是3:

2:

1

C．在2min末的反应速率用B表示是0.3mol•L-1•min-1

D．若改变条件2min内v（D）=0.2mol•L-1•min-1，则反应速率减慢

（★★）8.用铁片与0.1mol/L的稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使氢气生成速率加快的是（）

A．改用0.4mol/L的硝酸

B．改用98%的浓硫酸

C．加大相同浓度的稀硫酸的用量

D．滴加少量CuSO4溶液

（★★★）9.已知：

2CH3OH（g）

CH3OCH3（g）＋H2O（g）ΔH=－25kJ·

mol-1。

某温度下的平衡常数为400。

此温度下，在1L体积不变的密闭容器中加入CH3OH，某时刻测得各组分的物质的量浓度如下表。

下列说法中正确的是（）

物质

CH3OH

CH3OCH3

H2O

c/mol·

L-1

0.08

1.6

A．此时刻反应未达到平衡状态

B．容器内压强不变时，说明反应达平衡状态

C．平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH体积分数减小

D．平衡时，反应混合物的总能量降低40kJ

（★★★）10.下表所列是2个反应在不同温度时的化学平衡常数（K）值。

反应

①N2（g）+O2（g）

2NO（g）

②N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）

温度/℃

27

2000

25

400

450

K

3.8×

10-31

0.1

5×

108

0.507

0.152

关于反应①、②的下列说法正确的是

A．①、②都需要在一定条件才能发生，它们均为吸热反应

B．①、②均实现了“固氮”的过程，但①不适合用于大规模人工固氮

C．一定温度下，①、②分别达到平衡，压缩容器体积（加压）均可使N2的转化率增大

D．若已知①、②的ΔH，即可求算反应4NH3（g）+5O2（g）

4NO（g）+6H2O（g）的ΔH

（★★）11.下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

B．高压比常压有利于合成SO3

C．工业制取金属钾Na（l）＋KCl（l）⇌NaCl（l）＋K（g）选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来

D．加入催化剂有利于氨的合成

（★★★）12.对于可逆反应：

3A（g）＋2B（g）

2C（g）△H＜0，下列各图正确的是（）

A．

B．

C．

D．

（★★）13.关于化学反应进行的方向叙述正确的是（　　）

A．△H＜0，△S＞0时，反应自发进行，如过氧化钠和水的反应

B．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

C．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小

D．同一种物质的熵值，固态时最大、液态时次之、气态时最小

（★★）14.某温度下，2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0已达平衡，保持其它条件不变，只改变其中一个条件，v（正）、v（逆）的变化如图所示。

