高一离子反应专项练习.doc
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高一离子反应专项练习.doc
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化学必修1离子反应习题
一选择题
1、下列电离方程式错误的是()
ANaHCO3====Na++H++CO32―BNaHSO4====Na++H++SO42―
CMgCl2====Mg2++2Cl―DBa(OH)2=====Ba2++2OH―
2、离子方程式CO32-+2H+=H2O+CO2↑中的CO32-代表的物质可以是()
A、CaCO3B、NaHCO3C、Na2CO3D、BaCO3
3、下列化学方程式中,不能用离子方程式Ba2++SO42―====BaSO4 ↓
A.Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3B.BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl
C.BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑D.BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl
4.下列各组离子反应可用H++OH-H2O表示的是( )
A.氢氧化钡和硫酸 B.氢氧化铁和盐酸
C.硝酸和氢氧化钠 D.硫酸氢钠和氢氧化钠
5、下列离子方程式,书写正确的是()
A、盐酸与碳酸钡反应CO32-+2H+==CO2↑+H2O
B、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓
C、硝酸银溶液中加入铜粉Ag++Cu==Cu2++Ag↓
D、铁与稀盐酸反应2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑
6、下列离子方程式书写正确的是()
A、氧化铜与盐酸反应O2―+2H+====H2O
B、碳酸氢钠溶于盐酸:
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
C、硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合:
HSO4-+OH-=H2O+SO42-
D、石灰石溶于硝酸:
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
7.下列反应的离子方程式中,正确的是( )
A.向硝酸银溶液中加盐酸Ag++C1-AgCl↓
B.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应:
Ca(HCO3)2+2H+Ca2++2H2O+2CO2↑
C.盐酸跟氢氧化镁反应:
H++OH-H2O
D.碳酸镁跟硫酸反应:
MgCO3+2H+Mg2++H2O+CO2↑
8.下列离子方程式中,正确的是
A.碳酸氢钙溶液与盐酸反应Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑
B稀盐酸和碳酸钙反应CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C碳酸钠溶液与醋酸反应CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
9.下列反应的离子方程式中,正确的是( )
A、氢氧化钡溶液和稀硫酸Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
B、氯化铁溶液中加铁粉2Fe3++Fe=3Fe2+
C、过量CO2通入NaOH溶液中 CO2+2OH-=CO32-+H2O
D、少量CO2通入NaOH溶液中 CO2+OH-=HCO3-+H2O
10.下列离子方程式中,正确的是
A、氨气通入醋酸 CH3COOH+NH3=CH3COO-+NH4+
B.碳酸氢镁溶液中加过量石灰水Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓C、澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
D、稀硫酸滴在铜片上:
Cu+2H+==Cu2++H2↑
11.下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是 ()
12、在无色透明强酸性溶液中,能大量共存的离子组是()
A、K+、Cu2+、NO3-、SO42-B、K+、Na+、Cl-、CO32-
C、Zn2+、NH4+、NO3-、Cl-D、K+、Na+、MnO4-、SO42-
13、在PH=1无色透明溶液中能大量共存的离子组是()
A.Al3+、Ag+、NO3-、Cl- B.Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-
C.Ba2+、K+、S2-、Cl- D.Cu2+、Na+、NO3-、SO42-
14、在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是()
A.Ba2+,Fe3+,Br-,NO3- B.Na+,Ca2+,HCO3-,NO3-
C.Al3+,NH4+,SO42-,Na+ D.Na+,K+,NO3-,SO42-
15、下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是( )
A.Mg2+、H+、C1-、OH- B.Na+、Ba2+、CO、NO
C、Na+、H+、Cl-、CO D.K+、Cu2+、NO、SO、
16、在强酸性无色透明溶液中,下列各组离子能大量共存的是()
A、Fe3+、K+、Cl-、MnO4-B、Ag+、Na+、NO3-、Cl-
