精选3份合集上海市长宁区化学高一上期末教学质量检测模拟试题.docx
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精选3份合集上海市长宁区化学高一上期末教学质量检测模拟试题
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1.下列说法或实验操作不正确的是
A.配制10%的ZnSO4溶液,将l0gZnSO4溶解于90g水中
B.用四氯化碳萃取碘水中的碘时,将碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出
C.NaCl溶液蒸发结晶时,蒸发血中有晶体析出并剩余少量液体时即停止加热
D.检验蔗糖水解产物具有还原性时,先向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸,水浴加热几分钟,再向其中加入新制的银氨溶液,并水浴加热。
2.下列各组物质在溶液中反应时,以任意比混合均能用同一离子方程式表示的是( )
A.AlCl3溶液和NaOH溶液B.Ba(OH)2溶液与稀硫酸
C.Na2CO3溶液和稀盐酸D.NaAlO2溶液和稀盐酸
3.下列离子可大量共存且溶液无色的是()
A.Cu2+、SO42-、Fe3+、Cl-B.Fe2+、H+、ClO-、CO32-
C.MnO4-、Al3+、Na+、SO42-D.Na+、NO3-、K+、SO42-
4.以空气中的氮气为原料制备硝酸,合成线路如下(反应条件及部分反应物、生成物已略去)。
已知空气中含氮气的体积分数为78%,若用(已折算成标准状况下)空气制备硝酸,则理论上可制得硝酸的量的计算式正确的是
A.B.
C.D.
5.下列溶液含有的氯离子物质的量浓度最大的是
A.溶液B.溶液
C.溶液D.溶液
6.下列试剂的保存方法正确的是
A.实验室少量的钠保存在水中B.氢氟酸(HF)保存在玻璃瓶中
C.氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中D.新制的氯水保存在棕色试剂瓶中
7.下列叙述正确的是( )
A.Na2SiO3是硅酸盐,但不能溶于水
B.电影银幕用水玻璃浸泡,主要是为了防腐
C.建筑工业常用水玻璃作黏合剂
D.用水玻璃浸泡铁道的木制枕木,主要是为了防火
8.日常生活中的许多现象与化学反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是( )
A.铜器出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]
B.铁制菜刀生锈
C.大理石雕像被酸性较强的雨腐蚀毁坏
D.铝锅表面生成致密的薄膜(Al2O3)
9.下列离子在指定溶液中可能大量共存的是
A.c(H+)=0.1mol/L溶液中:
K+、Fe2+、NO3-、SO32-
B.某无色透明溶液中:
Fe3+、NH4+、NO3-、SCN-
C.能使酚酞变红的溶液中:
Na+、Cl-、SiO32-、NO3-
D.c(OH-)=0.1mol/L溶液中:
HCO3-、K+、Na+、AlO2-
10.下列各组物质相互作用,生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是
A.Na和O2B.Na2CO3和HCl
C.AlCl3和NaOHD.NaOH和NaHCO3
11.下列有关Cl2的叙述中不正确的是
A.氯水能够使石蕊试液先变红后褪色,说明氯水中存在H+和漂白性物质
B.在加压条件下,氯气转化为液氯,可储存于钢瓶中,便于运输和使用
C.舍勒在实验中意外地发现了一种黄绿色气体,并将该气体的组成元素命名为氯
D.氯气常用于自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等领域
12.抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。
下列说法中正确的是
A.漂白粉是纯净物,漂白液是混合物
B.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2
C.漂白液的有效成分是Na2O2
D.工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉
13.下列实验操作所用仪器合理的是
A.实验室配制480mL1mol.L-1的NaOH溶液,需称量19.2g固体NaOH
B.将CCl4与溴水混合后振荡、静置,再用分液漏斗分离得到溴的四氯化碳溶液
C.用托盘天平称取25.30gNaCl固体
D.用50mL量筒量取4.8mL硫酸
14.下列过程中,涉及化学变化的是
A.氯气通入水中制氯水
B.四氯化碳萃取碘水中的碘
C.活性炭使红墨水褪色
D.蒸馏法将海水淡化为饮用水
15.已知①N2+3H22NH3;②3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl,判断下列物质的还原性从强到弱的顺序是
A.NH4Cl>NH3>H2B.H2>NH3>NH4Cl
C.NH3>NH4Cl>H2D.H2>NH4Cl>NH3
16.下列实验操作及现象和结论相符的是
选项
实验操作及现象
结论
A
向某溶液中加入盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
溶液中一定含有CO32-
B
向某溶液中加入硝酸银,产生白色沉淀
溶液中一定含有Cl-
C
用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧,火焰呈黄色
溶液中有Na+,无K+
D
向某溶液中先滴加几滴KSCN溶液,无明显现象,再滴加氯水,溶液变红
溶液中一定含有Fe2+
A.AB.BC.CD.D
17.检验SO2气体中是否混有CO2气体,可采用的方法是
A.通过品红溶液
B.通过澄清石灰水
C.先通过NaOH溶液,再通过澄清石灰水
D.先通过酸性KMnO4溶液,再通过澄清石灰水
18.下列关于漂白粉的叙述中,不正确的是()
A.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,CaCl2
B.漂白粉在空气中久置后能变质
C.漂白粉是由氯气与熟石灰反应制取的
D.在使用漂白粉时可加盐酸来增加漂白效果
19.在下列溶液中,若加入过量的氢氧化钠溶液,能产生沉淀,若加入铜粉溶液增重的是
A.MgCl2B.FeCl2C.AlCl3D.FeCl3
