高考化学复习江苏省苏州工业园区第三中学高三下期月考化学试docxWord下载.docx
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A.离子中铁及氮的化合价均改变,一定属于氧化还原反应
B.若NH4+为产物,则氮元素化合价降低,铁必然升高,即Fe3+是产物
C.H+被不断消耗,溶液的pH应增大
D.由化合价的升温守恒可知,该反应的离子方程式中,Fe2+、NH4+两者计量数之比为8:
1
答案为D
4.下列与实验相关的叙述,正确的是
A.浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中
B.四氯化碳萃取溴水中的溴时,水从分液漏斗下口流出
C.向饱和的NaCl溶液中通入足量的NH3后,再通入CO2,有晶体析出
D.某溶液中滴加BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液中一定含有Ag+
【答案】C
A、浓硝酸存放在带玻璃塞的棕色玻璃瓶中,A项错误;
B、四氯化碳萃取溴水中的溴时,四氯化碳密度比水大,水在上层应从上口倒出,B项错误;
C、向饱和的NaCl溶液中通入足量的NH3后,再通入CO2,会有碳酸氢钠晶体析出,C项正确;
D、某溶液中滴加BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液中还可能含有硫酸根,D项错误;
答案选C。
考查实验解释
5.一定条件下将2molSO2和2molSO3气体混合于一固定容积的密闭容器中,发生反应:
2SO2+O2
2SO3,平衡时SO3体积分数为n%,在相同温度下,分别按下列配比在上述容器中放入起始物质,平衡时SO3的体积分数大于n%的是()
A.2molSO2+0.5molO2B.6molSO2+1mo+lO2+2SO3
C.4molSO2+1molO2D.3molSO2+0.5molO2+1SO3
【答案】B
【解析】因为体积是固定的,所以要满足等效,则最初投入的反应物的量应该是相等的。
2molSO2和2molSO3相当于是4molSO2和1molO2,A中相当于在原平衡的基础上增大容积,平衡向逆反应方向移动,三氧化硫的含量降低,A不正确。
B相当于8molSO2和2molO2,因此平衡向正反应方向移动,三氧化硫的含量增大,B正确。
C、D分别是等效的,三氧化硫的含量不变。
答案选B。
6.在溶液中能共存,加OH-有沉淀析出,加H+能放出气体的是
A.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
B.Ba2+、K+、OH-、NO3-
C.H+、Al3+、NH4+、CO32-
D.Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-
A、四种离子不反应能共存,加入氢氧根离子,与铜离子反应生成氢氧化铜沉淀,加入氢离子,没有反应,错误,不选A;
B、四种离子不反应能共存,加入氢氧根离子没有沉淀,加入氢离子,没有一气体,错误,不选B;
C、氢离子与碳酸根离子反应生成二氧化碳和水,不能共存,错误,不选C;
D、四种离子不反应,能共存,加入氢氧根离子,与碳酸氢根离子和钙离子反应生成碳酸钙沉淀,加入氢离子,与碳酸氢根离子反应生成二氧化碳气体,正确,选D。
离子共存问题
【名师点睛】离子共存问题是常考题型,需要考虑溶液中的离子是否能发生反应,一般反应复分解反应,即产生沉淀气体或水的离子之间都不能共存。
通常还需要考虑溶液的一些条件,或酸性条件,或碱性条件,或加入氢氧根离子产生沉淀,或加入氢离子产生气体等。
7.下列说法中正确的是
A.氢键是一种特殊的化学键,它广泛地存在于自然界中
B.P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109o28ˊ
C.焰色反应与电子跃迁有关,是化学变化
D.〔Co(NH3)6〕3+中配体为NH3,中心离子为Co3+
8.下列实验装置或操作正确的是
A、将海带灼烧成灰B、除去氯气中的HCl
C、实验室制取NOD、配制溶液过程
A.灼烧海带用坩埚,不用烧杯,且加热烧杯应垫石棉网,A项错误;
B.氯气与NaOH溶液反应,应用饱和食盐水除去Cl2中的HCl,B项错误;
C.铜与稀硝酸反应生成NO,NO难溶于水,用排水法收集,C项正确;
D.用胶头滴管定容时,胶头滴管悬停在容量瓶的正上方,D项错误;
考查化学实验装置及操作的正误判断
9.以下元素基态原子电子排布图正确的是()
A、B、
C、D、
核外电子将尽可能地按能量最低原理排布,另外,由于电子不可能都挤在一起,它们还要遵守保里不相容原理和洪特规则.在同一个原子中没有也不可能有运动状态完全相同的两个电子存在,这就是保里不相容原理故答案选A
10.下列各组物质在一定条件下反应,可以制得较纯净的1,2—二氯乙烷的是
A.乙烷与氯气光照反应B.乙烯与氯化氢气体混合
