九年级化学下册 第89单元导学案新版新人教版Word文档下载推荐.docx
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,性能更好,应用更广泛。
6.和被认为是21世纪的重要金属材料
【课时训练】
1.下列应用在高铁列车上的材料,不属于金属材料的是()
A.不锈钢B.玻璃C.铝合金D.铜线
2.食品包装袋中经常使用到铝箔,铝能制成铝箔是因为铝具有良好的()A.导电性B.抗腐蚀性C.导电性D.延展性
3.选择铸造硬币的金属材料不需要考虑的因素是()
A硬度B价格C耐腐蚀性D导电性
4.生铁和钢的主要区别是()
A生铁和钢的主要成分都是铁,但二者的含碳量不同,性能也不同。
B生铁和钢都是碳的合金
C生铁就是含杂质较多的钢,钢就是含杂质较少的生铁。
D生铁是混合物,钢是纯净物。
5.下列各组物质中属于纯净物的一组是(
)
A.不锈钢、黄铜B.24K金、铜导线C.生铁、钢D.钱币、铜钟
6.下列关于合金的说法正确的是(
A.合金中至少有两种金属
B.合金缺少金属光泽
C.合金中的元素以化合物的形式存在
D.钢的含碳量比生铁的低
7.钛和钛的合金被认为是21世纪的重要金属材料,它们具有很多优良的性能,如熔点高,密度小,可塑性好,易于加工,钛合金与人体有很好的相容性等。
根据它们的主要性能,下列用途不切合实际的是()
A用来做保险丝B用于制航天飞机C用来制造人造骨D用于制造船舶
8.下列铝制品的用途主要利用了铝的哪个性质?
A.导热性B.导电性C.延展性D.密度较小
(1)铝锅烧饭
;
(2)铝锭压成铝箔
(3)铝线作电缆
:
(4)硬铝制飞机
。
9.下列含铁的物质中,铁元素的化合价由低到高的排列正确的是( )
A.Fe(OH)2
Fe2O3
Fe
B.Fe(NO3)2
FeCl3
C.Fe
FeO
D.Fe(OH)3
FeSO4
10.用做医疗器械和炊具的不锈钢,是在炼钢时加入了()
A.硅B.钨C.铬和镍 D.锰
11.一种新兴的金属由于其密度小、延展性好、耐腐蚀强,它和它的合金在航空、航海和化学工业中正逐步取代铝和铝合金而被广泛应用,该金属是()
A.锌B.钛C.镁 D.锰
12.地壳中含量最高的金属元素是()
A.铝B.铁C.铜D.钙
13.把下列金属的性质和有关的用途用短线连起来
金属的光泽金属铝做反光镜
金属的导电性制铝箔
金属的延展性制电缆
金属的导热性用铝壶烧水
课题2金属的化学性质
(1)
(1).知道铁、铝、铜等常见金属与氧气反应,与稀盐酸、稀硫酸的置换反应;
(2).初步掌握常见金属活动性的强弱。
(MgFeZnCu)
(3).理解置换反应的概念
1.许多金属能与氧气反应,请完成下表:
金属
反应条件
现象
反应的化学方程式
Mg
Al
——
Fe
Cu
2.铝的抗腐性能良好。
为什么呢?
