化学必修二第一章 物质结构 元素周期律题库Word格式文档下载.docx
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,d夸克带电量
,e为基元电荷。
下列论断可能正确的是()
A.质子由1个u夸克和1个d夸克组成,中子由1个u夸克和2个d夸克组成
B.质子由2个u夸克和1个d夸克组成,中子由1个u夸克和2个d夸克组成
C.质子由1个u夸克和2个d夸克组成,中子由2个u夸克和1个d夸克组成
D.质子由2个u夸克和1个d夸克组成,中子由1个u夸克和1个d夸克组成
8.据报道,2001年1月美国科学家发现了一种新元素,它的原子核内有169个中子,质量数为288,该元素的核电荷数为()
A.169B.288C.119D.457
9.在下列元素中,原子半径最小的是()
A.CB.NC.OD.F
10.
U是核电站的主要燃料,下列关于
U的说法正确的是
A.质子数为235B.中子数为92
C.电子数为143D.质量数为235
11.某一周期ⅡA族元素的原子序数为x,则同周期的ⅢA族元素的原子序数
A.只有x+1B.可能是x+8
C.可能是x+11D.可能是x+1或x+11或x+25
12.下列说法正确的是
A.共价化合物中只含共价键,离子化合物中只含离子键
B.第三周期元素形成的氢化物稳定性从左到右逐渐增强
C.短周期元素形成简单离子后,最外层电子数均达到8(或2)稳定结构
D.在周期表过渡元素中寻找半导体材料,在金属与非金属分界处寻找催化剂
13.据报道,科学家新合成了一种抗癌、治癌的药物,其化学式可表示为10B20。
下列叙述正确的是()
A.10B20为硼元素的一种原子B.10B20为硼元素的一种单质
C.10B的中子数比核外电子数多D.10B20的原子核外电子层排布为
14.已知锰的核电荷数为25,以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的轨道表示式(即电子排布图),其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是( )
15.有X、Y两种元素,相对原子质量分别为56、16,化合价分别为+3和-2,则X和Y组成的化合物的相对分子质量为
A.72B.88C.160D.200
16.金属钛对体液无毒且有惰性,能与肌肉和骨骼生长在一起,因而有“生物金属”之称。
下列有关
和
Ti的说法中正确的是()
A.
Ti和
Ti原子中均含有22个中子B.
Ti核外均有5个电子层
C.
Ti互称为同位素D.
Ti为同一核素
17.元素周期表是学习化学的重要工具。
下列关于元素周期表的说法不正确的是
A.第七周期的最后一个元素为118号元素
B.元素周期表中第1、2纵行又称为s区
C.元素周期表中ⅠA是包含元素种类最多的纵行
D.根据元素周期表可以预测元素的存在及其性质
18.下列说法正确的是()
A.含有共价键的化合物一定是共价化合物
B.分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物
C.由共价键形成的分子一定是共价化合物
D.只有非金属原子间才能形成共价键
19.周期表中17号元素的原子37Cl和6号元素的原子13C的原子相比较,前者的下列数据是后者的4倍的是
A.中子数B.电子层数C.最外层电子数D.次外层电子数
20.短周期元素X,Y,Z在周期表中的位置如右图所示,则下列说法中错误的是
X
Y
Z
A.X,Y,Z中X的单质最稳定
B.Y的氢化物为HY
C.X能生成HXO
D.能发生Cl2+H2Z=Z+2HCl的反应
21.下列顺序不正确的是()
A.微粒半径Na+<
K+<
Cl-<
S2-B.稳定性HI>
HBr>
HCl>
HF
C.酸性H4SiO4<
H3PO4<
H2SO4<
HClO4D.碱KOH>
Ca(OH)2>
Mg(OH)2>
Al(OH)3
22.中学化学教材中有大量数据,下列是某同学对数据的利用情况,其中错误的是
A.用溶解度数据判断煮沸Mg(HCO3)2溶液得到的产物是Mg(OH)2而不是MgCO3
B.用沸点数据推测将一些液体混合物用分馏的方法进行分离的可能
性
C.用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的快慢
D.用原子(或离子)半径数据推测某些原子(或离子)氧化性或还原性的强弱
23.下列说法正确的是
A、每一周期元素都是从碱金属开始,以稀有气体结束
B、f区都是副族元素,s区和p区的都是主族元素
C、已知在200C1molNa失去1mol电子需吸收650kJ能量,则其第一电离能为650KJ/mol。
D、Ge的电负性为1.8,则其是典型的非金属
24.电子构型为[Ar]3d54s2的元素是
A.稀有气体B.过渡元素C.主族元素D.卤族元素
25.下列元素的第一电离能最大的是()
A.BeB.CC.ND.O
26.下列叙述正确的是
A.同周期元素的原子半径以VIIA族的为最大
B.同主族元素两种元素原子的核外电子数的差值可能为26
