摩尔气体常数测定Word文档下载推荐.docx

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差减称量法：

如果试样是粉末或易吸湿的物质，则需把试样装在称量瓶内称量。

倒出一份试样前后两次质量之差，即为该份试样的质量。

称量时，用纸条叠成宽度适中的两三层纸带，毛边朝下套在称量瓶上。

左手拇指与食指拿住纸条，由天平的左门放在天平左盘的正中，取下纸带，称出瓶和试样的质量。

然后左手仍用纸带把称量瓶从盘上取下，放在容器上方。

右手用另一小纸片衬垫打开瓶盖，但勿使瓶盖离开容器上方。

慢慢倾斜瓶身至接近水平，瓶底略低于瓶口，切勿使瓶底高于瓶口，以防试样冲出。

此时原在瓶底的试样慢慢下移至接近瓶口。

在称量瓶口离容器上方约1cm处，用盖轻轻敲瓶口上部使试样落入接受的容器内。

倒出试样后，把称量瓶轻轻竖起，同时用盖敲打瓶口上部，使粘在瓶口的试样落下（或落入称量瓶或落入容器，所以倒出试样的手续必须在容器口正上方进行）。

盖好瓶盖，放回天平盘上，称出其质量。

两次质量之差，即为倒出的试样质量。

若不慎倒出的试样超过了所需的量，则应弃之重称。

如果接受的容器口较小（如锥形瓶等），也可以在瓶口上放一只洗净的小漏斗，将试样倒入漏斗内，待称好试样后，用少量纯水将试样洗入容器内。

减量法称出称量瓶（装有试样）的质量后，按去皮键TAR，取出称量瓶向容器中敲出一定量的试样（倒出试样的方法和注意事项与差减称量法相同），再将称量瓶放在天平上称量，如果所示质量（是“-”号）达到要求范围，即可记录数据。

再按去皮键TAR，称取第二份试样。

2、洗液的使用

洗液使用时应注意：

被洗涤器皿不宜有水，以免洗液被冲稀而失效。

洗液可以反复使用，用后即倒回原瓶内。

当洗液的颜色由原来的深棕色变为绿色，即重铬酸钾被还原为硫酸铬时，洗液即失效而不能使用。

洗液瓶的瓶塞要塞紧，以防洗液吸水而失效。

3、误差和数据处理

误差的分类

在定量分析中，由各种原因造成的误差，按照性质可分为系统误差、偶然误差和过失误差三类。

①系统误差又称可测误差。

由于实验方法、所用仪器、试剂、实验条件的控制以及实验者本身的一些主观因素造成的误差，称系统误差。

这类误差的性质是：

在多次测定中会重复出现；

所有的测定或者都偏高，或者都偏低，即具有单向性；

由于误差来源于某一个固定的原因，因此，数值基本是恒定不变的。

②偶然误差又称随机误差或未定误差。

是由一些偶然的原因造成的，例如，测量时环境温度、气压的微小变化，都能造成误差。

由于来源于随机因素，因此，误差数值不定，且方向也不固定，有时为正误差，有时为负误差。

这种误差在实验中无法避免。

从表面看，这类误差也无什么规律，但若用统计的方法去研究，可以从多次测量的数据中找到它的规律性。

③过失误差这是由于实验工作者粗枝大叶，不按操作规程办事，过度疲劳或情绪不好等原因造成的。

这类错误有时无法找到原因，但是完全可以避免。

准确度和精密度

准确度准确度表示测定值与真实值接近的程度，表示测定的可靠性，常用误差来表示，它分为绝对误差和相对误差两种。

绝对误差=Xi-Xt

相对误差=（Xi-Xt）/Xt×

lO0%

式中，Xi——测定值;