3.大多数金属可与氧气的反应,写出铁、镁、铝在氧气中燃烧的化学方程式
4.置换反应:
【合作探究】:
一、金属与酸溶液的反应
1.在一试管里放入两小块镁条,加入5mL稀盐酸,用燃着的小木条放在试管口,观察现象,生成的气体是______________。
2.能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属有:
_______________________________;
不能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属有:
_______________________________。
根据反应发生的剧烈程度,将以上金属按活泼性排序:
________________________。
由上述探究也可以得出:
________的金属活动性比_____强,它能置换出盐酸或稀硫酸中的氢;
的金属活动性比_____弱,它不能置换出盐酸或稀硫酸中的氢。
关于金属与酸溶液反应,你得出的结论是:
_____________________。
2.书写镁、锌、铁与盐酸和稀硫酸的反应方程式,
比较它们与化合反应、分解反应的有什么不同;
它们都是由一种________与一种________反生成另一种________与另一种_________。
____________________________________________________________叫做置换反应。
1.铝在一百多年里产量得到大幅度的提高,并被广泛地使用,原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。
铝具有良好抗腐蚀性能的原因是()
A.铝的化学性质不活泼B.铝不与酸、碱反应
C.铝常温下不与氧气反应D.铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜
2.芯片是电脑、“智能”加点的核心部件,它是用高纯度硅制成的。
下面是生产单质硅过程中的一个重要反应:
SiO2+2C高温Si+2CO↑,该反应的基本类型是
A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应
3.下列化学方程式正确的是()
A.2Fe+6HCl====2FeCl3+3H2↑B.CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O
C.CaCO3+HCl====CaCl+CO2↑+H2OD.Mg+O2====MgO
4.面对纷繁复杂的化学变化,如果我们逐个进行学习和研究,时间上不允许,同时也不便于寻找规律,因此有必要对化学反应进行分类学习。
下列反应属于置换反应类型的是()
A.Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑B.3Fe+2O2====Fe3O4
C.CH4+2O2====CO2+2H2OD.2HgO====2Hg+O2↑
5.相同质量的M、N两种活泼金属,分别与足量质量分数为
8%的盐酸反应(M、N在生成物中均为+2价),生成H2质量
和反应时间的关系如右图。
下列叙述正确的是()
A.金属的活泼性N>MB.两个反应生成H2的体积相等
C.相对原子质量N>MD.两个反应消耗盐酸的质量一定相等
6.小明同学用6.5g不纯的锌粉与足量盐酸完全反应,收集到H2的质量0.205g。
已知其中只含有另一种金属杂质。
这种金属杂质不可能是下列物质中的
A.铁B.铝C.铜D.镁
7.废旧手机的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金属,为了回收重金属,将旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应过滤,所得固体中含有的金属是
A.Mg、AlB.Cu、AgC.Al、CuD.Mg、Ag
8.请将银、镁、铁三种金属的元素符号填写在下列金属活动性顺序表中的相应位置。
9.写出下列变化的化学反应方程式。
(1)用砂纸打磨过的铝片放置在空气中:
__________________________________________。
(2)铁钉在稀硫酸溶液中:
_____________________________________________________。
10.从考古文物出土情况来看,金器保存完好,铜器表面会生锈,铁器几乎保存不了,锈迹斑斑或者烂掉,说明金、铜、铁的活泼性顺序是______________________________________。
课题2金属的化学性质
(1).通过对金属活动性顺序的学习,能对有关的置换反应进行简单的判断,
(2).认识金属与盐酸、硫酸的置换反应以及与化合物的溶液的反应
(3).能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
<
昨日点滴>
写出镁、锌、铁三种金属与盐酸、硫酸反应方程式并描述现象
结论>
通过观察反应方程式你能得到这些反应的哪些共同点?
置换反应>
由与反应,生成与的反应叫做置换反应。
置换反应也是基本反应类型之一。
金属与某些化合物溶液的反应
实验
铝丝浸入硫酸铜溶液中
铜丝浸入硝酸银溶液中
铜丝浸入硫酸铝溶液中
上述实验可以得出金属活动顺序:
()>()>()
(3)常见金属的活动性顺序:
( )( )( )( )( )( )( )( )( )H( )( )( )( )( )
(a)金属活动性顺序里,金属的位置越靠前,它的活动性就越( )
(b)金属活动性顺序里,位于 能置换出盐酸、稀硫酸中的
(c)金属活动性顺序里,位于 能把位于 从它们化合物的 里置换出来
(4)上述金属与盐酸、稀硫酸反应,金属与化合物溶液的反应等都属于 反应。
它们都是由一种 与一种 反应,生成另一种 与另一种 。
1.某金属单质R,不能跟稀硫酸发生反应,但能与硝酸汞溶液发生置换反应,则R可能是()
A.FeB.MgC.AgD.Cu
2.金属(Ti)是航空、宇航、军工、电子等方面的必须原料。
在生产钛的过程中可用镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛,反应的化学方程式为:
TiCl4+2Mg==Ti+2MgCl2。
该反应属于()
A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.无法确定
3.下列各化学方程式书写正确的是()
A.2Al+3CuCl2==2AlCl3+3CuB.K2CO3+2NaOH==2KOH+Na2CO3
C.2Fe+3CuSO4==Fe2(SO4)3+3CuD.CaCO3+BaCl2==CaCl2+BaCO3
4.不法分子贩卖的假银圆大多是锌的某些合金。
鉴别真假银圆时,可以将其浸入()
A.澄清石灰水B.硫酸铜溶液C.氯化钠溶液D.糖水
5..硫酸亚铁可以用于治疗缺铁性贫血。
某贫血患者每天需要补充铁元素1.40g。
则他每天服用的药物中含有硫酸亚铁的质量至少为()
A.3.80gB.6.95gC.10.00gD.3.18g
6.下列物质,不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是( )
A.CuCl2
B.ZnCl2
C.MgCl2
D.FeCl2
7.判断下列物质能否发生反应?