C.短周期元素中次外层电子数是最外层电子数2倍的原子一定是非金属元素
D.科学家在周期表中金属与非金属的分界线处找到了优良的催化剂
27.下列说法中,正确的是
A.离子化合物的熔点一定高于共价化合物
B.由盐酸的酸性强于氢硫酸,可知氯元素的非金属性强于硫元素
C.共价化合物中只存在共价键,离子化合物中一定含有离子键
D.第二周期元素的最高正化合价从左到右依次升高
28.同温同压下,等体积的两容器内分别充满14N16O和13C16O气体,下列对两容器中气体判断正确的是
A.中子数相同B.分子数不同C.质子数相同D.气体质量相同
29.A、B、C、D均为短周期不同主族的元素,分别属于三个不同的周期且原子序数依次增大。
A、C可形成原子个数比分别为1:
1和2:
1的两种化合物。
A与B能形成一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体X,A与D能形成酸性气体Y且D是同周期元素中原子半径最小的。
A、B、C能形成一种离子化合物,其水溶液呈弱酸性。
下列说法不正确的是()
A.A、C以原子个数比为1:
1形成的化合物的水溶液呈弱酸性
B.A、B、C形成的水溶液呈弱酸性的离子化合物为NH4NO3
C.A、C、D形成的一种具有强氧化性的物质的电子式为
D.A、B形成的一种化合物可以作火箭的燃料
30.下列变化需要吸收能量的是()
A.1s22s22p63s1→1s22s22p6
B.3s23p5→3s23p6
C.
D.2H→H—H
31.根据元素周期表和元素周期律,下列推断中错误的是
A.砹是一种有色固体,它的气态氢化物很不稳定,
B.F2与水反应比Cl2与水反应剧烈
C.铷的硫酸盐易溶解于水,其氢氧化物一定是强碱
D.溴化氢比氯化氢稳定,HClO4酸性强于HBrO4
32.X、Y均为元素周期表中前18号元素,其简单离子的电子层结构相同,下列说法正确的是( )
A.X、Y一定不是同周期元素
B.X2+的氧化性一定大于Y+
C.由mXa-与nYb+得,m-a=n+b
D.若气态氢化物的稳定性HmX大于HnY,则m>
n
33.下列说法中正确的是()
A.次外层电子数是2或8的原子一定不是副族元素
B.离子化合物中不存在共价键
C.质量数就是原子的相对原子质量
D.核外电子排布相同的微粒,一定具有相同的化学性质
34.下列叙述中,错误的是(
)
A.原子半径:
Cl>S>O
B.还原性:
Na>Mg>Al
C.酸性:
HClO4>H2SO4>H3PO4
D.稳定性:
HF>HCl>HBr
35.下列微粒中一定能促进水电离的是
A.所有离子中,半经(径)最小的离子
B.含1个原子核18电子的阴离子
C.含1个原子核10电子的阳离子
D.含有的电子数与质子数均与Na
相同,共含有5个原子核的微粒
36.关于SO2分子与CO2分子说法正确的是
A.均为非极性分子B.中心原子都采取sp杂化轨道
C.S原子和C原子上都没有孤对电子D.SO2为V形结构,CO2为直线形结构
37.下列说法正确的是()
A.在多电子的原子里,能量高的电子通常在离核近的区域内活动
B.任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的
C.核素指一种原子,而元素是指一类原子
D.两种微粒,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同
38.已知碳有三种常见的同位素:
12C、13C、14C,氧也有三种同位素:
16O、17O、18O,由这六种核素构成的二氧化碳分子中,其式量最多有()
A.18种 B.12种C.7种 D.6种
39.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X原子的最外层电子数之比为4:
3,Z原子比X原子的核外电子数多4。
下列说法正确的是( )
A.W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>
Y>
W
B.W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>
X>
C.Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体
D.WY2分子中σ键与π键的数目之比是2:
1
40.居室装修用石材的放射性常用
作为标准,居里夫人(MarieCurie)因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖。
下列叙述中正确的是
A.一个
原子中含有138个中子
B.Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族
C.RaCl2的熔点比CaCl2高
D.Ra(OH)2是一种两性氢氧化物
41.已知某元素的前8个电离能(I1/kJ·
mol-1):
I1=577,I2=1820,I3=2740,I4=11600,I5=14800,I6=18400,I7=23400,I8=27500。
该元素原子的最外层有几个电子?
