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1.下列各组物质中,从物质分类的角度看,后者从属于前者的是( )
A.纯净物、混合物 B.金属、非金属
C.纯净物、化合物 D.含氧酸、无氧酸
2.下列各组物质中,按单质、化合物、混合物顺序排列的是( )
A.稀有气体、浓硫酸、胆矾 B.金刚石、石灰石、铁矿石
C.天然气、碱式碳酸铜、液氧 D.石墨、熟石灰、水煤气
3.下列物质的化学式与名称、分类完全相符的是( )
A.亚硝酸钠、NaNO2、盐 B.氧化铁、Fe3O4、氧化物
C.纯碱、NaOH、碱 D.酒精、CH3OH、有机物
4.下列说法中,正确的是( )
A.含氧的化合物一定是氧化物 B.酸根中不一定含有氧元素
C.盐的组成中一定含有金属元素 D.酸中一定不含金属元素
5.“垃圾是放错了位置的资源”,应该分类回收。
生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可归为一类加以回收,它们属于( )
A.有机物 B.碱 C.氧化物 D.金属或合金
6.下列是含碳元素的物质:
①石墨②一氧化碳③干冰④碳酸⑤碳酸钙⑥乙醇⑦C60⑧甲烷⑨纯碱。
其中属于单质的是__(填序号,下同);
属于酸性氧化物的是____;
属于盐的是___,属于酸的是____;
属于有机物的是____。
7.下列各组均有四种物质,其中有一种物质与其他三种物质的类别不同,请将该物质的化学式或名称填在横线上。
(1)CuO、NO2、NaOH、Fe2O3,____;
(2)O2、N2、Al、C____;
(3)空气,氢气,碘酒,盐酸____;
(4)食盐,蔗糖,酒精,醋酸____。
8.填写下表(类别指酸、碱、盐、氧化物、单质)
名称
氢氯酸
生石灰
铜绿
硫酸
化学式
Zn
NaOH
类别
9.在酸、碱、盐、氧化物这四类物质中,一定含有氢氧两种元素的是____,一定只含有两种元素的是____。
(二)中考能力测试
10.下列有关“一定”的说法正确的是()
A.含碳元素的化合物一定有机物B.有毒的气体一定是一氧化碳
C.式量最小的氧化物一定是水D.由同种元素组成的物质一定是纯净物
11.下列各组物质按酸、碱、盐、单质的顺序排列的是()
A.H2SO4、Na2O、MgCl2、CB.NaHCO3、Ba(OH)2、NaCl、Zn
C.HNO3、KOH、Na2CO3、O2D.HCl、KOH、Na2CO3、SiO2
第20题图
12.实验室中的药品常按物质的性质、类别等不同而有规律地放置,在做“酸的性质”实验时,实验桌上部分药品的摆放如图所示,某同学取用KOH溶液后应把它放回的位置为()
第2课时 2.1物质的分类和利用
(二)
金属
非金属
有多种颜色
不具延展性
不具可煅性
硬度不一致
是良好的导电体
是良好的导热体
密度高
密度低
熔点高
题型1—常见的金属与非金属
【例1】常温下,金属具有导电性,但部分非金属也能导电,例如()
A硫B石墨C红磷D金刚石
【变式练习1】下列有关金属与非金属的描述正确的是()
A.只有金属才具有良好的导电性
B.金属在生活中用途多,非金属用途不多
C.石墨虽然是非金属,但却有很好的导电性
D.金属拥有很多颜色,而非金属却只有少数几种颜色
题型2—区别金属与非金属性质的应用
【例2】氢气作为一种很有发展前途的绿色能源,得到了日益广泛的重视和应用,但氢能的使用还存在一个亟待解决的难题,就是氢的储存。
科学家经过研究发现:
将氢气在超高压条件下转变为金属氢的方法,可以很好的解决氢的储存问题。
你认为金属氢最不可能具有的性质是()
A.具有导电性B.密度小于一般的金属
C.在一定条件下可以燃烧D.能和稀硫酸反应
【变式练习2】科学家用计算机模拟后确认,60个N原子可结合成N60分子。
下列关于N60的叙述中正确的是()
A.N60是一种新型的化合物B.一个N60分子中含有30个N2分子
