高二化学分子的立体结构练习题.doc

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练习1：

1、下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是（）

A、CO2B、H2SC、PCl3D、SiCl4

2、下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是（）

A、H2OB、CO2C、C2H2D、P4

3、写出你所知道的分子具有以下形状的物质的化学式，并指出它们分子中的键角分别是多少？

（1）直线形

（2）平面三角形

（3）三角锥形

（4）正四面体

4、下列分子中，各原子均处于同一平面上的是（）

A、NH3B、CCl4C、H2OD、CH2O

5、下列分子的结构中，原子的最外层电子不都满足8电子稳定结构的是（）

A、CO2B、PCl3C、CCl4D、NO2

6、下列分子或离子的中心原子，带有一对孤对电子的是（）

A、XeO4B、BeCl2C、CH4D、PCl3

7、为了解释和预测分子的空间构型，科学家在归纳了许多已知的分子空间构型的基础上，提出了一种十分简单的理论模型——价层电子对互斥模型。

这种模型把分子分成两类：

一类是；另一类是。

BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3的中心原子是，NF3的中心原子是；BF3分子的立体构型是平面三角形，而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因是

。

8、用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间构型。

BeCl2；SCl2；SO32-；SF6

参考答案：

1、D2、BC3、

（1）CO2、CS2、HCN键角180°

（2）BF3、BCl3、SO3、CH2O键角60°（3）NH3、PCl3键角107.3°（4）CH4、CCl4键角109°28′

4、CD5、D6、D7、中心原子上的价电子都用于形成共价键中心原子上有孤对电子BNBF3分子中B原子的3个价电子都与F原子形成共价键，而NF3分子中N原子的3个价电子与F原子形成共价键，还有一对为成键的电子对，占据了N原子周围的空间，参与相互排斥，形成三角锥形

8、直线形V形三角锥正八面体

练习2：

1、下列分子中心原子是sp2杂化的是（）

APBr3BCH4CBF3DH2O

2、关于原子轨道的说法正确的是（）

A凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体

BCH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的

Csp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道

D凡AB3型的共价化合物，其中中心原子A均采用sp3杂化轨道成键

3、用Pauling的杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构，下列说法

不正确的是（）

A、C原子的四个杂化轨道的能量一样

B、C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样

C、C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道

D、C原子有1个sp3杂化轨道由孤对电子占据

4、下列对sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是（）

Asp杂化轨道的夹角最大

Bsp2杂化轨道的夹角最大

Csp3杂化轨道的夹角最大

Dsp3、sp2、sp杂化轨道的夹角相等

5、乙烯分子中含有4个C—H和1个C=C双键，6个原子在同一平面上。

下列关于乙烯分子的成键情况分析正确的是（）

A每个C原子的2s轨道与2p轨道杂化，形成两个sp杂化轨道

B每个C原子的1个2s轨道与2个2p轨道杂化，形成3个sp2杂化轨道

C每个C原子的2s轨道与3个2p轨道杂化，形成4个sp3杂化轨道

D每个C原子的3个价电子占据3个杂化轨道，1个价电子占据1个2p轨道

6、ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO4-中Cl都是以sp3杂化轨道与O原子成键的，试推测下列微粒的立体结构

微粒

ClO-

ClO2-

ClO3-

ClO4-

立体结构

7、根据杂化轨道理论，请预测下列分子或离子的几何构型：

CO2，CO32-

H2S，PH3

8、为什么H2O分子的键角既不是90°也不是109°28′而是104.5°？

参考答案：

1~5CCDABD

6、直线；V型；三角锥形；正四面体

7、sp杂化，直线；

sp2杂化，三角形；

sp3杂化，V型；

sp3杂化，三角锥形

8、因为H2O分子中中心原子不是单纯用2p轨道与H原子轨道成键，所以键角不是90°；O原子在成键的同时进行了sp3杂化,用其中2个含未成对电子的杂化轨道与2个H原子的1s轨道成键，2个含孤对电子的杂化轨道对成键电子对的排斥的结果使键角不是109°28′，而是104.5°。

练习3：

1、铵根离子中存在的化学键类型按离子键、共价键和配位键分类，应含有（）

A、离子键和共价键

B、离子键和配位键

C、配位键和共价键

D、离子键

2、下列属于配合物的是（）

A、NH4ClB、Na2CO3.10H2O

C、CuSO4.5H2OD、Co（NH3）6Cl3

3、下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是（）

①H2O②NH3③F—④CN—⑤CO

A、①②B、①②③C、①②④D、①②③④⑤

4、配合物在许多方面有着广泛的应用。

下列叙述不正确的是（）

A、以Mg2+为中心的大环配合物叶绿素能催化光合作用。

B、Fe2+的卟啉配合物是输送O2的血红素。

C、[Ag（NH3）2]+是化学镀银的有效成分。

D、向溶液中逐滴加入氨水，可除去硫酸锌溶液中的Cu2+。

5．下列微粒：

①H3O+②NH4+③CH3COO-④NH3⑤CH4中含有配位键的是（）

A、①②B、①③C、④⑤D、②④

6．亚硝酸根NO2-作为配体，有两种方式。

其一是氮原子提供孤对电子与中心原子配位；另一是氧原子提供孤对电子与中心原子配位。

前者称为硝基，后者称为亚硝酸根。

[Co（NH3）5NO2]Cl2就有两种存在形式，试画出这两种形式的配离子的结构式。

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