高中化学必修二第一章复习训练题.doc
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必二第一章知识重现:
1、与元素的化学性质关系密切的是元素原子的( )
A.最外层电子数 B.核外电子层数 C.核内中子数 D.质量
2、在原子结构中决定元素种类的是( )
A.质子数 B.核外电子数 C.电子层数 D.最外层电子数。
3、某元素原子核有三个电子层,第三层上电子数是L层与K层电子数之差,则该元素
A、OB、CC、SD、Mg
4、具有3个原子核18个电子的微粒是:
A、H2OB、NH3C、HClD、H2S
5、下列哪种微粒第M电子层上的电子数最多( )
A.Al3+ B.Cl C.S2- D.Na+
6、短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置
如右表所示,下面判断正确的是()
A.原子半径:
丙<丁<戊B.最外层电子数:
甲>乙
C.金属性:
甲>丙D.氢氧化物碱性:
丙>丁>戊
7、已知A为ⅡA族,B为ⅢA族,它们的原子序数分别为m、n,且A和B为同一周
期元素。
下列关系式错误的是:
A.n=m+1 B.n=m+11 C.n=m+25 D.n=m+10
8、今有A、B两种原子,已知A原子的核外电子总数是B原子核外电子总数的1/2倍,
B原子的L层电子数为A原子L层电子数的2倍,A和B分别是
A.碳原子和镁原子 B.硼原子和氦原子 C.氯原子和碳原子 D.铍原子和氧原子
9.某元素二价阳离子的核外有10个电子,质量数为25,该元素的原子核中的中子数为
A.11B.12C.13D.14。
10.核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。
只有质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象。
下列原子不能产生NMR现象的是( )
A.13CB.14N C.16O2 D.31P
11.下列微粒中,与Na+的质子数和电子数都相同的是
A.F- B.H2O C.NH4+ D.OH-
12.下列各组顺序的排列不正确的是( )
A.离子半径:
Na+>Mg2+>Al3+>F - B.热稳定性:
HCl>H2S>PH3>AsH3
C.酸性强弱:
H2AlO3<H2SiO4<H2CO3<H3PO4 D.熔点:
Cs>K>Na>Li
13.某元素X的最高价氧化物的分子式为X2O5,在它的气态氢化物中含氢3.85%,
则该元素的相对原子质量:
A.14 B.31 C.74.9 D.121.8
14.下列粒子中与OH—离子具有不相同的质子数和相同的电子数,该粒子可能为
A.F— B.Mg2+ C.NH2— D.H3O+
15.某元素X原子核外电子数等于核内中子数,取该元素单质2.8g与氧气充分
作用,可得6g化合物XO2。
该元素在周期表中的位置是( )
A.第三周期 B.第二周期 C.第ⅣA族 D.第ⅤA族
16.元素X和元素Y在周期表中位于相邻的两个周期,X和Y两原子核外电子总数
之和为19,Y原子核内质子数比X多3个,下列叙述正确的是( )
A.X和Y都是性质活泼的元素,在自然界中只能以化合态存在
B.X和Y形成的化合物的化学式为Y2XC.X的化合物种类比Y的化合物种类多
D.Y能置换酸中氢,放出氢气,但不能置换出盐中的金属
17.已知mRn—阴离子的原子核内有x个中子,则ω克mRn—阴离子中含有的电子的物质的量为( )
A.B.C.D.