C.N60和N2的性质完全相同D.N60和N2混合后形成的是混合物
1.下列物质中不属于混合物的是
A、冰水
B、澄清石灰水
C、天然气
D、空气
2.臭氧主要分布在距离地面10-50km的高空,形成臭氧层。
臭氧层吸收了太阳中大部分紫外线使地球上的生物免受紫外线的伤害。
臭氧的化学式为O3,它属于
A、非金属单质
B、金属单质
C、化合物
D、混合物
3.下列物质中均含有OH—,其中不属于碱类的是
A、NaOH
B、Mg(OH)2
C、Ba(OH)2
D、Cu2(OH)2CO3
4.下列各组的两个概念中,后者包括前者的是
A、中和反应
复分解反应
B、酸
含氧酸
C、无机物
有机物
D、单质
化合物
5.下列各组物质中,类别(指单质、氧化物、酸、碱、盐等)相同的一组是(
A、Fe、Cu、Al、Mg、CO、Ag
B、CaO、FeO、Na2O、H2S、Al2O3、ZnO
C、CaCO3、KCl、NaNO3、NH4Cl、BaSO4、CuS
D、H2SO4、H2S、H2SO3、HNO3、H2O、HCl
6.对Na2SO4、Na2S、H2S、S四种物质的叙述中,正确的是(
)
A、都是化合物
B、都有含硫单质
C、都含有一个硫原子
D、都有含硫元素
7.下列各项组合中的物质俗称、命名、化学式(主要成分)、物质、类别均正确的一组是
()
A、盐酸
氢氯酸
HCl
混合物
B、熟石灰氧化钙CaO
碱性氧化物
C、烧碱
碳酸钠
Na2CO3
盐D、胆矾
五水硫酸铜
CuSO4·
5H2O
混合物
8.酸、碱、盐类化合物一定含有
(
A、非金属元素
B、金属元素
C、原子团
D、氧元素
9.下列属于同一物质的是
A、纯碱、火碱、烧碱
B、生石灰、熟石灰、大理石
C、消石灰、熟石灰、氢氧化钙
D、硫酸铜、胆矾、蓝矾
(二)中考能力测试
10.图A中的两个圆分别代表酸和碱有关信息,两圆重叠的区域表示它们的共同特征(相似点),重叠区域以外的部分表示它们的独有特征(不同点)。
请你在图下横线上填写与图B、图C中的
(1)
(2)(3)(4)处相适应的内容(每处只要求填一点)。
第13题图
(1);
(2);
(3)(4)___________。
11.超氧化钾(用X表示)能与二氧化碳反应生成氧气,在载人航天飞机和潜水艇中可用它作制氧剂,供呼吸之用。
超氧化钾(X)与二氧化碳反应的化学方程式为:
4X+2CO2
2K2CO3+3O2则X的化学式为超氧化钾属于(填酸、碱、盐、氧化物)。
12.下图是表示物质微粒的示意图(●表示碳原子,○表示氧原子)。
其中表示混合物的是(填图的编号);
D图中的物质在空气中燃烧的化学方程式是。
ABCD
第3课时 2.2物质转化的规律
(一)
1.金属
金属氧化物
碱
盐。
如:
Ca
CaO
Ca(OH)2
CaCO3、
请写出方程式:
;
;
2.非金属
非金属氧化物
酸
燃烧
C
CO2
H2CO3
Na2CO3、
题型1—单质与其化合物转化
【例1】在一定条件下,下列物质间的转化能一步实现的是()
①Fe→Fe3O4②S→SO3③CuCl2→Cu④CH4→C
A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④
【变式练习1】对有关实验现象的描述正确的是(
A.磷在氧气中燃烧放出白烟
B.干冰在空气中升华周围出现白烟
C.铁丝在氧气中燃烧生成三氧化二铁
D.硫在氧气中燃烧发出淡蓝色的火焰
题型2—实验的设计和评价
【例2】小明等四位同学以“寻找常温下能加速过氧化氧分解的物质,并通过实验比较它们的效果”为课题开展研究。
他们选定了五种物质进行两两对比实验。
下列对比实验组不可能为相应的猜想提供证据的是()
组别
A
B
C
D
猜想
较活泼金属的氧化物加速效果好
较活泼的金属单质加速效果好
高价的金属氧化
物加速效果好
氧化物比单质加速效果好
实验组
氧化铁和铁丝、
