高二化学练习杂化轨道.doc
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高二化学练习杂化轨道.doc
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班级座号姓名
石光中学2019届高二化学练习——杂化轨道
一、选择题
1.最早提出轨道杂化理论的是()
A.美国的路易斯B.英国的海特勒C.美国的鲍林D.法国的洪特
2.S轨道与p轨道杂化的类型不可能有()
A.spB.sp2C.sp3D.sp4
3.用杂化轨道理论解释甲烷分子的正四面体结构,下列说法不正确的是()
A.C原子的四个杂化轨道的能量一样
B.C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样
C.C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道
D.C原子有1个sp3杂化轨道由孤对电子占据
4.下列对sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角的比较,得出结论正确的是()
A.sp杂化轨道的夹角最大B.sp2杂化轨道的夹角最大
C.sp3杂化轨道的夹角最大D.sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角相等
5.乙烯分子中含有4个C—H和1个C=C双键,6个原子在同一平面上。
下列关于乙烯分子的成键情况分析正确的是()
A.每个C原子的2s轨道与2p轨道杂化,形成两个sp杂化轨道
B.每个C原子的1个2s轨道与2个2p轨道杂化,形成3个sp2杂化轨道
C.每个C原子的2s轨道与3个2p轨道杂化,形成4个sp3杂化轨道
D.C一个乙烯分子中含4个σ键,2个π键
6.下列中心原子是sp2杂化的是()
A.CCl4B.CH4C.BF3D.CO2
7.下列含碳化合物中,碳原子发生了sp杂化的是()
A.CH4B.CH2=CH2C.CH≡CHD.
8.已知次氯酸分子的结构式为H—O—Cl,下列有关说法正确的是()
A.O原子发生sp杂化B.O原子与H、Cl都形成σ键
C.该分子为直线型分子D.该分子的电子式是H︰O︰Cl
9.对SO2与CO2说法正确的是()
A.都是直线形结构B.中心原子都采取sp杂化轨道
C.S原子和C原子上都没有孤对电子D.SO2为V形结构,CO2为直线形结构
10.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是()
A.CO2与SO2B.CH4与NH3C.BeCl2与BF3D.C2H2与C2H4
二、填空题
11.回忆课上所学,分析、归纳、总结多原子分子立体结构的判断规律,完成下表。
化学式
杂化轨道类型
σ键个数
π键个数
分子构型
CH4
CH2=CH2
平面
BF3
BeCl2
C2H2
12.如图为短周期的一部分,其中C的外围电子排布式为ns2np5。
试回答:
(1)写出C离子的结构示意图
(2)写出基态B原子的电子排布式
(3)A的最简单氢化物的电子式,该氢化物的空间构型为
短周期元素D与A同主族,则A、D两种元素形成的常见氢化物沸点较高的是(写化学式),原因是
(4)元素D与A可形成DA3分子,该分子空间构型与BF3相似,可推知DA3分子中D原子杂化轨道类型为
(5)请将B、C、D按第一电离能由小到大的顺序排列
请将B、C、D按电负性由小到大的顺序排列
(6)B与C可形成BC3和BC5,已知常温下BC3是一种气体,据此可推测BC3形成的晶体为晶体。
而BC5常温下是一种固体,且熔融状态下可导电,可推测该固体为晶体,其中的阳离子PCl4+为正四面体结构,则P的杂化轨道类型为
(7)短周期元素E原子核外有两个未成对电子,且E是形成化合物最多的元素,其常见同素异形体的名称是、,中心原子的杂化轨道类型分别为、。
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