完整版高一化学必修二氮及其化合物知识点总结Word文档下载推荐.docx
- 文档编号:18661591
- 上传时间:2022-12-31
- 格式:DOCX
- 页数:27
- 大小:339.98KB
完整版高一化学必修二氮及其化合物知识点总结Word文档下载推荐.docx
《完整版高一化学必修二氮及其化合物知识点总结Word文档下载推荐.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《完整版高一化学必修二氮及其化合物知识点总结Word文档下载推荐.docx(27页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
3.自然界的氮循环如下图所示,下列说法不正确的是()
丈气屮的M
A.①中N2与02反应生成N0
B.②中合成氨属于人工固氮
C.③中氮元素只被氧化
D.氧元素参与了氮循环
A.N2和02在放电作用下化合,生成NO,NO被氧化生成NO2,N02溶于水生成硝酸,故A正确;
B.氮的固定是指氮元素由游离态变为化合态的过程,人气中氮气转化成氮肥属于人工固氮,故B正确;
C.③中细菌还原硝酸根中正五价的氮,生成无污染的0价的氮气,所以③中氮元素被还原,而不是被氧化,故C错误;
D.如2在放电条件卞与02直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体,氧元素参与,二氧化氮易与水反应生成硝酸(HNOJ和一氧化氮,3NO2+H2O=2HNO3+NO,氧元素参加,故D正确;
题目要求选不正确的,故选C。
【点睛】
本题主要考查了氮以及化合物的性质,理解还原反应、人工固氮等知识点是解答的关键,选项D是解答的易错点。
4.有关钱盐性质的叙述正确的是
A.都是晶体,都能溶于水B.受热时分解,都有NH3产生
C.与碱共热时不一定产生氨气D.都能与酸反应
【答案】A
A.扶盐都是易溶于水的白色晶体,A项正确:
A
B.钱盐不稳定都能加热分解,但不一定有氨气产生,如:
NH4NO3=N2O个+2H2O,B项错误;
C.钱盐都能与碱反应生成氨气,C项错误;
D.钱盐不都能与酸反应,例如硝酸钱不能与酸反应,D项错误;
答案选A。
5.起固定氮作用的化学反应是
A.雷雨时空气中的NO转化为NO2B.2与妝在一定条件下反应生成NH3
C.用NaOH吸收NO?
和NOD.工厂用NH3催化氧化制NO
A.NO转化为N02不是固氮作用的反应,选项A错误;
B.2与出在一定条件下反应生成NHs,是由单质氮气转化为氨气,符合氮的固定的定义,选项B正确;
和NO不是固氮作用的反应,选项C错误:
D.用氨气转化为NO不是固氮作用的反应,选项D错误;
答案选B。
6.如图是产生和收集气体的实验装置示意图,该装置适合于()
A.用浓硝酸和Cu制取N02
B.用H2O2溶液和MnCh制取02
C.用浓盐酸和MnCh制取Cb
D.用NH4CI溶液和Ca(OH)2制取NH3
A.二氧化氮会与水发生反应,不能用排水法收集,故A不合适;
B.分液漏斗中盛放双氧水,圆底烧瓶中为二氧化猛,二氧化鎰可以催化双氧水分解产生氧气,氧气难溶于水,可以用排水法收集,故B合适;
C.浓盐酸和二氧化鎰制取氯气需要在加热条件卞反应,故C不合适:
D.氨气极易溶于水,不能用排水法收集,且氢氧化钙与溶于水时放出的热量较少,无法蒸出氨气,故D不合适;
故答案为Bo
7.如图所示,集气瓶内充满某混合气体,将集气瓶置于光亮处,然后挤压胶头滴管使胶头滴管内的水进入集气瓶,发现烧杯中的水会倒吸进入集气瓶,则集气瓶内的混合气体可能是()
①CO、o,②NH「02③NO"
02④N“H2
A.①②B.②④C.③④D.②③
【答案】D
1一氧化碳与氧气在点燃条件下反应,在光照条件卞不反应,且一氧化碳不溶于水,氧气难溶于水,压强几乎不变化,烧杯中的水不会进入,故①不符合题意;
2氨气和氧气在光照条件卞不反应,但氨气易溶于水,将滴管内的水挤入集气瓶后,集气瓶内压强减小,烧杯中的水进入集气瓶,故②符合题意;
3二氧化氮和氧气与水反应生成硝酸,将滴管内的水挤入集气瓶后,集气瓶内压强减小,烧杯中的水进入集气瓶,故③符合题意;
4氮气与氢气在催化剂、加热条件卞反应,在光照条件下不反应,且氮气与氢气都难溶于水,压强不变化,烧杯中的水不会进入,故④不符合题意;
答案选D。
&
下列对NO、NO2的描述,不正确的是()
A.N02是红棕色气体,易溶于水,不是酸性氧化物
B.NO可以用排水法收集,但不能由2和02直接化合而得到
C.NO、NO2在一定条件下可相互转化,且二者都是引起光化学烟雾的人气污染物
D.NO、NO2都有毒,且NO是汽车尾气的有害成分之一
A.N02是红棕色气体,易溶于水,与水发生反应:
3NO2+H20==2HNO3+NO,由于反应前后元素的化合价发生了变化,因此NO?