铜丝和铁丝
氧化亚铁和氧化铁
氧化铜和铜丝
【变式练习2】在上题目中,他们在对比实验过程中的如下操作,你认为不正确的是()
A.在同组实验时,都使用量筒量取相同量的过氧化氢溶液
B.,在同组实验时,都使用托盘天平称取相同量的固体样品
C.在同组实验时,控制同组实验的浓度、用量等条件一致
D.在同组实验时,其中一个实验使用酒精灯加热
1.燃放烟花爆竹会产生一种有刺激性气味会污染空气的气体,它是
A.SO2
B.N2
C.O2
D.CH4
2.下列实验现象记录正确的是()
A.硫在氧气中燃烧,火焰呈淡蓝色,放出大量的热B.将硝酸铵溶于水,液体温度降低
C.将生石灰放入水中,无明显现象D.氢氧化钠溶液遇无色酚酞试液变红
3、将N2、CO、CO2的混合气体依次通人足量的石灰水、灼热的氧化铜后冷却到室温,剩余的气体是()
A、N2、CO2B、N2C、CO2D、N2、CO、CO2
4.下列各组物质恰好完全反应,所得溶液的颜色是无色的是()
A.锌和稀硫酸B.铁和稀硫酸C.铁和硫酸铜D.铁和稀盐酸
5.将过量的铁粉放在硫酸铜溶液里完全反应后过滤,滤纸上剩下的物质是()。
A.FeB.Fe、CuC.CuD.Fe2SO4
6.等臂杠杆两端各系一只等质量的铁球,将杠杆调平后,将球分别浸没在等质量、等密度的稀H2SO4和CuSO4溶液里,如图所示,一段时间后,杠杆将会()
A.左端上翘B.右端上翘
C.仍保持平衡D.无法判断
7.下列家庭小实验不可能成功的是()
A.用食盐水除去菜刀表面的铁锈B.白糖溶于水证明分子在不断运动
C.鸡蛋放入醋酸中变成“软壳蛋”D.用水、白糖、柠檬酸、纯碱制汽水
8.下列物质相互混合,肯定能观察到明显变化现象的是()
A.稀硫酸与氢氧化钠稀溶液B.稀盐酸与硫酸溶液
C.氯化钠溶液与硝酸银溶液D.碳酸钡与硫酸钠溶液
9.酸和碱之间发生的化学反应的反应类型是()
A.复分解反应B.分解反应C.置换反应D.化合反应
10.小玲猜测一瓶久置于空气中的NaOH溶液中含有了Na2CO3,她设计的下列实验能对此猜测提供有力实证的是()
A.滴加CuSO4溶液B.滴加稀盐酸
C.滴加酚酞试液D.滴加石蕊试液
11.I.请根据下面的装置图回答:
(1)指出图中标有数字的仪器名称:
①,②。
(2)在实验室制取氧气和二氧化碳的实验中,B装置可用于制气;
E装置可用于收集气;
二氧化碳只能用装置收集。
Ⅱ.某化学兴趣小组用下图所示的装置做有关CO2气体的实验:
(1)甲同学将收集满CO2气体的试管倒插入紫色石蕊试液中(见装置A),并轻轻振荡试管。
①描述产生的现象:
。
②写出反应的化学方程式:
(2)乙同学挤压装置B中滴管的胶头,使其中的Na0H溶液滴入烧瓶,并轻轻振荡,系在导气管一端的气球慢慢胀大。
产生这一现象的原因是:
第4课时 2.2物质转化的规律
(二)
1.在高温条件下,碳、等会夺取金属氧化物中的氧,使金属氧化物还原成金属单质,这种含氧化合物里的氧被夺去的反应,叫做。
2.碳、氢和一氧化碳等能从氧化铜、氧化铁中夺取氧的能力叫做,具有还原性的物质称为
3.用矿石炼铁是个复杂的过程,但他们的反应原理:
就是在高温条件下,用从铁矿石里的铁还原出来如:
Fe2O3+3CO=
题型1—还原反应
【例1】铁是人类生活中非常重要的一种材料,工业上可用如下化学反应制得:
Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2.该反应中,发生还原反应的物质是()
A氧化铁B一氧化碳C铁D.二氧化碳
【变式练习1】氧化锌纽扣电池常用于手表和计算机,电池内的总反应可以表示为:
Zn+Ag2O=ZnO+2Ag下列说法错误的是()
A.氧化银中的银元素得到电子B.锌发生了氧化反应
C.氧化银发生了还原反应D.银元素的化合价升高
题型2-方程式计算
【例2】用2000吨含氧化铁80%的赤铁矿石,理论上可炼出含铁96%的生铁多少吨?
