广东省广州市中考模拟化学试题及答案解析Word下载.docx
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D、稀有气体通电时,会发出五颜六色的光,因此稀有气体可用于制造霓虹灯、闪关灯等电光源,故D正确。
故选B。
4.下列属于化学变化的是( )
A.酒精挥发B.铁丝弯曲
C.甲醛使蛋白质变质D.常压下氧气在-218℃变成淡蓝色雪花状的固体
【答案】C
【详解】A、酒精挥发只是酒精从液体变为气体,没有新物质生成,属于物理变化,不符合题意;
B、铁丝弯曲只是铁的形状发生变化,没有新物质生成,属于物理变化,不符合题意;
C、甲醛使蛋白质变质,是甲醛能使蛋白质发生变性,产生不同于蛋白质的新物质,属于化学变化,符合题意;
D、常压下氧气在-218℃变成淡蓝色雪花状的固体,只是状态发生改变,没有新物质生成,属于物理变化,不符合题意。
故选C。
5.下列图中所示的实验操作正确的是( )
A.
加热液体B.
倾倒液体
C.
过滤D.
稀释浓硫酸
【详解】A、给试管中的液体加热时,用酒精灯的外焰加热试管里的液体,且液体体积不能超过试管容积的1/3,图中所示操作正确;
B、向试管中倾倒液体药品时,瓶塞要倒放,标签要对准手心,瓶口紧挨;
图中瓶口没有紧挨、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心,图中所示操作错误;
C、过滤液体时,要注意“一贴、二低、三靠”的原则,图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上,图中所示操作错误;
D、稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时的扩散;
一定不能把水注入浓硫酸中;
图中所示操作错误。
6.下列有关水的叙述正确的是( )
A.农业上改浇灌为喷灌可节约用水
B.过滤和蒸馏都可以软化硬水
C.海水淡化是人类解决淡水短缺的最主要途径
D.生活污水不需要集中处理排放
【详解】A、农业上改浇灌为喷灌可以节约用水,A正确;
B、硬水是含有较多可溶性钙镁化合物的水,过滤不能除去可溶性的钙镁化合物,但蒸馏可以把水中可溶性钙镁化合物转化为沉淀除去,因此,过滤不能软化硬水,蒸馏可以软化硬水,B不正确;
C、保护水资源,全民节约用水是人类解决淡水短缺的最主要途径,C不正确;
D、生活污水需要集中处理再排放,可以减少水污染,保护水资源,D不正确
7.下列关于CO和CO2的说法错误的是( )
A.一定条件下,CO能与O2或CuO反应B.一定条件下,CO2能与C或H2O反应
C.CO有毒是因为CO能与O2结合D.CO和CO2都是由分子构成的
【详解】A、CO能与O2或在点燃的条件下反应生成二氧化碳;
CO能与CuO反应在加热条件下反应生成铜和二氧化碳,A正确;
B、CO2能与C在高温条件下反应生成一氧化碳;
CO2能与H2O常温下反应生成碳酸,B正确;
C、CO有毒是因为CO能与血液是的血红蛋白结合,血红蛋白结合失去输氧功能,C错误;
D、CO是由一氧化碳分子构成的;
CO2是由二氧化碳分子构成的,D正确。
8.下列说法不正确的是( )
A.氢气是理想的清洁、高能燃料
B.灌装液化石油气的主要成分是甲烷
C.石油、煤、天然气都属于化石燃料
D.石油、煤、天然气充分燃烧时都会生成二氧化碳
【详解】A、氢气燃烧产物是水,无污染,燃烧值大,是理想的清洁、高能燃料,故A正确;
B、灌装液化石油气的主要成分是丙烷,不是甲烷,故B错误;
C、石油、煤、天然气都属于化石燃料,故C正确;
D、石油、煤、天然气都含有碳元素,充分燃烧时都会生成二氧化碳,故D正确。
9.原子M
结构示意图如下,关于该原子的说法正确的是( )
A.x可以是10
B.M为非金属元素
C.原子M在化学反应中不易得失电子
D.原子M与氧原子形成的氧化物的化学式是MO
【答案】D
【详解】A.该图表示的是原子的结构示意图,原子中,核电荷数=核外电子数,故x=2+8+2=12,x不可以是10,选项错误;
B.原子M中,核电荷数=质子数=2+8+2=12,为镁元素,镁元素带“金”字旁,属于金属元素,选项错误;