A..1个B.2个C.3个D.4个
42.在元素周期表短周期元素中,X元素与Y、Z、W三元素相邻,X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数,这四种元素原子的最外层电子数之和为20。
下列判断正确的是
A.四种元素的原子半径:
rZ>
rX>
rY>
rw
B.X、Y、Z、W形成的单质最多有6种
C.四种元素均可与氢元素形成18电子分子
D.四种元素中,Z的最高价氧化物对应水化物酸性最强
43.下列各组顺序排列不正确的是( )
A.离子半径:
S2->
O2->
Na+>
Al3+B.热稳定性:
H2S>
PH3>
AsH3
C.电负性:
F>
O>
N>
C
D.第一电离能:
C
45.运用元素周期律分析下面的推断,其中错误的是
A、砹(At)为有色固体,HAt不稳定
B、铊(T1)是铝的同族元素,原子核外有6个电子层,推测T1(OH)3是两性氢氧化物
C、已知锶Sr与镁同族且原子半径大于钙,硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体
D、硒化氢(H2Se)比硫化氢稳定性差
46.38Sr(锶)与37Rb(铷)是同周期的相邻元素,下列有关锶的说法错误的是
A.38Sr是第3周期ⅡA族元素
B.Sr的离子半径比Kr(氪)的原子半径大
C.Sr的碳酸盐受热会分解
D.Sr的氧化物对应水化物碱性比Rb的氧化物对应水化物碱性弱
47.A、B、C、D、E是五种短周期元素。
A、B、C位于同一周期的相邻位置,它们分别与D形成10电子分子,且A、C原子序数之比为3:
4。
E原子从内到外各电子层的电子数之比为1:
4:
2。
则下列叙述或分析正确的是()
A.晶体熔点:
AC2﹤EC2,主要因为相对分子质量:
AC2﹤EC2
B.氢化物沸点:
A﹤C,主要因为相对分子质量:
A﹤C
C.气态氢化物稳定性:
E﹤A﹤B﹤C
D.A、B、C、D四种元素形成的化合物一定属于无机盐
48.下列分子中所有原子最外层均为8电子的是:
A.H2O2B.NCl3C.PF5D.SO2
第II卷(非选择题)
请点击修改第II卷的文字说明
二、填空题(题型注释)
49.(物质结构与性质)(8分)有A、B、C、D、E、F6种元素,B原子得到一个电子后3p轨道全充满,A+比B形成的简单离子少一个电子层;
C原子的p轨道半充满,形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的;
D和E是位于同一主族的短周期元素,E元素的最高化合价和最低化合价的代数和为零,E在其最高价氧化物中的质量分数为46.67%;
F元素的核电荷数为26。
请回答下列问题:
(1)A元素位于元素周期表中第_________周期第__________族;
;
F元素基态原子形成的+3价阳离子的电子排布式为___________。
(2)C与B形成的CB3分子中C原子的杂化方式是____________,其分子的空间构型是____________
(3)另一元素X与A同主族,第一电离能小于A,晶体XB与AB中熔点较高的是_____________,其理由是______________________
(4)1molED晶体中含有的E—D键的数目是____________。
50.已知:
A、B、C、D分别为中学化学中常见的4种不同微粒,它们之间有如图1-3所示的反应关系:
图1-3
(1)如果A、B、C、D均是10电子微粒,请写出:
A的化学式:
_____________;
C的电子式:
_____________。
(2)如果A和C是18电子的微粒,B和D是10电子微粒,请写出:
A与B在溶液中反应的离子方程式:
__________________________________________
51.(10分)A、B、C三种短周期元素在周期表中相对位置如右图:
A
B
C
(1)A与C形成的液态化合物是常见的重要有机溶剂,则
A、B、C三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱
的顺序是:
>>(用化学式表示)。
(2)X、Y为B、C两种元素形成的单质,标准状况下,X的密度为3.17g•L-1。
Z是一种化合物,焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃),室温下0.1mol•L-1Z水溶液pH=13。
X、Y、Z有如图转化关系:
①写出X与Z反应的离子方程式:
。
②已知丙能与稀硫酸反应生成能使品红褪色的气体。
丁的化学式为,丁的水溶液pH>7的原因是:
(用离子方程式表示)。
③将20mL0.5mol/L丙溶液逐滴加入20mL0.2mol/LKMnO4溶液(硫酸酸化)中,恰好褪色。
写出反应的离子方程式。
52.(6分)某元素的原子获得能量后的电子排布式为1s22s22p63s23p34s1,则该元素的原子获得能量前的电子排布式为___________;
元素符号为_______;
其最高价氧化物对应的水化物的化学式是________。
53.碱金属元素原子最外层的电子数都是
个,碱金属元素中金属性最强的是
,原子半径最小的
是
卤素原子最外层的电子数都是
个,;
在卤族元素中非金属性最强的是
。
54.(15分)A、B、C、D是4种短周期元素,它们的原子序数依次增大,其中,A、C及B、D分别是同主族元素;
已知B、D二元素原子核中质子数之和是A、C二元素原子核中质子数之和的2倍;
A元素的原子在周期表中半径最小;
4种元素形成的单质有2种是气体,2种是固体。
⑴写出由B、C二元素所形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式,其晶体中存在的化学键的种类有
⑵写出2种均由A、B、C、D是4种元素所组成化合物的化学式、,
这2种化合物的水溶液发生反应的离子方程式为
⑶用A元素的单质和B元素的单质可制成新型的化学电源,其构造如图所示。
2个电极均由多孔性碳制成,通入的气体由孔隙中逸出,并在电极表面放电。