20.在氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表现各自的性质,下列关于氯水的说法不正确的是()
A.氯水放置数天后pH将变小
B.加入有色布条,布条褪色,说明溶液中有HClO
C.光照氯水有气泡冒出,该气体是氯气
D.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
21.下列名词中,属于基本物理量的是()
A.速度B.千克
C.摩尔D.时间
22.将一定量的Na2O2和NaHCO3混合后,在密闭容器中加热充分反应,排出气体,冷却后有固体物质剩余,下列选项不正确的是()
Na2O2/mol
NaHCO3/mol
气体成分
A
1
2
Na2CO3
B
1.5
2
Na2O2Na2CO3
C
2
1
Na2CO3、NaOH、Na2O2
D
2
2
NaOH、Na2CO3
A.AB.BC.CD.D
23.实验室用氢氧化钠固体配制1.00mol/L的NaOH溶液480ml,以下配制步骤正确的是
A.直接在托盘天平上称取19.2g的氢氧化钠固体放入烧杯中,加蒸馏水溶解
B.待溶液冷却后,用玻璃棒引流,将烧杯中的溶液转移到容量瓶中,并洗涤烧杯2~3次
C.定容时,仰视凹液面最低处到刻度线
D.按照上述步骤配制的溶液(没有涉及的步骤操作都正确),所得溶质的物质的量浓度偏高
24.下列变化过程中,画横线的元素被氧化的是( )
A.CO2→COB.FeCl3→FeCl2
C.HCl→AgClD.KI→I2
25.下列离子方程式与化学反应事实一致的是()
A.石灰石溶于盐酸:
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
C.硫酸氢钠溶液与氢氧化钾溶液反应:
H++OH-=H2O
D.三氯化铁溶液中加入铁粉:
Fe3++Fe=2Fe2+
二、填空题
26.填写下列空白:
(1)含有6.02×1023个H的H2O,其物质的量是_______;1molNa2SO4溶于水能电离出______个Na+。
(2)______molH2O中含有的氧原子数与1.5molCO2中含有的氧原子数相等。
(3)将等物质的量的NH3和CH4混合,混合气体中NH3与CH4的质量比为________。
(4)标准状况下,密度为0.75g·L-1的NH3与CH4组成的混合气体中,NH3的体积分数为__________,该混合气体对氢气的相对密度为________。
(5)已知agA和bgB恰好完全反应生成0.2molC和dgD,则C的摩尔质量为____________。
三、推断题
27.A、B、C、D、E含同一种元素,A为非金属单质,常温常压下B为气体,E为A的氢化物,化合物D是重要的工业原料。
(1)若A为固体,则D为______。
写出B→C的化学方程式___________________________,B的大量排放可能引起的大气污染问题为______________
(2)若A为气体单质,则D为________。
写出E→B的化学方程式____________________,C→D反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量比为_________
四、综合题
28.工业制硫酸铜的方法很多:
(1)方法一:
用浓硫酸和铜制取硫酸铜。
该反应的化学方程式是_______________________。
(2)方法二:
实验证明,铜不能在低温下与O2反应,也不能与稀H2SO4共热发生反应,但工业上却是将废铜屑倒入热的稀H2SO4中并通入空气来制备CuSO4溶液的。
铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为_____________________________。
(3)以上两种方法________(填“前”或“后”)者好,原因是________________________。
(4)方法三:
用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜,生产的主要过程如下图所示:
稀硫酸和氧化铁反应的离子方程式是_____________________________(反应①);铜和上述反应(反应①)得到的物质反应的离子方程式是_________________________;向混合溶液中通入热空气的目的是_______________________________;分离蓝色滤液和红褐色沉淀的实验操作是_________。
五、实验题
29.如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置,请根据装置回答问题:
(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,选择装置______(填字母,下同);除去自来水中的可溶性物质,选择装置__________。
(2)从碘水中分离出I2,选择装置________,该分离方法的名称为________________________。
(3)装置A中①中水的进出方向是________。
30.某兴趣小组模拟工业制漂白粉,设计了下列图5的实验装置。
已知:
①氯气和碱反应放出热量。
②6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。
回答下列问题:
(1)甲装置中仪器a的名称是_______,MnO2在反应中所起的作用是(填“氧化剂”或“还原剂”)______________。
(2)装置乙中饱和食盐水的作用是____________________________。
(3)①制取漂白粉的化学方程式是____________________________。
②该小组制得的漂白粉中n(CaCl2)远大于n[Ca(ClO)2],其主要原因是_________。
③为提高Ca(ClO)2的含量,可采取的措施是_______________(任写一种即可)。
(4)漂白粉应密封保存,原因是______________________(用化学方程式表示)。
【参考答案】***
一、单选题
题号
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答案
D
B
D
C
C
D
C
C
C
D
C
B
B
A
B
D
D
A
题号
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22
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