《基础化学实验Ⅲ》课程教学大纲Word文档格式.docx

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通过《基础化学实验（Ⅲ）》的教学，使学生掌握基础化学实验的基本原理，了解基础化学实验的研究方法，掌握基础化学实验仪器的基本操作，熟悉基础化学实验现象的观察和记录、实验条件的判断和选择、实验数据的测量和处理、实验结果的分析和归纳等一套严谨的实验方法，从而加深对化学基本理论的理解，增强解决实际问题的能力。

为学生今后从事化学研究或相关领域的科学研究和技术开发打下扎实的理论基础。

通过全面系统的实验训练，学生应达到下列要求：

1.使学生了解基础化学实验的研究方法，掌握基础化学实验的基本理论和技术。

2.加深对物理化学和仪器分析课程中基本理论的理解，培养运用基本理论的能力。

3.学会重要的物理化学性能测定，熟悉化学仪器的使用方法。

4.了解常用仪器的构造及原理，了解近代大型仪器的性能及其在物理化学中的应用。

5.达到巩固并加深对化学基本原理和概念的理解，增强解决实际问题的能力之目的。

6.在实验的全过程中，培养学生勤奋学习、求真、求实的科学品德，培养学生的动手能力、观察能力、查阅文献能力、思维能力、想象能力和表达能力。

三、教学环节及学时安排

（一）教学环节

《基础化学实验（Ⅲ）》整个课程教学环节分为五个阶段：

1实验前的讲座

2完成验证性实验

3开展综合性实验

利用原有实验设备改变某些条件做新的实验，扩展学生思维，熟练仪器操作。

4设计性实验

实验前由学生自己查阅资料后设计出实验方案，经教师审核同意后，由学生独立完成，最后写出报告。

目的在于培养学生综合运用学到的基础化学实验方法，提高分析问题、解决问题的能力。

5成绩考核

　课程结束后进行闭卷考试，考试成绩占40%，平时成绩占60%。

（二）实验学时安排

（物理化学实验部分）

序号

实验名称

学时分配

实验类型

每组人数

必做/选做

1

恒温槽操作

4

验证

2

必做

燃烧热的测定

3

溶解热的测定

液体饱和蒸气压的测定

5

凝固点降低法测定摩尔质量

6

双液系沸点——成分图的绘制

7

金属相图

8

磁化率的测定

9

差热分析法绘制萘和苯甲酸二元体系相图

10

平衡常数的测定——碳酸氢铵的分解

11

电池电动势与温度关系的测定

12

蔗糖水解反应速率常数的测定

13

乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定

14

丙酮碘化反应

15

最大气泡法测定溶液的表面张力

16

溶胶的制备及电泳

17

黏度法测定高分子化合物的摩尔质量

18

过氧化氢在催化氧化反应中的分解反应动力学

综合

19

电动势法测热力学函数

设计

20

热效应的测定

合计

102

（仪器分析实验部分）

学时

邻二氮菲分光光度法测定微量铁

配合物的组成和不稳定常数的测定

紫外分光光度法测定混合物中非那西汀和咖啡因的含量

荧光素含量的测定

原子吸收分光光度法测定黄酒中的铜

原子吸收分光光度法测定水果中的微量元素

红外光谱定性分析

演示

用氟离子选择性电极测定水中微量氟

水样中镉的极谱分析

乙酸的电位滴定分析及其离解常数的测定

气相色谱定性分析----相对保留值法

邻二甲苯中杂质的气相色谱分析----内标法定量

高效液相色谱法测定水中苯酚类化合物

51

四、与其他课程的关系

《基础化学实验（Ⅲ）》是一门重要的专业必修课程，它在整个教学过程中占有非常重要的地位，它与《基础化学实验（Ⅰ）》和《基础化学实验（Ⅱ）》相互衔接，构成化学专业完整的实验教学体系。

五、教材及参考书

1、教材

吉林大学编，《基础化学实验（下）》（第一版），高等教育出版社，2006.

2、参考书

[1]吉林大学编，《基础化学实验（上）》（第一版），高等教育出版社，2006.

[2]吉林大学编，《基础化学实验（中）》（第一版），高等教育出版社，2006.

[3]武汉大学化学与环境科学学院编，《物理化学实验》，武汉大学出版社，2002.

