高考海南卷化学试题含答案.doc
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2018年普通高等学校招生全国统一考试(海南卷)
化学试题
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16S32Fe56Cu64
一、选择题:
本题共6小题,每小题2分,共12分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1、下列食品添加剂中,常用作防腐剂的是()
A、碘酸钾B、碳酸氢钠C、苯甲酸钠D、磷酸氢钠
2、某工业废气所含氮氧化物(NOx)的氮氧质量比为7:
4,该NOx可表示为()
A、N2OB、NOC、N2O3D、NO2
3、用浓硫酸配制稀硫酸时,不必要的个人安全防护用品是()
A、实验服B、橡胶手套C、护目镜D、磷酸氢钙
4、下列化合物中,能与Na2CO3溶液反应生成沉淀且沉淀可溶于NaOH溶液的是()
A、MgCl2B、Ca(NO)3C、FeSO4D、AlCl3
5、化学与生产生活密切相关,下列说法错误的是()
A、Na2O2可与CO2反应放出氧气,可用于制作呼吸面具
B、SiO2具有导电性,可用于制作光导纤维和光电池
C、聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀,可用作化工反应器的内壁涂层
D、氯水具有较强的氧化性,可用于漂白纸张、织物等
6、某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀硫酸,下列说法正确的是()
A、AgCl的溶解度、Ksp均减小B、AgCl的溶解度、Ksp均不变
C、AgCl的溶解度减小、Ksp不变D、AgCl的溶解度不变、Ksp减小
二、选择题。
本题共6小题,每小题4分,共24分,每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选得0分,若正确答案包含两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且都正确得4分,只要选错一个就得0分。
7、下列分离方法正确的是()
A、回收水溶液中的I2:
加入乙酸,分液,蒸发
B、回收含有KCl的MnO2:
加水溶解,过滤,干燥
C、除去氨气中的水蒸气:
通过盛有P2O5的干燥管
D、除去乙醇中的水,加入无水氯化钙,蒸馏。
8、一种镁氧电池如图所示,电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭,电解液为KOH浓溶液。
下列说法错误的是()
A、电池总反应式为:
2Mg+O2+2H2O=Mg(OH)2
B、正极反应式为:
Mg-2e-=Mg2+
C、活性炭可以加快O2在负极上的反应速率
D、电子的移动方向由a经外电路到b
9、NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A、12g金刚石中含有化学键的数目为4NA
B、18g的D2O中含有的质子数为10
C、28g的乙烯和环已烷混合气体中所含原子总数为6NA
D、1L1mol·L-1的NH4Cl溶液中NH4+和Cl-的数目均为1NA
10、絮凝剂有助于去除工业和生活废水中的悬浮物。
下列物质可作为絮凝剂的是()
A、NaFe(SO4)2·6H2OB、CaSO4·2H2O
C、Pb(CH3COO)2·3H2OD、KAl(SO4)2·12H2O
11、实验室常用乙酸与过量的乙醇在浓硫酸催化下合成乙酸乙酯。
下列说法正确的是()
A、该反应的类型为加成反应
B、乙酸乙酯的同分异构体共有三种
C、可用饱和的碳酸氢钠溶液鉴定体系中是否有未反应的乙酸
D、该反应为可逆反应,加大乙醇的量可提高乙酸的转化率
12、炭黑是雾霾中的重要颗粒物,研究发现它可以活化氧分子,生成活化氧,活化过程的能量变化模拟计算结果如右图所示。
活化氧可以快速氧化二氧化硫。
下列说法正确的是()
A、每活化一个氧分子吸收0.29eV的能量
B、水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eV
C、氧分子的活化是O—O的断裂与C—O键的生成过程
D、炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂
三、非选择题:
共44分。
每个试题考生都必须作答。
13.(8分)X、Y、Z为短周期元素,X原子的质子数等于Z与Y的质子数之和;Z与Y位于同一周期,Y原子核外有3个未成对电子,非金属Z的一种固体单质可导电。
回答下列问题:
(1)Y在周期表中的位置是第____周期、第_____族,其原子结构示意图为_________;
Y与Z之间形成的化学键属于__________。
(2)X、Y、Z三种元素中原子半径最大的是______(填元素符号);X单质既可与盐酸反应,又可溶于氢氧化钠溶液,产生的气体为__________(填分子式),该气体与Y单质反应的化学方程式为_______________________________。
(3)Z最高价氧化物的电子式为____________________。
14.(8分)铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。
回答下列问题:
(1)实验室使用稀硫酸和H2O2溶解铜片,该反应的化学方程式为________________。
(2)电子工业使用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板铜箔,写出该过程的离子方程式________________________。
配制的FeCl3溶液应保持__________(填“酸性”“碱性”或“中性”),原因是________________________________。
(3)溶液中Cu2+的浓度可采用碘量法测得:
①2Cu2++5I一=2CuI↓+I3―;②I3―+2S2O32-=S4O62一+3I一
