高考化学氧化还原滴定相关计算.docx
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高考化学氧化还原滴定相关计算
1.(2017年天津高考)用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I−),实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。
Ⅰ.准备标准溶液
a.准确称取AgNO3基准物4.2468g(0.0250mol)后,配制成250mL标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存备用。
b.配制并标定100mL0.1000mol·L−1NH4SCN标准溶液,备用。
Ⅱ.滴定的主要步骤
a.取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中。
b.加入25.00mL0.1000mol·L−1AgNO3溶液(过量),使I−完全转化为AgI沉淀。
c.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。
d.用0.1000mol·L−1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+,使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后,体系出现淡红色,停止滴定。
e.重复上述操作两次。
三次测定数据如下表:
实验序号
1
2
3
消耗NH4SCN标准溶液体积/mL
10.24
10.02
9.98
f.数据处理。
回答下列问题:
⑴将称得的AgNO3配制成标准溶液,所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有__________。
⑵AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是___________________________。
⑶滴定应在pH<0.5的条件下进行,其原因是___________________________________。
⑷b和c两步操作是否可以颠倒________________,说明理由________________________
⑸所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为_____mL,测得c(I−)=__________mol·L−1。
⑹在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步,应进行的操作为___________________
⑺判断下列操作对c(I−)测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①若在配制AgNO3标准溶液时,烧杯中的溶液有少量溅出,则测定结果_________________
②若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面,则测定结果___________________
2.测定绿矾产品(FeSO4•7H2O)(Mr=278)中Fe2+含量的方法是:
a.称取2.8500g绿矾产品,溶解,在250mL容量瓶中定容;
b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;
c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL
⑴Fe2+和MnO4-反应的离子方程式为
⑵判断达到滴定终点的现象为
⑶计算上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为(用小数表示,保留三位小数)。
3.某废水中含有Cr2O,为了处理有毒的Cr2O,需要先测定其浓度:
取20mL废水,加入适量稀硫酸,再加入过量的V1mLc1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液,充分反应(还原产物为Cr3+)。
用c2mol·L-1KMnO4溶液滴定过量的Fe2+至终点,消耗KMnO4溶液V2mL。
则原废水中c(Cr2O)为(用代数式表示)( )
A.mol·L-1 B.mol·L-1
C.mol·L-1 D.mol·L-1
4.探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O(Mr=250)含量。
取ag试样配成100mL溶液,每次取20.00mL,消除干扰离子后,用cmolLL-1EDTA(H2Y2-)标准溶液滴定至终点,平均消耗EDTA溶液bmL。
滴定反应如下:
Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+
⑴写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式ω=_____________________________;
⑵下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是_____________。
a.未干燥锥形瓶b.滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡
c.未除尽可与EDTA反应的干扰离子
5.FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定:
称取mg无水氯化铁样品,溶于稀盐酸,配制成100mL溶液;取出10.00mL,加入稍过量的KI溶液,充分反应后,滴入几滴淀粉溶液,并用cmol•L-1Na2S2O3溶液滴定,消耗VmL,求样品中氯化铁的质量分数
已知:
I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
6.反应流程Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂,测定其浓度的过程如下:
准确称取agKIO3(化学式量:
214)固体配成溶液,加入过量KI固体和H2SO4溶液,滴加指示剂,用Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液的体积为VmL。
则c(Na2S2O3)=_________mol·L-1。
(只列出算式,不作运算)
已知:
2S2O32-+I2=S4O62-+2I-
7.某草酸亚铁晶体样品中含有少量草酸铵。
为了测定该样品中草酸根离子的含量,某同学做了如下实验:
①准确称量m g样品,溶于少量2mol·L-1硫酸中并用100mL容量瓶定容。
②取上述溶液20.00mL,用c mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定,溶液变为粉红色,消耗KMnO4标准溶液V1 mL。
③向上述溶液中加入足量锌粉,使溶液中的Fe3+恰好全部还原为Fe2+,过滤。
④洗涤剩余的锌粉和锥形瓶,洗涤液并入滤液。
⑤用c mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定该滤液至溶液出现粉红色,消耗KMnO4标准溶液V2 mL。
(1)已知草酸与酸性高锰酸钾溶液反应,现象是有气泡产生,紫色消失,写出该反应的离子方程式
⑵若省略步骤④,则测定的草酸根离子的含量 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
⑶m g样品中草酸根离子的物质的量为 (用含c、V1、V2的式子表示,不必化简)。
8.间接碘量法测定胆矾中铜含量的原理和方法如下:
已知:
在弱酸性条件下,胆矾中Cu2+与I—作用定量析出I2,I2溶于过量的KI溶液中:
I2+I-I3-,又知氧化性:
Fe3+>Cu2+>I2>FeF63-;析出I2可用cmol/LNa2S2O3标准溶液滴定:
2S2O32-+I2==S4O62-+2I-。
准确称取ag胆矾试样,置于250mL碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中,加50mL蒸馏水、5mL3mol/LH2SO4溶液,加少量NaF,再加入足量的10%KI溶液,摇匀。
盖上碘量瓶瓶盖,置于暗处5min,充分反应后,加入1~2mL0.5%的淀粉溶液,用Na2S2O3标准溶液滴定到蓝色褪去时,共用去VmL标准液。
①实验中,在加KI前需加入少量NaF,推测其作用可能是
②实验中加入,你认为硫酸的作用是
③本实验中用碘量瓶而不用普通锥形瓶是因为:
④根据本次实验结果,该胆矾试样中铜元素的质量分数ω(Cu)=
1.⑴5Fe2++MnO4-+8H+=Fe3++Mn2++4H2O⑵最后一滴高锰酸钾溶液时,溶液出现浅紫色且30S不褪色⑶97.5%2.A
3.⑴×100% ⑵C4.×100%5.
6.⑴2MnO4 +5H2C2O4+6H+=2Mn2+ +10CO2↑+8H2O ⑵偏大 ⑶ (CV1-CV2)×10-3×12.5
7.⑴250mL(棕色)容量瓶、胶头滴管⑵避免AgNO3见光分解
⑶防止因Fe3+的水解而影响滴定终点的判断(或抑制Fe3+的水解)
⑷否(或不能)若颠倒,Fe3+与I−反应,指示剂耗尽,无法判断滴定终点
⑸10.000.0600 ⑹用NH4SCN标准溶液进行润洗 ⑺偏高 偏高
7.①掩蔽Fe3+,FeF63-无色,便于观察终点,防止造成偏大的误差
②提供弱酸性环境条件并防止铜离子水解
③防止空气中的氧气与碘化钾反应,防止生成的碘升华④64cv/100a
4
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