高中化学必修一高考题及答案.doc
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第二章化学物质及其变化
1.(2006年高考北京卷·理综)已知:
①向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体;
②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变棕黄色;
③取实验②生成的溶液滴在淀粉碘化钾试纸上,试纸变蓝色。
下列判断正确的是()
A.上述实验证明氧化性:
MnO4->Cl2>Fe3+>I2B.上述实验中,共有两个氧化还原反应
C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
2.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是()
①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+Fe(NO3)3+2H2O
A.H2SO3>I->Fe2+>NOB.I->Fe2+>H2SO3>NOC.Fe2+>I->H2SO3>NOD.NO>Fe2+>H2SO3>I-
3.(2009年浙江十校联考)把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列溶液中,溶液的导电能力变化最小的是()
A.自来水B.0.5mol·L-1盐酸
C.0.5mol·L-1醋酸溶液D.0.5mol·L-1KCl溶液
4.在离子氧化还原反应aR2++bH++O2=mR3++nH2O中,a的值是()
A.2mB.4C.2bD.2
5.下列离子方程式书写正确的是()
A.碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+H2O+CO32-
B.碳酸钠溶液与醋酸反应CO32-+2H+=CO2↑+H=O
C.Ca(ClO)2溶液中通入过量的二氧化硫气体Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO
D.用碳棒作电极电解氯化钾饱和溶液2Cl-+2H2O=2OH-+Cl2↑+H2↑
6.24mL0.05mol·L-1的Na2SO3溶液恰好与20mL0.02mol·L-1的K=R2O7溶液完全反应,则R元素在还原产物中的化合价为()
A.0B.+2C.+3D.+6
15.有一混合物水溶液,可能含有以下离子中的若干种:
K+、NH+4、Cl-、Mg2+、Fe3+、CO32-、SO42-,现各取100mL溶液三份进行实验。
①向第一份加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生;
②向第二份加入足量NaOH溶液后加热,收集气体0.896L(标准状况);
③向第三份加入足量的BaCl2溶液,得到沉淀6.27g,沉淀经足量盐酸洗涤后,剩余2.33g。
试回答下列问题:
(1)肯定存在的离子有,肯定不存在的离子有。
(2)可能存在的离子是,为确定该离子是否存在,可取少许原溶液,然后(填操作
(3)试分别确定肯定存在的离子在原溶液中各自的物质的量浓度。
7.“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂,如消除采矿业废液中的氰化物(如KCN),反应的化学方程式为KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑
回答下列问题:
(1)生成物A的化学式为。
(2)在标准状况下有0.448L氨气生成,则转移的电子数为。
(3)反应中被氧化的元素为。
(4)H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是。
8.有如下反应:
2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4=2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O
此反应可用于检查司机是否酒后开车。
试回答:
(1)氧化剂是,氧化产物是;反应中铬元素的化合价从变到价。
(2)若反应中生成1molCr3+离子,则反应中转移的电子总数是。
9.(2008年高考天津卷·理综)已知氧化还原反应方程式如下:
5C2O2-4+2MnO-4+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
称取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样,加水溶解,配成250mL溶液。
量取两份此溶液各25mL,分别置于两个锥形瓶中。
①第一份溶液中加入2滴酚酞试液,滴加0.25mol·L-1NaOH溶液至20mL时,溶液由无色变为浅红色。
该溶液被中和的H+的物质的量为mol。
②第二份溶液中滴加0.10mol·L-1酸性KMnO4溶液至16mL时反应完全,此时溶液颜色由变为。
该溶液中还原剂的物质的量为mol。
③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为,KHC2O4的质量分数为。
参考答案
第二章化学物质及其变化
1.A解析:
题中的有关反应为①2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(生成的黄绿色气体为Cl2);②Cl2+2FeCl2=2FeCl3(FeCl3溶液为棕黄色);
③2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2(I2遇淀粉变蓝色)。
以上三个反应都属于氧化还原反应,根据氧化性:
氧化剂>氧化产物的规律,可知A项正确,B、C项错误。
实验②只能证明Fe2+具有还原性,D项错误。
2.A解析:
第①个反应中,H2SO3为还原剂,HI为还原产物,所以还原性:
H2SO3>I-;第②个反应中,HI为还原剂,FeCl=为还原产物,所以还原性:
I->Fe2+;第③个反应中,FeCl2为还原剂,NO为还原产物,所以还原性:
Fe2+>NO。
3.B解析:
溶液的导电能力变化最小,则该溶液中离子浓度的变化不大。
A、D项中加入NaOH后,不发生化学反应,溶液中离子浓度变大,溶液的导电能力变大;C项中醋酸为弱电解质,加入NaOH后生成的CH3COONa为强电解质,故离子浓度变大,溶液的导电能力变大;B项中原为0.05mol强电解质HCl,加入NaOH后生成0.05mol强电解质NaCl(此时溶液体积变化可忽略),故离子浓度基本不变,导电能力基本不变。
4.B解析:
由元素守恒得n=2,b=4;由得失电子守恒得a=4。
5.D解析:
A项,等物质的量的Ca(HCO3)2中只有一半HCO3-参与离子反应,所以不正确;B项,醋酸是弱酸不写成H+形式;C项中产物HClO还能继续氧化CaSO3为CaSO4;D项,电解饱和KCl溶液同电解饱和NaCl溶液,故D项正确。
6.C解析:
设K2R2O7反应后生成的还原产物中R的化合价为x。
依据化合价升降相等得:
24×10-3L×0.05mol·L-1×2=20×10-3L×0.02mol·L-1×(6-x)×2,解之得:
x=+3。
7.