若能,写出相关化学方程式。
(1)铜与硫酸锌溶液
(2)铝与硝酸银溶液
(3)银与氯化铜溶液
(4)镁与硫酸亚铁溶液
8.有XYZ三种金属,如果把X和Y分别放入稀硫酸中,X溶解并产生氢气,Y不反应;
如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Y的表面有银析出,而Z无变化.根据以上事实,判断XYZ的金属活动顺序。
9、向ZnSO4和CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉,等充分反应后,过滤、洗涤、干燥,得到滤渣,则该滤渣中含有的金属是( )
A.Zn、Fe B.Zn、Cu C.Fe、Cu D.Zn、Fe、Cu
10、向AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,再向滤出的固体中加入稀硫酸,有气体产生,则滤出的固体中一定有(
)A.Ag、Cu、Zn
B.Cu、Zn、Fe
C.Ag、Zn、Fe
D..Ag、Cu、Fe
11、等质量的M、N两种金属,分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应(已知M、N在生成物中均为+2价),生成氢气质量和反应时间的关系如右图所示,下列叙述正确的是
A.M、N两种金属中较活泼的是NB.生成H2的质量M<N
C.相对原子质量较大的是ND.产生H2的速率N>M
12、某金属单质R,不能跟稀硫酸发生反应,但能与硝酸汞溶液发生置换反应,则R可能是()
13、用实验比较铜、铁的金属活动性,直接使用下列试剂不能达到目的的是(
A.硫酸亚铁溶液
B.硝酸银溶液
C.盐酸溶液
D.硫酸铜溶液
课题3金属资源的利用和保护
(1)
1、知道一些常见金属如铁、铝、铜等的矿物,了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
2、会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。
自学课本14—17页内容,完成下列问题。
1、地球上的金属资源少数以单质的形式存在,如、等,其余多数以形式存在。
2、请把下列铁矿石和其对应的主要成分,用短线连接起来:
磁铁矿Fe2O3
赤铁矿FeCO3
菱铁矿FeS2
黄铁矿Fe3O4
一、学习课本P15——P16的内容,结合实验室还原氧化铁的实验,总结铁冶炼的相关知识。
AABC
一氧化碳还原氧化铁
引导学生思考、讨论以下问题:
(1)描述有关实验现象;
实验现象是①②;
反应方程式:
(2)试验中有两个酒精灯,哪个先点燃,哪个先熄灭?
(3)在实验中采取什么措施来保护环境?
装置C部分的作用是
(4)为什么加热氧化铁前先通一会儿CO?
停止加热后还要继续通先通一会儿CO?
(5)如何来验证生成产物是铁?
(6)装置B部分的作用是
(7)如何验证有铁生成?
【练一练】:
(1)工业炼铁用到的原料有、、,原理是。
(2)炼铁高炉中发生的反应为:
(用化学方程式表示)。
二、有关生产实际中含杂质问题的计算
例题:
用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石,理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少?