C.原子M的最外层电子数为2,小于4,在化学反应中容易失去两个电子,选项错误;
D.原子M的最外层电子数为2,小于4,在化学反应中容易失去两个电子,显+2价,氧化物中,氧元素显-2价,则M与氧原子形成的氧化物的化学式是MO;
选项正确;
故选D。
10.下列描述不正确的是( )
A
焊接金属时,常用氮气作保护气B.金刚石硬度大,常用来做铅笔芯
C.熟石灰是一种碱,常用来中和酸性土壤D.医疗上,用氯化钠来配制生理盐水
【详解】A.氮气化学性质稳定,可以用作焊接金属的保护气,防止高温时金属与氧气反应,描述正确,不符合题意;
B.金刚石硬度大,可以用于切割玻璃,石墨质软,显深灰色,常用来做铅笔芯,描述错误,符合题意;
C.熟石灰(氢氧化钙)是一种常见的碱,可以与酸反应,常用来中和酸性土壤,描述正确,不符合题意;
D.生理盐水是0.9%的氯化钠溶液,医疗上常用氯化钠来配制生理盐水,描述正确,不符合题意;
11.鱼油中富含的DHA(化学式为C22H32O2)是大脑细胞形成和发育不可缺少的物质,下列对DHA的说法正确的是( )
A.DHA
相对分子质量为328g
B.DHA中C、H、O三种元素的质量比为12:
32:
16
C.DHA分子中C、H、O三种原子的个数比为11:
16:
1
D.DHA中碳元素的质量分数=
×
100%
【详解】A、根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和,可得DHA的相对分子质量为:
12×
22+32+16×
2=328,相对原子质量的单位是“1”,不是“g”常省略不写,故A错误;
B、根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×
原子个数之比,DHA中碳、氢、氧三种元素的质量比为:
(12×
22):
(16×
2)=33:
4:
4,故B错误;
C、根据DHA(C22H32O2)化学式可知,DHA分子中C、H、O三种原子的个数比=22:
2=11:
1,故C正确;
D、DHA中碳元素的质量分数=
100%,故D错误。
12.下列各组物质混合后没有明显现象的是( )
A.铜丝与稀硫酸混合B.过量的稀硫酸与变质的氢氧化钠溶液混合
C.生石灰与水混合D.稀盐酸与氧化铁混合
【详解】A、根据金属活动性顺序可知铜位于氢之后,铜与稀硫酸不反应,铜丝与稀硫酸混合无明显现象,A选项正确,符合题意;
B、氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水引起氢氧化钠溶液变质,碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水,氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水,反应放热,因此过量的稀硫酸与变质的氢氧化钠溶液混合,溶液温度升高,产生气泡,现象明显,B选项不正确,不符合题意;
C、生石灰为氧化钙,与水反应生成氢氧化钙,反应放出大量的热,溶液温度升高,可以看到水沸腾,现象明显,C选项不正确,不符合题意;
D、稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水,稀盐酸与氧化铁混合,红色固体溶解,溶液变为黄色,现象明显,D选项不正确,不符合题意。
13.下列身边的一些物质中酸性最强的是( )
A.肥皂水pH=10B.青苹果pH=3C.西瓜pH=6D.草木灰水pH=11
【详解】当溶液的pH等于7时,呈中性。
当溶液的pH大于7时,呈碱性。
当溶液的pH小于7时,呈酸性。
当溶液的pH<
7时,pH的越小酸性越强。
青苹果pH=3,pH最小,酸性最强。
14.金属X在溶液中的活动性是Ag<
X<
Al,下列对金属X化学性质的预测一定正确的是( )
X能与Al2(SO4)3溶液反应B.常温时,X能与O2反应
C.X能与AgNO3溶液反应D.X能与稀盐酸反应
【详解】A、金属X在溶液中的活动性是Ag<
Al,X不能与Al2(SO4)3溶液反应,选项A错误;
