高一化学必修一复习资料文档格式.docx

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FeCl2溶液溶液颜色由浅绿色变成黄色紫色石蕊试液溶液先变红后褪色

AgNO3溶液产生白色沉淀

Na2CO3溶液产生气体

加有酚酞得NaOH溶液褪色

4、与碱反应

Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

（用于实验中尾气得吸收）

2Cl2+2Ca（OH）2==CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

（工业上制取漂白粉）

漂白粉得主要成分为:

CaCl2与Ca（ClO）2有效成分为:

Ca（ClO）2

漂白粉得漂白原理:

Ca（ClO）2+H2O+CO2==CaCO3+2HClO

漂白粉得失效原理:

2HClO==2HCl+O2

5、与溴、碘进行置换反应

Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2

Cl2+2KCl==2NaCl+I2

四、氯气得生产原理

1、氯碱工业

2NaCl＋2H2O＝＝2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

2、氯气得实验室制法

MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O

注意:

（1）反应所用盐酸浓盐酸

（2）反应不能加强热

发生装置----除杂装置--干燥装置--收集装置--吸收装置

溴得物理性质

溴就是深红棕色液体,有刺激性气味,密度比水大,可溶于

溴水呈橙色、在水中得溶解度不大,易挥发（保存用水封）

溴得蒸气红棕色

碘得物理性质

碘就是一种紫黑色固体,具升华性质,碘水呈褐色

碘得蒸气呈紫色,密度大于水得固体,在水中溶解度不大。

卤素单质的化学性质

（1）卤素单质化学性质相似,都就是活泼得非金属单质;

（2）从氟到碘活泼性逐渐减弱;

（3）氟与碘有特性。

溴、碘单质得化学性质

1、相互置换

Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2

Cl2+2Kl==2NaCl+I2

Br2+2Kl==2NaBr+I2

F2>

Cl2>

Br2>

I2

2、与水得反应（参加反应得极少）

Br2+H2O==HBr+HBrO

I2+H2O==HI+HIO

3、与碱得反应

Br2+2NaOH==NaBr+NaBrO+H2O

I2+2NaOH==NaI+NaIO+H2O

4、Br-、I-得检验—加稀HNO3+硝酸银

溶液

NaBr+AgNO3==NaNO3+AgBr↓淡黄色

KI+AgNO3==KNO3+AgI↓黄色

NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓白色

溴化银得感光性2AgBr===2Ag+Br2

碘化银:

人工降雨剂

工业提取Br2:

提取粗盐后得母液→通入Cl2→鼓入热空气→挥发Br2蒸气→冷凝得液溴

工业提取I2:

海带粉碎→加水浸泡→通入Cl2→过滤→蒸发→升华→冷凝I2蒸气得晶体

氟:

（1）氟与水反应生成O2:

2F2+2H2O=4HF+O2

（2）可与惰性气体反应生成XeF2、XeF4、XeF6等、

即F无正价（另CaCl2易溶,而CaF2难溶;

AgCl难溶,而AgF易溶。

）

3、实验室洗刷仪器时,对做过碘升华实验得烧杯壁上残留得碘,可用酒精洗涤;

对制取氯气用得烧瓶底部沾有得二氧化锰固体,可用浓盐酸洗涤;

对玻璃仪器上沾有得铁锈,应用稀盐酸洗涤。

正确书写离子反应方程式

1、写出化学方程式

2、把易溶于水、易电离得物质写成离子形式,难溶或难电离得物质以及气体等仍用化学式表示。

3、删去方程式两边形式相同得离子

4、整理方程式并检查两边各元素得原子个数与电荷总数就是否相等

小结:

写、拆、删、查

2、附加隐含条件得应用规律:

⑴溶液无色透明时,则溶液中一定没有色离子。

常见得有色离子:

Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等

⑵强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应得离子。

⑶强酸性溶液中肯定不存在

与H+反应得离子。

氧化铝得性质

Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

实验室制Al（OH）3

AlCl3+3NH3·

H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl铝三角

（1）Al3++3OH-=Al（OH）3↓

（2）Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O

（3）Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

（4）AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓

（5）Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O

（6）AlO2-+4H+=Al3++2H2O

Al（OH）3 

就是两性氢氧化物

Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O

Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O

1.将NaOH溶液逐滴滴入到AlCl3溶液中,直至过量。

现象:

先产生白色絮状沉淀,当NaOH过量时沉淀消失。

Al3++3OH-=Al（OH）3↓Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O

图1图2

2.将AlCl3溶液逐滴滴入到NaOH溶液中,直至过量。

先产生沉淀,振荡后消失,当AlCl3过量时,产生得沉淀不再消失。

4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O3AlO2-+6H2O+Al3+=4Al（OH）3↓

3.将盐酸逐滴滴入到NaAlO2溶液中,直至过量。

先产生白色絮状沉淀,当HCl过量时沉淀消失。

AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O

图3图4

4.将NaAlO2溶液逐滴滴入到盐酸中,直至过量

先产生沉淀,振荡后消失,当NaAlO2过量时,产生得沉淀不再消失。

4H++AlO2-=Al3++2H2O

Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓

①铁得物理性质:

银白色,能被磁铁吸引得金属,就是热、电得良导体。

②铁得化学性质:

较活泼,与酸、非金属（Cl2、O2等）、部分盐溶液反应。

③铁得氧化物有FeO、Fe2O3、Fe304等。

④铁与氧化性较弱得氧化剂（如盐酸、硫酸铜溶液等）反应转化为+2价铁得化合物,而

与氧化性较强得氧化剂（如氯气、溴、硝酸等）反应转化为+3价铁得化合物。

⑤Fe3+得检验:

Fe3++3SCN-＝Fe（SCN）3（红色）

⑥Fe得用途主要就是颜料、油漆、净水剂、人体微量元素。

⑦铜得物理性质:

紫红色金属,就是热、电得良导体。

⑧铜得化学性质:

较不活泼,能被C12、O2等强氧化剂氧化。

铜在反应中一般转化为+2

价铜得化合物

⑨铜得主要用途:

制铜芯线、铜盐（CuS04等）得杀菌消毒作用。

炼铁与炼铜

炼铁得主要反应过程

①产生还原剂:

C+O2→CO2CO2+C→2CO（空气,焦炭）

②还原铁矿石:

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（铁矿石）

③造渣（除脉石）:

CaCO3→CO2+CaO

CaO+SiO2→CaSiO3（熔剂:

石灰石）

1、炼铁、炼铜原理:

高炉炼铁化学原理3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2

湿法炼铜化学原理Fe+Cu2+＝Fe2++Cu

炼铁中CO得形成C+CO2====2CO

石灰石得作用:

除去SiO2

湿法炼铜——曾青得铁则化为铜

原理:

Fe+Cu2+＝Fe2++Cu

1、铁与盐酸反应

Fe+2HCl==FeCl2+H2

2、铁在氯气中燃烧

2Fe+3Cl2==2FeCl3

3、铁与硫酸铜溶液反应

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

4、铜与硝酸银溶液反应

Cu+2AgNO3==Cu（NO3）2+2Ag

硅酸钠:

Na2SiO3

性质:

可溶于水,水溶液俗称“水玻璃”,又名“泡花碱”

用途:

建筑用黏合剂,防腐防火材料

硅得存在及用途

存在:

自然界中,只以化合态在（SiO2或硅酸盐得形式存在）

存在于地壳得矿物与岩石里,在地壳中,硅得含量居第二位

用途:

含硅4%得钢可制变压器铁芯

含硅15%得钢具有耐酸性,制耐酸设备

制集成电路、晶体管、硅整流器等半导体材料

硅得化学性质

常温下,硅得化学性质不活泼

不与氧气、氯气、硫酸、硝

酸等起反应

只与氟气、氢氟酸与强碱反应

纯硅得制备

粗硅得提纯粗硅在高温下氯气反应生成一种液态物质。

经蒸馏提纯后,再氢气还原制得纯硅

SiO2＋2CSi＋2CO↑

Si＋2Cl2SiCl4

SiCl4＋2H2Si＋4HCl

二氧化硅得化学性质不活泼

（1）SiO2就是H2SiO3得酸酐,具有酸性氧化物得通性

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

SiO2+CaOCaSiO3

（2）特性

SiO2+4HF=SiF4+2H2O

酸性:

H2CO3>

H2SiO3

Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3

为什么实验室中盛放碱液得试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞？

防止玻璃中得SiO2与NaOH溶液反应生成有粘性得Na2SiO3,使瓶塞与瓶口粘在一起。

硫在氧气中燃烧:

生成明亮得蓝紫色火焰

1、物理性质:

颜色:

无色

⏹气味:

有刺激性

状态:

气体

毒性:

有毒

沸点:

－10℃

密度:

比空气大

⏹溶解度:

易溶于水在常温、常压下,1体积水大约能溶解40体积得SO2。

SO2与H2O得反应:

实验现象:

试管中得水面上升,滴入紫色石蕊试液后,溶液变红。

实验结论:

SO2溶于水后形成得溶液显酸性。

SO2+H2OH2SO3（亚硫酸）

SO2就是酸酐,就是酸性氧化物

酸性氧化物得通性:

能与碱反应生成盐与水。

SO2:

NaOH=1:

2

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

1

SO2+NaOH=NaHSO3

H2SO3就是一种二元酸,与碱反应时:

NaOH比较少,生成NaHSO3;

NaOH比较多,生成Na2SO3

H2SO3（中强酸）＞H2CO3（弱酸）

SO3:

无色固体,熔点（16、8℃）与沸点（44、8℃）都比较低。

SO3+H2O=H2SO4+QSO3也就是酸酐,就是酸性氧化物

b、与卤素单质得反应:

SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr

SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

（两种气体生成两种强酸）

c、与更强得氧化剂反应:

例如:

KMnO4,K2Cr2O4,H2O2……

②SO2得氧化性——与H2S得反应:

SO2+2H2S=3S↓+2H2O

“高价氧化,低价还原,中间价态两边转”

∴SO2既有氧化性,又有还原性。

⑶SO2得漂白性:

SO2具有漂白作用,再加热,又恢复原来得颜色。

Cl2,Na2O2,O3———氧化漂白

活性炭———吸附漂白

SO2——化合漂白

二、二氧化硫得用途

⑴制造硫酸:

⑵可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制

⑶杀灭霉菌与细菌。

⑷作食物与干果得防腐剂

十、一氧化氮与二氧化氮

一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电:

N2＋O2高温或放电========2NO,生成得一氧化氮很不稳定,在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮:

2NO＋O2==2NO2

一氧化氮得介绍:

无色气体,就是空气中得污染物,少量NO可以治疗心血管疾病。

二氧化氮得介绍:

红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水,并与水反应:

3NO2＋H2O==2HNO3＋NO这就是工业制硝酸得方法。

十一、大气污染

SO2、NO2溶于雨水形成酸雨。

防治措施:

① 

从燃料燃烧入手。

② 

从立法管理入手。

③从能源利用与开发入手。

④从废气回收利用,化害为利入手。

（2SO2＋O22SO3 

SO3＋H2O=H2SO4）

十二、硫酸

物理性质:

无色粘稠油状液体,不挥发,沸点高,密度比水大。

化学性质:

具有酸得通性,浓硫酸具有脱水性、吸水性与强氧化性。

就是强氧化剂。

C12H22O11浓H2SO4======12C＋11H2O 

放热反应

2H2SO4（浓）＋C 

CO2↑＋2H2O＋SO2↑

还能氧化排在氢后面得金属,但不放出氢气。

2H2SO4（浓）＋Cu 

CuSO4＋2H2O＋SO2↑

稀硫酸:

与活泼金属反应放出H2,使酸碱指示剂紫色石蕊变红,与某些盐反应,与碱性氧化物反应,与碱中与

十三、硝酸

无色液体,易挥发,沸点较低,密度比水大。

具有一般酸得通性,浓硝酸与稀硝酸都就是强氧化剂。

4HNO3（浓）＋Cu==Cu（NO3）2＋2NO2↑＋4H2O

8HNO3（稀）＋3Cu==3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O

反应条件不同,硝酸被还原得到得产物不同,可以有以下产物:

+4NO2,H+3NO2,+2NO,+1N2O,0N2,-3NH3 

浓硫酸与浓硝酸都能钝化某些金属（如铁与铝）使表面生成一层致密得氧化保护膜,隔绝内层金属与酸,阻止反应进一步发生。

因此,铁铝容器可以盛装冷得浓硫酸与浓硝酸。

硝酸与硫酸都就是重要得化工原料与实验室必备得重要试剂。

可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。

硫酸还用于精炼石油、金属加工前得酸洗及制取各种挥发性酸。

十四、氨气及铵盐

氨气得性质:

无色气体,刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水（且快）1:

700体积比。

溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性:

NH3＋H2O 

NH3·

H2O 

NH4＋＋OH－可作红色喷泉实验。

生成得一水合氨NH3·

H2O就是一种弱碱,很不稳定,会分解,受热更不稳定:

H2O△===NH3↑＋H2O

浓氨水易挥发除氨气,有刺激难闻得气味。

氨气能跟酸反应生成铵盐:

NH3＋HCl==NH4Cl（晶体）

氨就是重要得化工产品,氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐与纯碱都离不开它。

氨气容易液化为液氨,液氨气化时吸收大量得热,因此还可以用作制冷剂。

铵盐得性质:

易溶于水（很多化肥都就是铵盐）,受热易分解,放出氨气:

NH4ClNH3↑＋HCl↑ 

NH4HCO3NH3↑＋H2O↑＋CO2↑

可以用于实验室制取氨气:

（干燥铵盐与与碱固体混合加热）

NH4NO3＋NaOH 

NaNO3＋H2O＋NH3↑ 

2NH4Cl＋Ca（OH）2 

CaCl2＋2H2O＋2NH3↑

用向下排空气法收集,红色石蕊试纸检验就是否收集满。

SiO2＋4HF==SiF4↑＋2H2O 

SiO2＋CaO高温===CaSiO3

SiO2＋2NaOH==Na2SiO3＋H2O 

Na2SiO3＋2HCl==H2SiO3＋2NaCl

2Na＋Cl2点燃===2NaCl 

2Fe＋3Cl2点燃===2FeCl3

Cu＋Cl2点燃===CuCl2 

Cl2＋H2点燃===2HCl

Cl2+H2O=HCl+HClO 

2HClO光照===2HCl+O2↑

Cl2＋2NaOH==NaCl＋NaClO＋H2O 

2Cl2＋2Ca（OH）2==CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O

HCl＋AgNO3==AgCl↓＋HNO3 

NaCl＋AgNO3==AgCl↓＋NaNO3

Na2CO3＋2AgNO3==Ag2CO3↓＋2NaNO3 

Ag2CO3＋2HNO3==2AgNO3＋CO2↑＋H2O

Cl－＋Ag＋==AgCl↓ 

S＋O2点燃===SO2

SO2＋H2O 

H2SO3 

N2＋O2高温或放电========2NO

2NO＋O2==2NO2 

3NO2＋H2O==2HNO3＋NO

2SO2＋O2 

2SO3 

SO3＋H2O=H2SO4

2H2SO4（浓）＋CuCuSO4＋2H2O＋SO2↑ 

2H2SO4（浓）＋CCO2↑＋2H2O＋SO2↑

4HNO3（浓）＋Cu==Cu（NO3）2＋2NO2↑＋4H2O 

8HNO3（稀）+3Cu3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

H2ONH3↑+H2O 

NH3+HCl=NH4Cl

NH3＋H2ONH3·

H2ONH4＋＋OH－ 

即NH3＋H2O 

NH4＋＋OH－

NaNO3＋H2O＋NH3↑ 

2NH4Cl＋Ca（OH）2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