C.乙烯与氯气混合D.乙烯通入浓盐酸
A.乙烷与氯气光照发生取代反应,产生一氯乙烷、二氯乙烷等多种取代产物,反应是逐步进行的,因此不可以制得较纯净的1,2—二氯乙烷,错误;
B.乙烯与氯化氢气体混合,发生加成反应产生氯乙烷,错误;
C.乙烯与氯气混合发生加成反应产生1,2—二氯乙烷,正确;
D.乙烯通入浓盐酸不能发生反应,错误。
考查物质制取方法的选择的知识。
11.过氧化钠与CO2作用,反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑。
当0.2molNa2O2与足量CO2完全反应后,下表对生成物Na2CO3和O2的描述中正确的是
Na2CO3的质量
关于O2的描述
A
21.2g
O2的摩尔质量是36g·
mol-1
B
21.6g
生成标准状况下O2的体积为2.24L
C
O2的摩尔质量是34g·
D
22.4g
生成标准状况下O2的体积为2.24mL
A、根据2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑,生成Na2CO3的质量为21.6g,O2的摩尔质量是32g·
mol-1,错误;
B、生成标准状况下O2的体积为2.24L,正确;
C、O2的摩尔质量是32g·
D、生成Na2CO3的质量为21.6g,错误。
结合元素及其化合物的组成性质考查化学计算、氧化还原、物质的量知识,。
12.若aAn+与bBz-两种离子的电子层结构相同,其核外电子数为x,则下列说法正确的是:
Aa=bBa-n=b+zCb=x+zDa=x+z
【解析】上周期B
下周期A则:
a-n=b+z=x
13.在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)
2C(g)达到平衡的标志的是
(1)C的生成速率与C的分解速率相等;
(2)单位时间内amolA生成,同时生成3amolB;
(3)A、B、C的浓度不再变化;
(4)混合气体的总压强不再变化;
(5)混合气体的物质的量不再变化;
(6)单位时间消耗amolA,同时生成3amolB;
(7)A、B、C的分子数目比为1:
3:
2。
A.
(2)(5)B.
(1)(3)C.
(2)(7)D.(5)(6)
(1)根据化学平衡状态的定义,一定条件下,正逆反应速率相等,即达到平衡,故说法正确;
(2)用不同物质表示的反应速率,作为达到平衡状态的标志,要求一正一逆,且速率之比等于系数之比,题中,都是向逆反应方向进行,因此不能作为达到平衡标志,故说法错误;
(3)根据化学平衡状态定义,一定条件下,各组分的浓度不再改变,说明反应达到平衡,故说法正确;
(4)反应前后气体系数之和不相等,当压强不再改变,说明反应达到平衡,故说法正确;
(5)因为反应前后气体系数之和不相等,混合气体物质的量不再变化,说明反应达到平衡,故说法正确;
(6)反应方向一正一逆,且速率之比等于系数之比,因此能作为达到平衡的标志,故说法正确;
(7)不知道开始投入量是多少,不能作为达到平衡的标志,故说法错误,因此选项C正确。
考查判断化学平衡的标志等知识。
14.分子式为C5H8O2的有机物,能使溴的CCl4溶液褪色,也能与NaHCO3溶液反应生成气体,则符合上述条件的同分异构体(不考虑立体异构)最多有
A.8种B.7种C.6种D.5种
由该有机物的化学性质和组成判断其含有碳碳双键和羧基,当没有支链时,其碳骨架有3中,C=-C-C-COOH,C-C=C-C-COOH,C-C-C=C-COOH;
有一个甲基做支链的结构有四种,CH2=CH(CH3)CH2COOH,CH2=CH2CH(CH3)COOH,CH3CH2=C(CH3)-COOH,CH2=CH-CH(CH3)-COOH,CH2=C(CH2CH3)COOH,总共8种。
有机物的同分异构体。
15.设NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是()
①常温常压下,17g甲基(—14CH3)所含的中子数为9NA
②常温常压22.4LNO气体的分子数小于NA
③64g的铜发生氧化还原反应,一定失去2NA个电子
④常温常压下,100mL0.5mol/L的乙酸溶液中,乙酸的分子数目小于0.05NA
⑤标况时,22.4L二氯甲烷所含有的分子数为NA
⑥常温常压下,1mol氦气含有的核外电子数为4NA
A.①②B.③④C.②④D.⑤⑥
【解析】—14CH3所含的中子为14-6=8,所以①不正确。
根据PV=nRT可知,选项②正确。
③不正确,例如和硫反应生成硫化亚铜,失去1mol电子。
乙酸电离,所以100mL0.5mol/L的乙酸溶液中,乙酸的分子数目小于0.05NA,④正确。
标况时二氯甲烷不是气体,⑤不正确。
⑥不正确,He是单原子的,1mol氦气含有的核外电子数为2NA,答案选C。
16.(8分)周末同学们乘坐地铁去参观中国地质博物馆。
(1)乘坐地铁时需要进行安检,有哪些物品禁止携带?
请举例说明。