B、金属X在溶液中的活动性是Ag<
Al,常温时,X不一定能与O2反应,如铜在常温下不能和氧气反应,而锌在常温下能和氧气生成氧化锌,选项B错误;
C、金属X在溶液中的活动性是Ag<
Al,X一定能与AgNO3溶液反应,选项C正确;
D、金属X在溶液中的活动性是Ag<
Al,但X活动性不一定大于氢,X不一定能与稀盐酸反应,选项D错误。
15.下列关于化肥的说法正确的是( )
A.尿素[CO(NH2)2]和碳酸氢铵NH4HCO3都可做氮肥
B.氯化钾(KCl)和磷矿粉[Ca3(PO4)2]的颜色相同
C.NH4Cl与熟石灰混合研磨后无刺激性气味的氨气放出
D.化肥对提高农作物的产量具有重要作用,应加大使用量
【分析】
【详解】A、尿素[CO(NH2)2]和碳酸氢铵NH4HCO3都含有氮元素,可做氮肥,故A正确;
B、氯化钾(KCl)是白色晶体,磷矿粉[Ca3(PO4)2]是灰白色粉状固体,它们的颜色不相同,故B错误;
C、NH4Cl与熟石灰混合研磨后产生有刺激性气味的氨气放出,故C错误;
D、化肥对提高农作物的产量具有重要作用,加大使用量会造成水源、土壤的污染,应合理使用,故D错误。
16.从图中获取的信息正确的是( )
A.硝酸钾的溶解度比氯化钠的溶解度大
B.硝酸钾的溶解度受温度影响变化比氯化钠小
C.60℃时,硝酸钾和氯化钠各100g分别加入到100g水中,均能形成饱和溶液
D.分别将t℃的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液升温至60℃,所得溶液的溶质质量分数相等
【详解】A、没有确定温度,不能比较硝酸钾、氯化钠的溶解度大小,故A错误;
B、硝酸钾的溶解度曲线较陡,氯化钠的溶解度曲线较平缓。
硝酸钾的溶解度受温度影响变化比氯化钠大,故B错误;
C、60℃时,硝酸钾溶解度为110g,氯化钠小于100g,根据溶解度概念可知,硝酸钾和氯化钠各100g分别加入到100g水中,氯化钠能形成饱和溶液,硝酸钾不能形成饱和溶液,故C错误;
D、t℃时,硝酸钾和氯化钠溶解度相等,它们的饱和溶液溶质质量分数相同,分别将t℃的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液升温至60℃,溶解度变大,没有溶质析出,溶剂质量不变,溶液的溶质质量分数不变,所得溶液的溶质质量分数相等,故D正确。
17.下列对H2O2的认识,正确的是( )
A.组成:
含有H2和O2两种单质B.性质:
与盐酸类似,能与氧化铁反应
C.用途:
可用于制备O2D.生产:
可通过H2在O2中燃烧获得
【详解】A、H2O2是由氢元素和氧元素组成,H2O2是纯净物,不含有H2和O2两种单质,故A错误;
B、H2O2中没有氢离子,性质与盐酸不相似,不能与氧化铁反应,故B错误;
C、H2O2在二氧化锰催化作用下分解生成水和O2,可用于制备O2,故C正确;
D、H2在O2中燃烧生成水,不能生成H2O2,故D错误。
18.黑火药燃烧的化学方程式是S+2KNO3+3C
K2S+N2↑+3CO2↑,下列说法错误的是( )
A.黑火药属于混合物B.大量燃烧黑火药会导致温室效应增强
C.黑火药燃烧会放出大量的热D.黑火药燃烧时S和C的质量比是32:
12
【详解】A、根据化学方程式可知,黑火药中含有硫、硝酸钾和碳,属于混合物,故A正确;
B、根据化学方程式可知,大量燃烧黑火药会产生大量的二氧化碳,导致温室效应增强,故B正确;
C、燃烧是一种发光、发热的化学反应,黑火药燃烧会放出大量的热,故C正确;
D、根据化学方程式可知,黑火药燃烧时S和C的质量比是32:
3)≠32:
12,故D错误。
19.除去下列物质中所含杂质(括号内为杂质)的实验,能达到目的的是( )
A.Na2SO4溶液(NaOH):
加入过量的稀硫酸
B.CO2(H2O):
将混合气体通过装有浓硫酸的洗气瓶
C.FeSO4(CuSO4):
加入过量的锌粉充分反应后过滤
D.NaCl固体(泥沙、MgCl2):
加入过量的水溶解、过滤、将滤液蒸发结晶
【详解】A、NaOH能与过量的稀硫酸反应生成硫酸钠和水,能除去NaOH,,但引入新的杂质硫酸(过量的),不能达到目的,不符合题意;
