黑龙江省大庆市杜蒙县学年高二月考化学Word格式文档下载.docx
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D.常温下pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液的
pH<7
4.已知葡萄糖的燃烧热是-2804kJ/mol,当它氧化生成1g液态水时放出的热量是()
A.26.0kJB.51.9kJC.155.8kJD.467.3kJ
5.在密闭容器中进行如下反应:
X2(g)+Y2(g)
2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是()
A.Z为0.3mol/LB.Y2为0.4mol/LC.X2为0.2mol/LD.Z为0.4mol/L
6.下列溶液中各微粒的浓度关系或说法正确的是()
A.0.1mol•L—1pH为4的NaHB溶液中:
c(HB—)>c(H2B)>c(B2-)
B.等物质的量浓度的下列溶液中,①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·
H2O;
c(NH4+)由大到小的顺序是:
①>②>③>④
C.amol·
L-1HCN溶液与bmol·
L-1NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中
c(Na+)>c(CN—),则a一定大于b
D.0.1mol·
L-1的醋酸的pH=a,0.01mol·
L-1的醋酸的pH=b,则a+1=b
7.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()
A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B.25℃,1.01×
105Pa,64gSO2中含有的原子数为3NA
C.在常温常压下,11.2LCl2含有的分子数为0.5NA
D.标准状况下,11.2LH2O含有的分子数为0.5NA
8.在常温下,纯水中存在电离平衡H2O
H++OH-,若要使水溶液的酸性增强,并使水的电离程度增大,应加入的物质是()
A.NaHSO4B.KAl(SO4)2C.NaHCO3D.CH3COONa
9.已知反应A2(g)+2B2(g)
2AB2(g)△H<0,下列说法正确的
A.升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小
B.升高温度有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间
C.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D.达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
10、下列物质中含有两种官能团的是( )
A.四氯甲烷(CCl4)B.
C.C2H5OHD.CH2===CH—CH2OH
11.某溶液中有Fe3+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子,若向其中加入过量的NaOH溶液,微热并搅拌,再加入过量的盐酸,溶液中大量减少的阳离子是( )
A.Fe3+B.Mg2+C.Fe2+D.Al3+
二、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共24分。
12.下列物质中,既含有离子键又含有非极性共价键的是( )
A.HClOB.Ba(OH)2C.Na2O2D.Ar
13.反应4A(g)+5B(g)
4C(g)+6D(g)△H=-Q,在一定温度下达到化学平衡状态时,下列说法正确的是()
A.单位时间里生成nmolC,同时生成1.5nmolD
B.若升高温度最终能生成更多的C和D
C.单位时间里有4nmolA消耗,同时有5nmolB生成
D.容器里A、B、C、D的浓度比是4:
5:
4:
6
14.在25mL0.1mol∙L—1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol∙L-1CH3COOH溶液,曲线如右图所示,有关粒子浓度关系正确的是()
A.在A、B间任一点,溶液中一定都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+(OH-)
B.在B点,a>25,且有c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)
C.在C点:
c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
D.在D点:
c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)