Xt——真实值。

绝对误差表示测定值与真实值之间的差，具有与测定值相同的量纲；

相对误差表示绝对误差与真实值之比，一般用百分率或千分率表示，无量纲。

绝对误差和相对误差都有正值和负值，正值表示测定结果偏高，负值则反之。

精密度精密度表示各次测定结果相互接近的程度，表达了测定数据的再现性，常用偏差来表示，分为绝对偏差和相对偏差两种。

绝对偏差=Xi- 

X平均

相对偏差=（Xi- 

X平均）/×

100%

准确度和精密度是两个不同的概念，它们是实验结果好坏的主要标志。

在分析工作中，最终的要求是测定准确，要做到准确，首先要做到精密度好，没有一定的精密度，也就很难谈得上准确。

但是，精密度高的不一定准确，这是由于可能存在系统误差。

控制了偶然误差，就可以使测定的精密度好，只有同时校正了系统误差，才能得到既精密又准确的分析结果。

精密度的量度－标准偏差个别数据的精密度是用绝对偏差或相对偏差表示的。

对一系列测定数据的精密度则要用统计学上的方法来量度。

因为，即使在相同条件下测得的一系列数据，也总会有一定的离散性，分散在总体平均值的两端。

样本标准偏差（S）是统计学上用来表示数据的离散程度，也可用来表示精密度的高低。

计算式如下：

为了计算方便，也可用下面的等效式计算：

由于标准偏差不考虑偏差的正、负号，同时又增强了大的偏差数据的作用，所以能较好地反映测定数据的精密度。

三、 

实验原理

一定量的金属镁m（Mg）和过量的稀酸作用，产生一定量的氢气m（H2），在一定的温度（T）和压力（p）下，测定被置换的氢气体积V（H2）。

根据分压定律，算出氢气的分压：

p（H2）=p-p（H2O）

假定在实验条件下，氢气服从理想气体行为，可根据气态方程式计算出摩尔气体常数R：

R=p（H2）V（H2）×

2.016/m（H2）T

其中m（H2）=m（Mg）×

2.016/Ar（Mg），式中Ar（Mg）为Mg的相对原子质量。

所以:

R=p（H2）V（H2）Ar（Mg）/m（Mg）T

四、 

实验步骤

1、 

称镁条质量

用砂纸清洁镁条，除去表面的氧化物与脏物，直至金属表面光亮无黑点。

准确称取镁条质量，并控制在80～105mg。

将上面称的镁条用剪刀等分成3份，分别称准其质量。

每根镁条用小称量纸包好，写上质量后保存。

2、 

安装测定装置

洗净漏斗、试管，洗液洗涤量气管；

按图装配仪器，赶气泡。

3、 

检漏

把漏斗下移一段距离，并固定。

如量气管中液面稍稍下降后（约3～5min）即恒定，说明装置不漏气。

如装置漏气，检查原因，并改进装置，重复试验，直至不漏气为止。

4、 

测定

用漏斗加5mL稀H2SO4到试管内（切勿使酸沾在试管壁上），用少量水沾镁条于试管上部壁上。

调整漏斗高度，使量气管液面保持在略低于刻度“0”的位置，塞紧磨口塞，检查是否漏气。

使量气管和漏斗内液面保持同一水平，读量气管液面的位置，记录。

抬高试管底部，使镁条与酸接触。

同时降低漏斗位置，使两液面大体水平。

待试管冷却至室温，保持两液面同一水平，记下液面位置。

稍等1～2min再记录液面位置，记下室温和大气压力。

用另两份已称量的镁条重复实验。

五、 

数据记录与处理

实验序号

1

2

3

镁条质量m（Mg）/g

反应后量器管液面位置/mL

反应前量器管液面位置/mL

氢气体积V（H2）/mL

室温T/K

大气压p/Pa

T时的饱和水蒸气压p（H2O）/Pa

氢气分压p（H2）/Pa

摩尔气体常数R

R平均（舍前）

S

T

R平均（舍后）

准确度

（R测-R理）/R理×

六、 

思考题

1、使用电子天平时，为什么要经常查看水平仪，确定天平是否水平；

如不水平，如何调节水平？

答：

因电子天平自重较轻，容易被碰撞移位，造成天平不水平。

如天平不水平称量结果不准。

如气泡不在黑圈内，说明天平不水平。

调节时，眼睛在水平仪的上方观察，一边旋转螺旋脚，一边观察气泡的移动，直到气泡在黑圈内。

2、开启天平后，为什么要等出现称量模式：

0.0000g后方可称量？

出现称量模式0.0000g，表示对天平的显示器功能已检查完毕，天平可以使用。

电子天平显示屏上的数字不稳，可能的原因有哪些？

预热时间不够；

防风门未关或未关严，造成气流；

天平工作台不稳定（有振动）；

室温变化大；

称量瓶烘干后未冷至室温；

拿称量瓶的纸条不干燥；

天平内的毛刷与称盘有轻微接触；

称量物洒落在天平盘上后，未及时清理。

称量前，应做哪些检查？

检查称量物的温度与天平箱内温度是否相等，称量物外部是否清洁和干燥；

查看水平仪，气泡是否在黑圈中；

如不水平，调螺旋脚；

检查天平底板上、称盘上是否清洁，如有洒落的试样，用刷子打扫干净。

5、 

哪些试样可以用直接称量法称量，如何称量？

对一些在空气中无吸湿性的试样或试剂，如金属或合金等，可用直接称量法称量。

轻按ON键（已预热60min的前提下），等出现称量模式0.0000g后，将50mL干燥、洁净的小烧杯放入称盘，待显示屏上数字稳定并出现质量单位g后，即可读数记录。