_____________(列举两种即可)。
(2)来到博物馆门口,在地质学家李四光的大理石雕像前,同学们了解他的生平事迹。
大理石的主要成分是___________(写化学式)。
(3)同学们进入博物馆,看到了许多矿石标本,其中的4种矿石及其主要成分如下:
①根据辉铜矿的主要成分,有同学推测以辉铜矿为原料,可制得含铜元素或含硫元素的产品,他的依据是______________。
②在学校同学们学习过用一氧化碳和赤铁矿炼铁,请用化学方程式表示炼铁的原理:
___________。
(每空2分,共8分)
(1)汽油、酒精等易燃易爆品以及管制刀具等(合理答案均给分)
(2)CaCO3
(3)①化学反应前后元素种类不变;
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
(1)乘坐地铁时需要进行安检,凡是容易燃烧或容易爆炸的物品,如汽油、酒精等易燃易爆品,或容易造成人身伤害的锐器,如刀具、剪刀等都禁止携带。
(2)大理石的主要成分CaCO3;
(3)①辉铜矿的主要成分是CuS,由于在化学反应前后元素种类不变,所以有同学推测以辉铜矿为原料,可制得含铜元素或含硫元素的产品;
②CO有还原性,Fe2O3有氧化性,在高温下二者会发生氧化还原反应,产生Fe单质及CO2,反应的方程式是:
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2。
考查本题考查了物质的成分、性质、应用、用化学方程式表示的反应原理的知识。
17.(15分)某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验,并继续研究铁及其化合物的部分性质。
请回答下列问题:
(1)硬质试管中发生反应的化学方程式为。
(2)该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分,设计了如下实验方案:
①待硬质试管冷却后,取少许固体物质于试管中,并向试管中加稀硫酸得溶液B;
②取少量溶液B于试管中,滴加几滴KSCN溶液,结果溶液未变红色,说明硬质试管中固体物质的成分有:
__________________。
(填化学式)
(3)该同学马上另取少量溶液B,使其跟NaOH溶液反应。
若按下图所示的操作,
可观察到先生成白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色的现象,请按顺序写出与上述现象相关的反应方程式:
属于离子反应的只写离子方程式。
①②
(4)一段时间后,该同学发现
(2)中未变红的溶液变成红色,说明Fe2+具有性。
由此可知,实验室中FeSO4溶液在保存时要加入少量铁粉,其原因是_________________。
(用离子方程式表示)
(1)3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2
(2)Fe3O4和Fe(3)①Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(4)还原2Fe3++Fe=3Fe2+
试题解析:
:
(1)铁与水蒸气反应会生成四氧化三铁和氢气,反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2,故答案为:
3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2;
(2)KSCN溶液溶液变红色,说明有三价铁离子,说明硬质试管中固体一定有Fe3O4,可能有Fe;
KSCN溶液未变红色,说明无三价铁离子,一定有Fe3O4和Fe,故答案为:
一定有Fe3O4,可能有Fe;
Fe3O4和Fe;
(3)铁单质能将三价铁离子还原成三价铁离子离子方程式,Fe+2Fe3+=3Fe2+,故答案为:
Fe+2Fe3+=3Fe2+;
(4)滴入NaOH溶液时,生成的白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,该反应为FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4;
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,
故答案为:
4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)2,故答案为:
FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4;
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;
(5)铁单质能将三价铁离子还原成二价铁离子,Fe2+具有还原性,Fe2+易被空气中的氧气氧化而变质,故答案为:
还原;
Fe2+易被空气中的氧气氧化而变质.