【变式练习2】某赤铁矿2000吨,可炼出铁1050吨,求该赤铁矿中氧化铁的质量分数?
1.1.金属钛(Ti)是航空、宇航、军工、电子等方面的必需原料,有“21世纪金属”的称号。
在生产钛的过程中可用镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛,反应的化学方程式为:
TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2。
该反应属于()
A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应
2.实验室制取二氧化碳、制氢气、氢气还原氧化铜的三个实验中,基本反应类型依次是()①化合反应,②分解反应,③置换反应,④复分解反应,
A.④③②B.①②③C.②④③D.④③③
3.有一种气体,可能是氢气或一氧化碳,下列能够鉴别它们的是()
A.观察气体是否无色
B.闻气味是否具有刺激性
C.通入氧化铜中,加热,观察黑色粉末是否变红色
D.点燃,在火焰上罩一个内壁附有澄清石灰水的烧杯,观察石灰水是否变浑浊
4.用炭粉还原氧化铜时,炭粉与氧化铜的质量比最好是()
A.1:
1B.1:
13C.3:
40D任意比
5.用锌、氧化铜、稀硫酸作原料制取铜,有下列两种途径:
(1)
(2)
若用这两种方法制得相同质量的铜时,下列叙述符合实际实验结果的是()
A.消耗相同质量的氧化铜B消耗相同质量的锌
C.消耗相同质量的硫酸D.生成的硫酸锌质量相同
6.如图是三套还原CuO的实验装置图,请观察并比较回答下列问题:
甲:
氢气还原氧化铜乙:
一氧化碳还原氧化铜丙:
木炭还原氧化铜
(1)三个实验的反应原理相似,其反应条件也相似,即均需在条件下进行;
实验现象也有共同之处,即
(2)甲装置中通入H2的导管插入试管底部氧化铜的上方,是为了
甲、丙装置的是关口都是向下倾斜,原因是:
.