(总结解答此题的关键)
试着利用其它方法解答本题。
1、在自然界中以单质形式存在的是()
A、铁B、铝C、镁D、银
2、下列物质属于纯净物的是()A.生铁B.钢C.赤铁矿D.金刚石
3、炼铁的原料是()
①焦炭②生石灰③石灰石④空气⑤铁矿石⑥一氧化碳
A.②④⑥B.①②④⑤C.①③④⑥D.①③④⑤
4、某钢厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿(主要成分是Fe2O3)、空气等,主要反应过程如下所示:
焦炭[A][B]铁
(1)请写出上面方括号中反应后生成物的化学式:
AB
(2)写出②、③两步反应的化学方程式。
②,③。
5、某炼铁厂,用含Fe2O3的质量分数为80%的赤铁矿为原料炼铁,若每天生产含杂质2%的生铁1000t。
问理论上需要赤铁矿石多少吨?
6、某同学使用下图所示装置,试验一氧化碳与氧化铜的反应。
请回答下列有关问题:
(1)有下列实验步骤:
①加热;
②通入一氧化碳,请用上述实验步骤的标号填空。
实验开始时,应先;
然后。
(2)实验进行一段时间后,A装置中出现的现象为,说明有生成;
B装置中出现的现象为,说明有生成。
课题3金属资源的利用和保护
(2)
1、了解金属锈鉵的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。
2、知道废旧金属对环境的污染,认识回收利用废旧金属等金属资源保护的重要性。
1、铁制品锈鉵
(1)铁制品锈鉵的过程实际上是、等了发生化学反应的过程。
(2)铁锈(主要成分是_________)很_______________,不能阻止里层的铁继续被腐蚀。
2、防止铁生锈的方法
(1)隔绝___________________,如在铁制品表面______________、_________、电镀等。
(2)改变铁的组成结构,可制成耐腐蚀的合金,如不锈钢。
3、金属资源的保护
(1)防止金属___________,
(2)金属的__________________,
(3)________、__________地开采矿物,(4)寻找金属的_______________。
1、铁钉在下列哪些情况下容易生锈()
A干燥的空气中B在潮湿的空气中C部分浸入食盐水中D浸没在植物油中
2、下列有关铁的叙述中,正确的是( )
A.铁在氧气中燃烧生成黑色的氧化铁B.铁是地壳中含量最多的金属元素
C.铁在自然界主要以化合物形式存在D.常用水冲洗铁器表面,可以防止生锈
3、在下列各种环境中,埋在地下的铸铁输气管道被腐蚀速率最慢的是( )
A.沼泽地中B.含较多沙粒、潮湿透气的土中
C.河流附近的盐碱地中D.干燥、有黏性、透气性差的土中
4、铁锈的主要成分是( )
A.氧化铁B.四氧化三铁C.硫酸亚铁D.氧化亚铁
5、①汽车 ②机器上的齿轮 ③门把手 ④锯条 ⑤铁制盆具 ⑥铁柜等常见的铁制品,为防止它们生锈,通常适合采取下面哪一种方法?