不是酸性氧化物,A正确:
B.NO难溶于水,可以用排水法收集,但由于2性质稳定,室温下不容易反应,但在放电时可由N2和02直接化合而得到,B错误;
C.NO与氧气发生反应会产生NO2;
N02溶于水反应产生硝酸和NO,因此二者在一定条件下可相互转化,且二者都是引起光化学烟雾的大气污染物,C正确;
D.NO、N02都有毒,且在汽车发动时,在电火花作用下2和02化合产生NO,NO是汽车尾气的有害成分之一,D正确;
故选B。
9.卞列事实与浓硫酸表现出的性质(扌舌号中)对应关系正确的是()
A.在空气中敞口久置的浓硫酸,溶液质量增大(难挥发性)
B.在加热条件卜•铜与浓硫酸反应(强氧化性、酸性)
C.蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(吸水性)
D.浓硫酸与少量胆矶晶体混合,晶体由蓝色变成白色(脱水性)
A.浓硫酸具有吸水性,则在空气中敞II久置的浓硫酸,会吸收空气中的水分而使溶液的质量增大,表现的是浓硫酸的吸水性,故A错误;
B.在加热条件下铜与浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫和水,硫元素化合价部分变化,体现浓硫酸的强的氧化性和酸性,故B正确:
C.蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成,体现浓硫酸的脱水性,故C错误;
D.硫酸与少量胆矶晶体混合,晶体由蓝色变成白色,体现浓硫酸的吸水性,故D错误。
答案选氏
10.生物固氮是指()
A.生物从土壤中吸收含氮养料
B.豆科植物根瘤菌将含氮化合物转变为植物蛋白质
C.将氨转变成硝酸及其它氮的化合物
D.生物将空气中的氮气转变成含氮化合物
【分析】
生物固氮是指固氮微生物将人气中的氮气转化为含氮的化合物的过程。
A.土壤中含有的NOs一、NH?
被植物吸收合成植物所需的物质,是氮的化合物转化为氮的化合物,A不符合题意;
B.根瘤菌将含氮化合物转化为蛋白质,是氮的化合物转化为氮的化合物,B不符合题意;
C.将氨转变成硝酸及其它氮的化合物,是氮的化合物转化为氮的化合物,C不符合题意;
D.生物将氮气转化为含氮化合物,符合生物固氮的定义,D符合题意;
答案选D。
11.某同学为检验溶液中是否含有常见的某些离子,进行了卞图所示的实验操作。
最终产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
由该实验能得到的正确结论是
A.原溶液中一定含有SO。
?
-离子B.原溶液中一定含有NHf离子
C.原溶液中一定含有CI-离子D.原溶液中一定含有Fe外离子
A.原溶液中加入盐酸酸化的硝酸换,如果其中含有亚硫酸根离子,则会被氧化为硫酸根离子,所以原溶液中不一定含有SO;
离子,故A错误;
B.产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气,所以原来溶液中一定含有钱根离子,故B正确;
C.原溶液中加入盐酸酸化的硝酸籾,引进了氯离子,能和硝酸银反应生成氯化银沉淀的离子不一定是原溶液中含有的氯离子,可能是加进去的盐酸中的,故C错误;
D.原溶液中加入盐酸酸化的硝酸领,如果其中含有亚铁离子,则亚铁离子会被氧化为铁离子,铁离子能使硫氟酸钾变为红色,所以原溶液中不一定含有Fe并离子,故D错误;
答案选9
12・氮元素在海洋中的循环,是整个海洋生态系统的基础和关键。
海洋中无机氮的循坏过程可用如图表示,下列关于海洋氮循环的说法中,正确的是()
A.海洋中不存在游离态的氮
B.②中的含氮物质转化属于氮的固定
C.④中的含氮物质转化属于氮的还原
D.向海洋中排放含NO「的废水不会影响NHJ的含量
A•根据图像,海水中存在氮气,A错误;
B.②中氮气转化为NH:
含氮化合物,属于氮的固定,B正确;
C•④中NH:
转化为NO;
或NjO,化合价升高,属于氮的氧化反应,C错误;
D•根据图像,NO;
能转化为NO「NO;
转为氮气,氮气转化为NH:
故向海水中排放
NO;
会造成NH;
浓度增人,D错误;
故答案选Bo
13.按图进行实验,试管内装有12mLNO,然后间歇而缓慢地通入8mLO2,下面有关实验
最终状态的描述正确的是()
空气
・■
■
■一
二F
■N
4
A.试管内气体呈红棕色
B.试管内气体无色,是NO
C.试管内气体无色,是。
D.试管内液面高度不变
试管内装12mLN0,然后间歇而缓慢地通入8mL氧气,依据反应定量关系分析,当一氧化氮和氧气恰好反应生成硝酸发生的反应为:
4NO+3O2+2H2OMHNO3,结合一氧化氮和氧气按照4:
3全部溶于水,试管内装有12mLN0,然后间歇而缓慢地通入8mLO2,反应后剩余一氧化氮12口1-8>