15.制造太阳能电池需要高纯度的硅,工业上制高纯硅常用以下反应实现
△H=-381kJ/mol
①
②
对上述两个反应的下列叙述中,错误的是
A.两个反应都是置换反应B.反应②是放热反应
C.两个反应不属于可逆反应D.两个反应都是氧化还原反应
16.下列各组离子在溶液中能大量共存的是()
A.Ca2+、HCO
、Cl-、K+B.Al3+、AlO
、HCO
、Na+
C.Fe2+、H+、SO
、S2-D.Fe3+、SCN-、Na+、CO
17.X、Y、Z三种气体,取X和Y按1∶1的物质的量之比混合,放入密闭容器中发生如下反应:
X+2Y
2Z,达到平衡后,测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2,则Y的转化率最接近于()
A.33%B.40%C.50%D.65%
18.下列化学用语正确的是( )
A.CCl4的电子式B.甲烷的结构式
C.乙烯的结构式CH2===CH2D.乙烯的结构简式CH2CH2
19.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )
A.盐酸与Fe(OH)3反应:
Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O
B.稀硫酸与铁粉反应:
2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:
Ba2++SO
===BaSO4↓
D.Fe3O4与盐酸反应:
Fe3O4+8H+===3Fe3++4H2O
第二卷(共54分)
3、填空题
20.(10分)某校化学实验兴趣小组欲采用如图所示的实验装置制备Cl2,同时进行与氯气有关的某些实验,按要求回答问题。
(1)A是浓盐酸,B是二氧化锰,将A滴入B中时发生反应的离子方程式为____。
(2)甲同学用含有0.2molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2,结果制得的Cl2体积(标准状况下)小于1.12L,这是由于反应过程中盐酸浓度变小造成的。
请列举导致盐酸浓度变小的原因:
_____________________。
(3)在实验室中,乙同学欲用下图中的装置净化氯气,则瓶①②中应盛放的试剂分别是①________________,②________________(填试剂名称)。
(4)丙同学将纯净的Cl2通入一定量石灰乳中来制取漂白粉,若通入224mL(标准状况下)Cl2完全反应,则反应过程中转移电子的物质的量为_____。
21.(14分)“烂版液”是制印刷锌版时,用稀硝酸腐蚀锌版后得到的“废液”(含有少量的Cl-、Fe3+)。
某化学兴趣小组拟用“烂版液”制取Zn(NO3)2·
6H2O的过程如下:
已知:
Zn(NO3)2·
6H2O是一种无色晶体,水溶液呈酸性,Zn(NO3)2能与碱反应,得到的产物具有两性。
(1)“烂版液”中溶质的主要成分是______(填化学式,下同)。
(2)在操作①中保持pH=8的目的_________________________________。
(3)沉淀Ⅰ的主要成分是____________。
(4)操作③中加热煮沸的目的是_______;
此步操作的理论依据_________。
(5)操作④保持pH=2的目的是____________;
此步操作中所用的主要仪器是_____________________。
22.(18分)北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8),亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。
(1)丙烷脱氢可得丙烯。
C3H8(g)→CH4(g)+HCCH(g)+H2(g)ΔH1=+156.6kJ·
mol-1
CH3CH===CH2(g)→CH4(g)+HCCH(g)ΔH2=+32.4kJ·
则相同条件下,反应C3H8(g)→CH3CH===CH2(g)+H2(g)的ΔH____kJ·
mol-1。
(2)、以丙烷为燃料制作新型燃料电池,电池的正极通入O2和CO2,负极通入丙烷,电解质是熔融碳酸盐。
电池反应方程式为________________;
放电时,CO
移向电池的________(填“正”或“负”)极。
(3)、碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。
常温常压下,空气中的CO2溶于水,达到平衡时,溶液的pH=5.60,c(H2CO3)=1.5×
10-5mol·
L-1。
若忽略水的电离及H2CO3的二级电离,则H2CO3
HCO
+H+的平衡常数K1=____。
(已知:
10-5.60=2.5×
10-6)
(4)常温下,0.1mol·
L-1NaHCO3溶液的pH大于8,则溶液中c(H2CO3)__c(CO
)(填“>
