新版粤教版九年级化学下册 73 溶质质量分数计算中的十字交叉法素材Word文件下载.docx
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角虚线方框内的数值列成比例式。
(4)解比例式
。
例如:
将52%的KOH溶液与42%的KOH溶液以怎样的质量比混合,才能得到50%的KOH溶液?
【解】设需52%的KO
H的质量为x,需42%的KOH的质量为y
【答】52%的KOH溶液与4
2%的KOH溶液的质量比为4∶l。
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1.美丽乡村建设离不开舒适整洁的环境。
为提升我县各村居的生态环境卫生,近期开展了一系列环境卫生整治行动,努力实现干净、整洁、有序的治理总目标。
下列做法符合这一理念的是()
A.生活污水直接排放到河道中B.改进燃煤技术,减少SO2与粉尘排放
C.自来水价格便宜,可以尽情使用D.大量使用农药灭杀虫害
2.下列物质的区分或鉴别方法错误的是
A.羊毛与棉花(灼烧)B.醋酸与硫酸(滴入酚酞)
C.硬水与软水(加入肥皂水)D.氯化钠与氯化铵(加熟石灰研磨)
3.向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液,产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。
下列说法不正确的是()
A.a点溶液中滴入紫色石蕊试液变红
B.bc段(不含b点)反应的化学方程式为MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
C.d点溶液中含有两种溶质
D.整个变化过程中氯离子数目没有改变
4.除去下列物质中的少量杂质,所选用试剂及操作方法均正确的是()
选项
物质(括号内为杂质)
选用试剂
操作方法
A
CO(CO2)
适量O2
点燃
B
NaCl溶液(NaOH)
稍过量稀盐酸
蒸发
C
KNO3溶液(K2SO4溶液)
过量Ba(NO3)2溶液
过滤
D
CaO(CaCO3)
足量水
A.AB.BC.CD.D
5.下列四个图象中,能正确表示对应变化关系的是()
向一定量稀盐酸中加水
20℃时,向一杯饱和KNO3溶液中加入KNO3晶体
室温时,向一定量的稀盐酸中加入少量镁条
用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气
6.下列变化或用途主要体现物理性质的是
A.浓硫酸滴在白纸上,白纸变黑B.废盐酸用于除铁锈
C.用含氢氧化铝的药品来治疗胃酸过多D.干冰用可于人工降雨
7.软玉也称“中国玉”,以新疆“和田玉”为代表,生成“和田玉”矿床的反应方程式是5CaMg(CO3)2+8SiO2+H2O=Ca2Mg5(Si4O11)2(OH)2+7CO2↑+3R,则R的化学式为()
A.CaCO3B.Ca(OH)2C.Mg(OH)2D.MgCO3
8.下列关于分子、原子、离子的说法正确的是()
A.分子是保持物质性质的一种粒子
B.化学反应中任何离子都不能再分
C.物体有热胀冷缩现象,主要是因为物体中粒子大小随温度的改变而改变。
D.分子、原子、离子都可以直接构成物质
9.善于梳理化学知识,是学好化学的有效方法。
以下归纳不完全正确的是
A.性质决定用途
B.日常生活经验
氧气助燃——气焊切割金属
石墨很软——制铅笔芯
钨的熔点高——用于制灯丝
衣服上圆珠笔油——用汽油搓洗
区别硬水和软水——用肥皂水检验
区别棉和羊毛织物——点燃闻气味
C.化学与健康
D.安全常识
缺钙——导致佝偻病或骨质疏松
缺碘——引起甲状腺肿大
缺维生素C——引起坏血病
皮肤沾上浓硫酸——用氢氧化钠溶液中和
炒菜时油锅着火——用锅盖盖灭
甲醛溶液浸泡海产品——保鲜
10.如图中,甲、乙、丙是3种不同类别的物质,且均能与X发生化学反应.若X为稀盐酸,则甲、乙、丙3种物质可能为()
A.Cu、Ca(OH)2、CaCO3B.Fe、CaCO3、Na2CO3
C.Zn、Fe2O3、Na2SO4D.Fe、CuO、Cu(OH)2
11.“绿水青山就是金山银山”是建设生态文明的重要理念。
A.用乙醇汽油替代部分燃油可减少空气污染