<
的011_=4/3011_。
14.对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A.加入棉盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有C0;
「
B.加入氯化饮溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有S0:
-
C.用钳丝籠取少屋某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液
D.加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有NH:
A.加入桥盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,溶液中可能含有
C0「或HCO;
故A错误;
B.加入氯化饮溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,溶液中可能含有银离子或
S0;
-,故B错误;
C.用钳丝蘸取少量某溶液进行焰色试验,火焰呈黄色,该溶液一定含有钠离子,但不能确定是否是钠盐溶液,故C错误;
D.加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,说明产生了氨气,则该溶液中一定有NH;
故D正确。
故选D。
15・一种盐X与烧碱混合共热,可放出无色气体Y,Y经一系列氧化后再溶于水可得Z溶液,Y和Z反应又生成X,则乂是()
A.(NH4)2SO4B.NH4NO3
C・NH4CID・NH4HCO3
一种盐与烧碱混合共热,可放出无色气体Y,则Y为NHs,氨气经一系列氧化后的产物再溶于水可得Z溶液,Z溶液为HNOm溶液,Y和Z溶液反应又可生成X,则盐X是硝酸悅故选匕
16.表中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂,可用如图所示装置制取、净化、收集的气
选项
气体
a
b
C
nh3
浓氨水
生石灰
碱石灰
B
so2
70%的浓H2SO4
NazSCh固体
98%的浓H2SO4
NO
稀hno3
铜屑
H20
D
NO2
浓HNO3
NaOH溶液
A.AB・BC・CD・D
A.因NHs的密度比空气的小,不能用图示装置收集,收集方法不合理,故A错误:
B.Na2SO3与70%的浓硫酸反应生成SO2,SO2中混有的比0用98%的浓H2SO4除去,收集装置合理,故B正确:
C.NO与空气中的氧气反应,则不能用图示装置收集NO,应利用排水法收集,故C错误;
D.NO2被NaOH溶液吸收,收集不到N02,故D错误;
17.K列叙述不正确的是
A•洒落的汞可用硫粉处理B•浓硫酸可用铁制容器装
C.可用氨水清洗试管壁上的氧化铝D.可用桶硝酸清洗试管壁上的银
A.汞有毒,常温卞能够与硫反应生成硫化汞,撒落的汞可用硫粉处理,故A正确:
B.浓硫酸具有强氧化性,常温卞能够使铁钝化,所以浓硫酸可用铁制容器装,故B正确;
C.氨水为弱碱,不能与氧化铝反应,不能用氨水清洗试管壁上的氧化铝,故C错误;
D.硝酸具有强的氧化性,能够氧化单质银,所以可用棉硝酸清洗试管壁上的银,故D正确;
A.容量瓶不能用来桶释溶解物质,应在烧杯中桶释浓硫酸,冷却后再转入容量瓶,故A不符合题意;
B.氨水滴入氧化钙,氧化钙和水反应放热,使氨水分解生成氨气,可以制备少量氨气,故
B符合题意;
C•可上下移动的铜丝可以控制反应速率,铜和浓硝酸反应制得二氧化氮,二氧化氮溶于水和水反应生成硝酸和一氧化氮,该实验不能用排水法收集少量N02气体,故C不符合题意;
D.过氧化钠和水剧烈反应生成氢氧化钠和氧气,能快速制取氧气,过氧化钠不是难溶于水的块状固体,不能用简易启普发生器,该装置不能起到随时反应、随时停止反应原理的要求,故D不符合题意:
19•下列各组离子能人量共存的是
A.K+、cr、HCO;
、SO;
'
B.Mg2\Cl\AgJSO;
C.Ca2\H\Na\CO;
D.Fe2\ChOJ、H*、NO;
A.K+、Cl、HCO;
、SOJ之间不反应,能大量共存;
B.Cl-和Ag+、SO亍产生AgCl、Ag2SO4沉淀,不能大量共存;
C.Ca2\屮分别和CO;
•■反应生成CaCOs沉淀、水和二氧化碳,不能大量共存;
D.Fe2\屮、NO;
之间,Fe2\Cr2O;
-^屮之间发生氧化还原反应,不能大量共存。
答案选A。
20.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如卞操作,结论正确的是
操作
现象
结论
滴加BaCH溶液
生成白色沉淀
原溶液中有so.