C、Zn2+、Al3+、SO42-、Cl-D、Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-
17、巳知某溶液中存在较多的H+、SO42—、NO3—,则该溶液中还可能大量存在的离子组是
A.Al3+、CH3C00—、Cl— B.Mg2+、Ba2+、Br—
C.Mg2+、Cl—、I— D.Na+、NH4+、Cl—
18、某工厂排放的工业废水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-、NO3-、
HCO3-等离子。
经检测废水呈明显的碱性,则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是()
A.Ag+、K+、NO3-、HCO3- B.K+、NH4+、NO3-、SO42-
C.Ag+、NH4+、Mg2+、HCO3- D.K+、Mg2+、SO42-、Cl-
19、向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体(溶液体积变化可忽略),能引起离子浓度减小的是()
A、HCO3-B、Cl-C、OH-D、Cu2+
二写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。
1.Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓
2.H++OH-==H2O
3.2H++CaCO3==Ca2++H2O+CO2↑
5.Cu2++Fe==Fe2++Cu
三.写出下列反应的离子方程式:
(1)用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3)
(2)碳酸钠溶液与盐酸混合
(3)硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合
(4)向足量澄清石灰水中通入二氧化碳
(5)氯化铁溶液和氢氧化钾溶液反应
(6)锌与硫酸铜反应
(7)硫酸钠溶液中加入浓的氯化钙溶液
(8)氢氧化铜和稀盐酸反应
四填空
1.电解质溶液之间的反应,实质上是______之间的反应。
这类离子反应发生的条件,实质上就是______反应发生的条件,只要生成物中有______、______或______物质生成,反应就能够发生。
2.盐酸、硫酸等不慎沾在皮肤和衣物上,应立即用水冲洗,然后再用碳酸钠溶液冲洗,该反应的离子方程式是______。
3、溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种:
Cl-、OH-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-。
(1)当溶液中有大量的H+存在时,则不可能存在:
(2)当溶液中有大量Ba2+存在时,则不可能存在:
(3)当溶液中有大量和阳离子存在时,上述所有阳离子都不可能存在。
4.某无色透明溶液中可能大量存在Ag+,Mg2+,Cu2+中的几种离子。
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_________。
(2)取少量原溶液加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成,再加入过量稀硝酸,白色沉淀不消失,说明原溶液中肯定有的离子是___________,有关的离子反应式为_____________________________________。
(3)取
(2)的滤液加入过量NaOH溶液,出现白色沉淀,说明原溶液中肯定存在的离子有_______________。
(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A-D中的(填序号)_________。
A.Cl- B.NO3- C.CO32- D.OH-
5除去括号中杂质,写出所加试剂与反应的离子方程式。
(1)SO42―(CO32―),所加试剂:
,离子方程式
(2)Cl――(SO42―),所加试剂:
,离子方程式
(3)Fe2+(Cu2+),所加试剂:
,离子方程式
(4)BaCl2(HCl),所加试剂:
,离子方程式
6、在一烧杯中盛有稀H2SO4溶液,同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央,(如图)。
向该烧杯里缓缓注入与稀H2SO4等密度的Ba(OH)2溶液只恰好完全反应。
在此实验过程中
(1)烧杯里观察到的试验现象有:
①
②
(2)写出实验过程中的离子方程式
7、有A、B、C、D四种可溶性离子化合物,它们的阳离子是Ag+、Na+、Mg2+、Cu2+,阴离子是Cl-、OH-、NO3-、SO42-(每种离子只能用一次)
现将溶液两两混合,记录现象如下:
A+B→白色沉淀
B+D→白色沉淀
C+D→蓝色沉淀
则A、B、C、D的化学式分别是_________、__________、___________、_________。
8向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,请写出发生反应的离子方程式
五、利用图1-13的装置来做下面的实验:
在烧杯里盛半杯Ba(OH)2溶液,然后用滴定管向容器里滴入稀硫酸。
随着H2SO4的滴入,电灯就渐渐变暗,滴至一定量时,电灯完全熄灭。
为什么?
如果继续滴入H2SO4,电灯又会逐渐亮起来,为什么?
在滴入H2SO4的同时,能观察到溶液里有什么现象发生?
如果用HCl溶液代替H2SO4,能观察到同样的现象吗?
为什么?
离子反应答案
一选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
C
C
CD
B
B
A
D
B
A
11
12
13
14
15
16
17
18
19
BD
BC
B
D
D
C
D
C
AD
二
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