初中化学方程式大全和知识点全面总结Word格式.docx
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15、实验室用双氧水制氧气:
2H2O2
2H2O+O2↑
16、加热高锰酸钾:
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
17、水在直流电的作用下分解:
2H2↑+O2↑
18、碳酸不稳定而分解:
H2CO3==H2O+CO2↑
19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):
CaCO3
CaO+CO2↑
置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应:
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
22、镁和稀盐酸反应:
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
23、氢气还原氧化铜:
H2+CuO
Cu+H2O
24、木炭还原氧化铜:
C+2CuO
2Cu+CO2↑
25、水蒸气通过灼热碳层:
H2O+C
H2+CO
26、焦炭还原氧化铁:
3C+2Fe2O3
4Fe+3CO2↑
其他
27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:
2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
28、甲烷在空气中燃烧:
CH4+2O2
CO2+2H2O
29、酒精在空气中燃烧:
C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O
30、一氧化碳还原氧化铜:
CO+CuO
Cu+CO2
31、一氧化碳还原氧化铁:
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
32、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳):
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
33、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
34、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法):
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
35、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理):
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
一.物质与氧气的反应:
⑴单质与氧气的反应:
1.镁在空气中燃烧:
2Mg+O2
2MgO
2.铁在氧气中燃烧:
3.铜在空气中受热:
2Cu+O2
2CuO
4.铝在空气中燃烧:
4Al+3O2
5.氢气中空气中燃烧:
6.红磷在空气中燃烧:
7.硫粉在空气中燃烧:
8.碳在氧气中充分燃烧:
9.碳在氧气中不充分燃烧:
⑵化合物与氧气的反应:
10.一氧化碳在氧气中燃烧:
11.甲烷在空气中燃烧:
CO2+2H2O
12.酒精在空气中燃烧:
2CO2+3H2O
二.几个分解反应:
13.水在直流电的作用下分解:
2H2↑+O2↑
14.加热碱式碳酸铜:
Cu2(OH)2CO3
2CuO+H2O+CO2↑
15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):
2KClO3
2KCl+3O2↑
16.加热高锰酸钾:
K2MnO4+MnO2+O2↑
17.碳酸不稳定而分解:
18.高温煅烧石灰石:
三.几个氧化还原反应:
19.氢气还原氧化铜:
20.木炭还原氧化铜:
C+2CuO
2Cu+CO2↑
21.焦炭还原氧化铁:
3C+2Fe2O3
22.焦炭还原四氧化三铁:
2C+Fe3O4
3Fe+2CO2↑
23.一氧化碳还原氧化铜:
CO+CuO
Cu+CO2
24.一氧化碳还原氧化铁:
3CO+Fe2O3
25.一氧化碳还原四氧化三铁:
4CO+Fe3O4
3Fe+4CO2
四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
⑴金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)
26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
30.锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
31.铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
32.镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
33.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
⑵金属单质+盐(溶液)-------另一种金属+另一种盐
34.铁和硫酸铜溶液反应:
35.锌和硫酸铜溶液反应:
Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu
36.铜和硝酸汞溶液反应:
Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg
⑶碱性氧化物+酸--------盐+水
37.氧化铁和稀盐酸反应:
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
38.氧化铁和稀硫酸反应:
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
39.氧化铜和稀盐酸反应:
CuO+2HCl==CuCl2+H2O
40.氧化铜和稀硫酸反应:
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
41.氧化镁和稀硫酸反应:
MgO+H2SO4==MgSO4+H2O
42.氧化钙和稀盐酸反应:
CaO+2HCl==CaCl2+H2O
⑷酸性氧化物+碱--------盐+水
43.苛性钠暴露在空气中变质:
44.苛性钠吸收二氧化硫气体:
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
45.苛性钠吸收三氧化硫气体:
2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O
46.消石灰放在空气中变质:
47.消石灰吸收二氧化硫:
Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O
⑸酸+碱--------盐+水
48.盐酸和烧碱起反应:
HCl+NaOH==NaCl+H2O
49.盐酸和氢氧化钾反应:
HCl+KOH==KCl+H2O
50.盐酸和氢氧化铜反应:
2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O
51.盐酸和氢氧化钙反应:
2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O
52.盐酸和氢氧化铁反应:
3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:
3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O
54.硫酸和烧碱反应:
H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应:
H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应:
H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O
57.硫酸和氢氧化铁反应:
3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+6H2O
58.硝酸和烧碱反应:
HNO3+NaOH==NaNO3+H2O
⑹酸+盐--------另一种酸+另一种盐
59.大理石与稀盐酸反应:
60.碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
61.碳酸镁与稀盐酸反应:
MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑
62.盐酸和硝酸银溶液反应:
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应:
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应:
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
⑺碱+盐--------另一种碱+另一种盐
65.氢氧化钠与硫酸铜:
66.氢氧化钠与氯化铁:
3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl
67.氢氧化钠与氯化镁:
2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl
68.氢氧化钠与氯化铜:
2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl
69.氢氧化钙与碳酸钠:
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
⑻盐+盐-----两种新盐
70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:
NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
71.硫酸钠和氯化钡:
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
五.其它反应:
72.二氧化碳溶解于水:
73.生石灰溶于水:
74.氧化钠溶于水:
Na2O+H2O==2NaOH
75.三氧化硫溶于水:
SO3+H2O==H2SO4
76.硫酸铜晶体受热分解:
CuSO4·
5H2O
CuSO4+5H2O
77.无水硫酸铜作干燥剂:
化学方程式反应现象应用
2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹
2Hg+O2
2HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验
2CuO红色金属变为黑色固体
2Al2O3银白金属变为白色固体
Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热
CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
S+O2
SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水)高能燃料
2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量
2H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)甲烷和天然气的燃烧
2C2H2+5O2
2H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)氧炔焰、焊接切割金属
2KClO3
2KCl+3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气
K2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气
2HgO
2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验
2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气?