6、怎样除去镁条表面的氧化物与脏物，如何判断已除净？

如未除净对实验结果有何影响？

将砂纸对折夹住镁条，向一个方向拉，可砂去氧化物与脏物。

注意用力要均匀，不要将镁条折断。

有时镁条表面不平，凹处脏物难以除去，可将镁条放在木块上，集中擦凹处。

将砂过的镁条对光观察，如表面均呈金属光泽，无黑点，则表示氧化物与脏物已除去。

此时用干净的纸夹住镁条，向一个方向拉，除去遗留的脏物。

如有氧化物或脏物，将使测定值R不准确。

7、 

如何称量镁条？

用直接称量法称镁条质量：

⑴直接在天平盘上放入长镁条，称出其质量，记录。

⑵三等分镁条，分别称出小镁条质量，用小称量纸包好，写上镁条质量。

将它们放在干燥的50mL小烧杯中备用。

8、 

为什么要控制镁条的质量，如不合要求怎么办？

答;

⑴根据计算式：

R=p（H2）×

V（H2）×

Ar（Mg）/m（Mg）

可知，当镁条质量太小时，称量误差、量气管读数误差所占的比例均增大，所以实验中，要求每根镁条的质量>

25mg。

但又要求m（Mg）<

35mg，因镁条质量大，V（H2）也大，我们所用量气管的体积约在50mL，如超出了量气管的容量，将无法测出反应后量气管的液面位置。

根据每根镁条的质量要求，可算出长的镁条质量应控制在80～105mg的范围。

⑵如长镁条的质量＞105mg，则用剪刀剪去一部分（将剪下的部分还给指导老师）。

如长镁条轻了，可另取镁条，处理后称量（或剪去部分镁条，使余下的质量在50～70mg，等分为两份，再另取一小镁条，使其称量后的质量为25～35mg）。

9、 

为什么要先称长镁条的质量，然后三等分，再分别称出三根小镁条的质量？

这是在进行称量练习，通过多次称量达到掌握直接称量法的目的，比较m长与m1+m2+m3的结果，可检验称量结果的准确性（当然，每次称量时，天平本身会引入称量误差，所以允许有适当的差值）。

