高考天津化学试题含答案解析.doc
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2018年普通高等学校招生全国统一考试(天津卷)
理科综合化学部分
第Ⅰ卷
注意事项:
1.每题选出答案后,用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
2.本卷共6题,每题6分,共36分。
在每题给出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的。
以下数据供解题时参考:
相对原子质量:
H1C12N14O16
1.以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例,运用化学知识对其进行的分析不合理的是()
A.四千余年前用谷物酿造出酒和醋,酿造过程中只发生水解反应
B.商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎,该鼎属于铜合金制品
C.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器,其主要原料为黏士
D.屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素,该过程包括萃取操作
2.下列有关物质性质的比较,结论正确的是()
A.溶解度:
Na2CO3 B.热稳定性: HCl C.沸点: C2H5SH D.碱性: LiOH 3.下列叙述正确的是() A.某温度下,一元弱酸HA的Ka越小,则NaA的Kh(水解常数)越小 B.铁管镀锌层局部破损后,铁管仍不易生锈 C.反应活化能越高,该反应越易进行 D.不能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH3 4.由下列实验及现象推出的相应结论正确的是() 实验 现象 结论 A.某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液 产生蓝色沉淀 原溶液中有Fe2+,无Fe3+ B.向C6H5ONa溶液中通入CO2 溶液变浑浊 酸性: H2CO3>C6H5OH C.向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液 生成黑色沉淀 Ksp(CuS) D.①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液 ②再加足量盐酸 ①产生白色沉淀 ②仍有白色沉淀 原溶液中有SO42- 5.室温下,向圆底烧瓶中加入1molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸,溶液中发生反应;C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O,充分反应后达到平衡。 已知常压下,C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。 下列有关叙述错误的是() A.加入NaOH,可增大乙醇的物质的量 B.增大HBr浓度,有利于生成C2H5Br C.若反应物增大至2mol,则两种反应物平衡转化率之比不变 D.若起始温度提高至60℃,可缩短反应达到平衡的时间 6.LiH2PO4是制备电池的重要原料。 室温下,LiH2PO4溶液的pH随c初始(H2PO4–)的变化如图1所示,H3PO4溶液中H2PO4–的分布分数随pH的变化如图2所示,[]下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是() A.溶液中存在3个平衡 B.含P元素的粒子有H2PO4–、H2PO42–、PO43– C.随c初始(H2PO4–)增大,溶液的pH明显变小 D.用浓度大于1mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3,当pH达到4.66时,H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4 第Ⅱ卷 注意事项: 1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2.本卷共4题,共64分。 7.(14分)下图中反应①是制备SiH4的一种方法,其副产物MgCl2·6NH3是优质的镁资源。 回答下列问题: (1)MgCl2·6NH3是所含元素的简单离子半径由小到大的顺序(H+除外): ______________________________,Mg在元素周期表中的位置: _____________________,Mg(OH)2的电子式: ____________________。 (2)A2B的化学式为_______________。 反应②的必备条件是_______________。 上图中可以循环使用的物质有_______________。 (3)在一定条件下,由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料_______________(写化学式)。 (4)为实现燃煤脱硫,向煤中加入浆状Mg(OH)2,使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物,写出该反应的化学方程式: ______________________________________________________。 (5)用Mg制成的格式试剂(RMgBr)常用于有机合成,例如制备醇类化合物的合成路线如下: 依据上述信息,写出制备所需醛的可能结构简式: _________________________________________。 8.(18分)化合物N具有镇痛、消炎等药理作用,其合成路线如下: (1)A的系统命名为_________________________,E中官能团的名称为_________________________。 (2)A→B的反应类型为____________,从反应所得液态有机混合物中提纯B的常用方法为__________________。 (3)C→D的化学方程式为_________________________________________________________________。 (4)C的同分异构体W(不考虑手性异构)可发生银镜反应: 且1molW最多与2molNaOH发生反应,产物之一可被氧化成二元醛。 满足上述条件的W有____________种,若W的核磁共振氢谱具有四组峰,则其结构简式为_________________________。 (5)F与G的关系为(填序号)____________。 a.碳链异构b.官能团异构c.顺反异构d.位置异构 (6)M的结构简式为_________________________。 (7)参照上述合成路线,以为原料,采用如下方法制备医药中间体。 该路线中试剂与条件1为____________,X的结构简式为____________; 试剂与条件2为____________,Y的结构简式为____________。 9.(18分)烟道气中的NOx是主要的大气污染物之一,为了监测其含量,选用如下采样和检测方法。 回答下列问题: Ⅰ.采样 采样步骤: ①检验系统气密性;②加热器将烟道气加热至140℃;③打开抽气泵置换系统内空气;④采集无尘、干燥的气样;⑤关闭系统,停止采样。 (1)A中装有无碱玻璃棉,其作用是___________。 (2)C中填充的干燥剂是(填序号)___________。 a.碱石灰b.无水CuSO4c.P2O5 (3)用实验室常用仪器组装一套装置,其作用是与D(装有碱液)相同,在虚线框中画出该装置的示意图,标明气体的流向及试剂。 (4)采样步骤②加热烟道气的目的是_____________________________________。 Ⅱ.NOx含量的测定 将vL气样通入适量酸化的H2O2溶液中,使NOx完全被氧化为NO3−,加水稀释至100.00mL。 量取20.00mL该溶液,加入v1mLc1mol·L−1FeSO4标准溶液(过量),充分反应后,用c2mol·L−1K2CrO7标准溶液滴定剩余的Fe2+,终点时消耗v2mL。 (5)NO被H2O2氧化为NO3−的离子方程式是__________________________________________。 (6)滴定操作使用的玻璃仪器主要有_____________________________。 (7)滴定过程中发生下列反应: 3Fe2++NO3−+4H+NO↑+3Fe3++2H2O Cr2O72−+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O 则气样中NOx折合成NO2的含量为______________________mg·m−3。 (8)判断下列情况对NOx含量测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”) 若缺少采样步骤③,会使测试结果___________。 若FeSO4标准溶液部分变质,会使测定结果___________。 10.(14分)CO2是一种廉价的碳资源,其综合利用具有重要意义。 回答下列问题: (1)CO2可以被NaOH溶液捕获。 若所得溶液pH=13,CO2主要转化为______(写离子符号);若所得溶液c(HCO3−)∶c(CO32−)=2∶1,溶液pH=___________。 (室温下,H2CO3的K1=4×10−7;K2=5×10−11) (2)CO2与CH4经催化重整,制得合成气: CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ①已知上述反应中相关的化学键键能数据如下: 化学键 C—H C=O H—H CO(CO) 键能/kJ·mol−1 413 745 436 1075 则该反应的ΔH=_________。 分别在vL恒温密闭容器A)恒容)、B(恒压,容积可变)中,加入CH4和CO2各1mol的混合气体。 两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是_______(填“A”或“B”)。 ②按一定体积比加入CH4和CO2,在恒压下发生反应,温度对CO和H2产率的影响如图3所示。 此反应优选温度为900℃的原因是______________________________________________________________________________。 (3)O2辅助的Al—CO2电池工作原理如图4所示。 该电池电容量大,能有效利用CO2,电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。 电池的负极反应式: __________________________________。 电池的正极反应式: 6O2+6e−6O2− 6CO2+6O2−3C2O42− 反应过程中O2的作用是_____________________。 该电池的总反应式: __________________________________。 2018年普通高等学校招生全国统一考试(天津卷) 理科综合化学部分参考答案 Ⅰ卷共6题,每题6分,共36分。 1.A2.C3.B4.B5.D6.D Ⅱ卷共4题,共64分。 7.(14分) (1)r(H+) (2)Mg2Si熔融,电解NH3,NH4Cl (3)SiC (4)2Mg(OH)2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2O (5)CH3CH2CHO,CH3CHO 8.(18分) (1)1,6-己二醇碳碳双键,酯基 (2)取代反应减压蒸馏(或蒸馏) (3) (4)5 (5)c (6) (7)试剂与条件1: HBr,△X: 试剂与条件2: O2/Cu或Ag,△Y: 9.(18分) (1)除尘 (2)c (3) (4)防止NOx溶于冷凝水 (5)2NO+3H2O=2H++2NO3–+2H2O (6)锥形瓶、酸式滴定管 (7) (8)偏低偏高 10.(14分) (1)CO32-10 (2)①+120kJ·mol-1B ②900℃时,合成气产率已经较高,再升高温度产率增幅不大,但能耗升高,经济效益降低。 (3)Al–3e–=Al3+(或2Al–6e–=2Al3+) 催化剂 2Al+6CO2=Al(C2O4)3 2018年普通高等学校招
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