乙、丙均将导管尾部插入澄清石灰水,目的是证明有生成。
(3)在实验过程中,甲、乙都有下列操作:
a通气体b停止通气体c点燃酒精灯d撤去酒精灯。
实验操作的正确顺序是(填序号)
(4)在乙实验过程中,A处导出的气体中仍含CO,为防止CO污染环境,请设计一个可行的装置将其处理:
7.李洋同学在实验室用木炭和氧化铜两种黑色粉末在高温下反应制取单质铜,反应的化学方程式
为:
C+2CuO高温2Cu+CO2↑他联想到单质碳的一些化学性质,认为在该实验中还可能会有CO产生。
查阅资料:
CO气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色。
实验验证:
(1)当然A处酒精灯,数分钟后发现试管中的黑色固体物质变红,该红色物质是___________;
(2)装置B中发生的实验现象是__________________________,该反应的化学方程式是______________________________________;
(3)C装置中湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色,说明有_____气体生成,证明李洋同学是判断是正确的。
实验反思:
(4)李洋同学对CO产生的原因进行了分析:
①原因一:
木炭和氧化铜在高温条件下直接发生反出产生CO;
②原因二:
反应C+2CuO高温2Cu+CO2↑中的一种产物和反应物木炭又发生了新的化学反应,产生了CO;
③请你从原因一、原因二中选择其一,用化学方程式表示存在此原因的化学反应原理:
__________________________________________。
(5)在设计装置时还要考虑环保因素,因此要在装置C处添加______________装置。
第5课时 2.2物质转化的规律(三)
1.金属+非金属
无氧酸盐。
如
2.酸+碱
盐+水。
如:
3.盐+盐
新盐+新盐。
4.金属氧化物+酸
盐+水。
5.非金属氧化物+碱
6.金属+盐
新全属+新盐。
7.金属+酸
盐+氢气。
题型1—化合物之间的转化条件
【例1】下列物质间的转化,通过一步反应不能实现的是()
A.Mg(NO3)2→MgCl2B.Ca(OH)2→NaOHC.CaCO3→CO2D.H2SO4→Fe2(SO4)3
【变式练习1】5.用MgO、Mg、Mg(OH)2、稀H2SO4、CuSO4溶液五种物质两两进行反应,能得到MgSO4的方法有()
A.2种 B.3种C.4种 D.5种
题型2—溶液共存问题
【例2】分别将下列各组物质同时加入水中,能得到无色透明溶液的是()
A.HCl、Na2SO4、KClB.K2SO4、HCl、Ba(OH)2
C.NaCl、BaCO3、KNO3D.CuSO4、KNO3、NaCl
【变式练习2】4.下列物质在pH=1的溶液中能够大量共存,且形成无色溶液的是()
A.CaCl2、NaOH、KNO3、Mg(NO3)2B.FeCl3、H2SO4、KCl、NaNO3
C.Na2CO3、KCl、NH4NO3、Na2SO4D.Mg(NO3)2、Na2SO4、NH4Cl、KNO3
1.X、Y、Z三种物质有如图的转化关系,则X可能是下列的()
A.CuOB.CuC.K2OD.Mg(OH)2
2.下列各组试样不用其他试剂,只用组内物质间的相互作用就能鉴别出来的一组是()
A.HCl、Na2CO3、NaOH、KNO3B.CuSO4、NaOH、BaCl2、HNO3
C.CaCl2、K2CO3、NaNO3、NaClD.FeCl3、Ba(OH)2、KNO3、NaCl
3.将CO、N2、O2、HCl四种混合气体依次通过Na2CO3溶液、灼热铜丝、石灰水、灼热CuO,最后剩下的气体是(假设每一步反应都完全)()
A.N2B.N2和HClC.CO2和N2D.O2和N2
4.除去下列物质中的少量杂质,所用试剂或方法不正确的是()
选项
物质
杂质
试剂或方法
A
CO
CO2
通过足量石灰水
B
CuO粉末
C粉
在空气中加强热
C
KCl固体
MnO2
溶解、过滤、蒸发
D
FeSO4溶液
CuSO4
铁粉
5.氢气是一种绿色能源,科学家们最新研制出利用太阳能产生激光,再用激光使海水分解得到氢气的新技术,其中海水分解可以用文字表达式表示为:
水
氢气+氧气。
下列说法不正确的是()
A.二氧化钛在反应中具有还原性
B.水分解不产生污染物
C.二氧化钛在反应中具有催化作用
D.该技术可以将太阳能转化为氢能
6.下图中,“—”表示相连的物质间在一定条件下可以发生反应,“→”表示甲在一定条件下可与某种物质反应生成乙。
下表四组选项中,符合下图要求的是()
甲
乙
丙
丁
H2SO4
NaOH
NaCl
Na2CO3
CuO
Fe
FeSO4
Mg
HCl
7.下列化学方程式正确的是()
A.Ca(0H)2+CO2==CaCO3+H2OB.Na2CO3+HCl==
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