10、 

使用洗液的注意事项有哪些？

洗液由粗重铬酸钾溶于温热的浓硫酸中配制而成。

洗液具有强酸性、强氧化性，能把仪器洗净。

使用时注意：

被洗涤的器皿不宜有水，以免洗液被冲稀而失效。

仪器洗涤时，如仪器内无还原性物质，可直接用洗液洗。

如有，则用水冲洗，尽量去水后再用洗液洗。

如洗液中引入水，会析出橙红色的物质。

洗液可反复使用，用后请倒回原瓶。

当洗液的颜色由原来的深棕色变为绿色，即Cr（Ⅵ）被还原为Cr（Ⅲ）时，洗液已失效而不能使用。

盛洗液的瓶要塞紧瓶塞，以防洗液吸水而失效。

由于Cr（Ⅵ）是致癌物质，所以凡能不用洗液洗的仪器一定不用洗液，洗液废水应回收，作处理后排放。

由于洗液的强酸性、强氧化性，它对衣服、皮肤、桌面、橡皮等的腐蚀性也很强，使用时请小心。

11、 

量气管与筒形漏斗接上橡皮管时，为什么要用水湿润，连接橡皮管时，为什么要近距离操作？

用水湿润后可减少摩擦力，使橡皮管容易套在量气管、筒形漏斗上；

因量气管与漏斗均是玻璃制品，远距离操作、用力过猛，均使玻璃仪器易折断而伤手。

12、 

如何安装量气装置？

安装的顺序是：

先下后上、自左至右，要求各连接部分既紧密吻合，又无张力。

整套装置要平正、整齐、正确美观。

拆卸仪器的顺序则与安装时正好相反，即先右后左、从上而下，安装次序如下：

⑴.先安装十字夹、自由夹，再安装滴定管夹；

⑵.用橡皮管连接量气管末端（50mL刻度处）、乳胶管连接量气管零分度处（乳胶管、橡皮管需安装到量气管的收缩部分），将量气管夹在滴定管夹的左侧；

⑶.连接橡皮管与筒形漏斗，将筒形漏斗放入自由夹钳口，左手抓住钳口，右手轻缓旋转螺丝使漏斗沿口正好能挂在自由夹钳上。

13、 

为什么要检漏，如何检漏，检漏的原理是什么？

若测定装置漏气，VH2偏小，R值偏小，所以必须检漏。

将漏斗下移（或上移）一段距离后固定在某一位置，如量气管中的液面只在开始时稍有下降（或上升），约3～5min以后，即维持恒定，便说明装置不漏气。

若液面继续下降（或上升），则说明装置漏气。

检漏原理：

在一密闭的体系中，气体的质量为定值，当T、p一定时V为定值。

下移（或上升）漏斗后固定，此时体系内p改变，V也随之变化，达平衡后即维持恒定，这说明体系不漏气。

若漏气，则根据连通器原理，量气管内的液面一直下降（或上升），直至连通器两边的液面相同。

14、 

测定装置的哪些部位易漏气？

如装置漏气如何查原因？

⑴漏气部位：

乳胶管，乳胶管分别与量气管、支管（试管）的连接处，试管的管口与塞子塞紧处

⑵逐项检查：

① 

乳胶管 

将其拉长后对光观察，如有小孔或老化现象则会漏气

② 

乳胶管与量气管、支管连接处是否紧密。

③试管的平头塞是否塞紧。

15、 

为什么用长颈漏斗加2mol·

L-1H2SO4？

为什么放入或取出漏斗时漏斗颈末端均不能碰到试管壁？

⑴用漏斗加可避免试管壁上有酸。

⑵如末端碰到试管壁，则会使试管内壁沾到酸。

待镁条贴在试管壁上时，镁条与酸反应，但此时测定还未开始，使实验结果不准确。

16、 

如何调节量气管内的液面略低于“0”刻度，为什么要调节液面？

小心将试管夹在滴定管夹的右侧，支管连接乳胶管。

左手提漏斗上移，待液面上升至略低于零刻度时，右手拿磨口塞塞进试管口，放漏斗在自由夹内后塞紧塞子，此时量气管的液面符合要求。

酸与镁条反应后产生一定体积的氢气，气体将量气管中的液体压入漏斗，量气管的液面将降低。

如反应前量气管的液面不在0～5mL的范围内，反应后量气管的液面就有可能超出它的最大刻度50.00mL，从而无法测定反应后的液面位置而得不到VH2值。

17、 

读取液面位置时，漏斗与量气管内液面的位置为什么要保持同一水平？

只有两液面保持同一水平时，量气管内的压力等于大气压，测得的量气管内液面位置才正确。

若量气管内液面高，则管内的压力＜p大，测得的液面位置（V终）比真实值大；

反之，测得的液面位置比真实值小，均导致VH2不准确。

18、 

在反应前为什么要将漏斗降低，反应时随管内液面下降，漏斗相应移动？

避免管内压力过大。

若漏斗未下移，漏斗内液面位置高于量气管内液面，管内气体受到的压力大于大气压力。

若管内压力过大，H2易泄漏。

19、 

反应过程中，量气管压入漏斗的水过多而溢出，对测定结果有无影响？

无影响。

装置中的水有两个作用：

⑴封闭量气管内的气体不与大气相通；

⑵指示量气管内、漏斗内液面位置，所以溢出对测定无影响。

20、 

为什么要待试管冷至室温后，才能记录液面位置？

如何判断已冷至室温？

反应放热，使试管、气体的温度提高，但计算R时，气体的温度为室温，所以要冷至室温。

用手摸有液体部分的试管，不感到热时，可读数、记录液面的位置（记住两液面要同一水平），稍等1～2min再读取、记录液面的位置，如两次读数相等或＜0.05mL，则可认为已与室温一致。

21、 

第一份镁条用于测试后，为什么试管中的酸不能用于第二份的测定？

用第一份镁条测试时，倾斜试管，酸与镁条接触开始反应，此时试管壁上已有酸。

如不倒掉后洗净，则第二份镁条一碰到管壁就会与酸反应，所以试管内的酸不再利用，要倒掉，并用自来水冲洗至无酸。