B.电动机车逐步替代燃油机车符合绿色发展理念
C.“可燃冰”主要含有甲烷水合物,将成为未来新能源
D.含磷污水是很好的肥料,可灌溉庄稼,能直接排放到自然界水体中
12.取等质量的甲、乙、丙三种金属,分别投入相同浓度的盐酸中,只有甲有气泡产生;
再取一小块乙投入丙的硝酸盐溶液中,乙的表面没有丙析出。
则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是()
A.甲>
乙>
丙B.甲>
丙>
乙C.丙>
甲D.乙>
甲
13.实验室可通过加热高锰酸钾固体制取氧气,下列实验操作正确的是()
A.组装好装置后,检查装置的气密性B.加入药品后,直接将酒精灯火焰对准药品加热
C.水槽中有气泡冒出时,立即收集气体D.实验结束时,先移走酒精灯再从水槽中移出导管
14.下列说法不正确的有()
①除去二氧化碳中混有的少量氧气,可以通入一氧化碳后点燃,将氧气转化为二氧化碳
②实验室用6%的氯化钠溶液配制3%的氯化钠溶液,量取6%的氯化钠溶液时俯视读数,若其他操作均正确,则所配溶液中溶质的质量分数大于3%
③某固体可能由氯化钠、硫酸钠、氯化钡、氯化镁、硫酸钾中的一种或几种组成,取少量该固体,加入足量的稀氢氧化钠溶液,产生白色沉淀,过滤,向沉淀中加入足量稀硝酸,沉淀部分溶解,则该固体的组成有5种情况
④某碳酸钠溶液中可能含有另一种溶质,取一定量该溶液,逐滴滴加稀盐酸,产生气体的体积与加入稀盐酸的体积关系如图所示,则该碳酸钠溶液中一定含有氢氧化钠
A.1种B.2种C.3种D.4种
15.分类法是化学学习的重要方法。
下列说法正确的是()
A.醋酸和碳酸都属于有机物B.铁锈和氧化铜都属于氧化物
C.磷酸二氢铵和硝酸钾都属于复合肥料D.钙和碘都属于人体必需的微量元素
二、填空题
16.下图为几种固体的溶解度曲线,回答下列问题:
(1)NaCl的溶解度随温度变化的规律是_________________。
(2)30℃时,KNO3溶液的最大浓度(溶质质量分数)为__________(只列计算式,不需要计算结果)。
(3)60℃时,10gNaCl和90gKNO3完全溶解于100g蒸馏水,冷却到30℃后,_________(“有”或“没有”)NaCl析出,有_______gKNO3结晶析出。
17.人类文明进步与金属材料的发展关系十分密切,金属在生活生产中有着非常广泛的应用。
请回答下列问题:
(1)根据如图金属应用实例推断,金属具有的物理性质有_____(至少答两点)。
(2)生铁和钢都是铁的合金,二者性能不同的原因是_____。
(3)厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是_____。
A陶瓷碗B不锈钢炊具
C橡胶手套D铜质水龙头。
18.2017年5月18日,我国首次海域“可燃冰”试采成功。
中共中央、国务院发出贺电,中国人民又一次攀登上了世界科技的新高峰。
“可燃冰”是天然气水合物,外观像冰一样,遇火即可燃烧。
(1)开采海域“可燃冰”,要用金刚石做成的钻头钻凿海底坚硬的岩层,这是利用了金刚石______________的物理性质。
(2)燃烧必须满足一定的条件才能发生,“可燃冰”为燃烧提供了___________。
(3)开采海域“可燃冰”的钻井平台“蓝鲸一号”使用了大量的金属材料。
下列措施中哪一项不能有效防止金属锈蚀?
________(填序号)
a.在金属表面涂油或剧漆b.制成耐腐蚀的合金c.打磨掉铝制品表面的氧化膜
(4)天然气也是重要的化工原料。
甲烷(CH4)与二氧化碳在一定条件下反应生成两种可燃性气体(其中一种是单质),请写出该反应的化学方程式______________________。
三、简答题
19.某课外活动小组的同学设计了如下三个实验来验证质量守恒定律:
(1)在这三个实验中,反应后天平的平衡情况是怎样的?
实验1:
_____;
实验2:
实验3:
_____.
(2)你认为可以验证质量守恒定律的实验是_____.
(3)若对剩下的实验进行改进,也可以验证质量守恒定律.写出你的改进意见:
20.2017年5月5日,C919大型客机在浦东机场成功起飞.先进材料首次在国产客机大规模使用,其中第三代铝锂合金材料在C919机体结构中的用量达到8.8%.