铁及其化合物的性质
18.如图所示,此装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化的颜色变化。
实验时必须使用铁屑和6mol/L的硫酸,其他试剂任选。
填写下列空白:
(1)B中盛有溶液,A中应预先加入的药品是________,A中反应的离子方程式是:
_________________。
(2)实验开始时应先将活塞a________(填“打开”或“关闭”)。
(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程________。
这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色,其理由是___________________________________________。
(4)实验完毕,打开b处活塞,放入一部分空气,此时B瓶中发生反应的化学方程式为:
____________________。
现象。
(1)NaOH;
铁屑;
Fe+2H+=Fe2++H2↑
(2)打开
(3)关闭活塞a,让A中产生的氢气将A中FeSO4溶液压入B中发生反应:
A中液面逐渐沿导管上升并进入B中,产生白色沉淀
(4)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3白色沉淀逐渐变成灰绿色,最后变成红褐色。
打开活塞a,先在烧瓶A中加入Fe粉,通过分液漏斗向烧瓶A中滴加无挥发性的稀硫酸,这时发生反应:
Fe+2H+=Fe2++H2↑。
产生的氢气把锥形瓶B中是NaOH溶液里的空气驱赶掉。
是B中处于氢气的环境中。
关闭活塞b。
再关闭活塞a,由于A中不断产生氢气,使得A中的压强越来越大。
这时A中产生的氢气将A装置中的FeSO4溶液通过导气管压入B中,发生反应Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓.由于整个装置都处于H2的还原性环境中,所以可以较长时间的观察的Fe(OH)2的白色沉淀。
当实验完毕,打开b处活塞,空气进入到装置B中,此时B瓶中发生反应的化学方程式为:
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
会看到:
白色沉淀逐渐变成灰绿色,最后变成红褐色;
说明Fe(OH)2不稳定,容易被空气中的氧气氧化为红褐色的Fe(OH)3。
考查Fe(OH)2的实验室制法、及被空气中的氧气氧化过程的现象的观察的知识。
19.在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气,进行此实验,所用仪器如下图:
(1)连接上述仪器的正确顺序为(填各接口处的字母):
E接______;
______接______;
______接_______;
______接_______。
(2)装置中饱和食盐水的作用是________;
氢氧化钠溶液的作用是__________。
(3)化学实验中常用湿润的淀粉-碘化钾试纸检验是否有氯气产生,如果有氯气产生,可观察到____________________。
(4)装置④中发生反应的化学方程式____________。
(5)在二氧化锰与浓盐酸反应中,被氧化和未被氧化的盐酸的物质的量之比是______,如果将25mL12mol/L的浓盐酸与足量二氧化锰充分反应,实际能收集到的氯气在标准状况的体积将_________。
A.
1.68LB.>
1.68LC.