反应①中的氧化剂为____________。
现取20.00mL含Cu2+的溶液,加入足量的KI充分反应后,用0.1000mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液25.00mL,此溶液中Cu2+的浓度为____________mol·L-1。
15.(9分)二甲醚(CH3OCH3)是一种气体麻醉剂,可由“可燃冰”为原料合成。
回答下列问题:
(1)B为黄绿色气体,其化学名称为____________。
(2)由A和B生成D的化学方程式为____________。
(3)E的结构简式为____________。
(4)由E生成二甲醚的反应类型为____________。
(5)二甲醚的同分异构体的结构简式为____________。
16.(9分)过氧化氢(H2O2)是重要的化工产品,广泛应用于绿色化学合成、医疗消毒等领域。
回答下列问题:
(1)已知:
H2(g)+O2(g)=H2O
(1)ΔH1=-286kJ·mol-1
H2(g)+O2(g)=H2O2(l)ΔH2=-188kJ·mol-1
过氧化氢分解反应2H2O2
(1)=2H2O(l)+O2(g)的ΔH=_______kJ·mol-1。
不同温度下
过氧化氢分解反应的平衡常数K313K___________K298K(填“大于"“小于”或“等于”)。
(2)100℃时,在不同金属离子存在下,纯过氧化氢24h的分解率见下表:
离子
加入量/(mg·L-1)
分解率/%
离子
加入量/(mg·L-1)
分解率/%
无
__
2
Fe3+
1.0
15
Al3+
10
2
Cu2+
0.1
86
Zn2+
10
10
Cr3+
0.1
96
由上表数据可知,能使过氧化氢分解反应活化能降低最多的离子是_______。
贮运过氧化氢时,可选用的容器材质为_________(填标号)。
A.不锈钢8.纯铝C.黄铜D.铸铁
(3)过氧化氢的Ka1=2.24×10-12,H2O2的酸性______H2O(填“大于”“小于”或“等于”)。
研究表明,过氧化氢溶液中HO2—的浓度越大,过氧化氢的分解速率越快。
常温下,不同浓度的过氧化氢分解率与pH求的关系如右图所示。
一定浓度的过氧化氢,pH增大分解率增大的原因是_______________________:
相同pH下,过氧化氢浓度越大分解率越低的原因是_________________________________。
17.(10分)某小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应。
回答下列问题:
(1)选用如图所示装置及药品制取CO2。
打开弹簧夹,制取CO2。
为了得到干燥、纯净的CO2,产生的气流应依次通过盛有___________、_______的洗气瓶(填试剂名称)。
反应结束后,关闭弹簧夹,可观察到的现象是_________________。
不能用稀硫酸代替稀盐酸,其原因是_________________________________。
(2)金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表:
步骤
现象
将一小块金属钠在燃烧匙中点燃,迅速伸入盛有CO2的集气瓶中。
充分反应,放置冷却
产生大量白烟,集气瓶底部有黑色固体产生,瓶壁上有白色物质产生
在集气瓶中加入适量蒸馏水,振荡、过滤
滤纸上留下黑色固体,滤液为无色溶液
①为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分,取适量滤液于2支试管中,向一支试管
中滴加1滴酚酞溶液,溶液变红:
向第二支试管中滴加澄清石灰水,溶液变浑浊。
据此
推断,白色物质的主要成分是________(填标号)。
A.Na2OB.Na2O2C.NaOHD.Na2CO3
②为检验黑色固体的成分,将其与浓硫酸反应,生成的气体具有刺激性气味。
据
此推断黑色固体是_______________。
③本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为________________。
四、选考题:
共20分。
请考生从第l8、19题中任选一题作答。
如果多做,则按所做的第一题计分。
第18、19题的第I题为选择题,在给出的四个选项中,有两个选项是符合题目要求的,请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置;第Ⅱ题为非选择题,请在答题卡相应位置作答并写明小题号。
18.[选修5——有机化学基础】
18-I(6分)下列氯代烃中不能由烯烃与氯化氢加成直接得到的有()
A.氯代环己烷B.2,2-二甲基-1-氯丙烷
C.2-甲基-2-氯丙烷D.2,2,3,3一四甲基-1-氯丁烷
18-Ⅱ(14分)盐酸美西律(E)是一种抗心律失常药,其一条合成路线如下:
刚答F列问题:
(1)已知A的分子式为C8H10O,其化学名称为_______________。
(2)B中的官能团的名称为_______。
(3)由A生成C的化学反应方程式为_____________________,反应类型是_______。
(4)由D的结构可判断:
D应存在立体异构。
该立体异构体的结构简式为__________。
(5)若用更为廉价易得的氨水替代盐酸羟氨(NH2OH·HCl)与C反应,生成物的结构简式为________________。
(6)A的同分异构体中能与三氯化铁溶液发生显色反应的还有_______种:
其中,核磁共振氢谱为四组峰,峰面积比为6:
2:
1:
1的结构简式为_______。
19.【选修3——物质结构与性质】
19-I(6分)下列元素或化合物的性质变化顺序正确的是()
A.第一电离能:
Cl>S>P>Si
B.共价键的极性:
HF>HCI>HBr>HI
C.晶格能:
NaF>NaCl
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