(1)下列客机上使用的物品中,属于合成材料的是_____(填序号).
A.合金门把手B.真皮椅套C.塑料快餐盒D.羊毛毯子
(2)客机上常提供以下食物:
瘦肉、青菜、面包、米饭等,其中维生素含量最丰富的是_____.
(3)金属铍(Be)与铝化学性质相似,铍元素的核电荷数为4,相对原子质量为9.
①铍原子结构示意图为_____(填序号).
②上述四个结构示意图中,属于同种元素的是___________(填序号,下同),在化学反应中易得到电子的是_____________。
(4)在空气中,铍的表面易形成一层氧化铍的保护膜,发生反应的化学方程式为____________。
四、实验题
21.某同学配制50g6%氯化钠溶液,整个操作过程如下图所示,回答下列问题:
(1)配制溶液的正确操作顺序为_____(填序号,下同),其中操作错误的是_____。
(2)图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是_____,需称取氯化钠_____g.
(3)量水时选用的量筒的量程最合适的是_____(填序号),读数时视线要与量筒内_____保持水平。
A10mLB25mLC50mLD100mL
(4)经检测,该同学配制的溶液溶质质量分数偏小,可能的原因是_____(填序号)。
A氯化钠固体不纯B用生锈砝码称量C装瓶时有少量溶液洒出D溶解时烧杯内壁有水珠
五、流程题
22.为减少污染并变废为宝,一化学兴趣小组在实验室探究工业废水的综合利用,设计了以下流程图并完成了回收铜和硫酸亚铁晶体的实验。
(1)A的成分为_____。
(2)写出②所发生反应的化学方程式为_____。
(3)操作a和操作b中都要用到一种玻璃仪器。
该仪器在操作b中的作用是什么?
____
六、计算题
23.取MgCl2和NaCl的固体混合物10g做如下实验。
请根据图中实验及数据进行计算。
计算溶液B中NaCl的质量分数______(写出计算过程)。
24.某同学在参加学校开展的综合实践活动中,考察了一家化工厂的污水处理情况。
该同学考察过程中收集到以下资料:
(1)该化工厂排放的污水中主要成分是盐酸,提取未经处理的污水水样l000g,加入含4gNaOH的溶液恰好完全反应(废水中其它成分不与氢氧化钠、氢氧化钙反应),该废水中氯化氢的质量分数为_________(本空结果精确到0.001%)。
(2)该化工厂污水处理的步骤之一是:
将100t污水排入中和池中进行中和处理,所用原料是较经济的氢氧化钙,请计算处理100t这种污水需要氢氧化钙的质量是多少吨?
七、探究题
25.草酸的化学式为H2C2O4,甲、乙两同学对草酸受热分解产物的检验做了探究:
(1)猜想与假设:
第一种:
草酸分解产物是CO2和H2;
第二种:
草酸分解产物是CO2、CO和H2O;
第三种:
草酸分解产物是CO2和H2O。
(2)实验装置的设计(图中铁架台略去)甲同学设计了如图1所示的装置。
乙同学设计了如图2所示的装置。
(3)实验:
甲同学按图1装置实验,观察到澄清石灰水变浑浊。
乙同学按图2装置实验,观察到无水硫酸铜由白色变成蓝色,澄清的石灰水变浑浊,且生成的气体通过碱石灰后,在尖嘴处点燃后能燃烧,在火焰上方罩一个内壁附有澄清石灰水的烧杯,澄清的石灰水变浑浊。
(4)结论:
第___种猜想是正确的,请写出草酸受热分解的化学反应方程式__。
(5)反思与评价:
乙同学认为甲同学设计的实验装置有缺陷。
由于试管口向下倾斜,而且草酸晶体熔点较低,加热到182℃便开始熔化,因此实验中常会出现熔融的草酸流进导管而影响后续实验。
甲同学认为乙同学的设计是科学合理的。
请你谈谈图2装置优于图1装置之处:
第一点:
__________。
第二点:
_______________。
第三点:
乙同学设计的图2装置也能证明产物中无H2,证明方法是______________。
【参考答案】***
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
16.NaCl溶解度受温度影响较小,随温度的升高而升高
没有44.2
17.导电性、导热性、延展性含碳量不同BD
18.硬度大可燃物c
19.天平平衡天平平衡天平不平衡乙实验应该在密闭的容器中完成
20.C青菜CACD2Be+O2==2BeO
21.②①⑤③④①广口瓶3C凹液面最低处AD
22.铜和铁Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑玻璃棒,搅拌,防止局部温度过高造成液滴飞溅
23.1%
解:
设氯化镁的质量为x,生成氯化钠的质量为y
2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl
9558117
x5.8gy
x=9.5g
y=11.7g
溶液B中NaCl的质量分数为
答:
溶液B中NaCl的质量分数为6.1%。
24.