滴加AgNOs和稀HNO3
原溶液中有cr
用洁净钳丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
溶液中有Na+,无"
滴加稀NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无NH:
A.白色沉淀可能为AgCKBaSCh、BaCOj等,不能说明原溶液中有SO:
检验SO:
应先加盐酸无现彖,后加氯化饮生成白色沉淀,故A错误;
B.白色沉淀为AgCh不溶于硝酸,则沉淀不溶解,说明原溶液中有C「,故B正确:
C.观察K元素的焰色反应,需要透过蓝色的钻玻璃观察,则由现彖可知,原溶液中有
Na+,不能确定是否有Q,故C错误;
D.若含NH:
滴加桶的NaOH溶液,且没有加热,不能生成氨气,则实验操作不合理,不能检验钱根离子,故D错误;
21.K列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是(
A.无色溶液:
Na\Cu2\CT、SO;
B.含稀硫酸的溶液:
NH;
、Fe2\B广、NO;
C.遇酚酥变红的溶液:
Ba2\K\SO,、Cr
D.含烧碱的溶液:
K\Ba2\CT、NO;
A.铜离子在溶液中不是无色的,无色溶液不能大量存在Cu"
A不选;
B.含桶硫酸的溶液中FeUNO;
之间发生氧化还原反应,不能大量共存,B不选:
C.遇酚酥变红的溶液显碱性,Ba2\SO:
之间反应生成硫酸领沉淀,不能人量共存,C不选;
D.含烧碱的溶液显强碱性,K\Ba2\CT、NO;
之间不反应,可以犬量共存,D选;
22.
如图所示是NH3的两个性质实验,卞列有关说法中正确的是()
实验一
A.两个实验均表现了N出易溶于水
B.两个实验均表现了NHs易挥发
C.两个实验均表现了NH3是碱性气体
D.两个实验均表现了NH』是还原性气体
A.实验一体现了NH3易溶于水和氨气的水溶液呈碱性,实验二体现了氨气的挥发性而没有体现氨气易溶于水的性质,故A错误;
B.实验一体现了NH3易溶于水,没有体现氨气的挥发性,故B错误:
C.实验一证明氨气极易溶于水,溶于水形成一水合氨弱碱溶液,滴加酚酿的溶液变红色,证明氨气是碱性气体:
实验二证明浓氨水易挥发,氨气遇到氯化氢发生反应生成氯化技,证明氨气是碱性气体,所以两个实验均表现了NH3是碱性气体,故C正确;
D.两个实验中都未发生氧化还原反应,没有体现氨气的还原性,故D错误;
答案选Co
23.卜•列是对某溶液进行离子检测的方法和结论,其中正确的是()
A.用铀丝醸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液
B.加入足量的BaCl2溶液,产生白色溶液,则溶液中一定含有人量的S0「
C.加入NaOH溶液后加热产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,则溶液中一定含有大量的NH:
D.先加入适量的盐酸酸化,再加入AgNOs溶液,产生白色沉淀,则溶液中一定含有大量的ci-
A.焰色反应,火焰呈黄色,可知一定含钠元素,则口J能为NaOH溶液或钠盐溶液,A错误;
B.向某溶液中滴加BaCb溶液产生白色沉淀,该白色沉淀可能是氯化银,再滴加桶盐酸,沉淀也不溶解,则原溶液可能含有Ag+,B错误;
C.加入NaOH溶液后加热产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,该气体是NH3,说明则溶液中一定含有大量的NH:
C正确:
D.加入桶盐酸酸化,引入CI-,干扰其检验,应加硝酸酸化,D错误;
答案选Co
把握离子的检验方法、试剂及现象与结论为解答的关键,注意检验应排除干扰离子。
本题的易错点为A,焰色反应是元素的性质,因此火焰呈黄色,只能说明该溶液一定含有钠元素。
24.对于某些离子的检验及结论一定正确的是()
A.向某溶液中滴加紫色石蕊试液,溶液变红,原溶液一定是酸。
B.加入氯化籾溶液有白色沉淀产生,再加入盐酸,沉淀不消失,一定有SO,
C.灼烧固体样品,焰色反应为黄色,样品一定是NaCl
D.加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,一定有NH:
A.向某溶液中滴加紫色石蕊试液,溶液变红,原溶液一定显酸性,但不一定是酸的溶
液,故A错误;
B.加入氯化乍贝溶液有白色沉淀产生,再加入盐酸,沉淀不消失,此沉淀可能是BaSCU,也可能是AgCl,则原溶液中可能有SO;
也可能是Ag+,故B错误;
C.灼烧固体样品,焰色反应为黄色,此样品一定含有Na元素,但不一定是NaCl,故C错误;
D.NHs的水溶液显碱性,则在含有NH:
的溶液中加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,故D正确;
25.某学生想利用下图装置(烧瓶位置不能移动)收集下列气体:
①戒②CI2③CM④HCI
⑤NH?