下列判断正确的是（　　）

A．图1可能是加压引起的

B．图2可能是恒压通O2引起的

C．图3可能是升高温度引起的

D．图4是移走部分SO3引起的

（★★★）15.用CO2和H2合成甲醇的化学方程式为CO2（g）+3H2（g）

CH3OH（g）+H2O（g）∆H，按相同的物质的量投料，测得CO2在不同温度下（T1<

T2）的平衡转化率与压强的关系如下图所示。

A．该反应的ΔH>

B．正反应速率：

υ（a）>

υ（c）

C．CH3OH的体积分数：

φ（b）<

φ（a）

D．平衡常数：

K（b）>

K（c）

（★★）16.下表中物质的分类组合完全正确的是（）

选项

A

B

C

D

强电解质

KNO3

H2SO4

BaSO4

HClO4

弱电解质

HF

CaCO3

HClO

SO2

非电解质

金属Al

C2H5OH

A．A

B．B

C．C

D．D

（★★）17.下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：

弱酸

HCN

CH3COOH

HNO2

电离常数

4.9×

10－10

7.2×

10－4

1.8×

10－5

6.4×

10－6

则0.1mol·

L－1的下列溶液中，pH最小的是

A．HCN

B．HF

C．CH3COOH

D．HNO2

（★★）18.在0.1　mol·

L－1　CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：

CH3COOH

CH3COO－+H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）

A．降温可以促进醋酸电离，会使氢离子浓度增大

B．加入少量0.1　mol·

L－1HCl溶液，溶液中c（H＋）不变

C．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

（★★★）19.下列各表述与示意图一致的是（）

A．①反应从开始到平衡的平均速率v（B）＝0.04mol·

L－1·

min－1

B．②N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g）ΔH<

0，T1和T2表示温度，则：

T1>

T2

C．③A（g）＋B（g）

C（s）＋2D（g）ΔH>

0，反应至15min时，改变的条件是降低温度

D．④2NO（g）＋2CO（g）

N2（g）＋2CO2（g）ΔH＝－746.8kJ·

mol－1，当x表示温度时，y表示平衡常数K

（★★★）20.在3个体积均为2.0L的恒容密闭容器中，反应H2O（g）＋C（s）

CO（g）＋H2（g）△H>

0分别在一定温度下达到化学平衡状态。

下列说法正确的是（）

容器

温度（T1>

T2）

起始时物质的量/mol

平衡时物质的量/mol

n（H2O）

n（C）

n（CO）

n（H2）

I

T1

0.6

1.2

0.2

II

x

III

y

A．当温度为T1时，该反应的化学平衡常数值为0.1

B．达到平衡时，容器II中H2O的转化率比容器I中的小

C．若5min后容器I中达到平衡，则5min内的平均反应速率：

v（H2）=0.04mol·

L-1·

min-1

D．达到平衡时，容器III中的CO的转化率小于66.6%

二、填空题

（★★）21.

（1）已知在高温、高压、催化剂的条件下，1mol石墨转化为金刚石，吸收1.9kJ的能量。

推测等物质的量的石墨与金刚石在相同条件下完全燃烧，_____放出的热量多。

（2）请认真观察如图，然后回答问题。

图中所示反应是_____（填“吸热”或“放热”）反应，该反应_____（填“需要”或“不需要”）加热，该反应的△H=______（用含E1、E2的代数式表示）。

三、原理综合题

（★★）22.

（1）氨水显弱碱性，其原因为______（用电离方程式表示），电离平衡常数的表达式为：

______。

（2）现有①CH3COOH、②HCl两种溶液，用A、B、C选择填空：

A．①＞②；

B．①＜②；

C．①=②。

Ⅰ．当它们pH相同时，其物质的量浓度_____。

Ⅱ．中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的两种酸溶液的体积关系为_____。

Ⅲ．当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为_____。

（3）将0.6gCH3COOH溶于水制成1L溶液，此溶液的物质的量浓度为__，经测定溶液中含CH3COO﹣为1.4×

10-4mol/L，此温度下醋酸的电离常数：

Ka=_____（计算结果保留小数点后面两位数）温度升高，Ka将_______。

四、填空题

（★★★）23.大气污染越来越成为人们关注的问题，烟气中的NOx必须脱除（即脱硝）之后才能排放。

（1）CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。

反应CO（g）＋H2O（g）

H2（g）＋CO2（g）的平衡常数随温度的变化如表所示。

500

830

1000

平衡常数K

10

9

①从上表可以推断：

此反应是__________（填“吸”或“放”）热反应。

②在830℃下，若开始时向恒容密闭容器中充入CO与H2O均为1mol，则达到平衡后CO的转化率为________。

（2）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx和CO的排放。

①2CO（g）＋O2（g）

2CO2（g）ΔH＝−566.0kJ·

mol−1

②N2（g）＋O2（g）

2NO（g）ΔH＝+180.0kJ·

③2NO（g）＋O2（g）

2NO2（g）ΔH＝−116.5kJ·

回答下列问题：

①CO的燃烧热为_________。

若1molN2（g）、1molO2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收946kJ、498kJ的能量，则1molNO（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为_________kJ。

②写出CO将NO2还原为单质反应的热化学方程式为____________________

（3）汽车排气管上的催化转化器，发生上述的CO将NO2还原为单质反应。

在一定温度下，将一定量的CO和NO2充入2L固定容积的容器中，回答以下问题：

①能说明该反应达到平衡状态的是_____________（填字母标号）。

A.2υ正（NO2）=υ逆（N2）

B.混合气体的平均相对分子质量保持不变

C.气体总压强不再变化

D.ΔH保持不变

E．混合气体的密度不再变化

②从反应开始到5min，生成了0.08molN2，则5min内υ（CO）=___mol⋅L−1⋅min−1。

③25min时，物质浓度变化如图所示，则改变的条件可能是___________（填字母标号）。

A.缩小容器体积

B.增加NO2的浓度

C.降低温度

D.升高温度

五、原理综合题

（★★★）24.