1.68LD<
1.68L
(6)高锰酸钾的氧化性比二氧化锰强得多,实验室可以用=高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气,反应方程式如下,配平并用双线桥法标出电子转移的方向和数目:
____KMnO4+_____HCl(浓)=____KCl+____MnCl2+___Cl2↑+____H2O
(1)CDABGHF
(2)除去挥发出来的氯化氢气体吸收尾气
(3)湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝(4)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(5)1:
1D
(6)
(1)实验室制取氯气是用浓盐酸与二氧化锰,各装置连接顺序为:
发生装置、除杂装置、收集装置,尾气处理装置,从发生装置出来的气体含有氯化氢和水蒸气,所以先通过饱和氯化钠溶液除去氯化氢,后通过浓硫酸除去水蒸气,氯气的密度比空气大,所以用向上排空气阀,导气管长进短出,所以正确的连接顺序是CDABGHF。
(2)从发生装置制取的氯气含有氯化氢和水蒸气,用饱和食盐水吸收氯气中的氯化氢,氢氧化钠吸收尾气中的氯气。
(3)氯气具有强氧化性,与碘化钾反应生成碘和氯化钾,碘遇到淀粉变蓝,所以现象为湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。
(4)氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠和水,方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
(5)反应中4摩尔盐酸,有2摩尔做还原剂,2摩尔没有变化,所以比值为1:
1。
盐酸的物质的量为12×
0.025=0.3摩尔,若完全反应生成0.075摩尔氯气,但随着反应的进行,盐酸的浓度变小,反应停止,则产生的氯气的物质的量小于0.075摩尔,则体积小于0.075×
22.4=1.68升。
所以选D。
(6)高锰酸钾中锰元素的化合价从+7价变为+2价,降低5价,氯元素从-1价升高到0价,升高1价,所以高锰酸钾与氯气的比例为2:
5,则根据原子守恒配平其他物质的系数,反应中转移10个电子,线桥为
氯气的实验室制法
【名师点睛】本题考查了氯气的实验室制备和性质的检验,熟悉氯气的性质和制备原理,注意只有浓盐酸与二氧化锰反应,当盐酸的浓度变小时,反应停止,即当盐酸伪定量时,实际商城的氯气的量小于理论产量。
20.高锰酸钾在实验室和工农业生产中有广泛的用途,实验室以二氧化锰为主要原料制备高锰酸钾,其部分流程如下:
Ⅰ
(1)第①步加热熔融应在铁坩埚中进行,而不用瓷坩埚的原因是(用化学程式表示)。
(2)第④步通人适量CO2,发生反应生成KMn04和Mn02和碳酸盐,则发生反应的离子方程式为______________________。
(3)第⑥步加热浓缩至液面有细小晶体析出时,停止加热,冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,干燥过程中,温度不宜过高,其原因是_____________________
(4)H2O2和KMn04都是常用的强氧化剂,若向H2O2溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液,则酸性高锰酸钾溶液会褪色,该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为。
Ⅱ.某小组设计如图所示的装置图(图中夹持和加热装置略去),分别研究S02和Cl2的性质。
(5)若从左端分别通人SO2和Cl2,装置A中观察到的现象是否相同?
(填“相同”或“不相同”);
(6)若装置B中装有5.0mLl.0mol/L的碘水,当通入足量Cl2完全反应后,共转移了5.0×
10-2mol电子,该反应的化学方程式为
(7)探究SO2的性质时,E装置中以NaOH溶液吸收尾气,实验结束后,E装置中可能含有的溶质为___________________(以化学式作答).
(1)SiO2+2KOH=K2SiO3+H2O
(2)3MnO42-+2CO2=2MnO4-+MnO2+2CO32-
(3)防止温度过高,KMn04受热分解
(4)5:
2(5)相同
(6)5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
(7)NaOH、Na2SO3、Na2SO4
Ⅰ
(1)由于KOH是强碱,在加热及高温时容易与玻璃、陶瓷中的SiO2发生反应,该反应的方程式为:
SiO2+2KOH
K2SiO3+H2O。
所以加热熔融KClO3和KOH的混合物应在铁坩埚中进行。
(2)根据题意结合原子守恒和电荷守恒,可得该反应的方程式为:
3MnO42-+2CO2=2MnO4-+MnO2↓+2CO32-。
(3)第⑥步加热浓缩至液面有细小晶体析出时.停止加热.冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
KMnO4受热容易发生分解反应:
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑。
为了防止KMnO4的分解,所以在干燥时温度不宜过高。
(4)KMnO4和H2O2都有强的氧化性,但KMnO4的氧化性更强,所以二者发生反应时H2O2作还原剂,把KMnO4还原为无色的Mn2+,而使溶液褪色,2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑
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