@N0⑦NO2⑧S02,下列操作正确的是()
AB
C.
烧瓶是干燥的,由A进气收集①③⑤
A、若在烧瓶中充满水,由A进气收集不溶于水的气体,为①③⑥,而其它气体与水反应或溶于水,故A错误;
B、在烧瓶中充满水,由B进气,不能收集气体,故B错误;
C、若烧瓶是干燥的,则由AII进气BII出气,该收集方法为向下排空气集气法,说明收集气体的密度小于空气,且常温下和空气中氧气不反应,则①®
⑤符合,故C正确;
D、若烧瓶是干燥的,则由B丨I进气AII出气,该收集方法为向下排空气集气法,说明收集气体的密度大于空气,且常温下和空气中氧气不反应,满足条件的气体有②④⑦⑧,故D错误;
二、非选择题
26.甲、乙两同学用下图所示装置进行实验,探究硝酸与铁反应的产物。
文献记载:
I.在浓硝酸和活泼金属反应过程中,随着硝酸浓度的降低,其生成的产物有+4、+2、-3
价等氮的化合物。
II.FeSO4+NO=Fe(NO)SO4(棕色)。
III.NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收。
甲的实验操作和现彖记录如F:
实验操作
实验现象
(1)打开弹簧夹,通入一段时间某气体,关闭弹簧夹。
(2)打开分液漏斗活塞,将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中,关闭活塞。
无明显现象。
(3)加热烧瓶,反应开始后停止加热。
1A中有红棕色气体产生,一段时间后,气体颜色逐渐变浅;
B中溶液变棕色;
C中溶液紫色变浅。
2反应停止后,A中有固体剩余。
请回答下列问题:
(1)为排除空气对实验的干扰,操作⑴中通入的气体可能是。
(2)滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是。
(3)试写出加热烧瓶后A中有红棕色气体产生的化学方程亍o
(4)甲认为B中溶液变棕色是因为A中有NO生成,你认为甲的观点对吗(填正确
或错误)?
请结合方程式简述原因,
(5)检验是否生成-3价氮的化合物,应进行的实验操作是一
【答案】2或CO,氮气或二氧化碳)等常温下铁在浓硝酸中钝化
Fe+6HNO3—Fe(NO)3+3NO2个+3H2O错误3NO2+H2O=2HNO3+NO,该反应生成的一氧化氮能与FeSO4变棕色取A中液体少许于试管中,加入浓氢氧化钠溶液并加热,用湿润的红色石蕊试纸靠近管口,若变蓝,证明生成了镀盐:
否则,没有生成钱盐
(1)为排除空气对实验的干扰,操作⑴中通入的气体可能是氮气或二氧化碳:
(2)常温时,铁遇浓硝酸形成致密氧化膜,阻止反应进一步发生;
⑶浓硝酸与铁在加热条件下反应生成硝酸铁、二氧化氮和水;
(4)二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮,生成的硝酸能将硫酸亚铁氧化为硫酸铁使溶液变为棕色,同时结合已知信息,生成的一氧化氮也可以与硫酸亚铁反应转化为Fe(NO)SO4变棕色;
(5)若有-3价氮的化合物生成,应生成NHf,检验A溶液中是否有NHf离子即可。
(1)为排除空气对实验的干扰,操作⑴中通入的气体可能是2或C02(氮气或二氧化碳)等;
(2)常温时,铁和浓硝酸反应生成一层致密的氧化
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 完整版 高一化学 必修 及其 化合物 知识点 总结