①a是极,电极反应式为
②b是极,电极反应式为
55.(10分)下表是元素周期表的一部分:
主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
①
②
3
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
4
⑨
⑩
(1)表中元素⑦的氢化物的化学式为,此氢化物的还原性比元素⑩的氢化物的还原性(填强或弱)
(2)某元素原子的M层p电子数比s电子数少1,则该元素的元素符号是,分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的离子方程式:
_________________________________________________________________________;
(3)③④⑤的第一电离能由大到小的顺序____________(写元素符号)
(4)表格中电负性最大的元素______,电负性最小的元素_____(写元素符号)
56.下列各组物质中,属于同位素的是___________,属于同素异形体的是___________,互为同系物的是___________,属于同分异构体的是___________,属于同种物质的是___________。
①O2和O3②
③CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2
④CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和CH3(CH2)2CH(CH3)CH2CH3⑤CH3(CH2)3CH3和CH3CH3
⑥
+
57.(10分)已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样,也是元素的一种基本性质。
下面给出14种元素的X的数值:
元素
H
Li
Be
O
F
X的数值
2.20
0.98
1.57
2.04
2.55
3.44
3.98
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
0.93
1.31
1.61
1.90
2.19
2.58
3.16
试结合元素周期律知识完成下列问题:
(1)根据上表给出的数据,简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系___________________________;
(2)简述第二周期元素(除惰性气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系___________________________________。
(3)某化合物分子中含有S—N键,你认为该共用电子对偏向于_____原子(填元素符号)。
(4)经验规律告诉我们:
当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时,所形成的化学键一般为离子键;
当小于1.7时,一般为共价键。
试推断AlBr3中的化学键类型是______________。
(5)上表中元素形成的AB型化合物中,离子性最强的是________。
58.(14分)X、Y、Z三种化合物均由短周期元素组成。
已知三种化合物的水溶液的焰色反应均呈黄色,Y和Z均由三种元素组成。
请根据题目的要求回答下列问题。
(1)固体化合物X为浅黄色粉末,该化合物中含有化学键为(填序号)。
A.离子键B.极性共价键C.非极性共价键
(2)写出X与二氧化碳反应的化学方程式。
(3)下表为Y和Z实验的部分内容
序号
主要实验步骤及实验现象
在Y的无色溶液中,加入稀硫酸,放置。
产生浅黄色沉淀和无色有刺激性气味的气体。
该气体可使品红溶液褪色。
在Z的无色溶液中,滴加的盐酸,开始有白色沉淀,继续滴加盐酸,白色沉淀先增加后消失,然后加入过量的氨水又出现白色沉淀。
将实验②最终得到的混合物加热蒸发、灼烧,最终得到固体。
写出含0.1molZ的溶液与20mL5mol/L的盐酸反应的离子方程式:
实验③加热蒸发、灼烧得到的最终产物主要是和。
(4)写出Y与稀硫酸反应的离子方程式。
59.(7分)设X、Y、Z为三种短周期元素,已知:
①Ym—和Zn—两种离子具有相同电子层结构(m-n=1);
②X是原子序数最小的元素,Y与X可以形成两种共价化合物甲和乙;
③Z与X形成原子个数比为l:
l的共价化合物丙,其分子与乙的分子所含质子数相同。
据此,填写下列空白:
(1)Y元素是(填写元素符号);
Z元素在周期表中的位置。
(2)化合物甲的电子式是。
(3)Z单质与化合物乙反应的化学方程式是。
(4)化合物丙与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是。
60.
是周期表中原子序数依次增大的前20号元素。
同周期。
同主族,
与
离子的电子层结构相同。
由这四种元素形成的单质、化合物有如下图转化关系。
已知:
常温下
为液体,
为气态化合物,且
均为直线型分子;
是由元素
形成的常见化合物。
(1)元素W的名称,Z的原子结构示意图,A的电子式。
(2)写出D、E的化学式:
D、E。
(3)①已知38gA与Y完全反应生成B、C时放出口aKJ的热量,写出该反应的热化学
方程式:
②F与水反应的化学方程式:
61.(14分)短周期的三种元素X、Y、Z,原子序数依次变小,原子核外电子层数之和是5。
X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和;
Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍,X和Z可以形成XZ3的化合物。
请回答:
(1)X元素是________;
Y元素是________;
Z元素是:
________。
(2)XZ3化合物的分子式
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