B、浓硫酸不能与二氧化碳反应,能吸收水,能除去水且不引入新的杂质,能达到目的,符合题意;
C、硫酸铜与锌反应生成硫酸锌和铜,混合加入过量的锌粉充分反应后过滤,会引入新的杂质硫酸锌,不能达到目的,不符合题意;
D、氯化镁能溶于水,混合物加入过量的水溶解、过滤、将滤液蒸发结晶,不能除去氯化镁,不能达到目的,不符合题意。
【点睛】除杂(提纯),是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变。
加入试剂除杂时至少要满足两个条件:
①加入的试剂只能与杂质反应,不能与主要物质反应;
②反应后不能引入新的杂质。
20.下列实验中,现象正确且可得到相应结论的是( )
选项
实验操作
现象
解释或结论
点燃系在铁丝底端的火柴,待火柴快燃尽时将铁丝插入氧气瓶中
火星四射,并有黑色固体生成
黑色固体是Fe2O3
B
常温时将氧化铜与碳粉在研钵中研磨混合
黑色固体逐渐变成红色
碳有还原性
C
向收集满CO2的软塑料瓶中加入约1/3体积的蒸馏水,旋紧瓶盖,振荡
塑料瓶变瘪
CO2能与水反应
D
将带火星的木条伸入一瓶盛有氧气的集气瓶里
木条复燃
O2能支持燃烧
A.AB.BC.CD.D
【详解】A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁,不是三氧化二铁(Fe2O3),故A错误;
B、氧化铜与碳粉在高温下才能发生反应生成铜和二氧化碳,故B错误;
C、二氧化碳能溶于水,向收集满CO2的软塑料瓶中加入约1/3体积的蒸馏水,旋紧瓶盖,振荡,塑料瓶变瘪,不能说明CO2能与水反应,也可能是二氧化碳溶于水所致,需要做对照实验,故C错误;
D、将带火星的木条伸入一瓶盛有氧气的集气瓶里,木条复燃,说明O2能支持燃烧,故D正确。
第二部分非选择题(共60分)
二、填空题(本题包括5小题共30分)
21.以次氯酸钠(NaClO)为主要原料配制成的高效消毒剂,被广泛用于宾馆、医院、车站、家居等场所的消毒。
(1)NaClO属于_____(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。
(2)NaClO溶液中含氯元素的原子团(根)是_____(填离子符号)。
(3)NaClO的工业制法是:
2NaOH+Cl2=X+NaClO+H2O,则X的化学式是_____。
(4)往NaClO溶液中通入CO2生成NaHCO3和HClO,写出该反应的化学方程式:
_____。
【答案】
(1).盐
(2).ClO-(3).NaCl(4).NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
【详解】
(1)NaClO是由钠离子和次氯酸根离子构成,属于盐;
(2)NaClO溶液中含氯元素的原子团(根)是ClO-;
(3)根据化学方程式可知:
2NaOH+Cl2=X+NaClO+H2O,反应物中有2个钠原子、2个氢原子、2个氧原子、2个氯原子,生成物中有1个钠原子、1个氯原子、2个氢原子、2个氧原子,根据质量守恒定律可知反应前后原子的个数不变,还缺少1个钠原子、1个氯原子,则则X的化学式是NaCl;
(4)往NaClO溶液中通入CO2生成NaHCO3和HClO,该反应的化学方程式为:
NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO。
22.氢氧化钠是实验室常用的一种试剂。
(1)向盛有2mL稀氢氧化钠溶液的试管中,滴入几滴无色酚酞溶液,可以观察到溶液变成红色,使酚酞溶液变红的粒子是_____(填化学符号)。
(2)向盛有2mL稀氢氧化钠溶液的试管滴加硫酸铜溶液,现象是_____,发生反应的化学方程式是_____。
(3)下图为CO2与足量NaOH溶液反应示意图。
图1为松开橡皮塞前的状态,图2为松开橡皮塞一段时间后的状态。
请画出图2试管中A区和B区的主要微观粒子组成示意图,并进行必要的标注_____(水分子不用画出)。
【答案】
(1).OH-
(2).产生蓝色沉淀(3).
(4).