（1）工业上可利用“甲烷蒸气转化法”生产氢气，反应为甲烷和水蒸气在高温和催化剂存在的条件下生成一氧化碳和氢气，有关反应的能量变化如图：

则该反应的热化学方程式_____。

（2）就该反应，下列说法正确的是______。

A.该反应通常控制温度为700℃，可能是该温度下催化剂活性较高且副反应少

B.找到合适的催化剂，有可能使该反应在较低温度下以较快的速率进行

C.增加水蒸气的含量有利于提高甲烷转化率

D.催化剂能够加快反应速率，从而缩短反应时间，提高平衡产率

（3）①已知，在700℃，1MPa时，1molCH4和1molH2O在1L的密闭容器中反应，6min达到平衡（如图），此时CH4的转化率为______，该温度下的平衡常数K=_____（列式计算并保留一位小数）。

②根据图分析，由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是_____（填“正向”或“逆向”），采取的措施可能是______。

（4）利用甲烷蒸气转化法生产的氢气可以作为燃料电池的氢源，但生产成本较高，以氨气代替氢气的氨燃料电池成本低且无污染，请写出碱性环境中负极的电极反应式：

_____。

（★★★）25.“绿水青山就是金山银山”，因此研究NOx、SO2等大气污染物的妥善处理具有重要意义。

（1）SO2的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO2。

已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：

①SO2（g）+NH3•H2O（aq）=NH4HSO3（aq）△H1=akJ•mol﹣1；

②NH3•H2O（aq）+NH4HSO3（aq）=（NH4）2SO3（ag）+H2O（l）△H2=bkJ•mol﹣1；

③2（NH4）2SO3（aq）+O2（g）=2（NH4）2SO4（aq）△H3=ckJ•mol﹣1。

反应2SO2（g）+4NH3•H2O（aq）+O2（g）=2（NH4）2SO4（aq）+2H2O

（1）△H=______kJ•mol﹣1

（2）发电厂常用反应2CaCO3（s）+2SO2（g）+O2（g）=2CaSO4（s）+2CO2（g）△H=﹣681.8kJ•mol﹣1对煤进行脱硫处理来减少SO2的排放。

对于该反应，在T℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：

20

30

40

50

O2

1.00

0.79

0.60

0.64

CO2

0.42

0.80

0.88

①0～10min内，平均反应速率

（O2）_____mol•L﹣1•min﹣1；

当升高温度，该反应的平衡常数K_____（填“增大”“减小”或“不变”）。

②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡。

根据上表中的数据判断，改变的条件可能是_____。

A．加入一定量的粉状碳酸钙B．通入一定量的O2

C．适当缩小容器的体积　　D．加入合适的催化剂

（3）NOx的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C（s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g）△H=﹣34.0kJ•mol﹣1，用活性炭对NO进行吸附。

已知在密闭容器中加入足量的C和2mol的NO气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图所示：

由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大，其原因为_____；

在1100K时，CO2的体积分数为______。

（4）用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数（记作Kp）。

在1050K、1.1×

106Pa时，该反应的化学平衡常数Kp=_______[已知：

气体分压（P分）=气体总压（Pa）×

体积分数]。

（5）为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。

在净化装置中CO和NO发生反应2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H=﹣746.8k•mol﹣1，生成无毒的N2和CO2。

实验测得，

正=k正•c2（NO）•c2（CO），

逆=k逆•c（N2）•c2（CO2）（k正、k逆为速率常数）

①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数_________（填“＞”“＜”或“=”）k逆增大的倍数。

②1L容器中充1molCO和1molNO，一定温度达平衡，CO转化率为40%，则K正：

K逆=___（分数表示）