”、“=”或“<
”),原因是____________________
(用离子方程式和必要的文字说明)。
23、(12分)如图为10mL一定物质的量浓度的盐酸,用一定浓度的氢氧化钠溶液滴定液滴定的图示。
(写结题过程)只填空不给分
⑴、盐酸的浓度为_____________.。
⑵、氢氧化钠的浓度为____________。
⑶、当氢氧化钠溶液至26mL时,溶液
的pH变化是_________。
答题卡
2016——2017学年度第一学期
第二次阶段性考试高二化学试题
一、选择题(1-11每小题2分。
12-19每小题3分)满分46分
题号
1
2
3
4
5
6
8
9
10
答案
11
12
13
14
15
16
18
19
20
第二卷(满分54分)
20.(11分)
(1)、____________________________。
(2)、_____________________(3分)。
(3)、①________________,②________________(填试剂名称)。
(4)、__________。
21.(16分)
(1)、______
(2)、_________________________________。
(3)、____________。
(4)、________________________;
________________。
(5)、________________;
______________。
(最后一空4分,其余2分)
22.(18分)
(1)、_________
(2)、____________________________________;
________。
(3)、_________________。
(4)、____,___________________________________。
23、(9分)
⑴、_____________.。
⑵、____________。
⑶、_________。
答案
7
B
A
D
17
C
第Ⅱ卷(非选择题共48分)
答案 20、
(1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
(2)①氯化氢挥发;
②反应生成水;
③反应消耗HCl
(3)饱和食盐水 浓硫酸
(4)0.01mol
解析
(2)浓盐酸浓度变小是因为二氧化锰和浓盐酸反应过程中消耗HCl,加热时氯化氢挥发,生成的水稀释浓盐酸。
(3)制取的氯气中含有氯化氢和水蒸气,净化时应先通过饱和食盐水吸收氯化氢,后通过浓硫酸吸收水蒸气。
(4)反应2Ca(OH)2+2Cl2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O中,1molCl2参加反应转移1mol电子,故通入224mL(标准状况下)Cl2完全反应,反应过程中转移电子0.01mol。
20答案
(1)Zn(NO3)2
(2)防止生成的Zn(OH)2沉淀被溶解
(3)Zn(OH)2和Fe(OH)3
(4)促使Fe3+完全水解温度越高,水解程度越大
(5)抑制Zn2+水解为Zn(OH)2蒸发皿、酒精灯、铁架台、玻璃棒
解析
(1)由题意知,“烂版液”是稀硝酸腐蚀锌版后得到的“废液”,所以“烂版液”中溶质的主要成分应为Zn(NO3)2。
(2)因为Zn(OH)2具有两性,能与强碱反应,故操作①中保持pH=8的目的是为了防止生成的Zn(OH)2沉淀被溶解。
(3)碱性条件下,Fe3+、Zn2+都会转化为氢氧化物沉淀,所以沉淀Ⅰ为Zn(OH)2和Fe(OH)3。
(4)操作③是为了分离Zn(OH)2和Fe(OH)3,不难想出加热煮沸是为了促使Fe3+完全水解。
(5)通过“Zn(NO3)2·
6H2O是一种无色晶体,水溶液呈酸性”可知,Zn(NO3)2是一种强酸弱碱盐,易水解,故保持pH=2的目的是抑制Zn2+水解为Zn(OH)2。
21.答案
(1)+124.2
(2)C3H8+5O2===3CO2+4H2O负
(3)4.2×
10-7mol·
L-1
(4)>
HCO
+H2O
CO
+H3O+(或HCO
+H+),HCO
H2CO3+OH-,HCO
的水解程度大于电离程度
解析
(1)根据盖斯定律,将两反应式相减得到:
C3H8(g)===CH3CH===CH2(g)+H2(g)
ΔH=+124.2kJ·
(2)该燃料电池的电解质是熔融碳酸盐,电池反应方程式是C3H8燃烧的方程式;
放电时,阴离子向负极移动。
(3)根据平衡常数K1=
,c(H+)=c(HCO
)=2.5×
10-6mol·
L-1,c(H2CO3)=
1.5×
L-1,可求出K1=4.2×
10-7。
(4)由NaHCO3溶液的pH>
8得HCO
的水解程度大于电离程度。
22.⑴0.09mol/L
⑵、0.03mol/L
⑶、2+lg3
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- 黑龙江省 大庆市 杜蒙县 学年 二月 化学