(1)0.365%
(2)0.37t
25.第二种H2C2O4
CO2↑+CO↑+H2O试管底部弯曲避免了草酸晶体熔化后流进导管乙同学设计的装置可同时证明CO2、CO、H2O的存在乙同学的设计能防止CO对空气的污染或乙同学的设计可以证明H2不存在(答到以上三点即可)在尖嘴处点燃气体,火焰上方罩一个干冷的烧杯,烧杯内壁没有水珠生成
1.如图所示变化不能用“分子在不断运动”来解释的是()
A.
干冰变小B.
闻到气味
C.
酸溶液导电D.
蔗糖溶于水
2.下列物质的鉴别方法不正确的是()
A.用灼烧闻气味的方法鉴别聚乙烯和聚氯乙烯
B.用酸性高锰酸钾溶液鉴别SO2和CO2两种气体
C.用与熟石灰混合研磨的方法鉴别氯化铵(NH4Cl)和硫酸铵[(NH4)2SO4]
D.用加热的方法鉴别Na2CO3和NaHCO3固体
3.下列关于燃烧与灭火的说法,正确的是()
A.防止森林大火蔓延,开挖隔离带,是为了将可燃物与火隔离
B.放在空气中的木桌椅没有燃烧,是因为木桌椅不是可燃物
C.油锅着火,用锅盖盖上,是为了降低可燃物的温度
D.住房失火,消防队员用水扑灭,是为了降低可燃物的着火点
4.类推是一种重要的学习方法,下列类推结论正确的是()
A.CO能与Fe2O3反应生成Fe,CO也能与CuO反应生成Cu
B.有机化合物含碳元素,则含碳元素的化合物一定是有机化合物
C.燃烧都伴随发光、发热的现象,则伴随发光、发热现象的变化一定是燃烧
D.稀盐酸能与金属锌反应生成氢气,稀盐酸也能与金属银反应生成氢气
5.下列实验方法正确的是()
A.用碘水检验土豆中是否含淀粉
B.用灼烧的方法区别羊毛和蚕丝
C.用点燃的方法除去CO2中少量的CO
D.用湿润的pH试纸测某溶液的pH
6.只用C、CO、O2、CuO、CaCO3、稀HCl六种物质,进行单一或两两反应,能生成二氧化碳的化学方程式有()
A.6个B.3个C.4个D.5个
7.除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质),拟定的实验方案可行的是()
A.CuCl2溶液(FeCl2)﹣﹣加入过量的铁粉,过滤
B.KCl(KClO3)﹣﹣加入少量的二氧化锰,并加热
C.CO气体(CO2)﹣﹣通过足量的饱和NaHCO3溶液,并干燥
D.NaCl溶液(MgCl2)﹣﹣加入过量的氢氧化钠衲溶液,过滤,滤液中加稀盐酸至中性
8.如图是甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,下列说法正确的是
A.t2℃时,甲、乙溶液的溶质质量分数相等
B.甲中含有少量的乙,最好采用蒸发溶剂的方法提纯甲
C.t1℃时,将两种物质的饱和溶液升温到t3℃,溶质质量分数均不变
D.t1℃时,向70g乙的饱和溶液中加入30g水,所得溶液中溶质质量分数为20%
9.下列物质中,有一种能与其它三种物质都发生反应,这种物质是()
A.铁B.稀硫酸C.氧化铜D.碳酸钠
10.不能鉴别氧气和二氧化碳方法是()
A.通入紫色石蕊溶液B.通入有酚酞试液的水C.插入燃着的木条D.通入澄清的石灰水
11.从6月1日起,国内所有的超市、商场等商品零售场所开始实行塑料购物袋有偿使用制度,这将有助于减少因使用不可降解塑料引起的“白色污染”。
很多包装袋是由聚氯乙烯塑料(PVC)加工而成的,其分子可表示为-[ClCHCH2]n-,可看作由n个ClCHCH2(氯乙烯)连接而成,是一种不可降解塑料。
下列有关聚氯乙烯的说法,不正确的是()
A.相对分子质量为62.5nB.氯元素与碳元素与氢元素的质量比为71∶48∶6
C.它属于有机合成材料D.在长时间光照下可以分解
12.某反应前后分子变化的微观示意图如图所示,下列说法错误的是()
A.生成物均为氧化物
B.甲是有机物,乙、丙、丁是无机物
C.点燃前,要先检验甲的纯度,防止爆炸
D.参加反应的甲、乙微粒个数比为1:
13.我国自主知识产权的抗癌新药“西达本胺”已全球上市。
西达本胺的化学式为C22H19FN4O2,下列有关西达本胺的说法正确的是