(1)向盛有2mL稀氢氧化钠溶液的试管中,滴入几滴无色酚酞溶液,可以观察到溶液变成红色,使酚酞溶液变红的粒子是OH-;
(2)氢氧化钠与硫酸铜反应硫酸钠和氢氧化铜沉淀,向盛有2mL稀氢氧化钠溶液的试管滴加硫酸铜溶液,现象是产生蓝色沉淀,发生反应的化学方程式是
;
(3)氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水,消耗了二氧化碳,试管内压强减小,在外界大气压的作用下,试管内液面上升,由图可知,液体未充满整个试管,说明二氧化碳未完全反应,故图2试管中A区是二氧化碳分子,B区是氢氧化钠与二氧化碳反应生成的碳酸钠和未反应的氢氧化钠,故主要微观粒子钠离子、碳酸根离子、氢氧根离子,标注如图:
。
23.有一包白色固体样品,可能含有CaCO3、Na2CO3、CaCl2中的两种,为确定其组成,进行如下实验:
步骤I:
取少量样品于烧杯中,加足量水,充分搅拌,静置,有白色固体剩余。
步骤II:
过滤步骤I的混合物,得到滤液和滤渣。
步骤III:
取少量滤液于试管中,再加入稀盐酸,有无色气泡产生。
根据上述实验,回答下列问题:
(1)步骤I中的白色固体是_____;
步骤III的无色气泡是_____。
(2)分析上述实验过程,关于样品的组成,可以得到的结论是_____。
(3)若要进一步确定样品的组成,还需进行的实验操作是:
取少量步骤II的滤液于试管中,_____。
【答案】
(1).碳酸钙(CaCO3)
(2).二氧化碳(CO2)(3).CaCO3、Na2CO3或Na2CO3、CaCl2(4).加入足量稀硝酸,加入硝酸银,若有白色沉淀生成,则样品组成是Na2CO3、CaCl2,若没有白色沉淀生成则样品组成是CaCO3、Na2CO3
(1)Na2CO3与CaCl2反应生成碳酸钙和氯化钠,碳酸钙不溶于水。
步骤1:
取少量样品于烧杯中,加足量水,充分搅拌,静置,有固体剩余,固体是碳酸钙,可能是白色固体中含有碳酸钙,也可能是氯化钙与碳酸钠反应生成的碳酸钙;
碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,取少量滤液于试管中,再加入稀盐酸,有无色气泡产生,说明滤液中存在碳酸钠。
步骤III的无色气泡是二氧化碳(CO2);
(2)根据
(1)分析可知,样品的组成是CaCO3、Na2CO3或Na2CO3、CaCl2;
(3)根据
(2)分析可知,样品组成是CaCO3、Na2CO3或Na2CO3、CaCl2,若滤液中存在氯离子,样品组成是Na2CO3、CaCl2,若没有氯离子样品组成是CaCO3、Na2CO3,若要进一步确定样品的组成,还需进行的实验操作是:
取少量步骤II的滤液于试管中,加入足量稀硝酸,加入硝酸银,若有白色沉淀生成,则样品组成是Na2CO3、CaCl2,若没有白色沉淀生成则样品组成是CaCO3、Na2CO3。
24.铁红(Fe2O3)是一种红棕色难溶于水的粉末,广泛应用于油漆、油墨、橡胶等工业中。
利用硫铁矿烧渣(主要成份Fe2O3、Fe3O4、FeO等)制备铁红的一种工艺如下。
(1)“焙烧”的目的是把铁的氧化物转化为_____(填化学式)。
(2)“酸溶”过程中加入的酸是_____(填化学式)。
(3)“操作A”的名称是_____。
(4)“沉铁”过程中除生成(NH4)2SO4外,还生成_____气体(填化学式)。
(5)补充完整“煅烧”过程中发生的化学反应方程式:
4FeCO3+O2
【答案】
(1).Fe
(2).H2SO4(3).过滤(4).CO2(5).2Fe2O3+4CO2
(1)根据流程图可知,“焙烧”后的物质能与酸溶液反应生成氢气,铁与酸溶液能生成氢气,“焙烧”的目的是把铁的氧化物转化为铁,其化学式为Fe;
(2)“沉铁”后有硫酸铵生成,“酸溶”过程中加入的酸是硫酸,其化学式为:
H2SO4;
(3)“操作A”得到残渣,“操作A”能将固体与液体分离,其名称是过滤;
(4)根据流程图可知,“沉铁”过程中硫酸亚铁溶液与碳酸氢铵反应生成硫酸铵、碳酸亚铁、水和二氧化碳,反应的化学方程式为:
FeSO4+2NH4HCO3=(NH4)2SO4+FeCO3↓+H2O+CO2↑。
除生成(NH4)2SO4外,还生成CO2气体;
(5)根据流程图可知,“煅烧”过程中生成氧化铁,根据化学方程式可知,还有二氧化碳,发生的化学反应方程式:
2Fe2O3+4CO2。
25.工业上冶炼金属锌主要有火法和湿法两种工艺。
(1)火法炼锌时发生如下反应:
2ZnS+3O2
2ZnO+2SO2;
2C+O2
2CO;
ZnO+CO
Zn+CO2。
①化合物ZnS中Zn元素的化合价是_____,上述反应在鼓风炉中控制温度在1100℃至1300℃进行,使生成的锌气化蒸馏出来,蒸馏过程属于_____变化。
②已知反应前矿石中ZnS的质量为ag,则理论上可以生成Z
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