高一化学必修期中考试试题.doc
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高一化学必修2期中考试试题
注意事项:
1,考试时间:
100分钟分值:
100分
2,请将第一题的正确答案填在选择题表格里
3,相对原子量:
H:
1O:
16C:
12N:
14Na:
23S:
16Cl:
35.5
一、选择题(只有一个选项正确,每小题3分,共51分)
1、是γ放射源,可用于农作物的诱变育种,我国用该方法培育出了许多农作物新品种。
对原子的叙述不正确的是
A、质量数是60B、质子数是60
C、中子数是33D、电子数是27
2、某微粒用表示,下列关于该微粒叙述正确的是
A、所含质量数=A-nB、所含中子数=A-Z
C、所含电子数=Z+nD、所含质子数=A+Z
3、已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b,它们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同,则下列关系式正确的是
A、a=b+m+nB、a=b-m+nC、a=b+m-nD、a=b-m-n
4、下列各组的电极材料和电解液,不能组成原电池的是
A、铜片、石墨棒,稀硫酸B、铜片、石墨棒,硝酸银溶液
C、锌片、铜片,稀盐酸D、铜片、银片,FeCl3溶液
5、下列物质中含有共价键的离子化合物是
A、Ba(OH)2B、H2OC、HClD、CaCl2
6、将Al片和Cu片用导线相连,一组插入浓盐酸中,一组插入稀氢氧化钠溶液中,分别形成原电池,则在这两原电池中,正极分别为
A、Cu片、Cu片B、Cu片、Al片
C、Al片、Al片D、Al片、Cu片
7.X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在元素周期表中的位置如下图所示。
若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,下列说法中正确的是()
X
Y
Z
W
A.原子半径:
W>Z>Y>X
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:
Z>W>X
C.气态氢化物的稳定性:
Z>W
D.W的单质能与水反应,生成一种具有漂白性的物质
8.下列说法正确的是:
()
A、Na,Mg,Al还原性依次减弱
B、HCl,PH3,H2S稳定性依次减弱
C、NaOH,KOH,CsOH碱性依次减弱
D、S2-,Cl-,Ca2+半径依次增大
9.下列各组化合物中,化学键类型完全相同的时()
A.CaCl2和Na2SB.Na2O和Na2O2C.CO2和CaOD.HCl和NaOH
10.如图所示装置中,M棒变细,N棒变粗.由此判断下表中所列M、N、R物质,其中合理的是()
M
N
R
A
锌
铜
稀硫酸
B
铜
铁
稀盐酸
C
铁
铜
硝酸银
D
铜
铁
氯化铁
11.在2L的密闭容器中进行反应:
3H2+N22NH3,经过一段时间后,NH3的物质的量增加0.8
mol,在这段时间内用N2表示的平均反应速率为0.01mol·l-1·s-1。
则这段时间为
A、10sB、20sC、30sD、40s
12.对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述中正确的是
A.达到化学平衡时4v正(O2)=5v逆(NO)
B.若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3,则反应达平衡状态
C.达到化学平衡时,若升高温度,则正反应速率减小,逆反应速率增大
D.平衡混合物中各物质的量浓度相等
一、选择题(只有一个选项正确,每小题4分,共48分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
二、非选择题
13、(10分)下表标出的是元素周期表的一部分元素,回答下列问题:
(1)表中用字母标出的14种元素中,化学性质最不活泼的是(用元素符号表示,下同),主族元素中金属性最强的是,非金属性最强是,常温下单质为液态的非金属元素是;属于过渡元素的是(该空用字母表示)。
(2)B、F、C气态氢化物的化学式分别为,
其中以最不稳定。
(3)第三周期中原子半径最小的是。
14.(12分)H2O2、KCl、Na2SO4、Na2O2、HCl、O2中只含离子键的是,只含极性键的是,只含非极性键的是,既含离子键又含极性键的是,既含离子键又含非极性键的是,既有极性键又有非极性键的是。
15.(16分)A、B、C、D均是短周期元素,A和B同周期,B和C同族,A元素族序数是周期数的三倍,B原子最外层电子数是内层电子数的二倍,B与A能生成化合物BA2,C与A生成化合物CA2,A的阴离子与D的阳离子电子层结构相同,都与氖原子的电子层结构相同,D的单质与A的单质在不同条件下反应,可生成D2A或D2A2。
请回答
(1)写出元素符号B:
C:
(2)BA2的电子式,BA2分子中化学键属于键.。
(3)D2A2的化学式.
(4)C在元素周期表中的位置是第周期,族,其原子结构示意
图为
16.(8分)某温度时,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。
(1)X的转化率是
(2)由图中所给数据进行分析,该反应的化学方程为 ;
(3)反应从开始至2分钟末,用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)= ,
(4)当反应进行到第min,该反应达到平衡。
三、计算题(6分)
17、在一密闭的2L容器中装有4molSO2和2molO2,在一定条件下开始反应。
2min末测得容器中有1.6molSO2,请计算:
(1)2min末SO3的浓度;
(2)2min内SO2的平均反应速率。
(3)2min末SO2的转化率。
4
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