A.西达本胺由碳、氢、氟、氮、氧五种原子构成
B.一个西达本胺分子中含有一个氧分子
C.西达本胺由五种元素组成
D.西达本胺中C、H、F、N、O元素的质量比为22:
19:
1:
4:
14.如图为某化学反应的微观模拟示意图,下列说法中,正确的是
A.反应前后氢元素的化合价没有改变B.n=3
C.反应过程中原子种类发生了变化D.该反应生成了两种单质
15.如图是自然界中碳、氧循环简图(X为H2CO3,Y为C6H12O6)。
下列说法不正确的是
A.图一中的转化1是酸雨形成的主要原因
B.图二中可实现有机物与无机物的相互转化
C.绿色植物通过光合作用,将太阳能转化成化学能
D.碳循环和氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定
16.化学是在分子、原子水平上研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的一门基础自然科学。
回答下列问题:
(1)保持二氧化碳化学性质的最小粒子是_____(写具体粒子的名称)。
(2)下面列出了部分元素的原子结构示意图,回答下列问题
硫原子在化学反应中容易_____(填“得到”或“失去”)电子,由镁元素和氯元素组成化合物的化学式为_____,氧元素和硫元素化学性质具有相似性的原因是它们原子的_____相同。
(3)下列对生活中的现象用分子相关知识解释不正确的是_____。
A室内插花,满室飘香,说明分子不断地运动
B水沸腾时,掀起壶盖,说明分子的大小随温度升高而增大
C10mL酒精和10mL水混合后,体积小于20mL,说明分子之间有间隔
D湿衣服放在火炉旁,干得较快,说明分子运动速率随温度升高而增大。
17.元素周期表是学习和研究化学的重要工具,请分析图中的信息并回答下列问题。
(1)位于第三周期VIA族的元素是______(填元素符号),氟元素位于周期表中的第______周期ⅦA族。
(2)表中与氮元素化学性质相似的元素是______。
(3)如图所示是电解水的验装置,若水分子用“
”来表示,请画出气体a的图示______。
18.化学就在我们身边,它是与我们的生产和生活密切相关的学科。
(1)下列生活物品中,所使用的主要材料属于合成材料的是_____(填字母序号)。
A钛合金镜架B棉布袋C塑料盒D羊绒围巾
(2)厨房中清洗餐具使用到了洗洁精,洗洁精所起的作用是_______________,炉具清洁剂中含有的去油污的物质是_______________。
(3)专家批驳了“可燃面条是问题食品”的谣言。
面条由面粉制得,面粉不仅能燃烧,而且分散在空气中遇明火还可能发生爆炸。
由此可以推知面粉具有______性。
面粉中含有淀粉,它属于六大营养素中的______。
(4)新时代,要树立和践行“绿水青山就是金山银山”的发展理念,加快“绿色科技”创新。
目前,我国已开发和利用的新能源有____(任写一种)。
19.2℃时,将甲、乙各80g分别放在盛有100g水的两个烧杯中,充分溶解后,恢复到t2℃,现象如图一,甲和乙的溶解度曲线如图二。
请结合图示回答下列问题:
(1)固体甲对应的溶解度曲线是_____(填“a”或“b”)。
(2)M点的含义_____。
(3)向烧杯①的溶液中继续加入15g甲物质,充分搅拌,发现固体先全部溶解,一段时间后又有部分甲析出,你认为“全部溶解”的原因是_____。
(4)将t2℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃时,所得溶液的有关说法正确的是_____(填字母)。
a.甲溶液仍为饱和溶液b.两溶液质量甲<乙
c.两溶液中溶剂质量甲=乙d.两溶液溶质质量分数甲>乙。
20.下面是初中化学中常见的三个基本实验。
请回答下列问题。
为保证实验成功,进行A中实验前,应先______,再装药品。
图A实验
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