18.A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素,A和B的最高价氧化物对应
的水化物均呈碱性,且碱性B>A,C和D的气态氢化物的稳定性C>D;E
是这五种 元素中原子半径最小的元素,则它们的原子序数由小到大的顺序是
A.A、B、C、D、E B.E、C、D、B、A
C.B、A、D、C、E D.C、D、A、B、E
19.某主族元素R的原子其电子式可用下式表示。
该元素组成的以下
物质,其分子式可能是()
A.最高价氧化物分子式为R2O5B.气态氢化物分子式为RH5
C.含氧酸分子式为H3RO4D.含氧酸分子式为HRO3
20.已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是()A.原子序数a>b>c>dB.原子半径B>A>C>D
C.金属性B>A>C>DD.单质的还原性A>B>D>C
21.先用元素符号填写下元素周期表,再回答下列问题:
主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0族
1
①
②
2
3
③
④
4
(1)在上表中,化学性质最活泼的金属和非金属单质的电子式分别是;最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的分子式是_______,碱性最强的化合物的电子式是:
_____________。
最高价氧化是两性氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式_________________________________________。
(2)用电子式表示元素③与④的化合物的形成过:
,该化合物属于(填“共价”或“离子”)化合物。
表示①与②的化合物的电子式,该化合物是由(填“极性”“非极性”)键形成。
22.具有双核10个电子的共价化合物的电子式是________ ,三核10 个电子的
共价化合物的电子式是 ______,四核10个电子的共价化合物的化学式是 ___________ ,以上三种化合物的热稳定性由小到大的顺序是 ____ .
高考模拟:
23.〖2010年全国高考〗下列各项表达中正确的是( )
A.Na2O2的电子式为
B.106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112L(标准状况)
C.在氮原子中,质子数为7而中子数不一定为7D.Cl-的结构示意图为
24.〖2011年全国高考〗短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。
元素W是制备一种高效电池的重要材料,X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素,Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列说法错误的是:
A.元素W、X的氯化物中,各原子均满足8电子的稳定结构
B.元素X与氢形成的原子比为1:
1的化合物有很多种
C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2
25.〖2011年广东高考〗短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性,乙位于第VA族,甲和丙同主族,丁的最外层电子数和电子层数相等,则A、原子半径:
丙>丁>乙B、单质的还原性:
丁>丙>甲
C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物
D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
26.〖2012年广东高考〗图7是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是A.原子半径:
Z>Y>X
B.气态氢化物的稳定性:
R>W
C.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物
D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物相
互反应
27.〖2012年全国高考〗短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。
X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质,而Z不能形成双原子分子。
根据以上叙述,下列说中正确的是
A.上述四种元素的原子半径大小为W<X<Y<Z
B.W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20
C.W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
D.有W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点
28.〖2013年全国高考〗短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水的电离平衡的是:
A.W2-、X+B.X+、Y3+C.Y3+、Z2-D.X+、Z2-
29.〖2014年全国高考〗W、X、Y、Z均是短周期元素,X、Y处于同一周期,X、Z
的最低价离子分别为X2-和Z-,Y+和Z-离子具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是:
A.原子最外层电子数:
X>Y>ZB.单质沸点:
X>Y>Z
C.离子半径:
X2->Y+>Z-D.原子序数:
X>Y>Z
30.〖2015年全国高考〗W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。
下列说法正确的是:
A.单质的沸点:
W>XB.阴离子的还原性:
W>Z
C.氧化物的水化物的酸性:
Y 31.〖2016年全国高考〗短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。 m、p、r是由这些元素组成的二元化合物。 n是元素Z的单质。 通常为黄绿色气体,q的水溶液具有漂白性。 0.01mol.L-1r溶液的PH为2,S通常是难溶于水的混合物。 上述物质的转化关系如图所示。 下列说法正确的是 A. 原子半径的大小 B. 元素的非金属性 C. 的氢化物常温常压下为液态 D. 的最高价氧化物的水化物为强酸 32.〖2017年全国高考〗短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物可用作制冷剂,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。 由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生。 下列说法不正确的是 A.X的简单氢化物的热稳定性比W强 B.Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构 C.Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 D.Z与X属于同一主族,与Y属于同一周期 33.〖2018年全国高考〗主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20。 W、X、Z最外层电子数之和为10;W与Y同族;W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃。 下列说法正确的是 A.常温常压下X的单质为气态B.Z的氢化物为离子化合物 C.Y和Z形成化合物的水溶液呈碱性D.W与Y具有相同的最高化合价 -1 h -2 g +3 f +1 e -2 d +5 z +4 y +1 x 原子序数 原子半径 34.(〖2015年天津高考〗随原子序数的递增,八种短周期元素(用字母x表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。 根据判断出的元素回答问题: (1)f在元素周期表的位置是__________。 (2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示,下
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- 高中化学 必修 第一章 复习 训练
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