[4]淮阴师范学院化学系主编，《物理化学实验》（第二版），高等教育出版社，2005.

[5]孙尔康等编，《物理化学实验》，南京大学出版社，1999.

[6]傅献彩主编，《物理化学》（第五版），高等教育出版社，2006.

[7]万洪文主编，《物理化学》，高等教育出版社，2002.

[8]苏克曼主编，《仪器分析实验》（第二版），高等教育出版社，2005.

[9]华中师大等编，《分析化学实验》（第三版），高等教育出版社，2001.

[10]张济新主编，《仪器分析实验》（第一版），高等教育出版社，1994.

六、考核形式及要求

《基础化学实验（Ⅲ）》课程是考查科目。

课程成绩《物理化学实验》部分和《仪器分析实验》部分组成。

《物理化学实验》占总成绩的65%，《仪器分析实验》占总成绩的35%。

成绩评定办法包括平时成绩和期末考试成绩两部分：

平时成绩占60%，期末考核占40%。

期末考核主要采用课堂笔试闭卷形式，每学期实验结束后进行考试。

实验理论基础知识笔试成绩与平时成绩（含实验预习报告、实验操作和实验报告成绩）相结合的考核方式（平时成绩占60%，笔试成绩占40%）对学生进行综合考评。

1、实验前的预习。

学生应事先认真仔细阅读实验内容，了解实验的目的要求，写出预习报告，包括实验测量所依据的原理和实验技术、实验的注意事项、做好数据记录表格、注明预习中发现的疑难问题等。

教师应检查学生的预习情况，进行必要的提问，并解答疑难问题，学生达到预习要求后才能进行实验。

2、实验操作。

学生进入实验室后应检查测量仪器和试剂是否符合实验要求，并做好实验的各种准备工作，记录实验条件——室温、大气压力等。

具体实验操作时要求仔细观察实验现象，详细记录原始数据，严格控制实验条件。

整个实验过程要有严谨的科学态度，做到清洁整齐、有条不紊。

要积极思考，善于发现和解决实验中出现的各种问题。

3、实验报告。

实验后学生必须将原始数据交任课教师签名，然后正确处理数据，写出实验报告。

实验报告应包括：

实验目的和要求、简明原理、实验仪器和实验条件、具体操作方法、数据处理、结果讨论及参考资料等。

七、其他说明

教学过程中应重点培养学生的动手能力，引导学生利用理论知识解决实际问题。

原则上实验课程教学进度应与理论课程教学进度相适应。

课程安排33个实验。

两个学期完成全部教学内容，第五学期完成102学时，物理化学实验和仪器分析实验各51学时，第六学期完成51学时。

本教学大纲将原有实验进行了改进和充实，引进了先进的仪器设备，引入计算机辅助教学，并逐步实现实验室的数字化、无汞化、低污染，部分实验内容实行开放，以加强学生各项能力和综合素质的培养。