(1)NH4+、CO32-、SO42-、K+Mg2+、Fe3+
(2)Cl-加入足量的稀硝酸和硝酸钡溶液,过滤,向滤液中滴入AgNO3溶液,有白色沉淀生成证明有Cl-存在[来源:
Z,xx,k.Com]
(3)c(NH4+)=0.4mol/L,c(SO42-)=0.1mol/L,c(CO32-)=0.2mol/L,c(K+)≥0.2mol/L
解析:
由
(1)知溶液中可能含Cl-、CO32-、SO42-;由
(2)知溶液中一定含NH4+,且n(NH4+)=0.04mol;由(3)知溶液中一定含CO32-、SO42-,那么一定不含Mg2+、Fe3+(二者与CO32-不能大量共存),且n(SO42-)=2.33g/233g/mol=0.01mol,n(CO32-)=6.27g-2.33g/197g/mol=0.02mol;所以得出结论:
溶液中一定含NH4+、CO32-、SO42-,一定不含Mg2+、Fe3+,可能含有K+、Cl-,这个结论正确吗?
此时我们要思考,题目给出n(NH4+)、n(SO42-)和n(CO32-)的具体数值,其用意是什么?
它们是无用的数据吗?
为了弄清该数据隐含着的含义,我们应联想到“任何溶液都必须呈电中性”来加以验证。
由于n(SO42-)×2+n(CO32-)×2=0.01mol×2+0.02mol×2=0.06mol>n(NH4+)×1=0.04mol×1,故必存在K+。
又因溶液中可能存在Cl-,则n(K+)≥0.02mol,所以c(NH4+)=0.4mol/L,c(SO42-)=0.1mol/L,c(CO32-)=0.2mol/L,c(K+)≥0.2mol/L。
8.
(1)KHCO3
(2)2.408×1022(3)C
(4)H2O2作氧化剂,其还原产物为H2O,没有毒性及污染
9.
(1)K2Cr2O7CH3COOH+6+3
(2)1.806×1024
常见金属及其化合物
例3.一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入0.5mol·L-1的盐酸400mL,恰好完全溶解,所得溶液中加KSCN无血红色出现,若用足量CO还原相同质量的此混合物,能得到铁的质量为()
A.11.2gB.2.8gC.5.6gD.无法计算
【解析】依据题意恰好完全溶解时生成FeCl2溶液,依据Fe2+~2Cl−,可以求出亚铁离子的物质的量为0.1mol,足量CO还原混合物后,所有铁元素转化为单质铁,所以可以得到铁的质量为5.6g。
【评注】依据元素守恒快速计算;对题中涉及的各种反应能迅速寻找出规律。
例4.在FeCl3,CuCl2,FeCl2的混合溶液中,Fe3+,Cu2+和Fe2+的物质的量之比为3∶2∶1,现加入适量铁粉,使溶液中三种离子物质的量浓度之比变化为1∶2∶4,则参加反应的铁粉与原溶液Fe3+的物质的量之比为()
A.2∶1B.1∶2C.1∶3D.1∶4
【解析】依据题意反应后还有Fe3+,说明原来溶液中Cu2+没有发生反应,因为氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+;设原溶液中含有Fe3+为3mol,反应后剩余1mol,所以参加反应的Fe3+为2mol,消耗铁粉0.1mol。
2.9.2g金属钠投入到足量的重水中,则产生的气体中含有()
A.0.2mol中子B.0.4mol电子C.0.2mol质子D.0.4mol分子
5.标准状况下,将20升二氧化碳和一氧化碳的混合气体通过足量过氧化钠粉末,充分反应后,气体体积减少的到16升。
则原混合气体中CO的体积为()
A.4L B.8L C.12L D.16L
6.甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成的气体体积比为甲:
乙=1:
2,则加入铝粉的质量为
A.5.4gB.3.6gC.2.7gD.1.6g
7.等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应,放出氢气最多的是
A.2mol·L-1H2SO4溶液B.18mol·L-1H2SO4溶液
C.6mol·L-1KOH溶液D.3mol·L-1HNO3溶液
8.某铁的“氧化物”样品,用5mol·L-1的盐酸140mL恰好完全溶解,所得溶液还能吸
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