(填序号)
(1)在其表面刷一层油漆__________________
(2)在表面涂上机油______________________
(3)在表面镀上一层其他金属______________
(4)在表面烧制搪瓷______________________
(5)使其表面氧化成致密的氧化膜______________________
6、某新型防盗玻璃为多层结构,每层中间嵌有极细的金属丝,当玻璃被击碎时,与金属线相连的报警系统就会立刻报警。
防盗玻璃能报警,这利用了金属的()
A、延展性B、导电性C、弹性D、导热性
7、如图所示,在盛水的试管中加入一根洁净的铁钉
用带U型管的胶塞塞紧,U型管内水面处于同一高度
一周后观察铁钉和U型管内水面变化()
A.铁钉未锈蚀,水面一样高B.铁钉锈蚀,水面左低右高
C.铁钉锈蚀,水面左高右低
D.铁钉锈蚀,U型管内水从右边全部逸出
8、实验探究:
将四小块铜片分别按下图所示放置一个月,观察现象如下:
装置
铜片不生锈
铜片生锈且水面附近锈蚀最严重
由实验可知,铜生锈是铜与水、
、
等物质共同作用的结果。
得出结论:
经过交流讨论,三位同学认为这些物质“生锈”除了可能与水有关外,还可能都与
(填物质名称)有关。
(4)反思与应用:
利用所得结论进行填空:
写出一种防止铁或铜等金属制品生锈的具体方法
第九单元溶液
课题1溶液的形成
【学习目标】
1、溶液的概念,溶液的基本特征,溶质和溶剂的判断,乳化以及乳浊液的概念,溶解过程的理解。
2、从宏观上认识溶液的特征,从微观上认识溶液是溶质粒子分散到溶剂中形成的均一体系,知道溶液、溶剂、溶质之间的关系。
及常见的乳化现象,了解物质溶解的过程以及温度的变化。
【自主学习】
1、溶液
(1)溶液的概念:
一种或几种物质分散到另一种物质里,形成的、的,叫做溶液
(2)溶液的基本特征:
溶液具有性、性、是混合物。
(3)溶液的组成:
溶液由和组成。
叫做溶质(可以是固体、、)。
叫做溶剂(一般指)。
(4)、溶液的质量=+的质量
(5)、请举例说明溶液的用途:
等。
乳浊液:
叫做乳浊液。
例如生活中用的是乳浊液,起乳化作用。
通常情况下生石灰、氢氧化钠和溶于水时,溶液的温度显著升高;
溶于水时,溶液的温度显著升降低。
1、下列物质中,属于纯净物的是()
A.豆浆B.酒精C.食醋D.牛奶
2、下列物质中,不属于溶液的是()
A.啤酒B.矿泉水C.汽水D.液氧
3、溶解适量的固体碘制成消毒液,应该使用()
A.蒸馏水B.医用酒精C.汽油D.生理盐水
4、下列各组物质充分混合后,能得到溶液的是()
A.氧化铁加入水中B.汽油加人水中
C.硫酸铜加人水中D.花生油加人水中
5、下列各组物质充分混合后,能得到乳浊液的是()
A.碳酸钙加人水中B.碘加人水中
C.酒精加人水中D.植物油加人水中
6、在水中加入高锰酸钾晶体,充分振荡,得到色的溶液,其中的溶质是,溶剂是。
7、把碘加入酒精中,得到的溶液中的溶质是,溶剂是,这种溶液叫溶液,常用作液。
8、分别将NaCl、NH4NO3、NaOH固体加入到水中,使它们充分溶解,使溶液温度明显升高的是,明显降低的是。
9、下列物质中,不属于溶液的是()
A.自来水B.葡萄糖注射液C.液态空气D.蒸馏水
10、下列“水”中,属于纯净物的是()
A.清纯的井水B.淡化的海水C.净化的河水D.实验室配制试剂用的水
11、将二氧化碳通人足量的下列液体中,不能得到溶液的是()
A.蒸馏水B.澄清石灰水C.氢氧化钠溶液D.汽水
12、把熟石灰加入水中,得到的溶液中的溶质是,溶剂是,这种溶液叫溶液,俗称,常用于检验气体。
13、一定量的锌跟一定量的稀硫酸恰好完全反应,所形成的溶液中,溶质是,溶剂是。
14、吃饭时,不小心新衣服上沾上了油污,你有什么办法清除掉油污,使衣服依旧亮丽如新?
课题2溶解度
1、记住固体溶解度的定义及影响因素、表示方法,能说出溶解度曲线表示的意义及应用。
2、记住气体溶解度的定义及影响因素。
3、知道对溶解度曲线的考查主要涉及到哪些方面。
【自主学习】
1、溶解度是对物质溶解性的定量表示,在理解固体物质和气体物质溶解度的定义时,你认为应分别抓住哪些关键要素?
2、通过学习,你认为溶解度曲线可以表示哪些意义?
有哪些应用?
(提示:
可从溶解度曲线的点、线表示的意义以及物质结晶方法的选择上等方面进行归纳)
3、要将一杯接近饱和的澄清石灰水变为饱和溶液,你可采用哪些方法?
1、下列说法中
- 配套讲稿:
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- 特殊限制:
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