八、实验项目及学时分配

《物理化学实验》部分

序

号

实验项目

目的与要求

要求

类型

必修

选修

验证性

演示性

设计性

综合性

其他

掌握恒温槽的构造、基本原理、装配及调试技术，学会控制恒温槽灵敏度的测试方法。

√

采用氧弹式量热计测量萘的恒容燃烧热，通过样品的燃烧热计算萘燃烧反应的热力学能的变化值和反应焓变；

通过实验了解量热计的工作原理、构造和使用方法。

了解用量热计测定中和热的原理；

掌握中和热的测定方法和量热计水当量的标定方法；

用中和热计算弱酸解离热。

用测温量热计测定盐酸和氢氧化钠的中和热。

明确液体饱和蒸气压的定义和气液两相平衡的概念，深入了解液体饱和蒸气压和温度的关系；

初步掌握真空实验技术，学会用图解法求被测液体在实验温度范围内的平均摩尔汽化热；

了解数字压力计的构造原理，并掌握其使用方法。

学会测定纯溶剂和己知浓度的稀溶液的冰点；

能计算萘的摩尔质量；

了解贝克曼温度计的构造原理并掌握其使用方法。

应用沸点测定仪测定不同组分混合物气液的平衡温度，及平衡时气、液组成。

由折光率-环已烷浓度工作曲线来确定样品组成，绘制沸点-组成图，了解阿贝折射仪的构造并掌握其使用方法。

热分析测绘不同组成铅-锡混合物的步冷曲线；

绘制铅-锡体系的合金相图；

掌握热分析法的测量技术；

了解热电偶测量温度和进行热电偶校正的方法。

掌握古埃法测定磁化率的原理和方法；

测定一些化合物的磁化率；

了解磁化率数据对推断未成对电子数和配位键类型的作用。

掌握差热分析的一般原理；

掌握差热分析仪的使用方法；

用差热分析法绘制萘和苯甲酸二元体系的相图。

平衡常数的测定——碳酸氢铵的分解

掌握测定平衡常数的方法；

用等压法测定碳酸氢铵的分解压力，并计算分解反应的有关热力学常数。

掌握可逆电池电动势的测量方法；

学会电极的制备方法和电势差计的测量技术；

并从可逆电池电动势计算热力学函数以加深对可逆概念的理解；

熟悉测定电池电动势的原理和方法。

利用反应的反应物浓度与旋光度之间的关系，用旋光法测定蔗糖在酸存在下的水解速率常数。

通过电导法测定不同温度下乙酸乙酯皂化反应的速率常数；

通过阿累尼乌斯公式计算化学反应的活化能；

进一步理解二级反应的特点；

掌握电导率仪的使用方法；

计算反应速度常数K。

用分光光度计测定不同时间丙酮碘化反应中丙酮的浓度；

掌握确定反应级数的方法。

掌握最大气泡法测定液体表面张力的原理和技术；

了解溶液表面吸附对表面张力的影响；

测定不同浓度正丁醇水溶液的表面张力。

掌握化学法制备Fe（OH）3溶胶及其纯化的方法；

了解胶体的电泳现象。

掌握用乌氏粘度计测定高聚物溶液粘度的原理和方法；

测定线型高聚物聚乙烯醇的粘均摩尔质量。

了解各种因素对过氧化氢的分解反应速率的影响；

测定过氧化氢分解反应的速率常数，并求出反应的活化能。

加深理解电化学热力学的基本知识，进一步掌握电动势的测量技术；

根据题目设计可逆电池，测定相应的热力学函数。

了解量热学的基本原理和热量计的原理和使用方法；

测定中和反应的热效应和物质的生成热。

《仪器分析实验》部分

学会分光光度计的使用方法；

学会测绘光吸收曲线的方法；

掌握用标准曲线法进行定量的方法。

学会722S可见分光光度计的使用方法；

掌握分光光度法测定络合物的组成及不稳定常数的方法。

掌握二组分混合物的吸收峰相互重叠时，用分光光度法进行二组分同时测定的基本原理和方法；

学会紫外-可见分光光度计的使用方法；

学会吸收曲线的测定方法。

掌握荧光分析方法；

学会使用荧光分光光度计。

熟悉原子吸收分光光度计的基本原理、结构、基本操作，学习使用标准加入法进行定量分析；

掌握黄酒中有机物质的消化方法。

原子吸收分光光度法测定水果中的微量元素

进一步熟悉原子吸收分光光度计的基本操作，掌握消解样品的方法，掌握分析不同元素的实验条件，学会设计实验方案。

了解红外光谱法的基本制样技术；

了解红外光谱法定性分析的原理及应用；

了解仪器的基本结构与使用方法。

使学生掌握氟离子选择性电极测定微量F-离子的原理，正确绘制E-lgCF-工作曲线，熟悉标准曲线法。

使学生熟悉单扫示波极谱仪的构造；

掌握极谱仪的基本原理和极谱的定量分析方法；

能正确使用极谱仪；

学会用单扫示波极谱法测定水中微量镉。

使学生掌握电位滴定的基本原理；

熟悉ZD-2型自动电位滴定仪的操作方法；

能运用pH-V曲线和（ΔpH-ΔV）-V曲线与二级微商法确定滴定终点；

学会测定弱酸离解常数的方法。

掌握色谱仪器基本原理、结构与操作，学习利用相对保留值进行色谱定性的方法。

在老师指导下独立完成色谱仪器的操作；

学习内标法定量的基本原理及应用。

了解高效液相色谱仪的基本结构与使用方法。