电解水
Cu2(OH)2CO3
2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热
NH4HCO3
NH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Fe2O3+3H2
2Fe+3H2O红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性
WO3+3H2
W+3H2O冶炼金属钨、利用氢气的还原性
MoO3+3H2
Mo+3H2O冶炼金属钼、利用氢气的还原性
2Na+Cl2
2NaCl剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、
H2+Cl2
2HCl苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验
2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
2CO2蓝色火焰煤气燃烧
C+CuO
2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属
2Fe2O3+3C
4Fe+3CO2↑冶炼金属
Fe3O4+2C
3Fe+2CO2↑冶炼金属
C+CO2
2CO
CO2+H2O==H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性
H2CO3
CO2↑+H2O石蕊红色褪去
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成,石头的风化
Ca(HCO3)2
CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头
CaCO3
CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理
MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
CuO+CO
Cu+CO2黑色逐渐变红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2冶炼金属原理
Fe3O4+4CO
3Fe+4CO2冶炼金属原理
WO3+3CO
W+3CO2冶炼金属原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2
2CO2+4H2O
2CO2+3H2O蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜
Mg+FeSO4==Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2
Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银
Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈
Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O白色固体溶解
Na2O+2HCl==2NaCl+H2O白色固体溶解
CuO+2HCl==CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O白色固体溶解
MgO+2HCl==MgCl2+H2O白色固体溶解
CaO+2HCl==CaCl2+H2O白色固体溶解
NaOH+HCl==NaCl+H2O白色固体溶解
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O白色固体溶解
Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多
Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3?
生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈
Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O白色固体溶解
MgO+H2SO4==MgSO4+H2O白色固体溶解
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O蓝色固体溶解
Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O白色固体溶解
2Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O?
生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理
BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理
Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3?
Na2O+2HNO3==2NaNO3+H2O白色固体溶解
CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O白色固体溶解
MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O白色固体溶解
CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O白色固体溶解
NaOH+HNO3==NaNO3+H2O
Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解
Al(OH)3+3HNO3==Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解
Ca(OH)2+2HNO3==Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3==Fe(NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
3NaOH+H3PO4==3H2O+Na3PO4
3NH3+H3PO4==(NH4)3PO4
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O?
吸收CO、O2、H2中的CO2
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O?
2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O处理硫酸工厂的尾气(SO2)
FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl?
溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成
AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成
MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成
CaO+H2O==Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆
Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱
Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成
Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成
H2O蓝色晶体变为白色粉末
CuSO4+H2OCuSO4+5H2O?
白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水
AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应)应用于检验溶液中的氯离子
BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸盐类似反应)应用于检验硫酸根离子
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成
MgCl2+Ba(OH)2==BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成
MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑
NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子
NH4Cl+KOH==KCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体
初中化学知识点全面总结
第1单元走进化学世界
1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器,春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)
①四特点P6(原料、条件、零排放、产品)②核心:
利用化学原理从源头消除污染
4、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称)
(1)火焰:
焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度最高)
(2)比较各火焰层温度:
用一火柴梗平放入火焰中。
现象:
两端先碳化;
结论:
外焰温度最高
(3)检验产物H2O:
用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有水雾
CO2:
取下烧杯,倒入澄清石灰水,振荡,变浑浊
(4)熄灭后:
有白烟(为石蜡蒸气),点燃白烟,蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较
结论:
与吸入空气相比,呼出气体中O2的量减少,CO2和H2O的量增多
(吸入空气与呼出气体成分是相同的)
6、学习化学的重要途径——科学探究
一般步骤:
提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价
化学学习的特点:
关注物质的性质、变化、变化过程及其现象;
7、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学)
一、常用仪器及使用方法
(一)用于加热的仪器--试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶
可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙
只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—受热均匀)
可用于固体加热的仪器是--试管、蒸发皿
可用于液体加热的仪器是--试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶
不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶
(二)测容器--量筒
量取液体体积时,量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热,不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒,一般只能读到毫升。
(三)称量器--托盘天平(用于粗略的称量,一般能精确到克。
)
注意点:
(1)先调整零点
(2)称量物和砝码的位置为“左物右码”。
(3)称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时,在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸,在
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