化学学考阶段检测卷八Word文件下载.docx
- 文档编号:18650776
- 上传时间:2022-12-30
- 格式:DOCX
- 页数:13
- 大小:74.49KB
化学学考阶段检测卷八Word文件下载.docx
《化学学考阶段检测卷八Word文件下载.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《化学学考阶段检测卷八Word文件下载.docx(13页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
A.溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐
B.含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性
C.盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱
D.强酸强碱盐的水溶液一定呈中性
7.下列应用与盐类的水解无关的是( )
A.纯碱溶液可去除油污
B.NaCl可用作防腐剂和调味剂
C.TiCl4溶于大量水加热制备TiO2
D.FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体
8.下列物质溶于水后,能使水的电离程度增大的是( )
A.NO2B.Ba(OH)2
C.Cl2D.CH3COONa
9.已知HClO酸性比H2CO3弱,反应Cl2+H2OHCl+HClO达平衡后,要使HClO浓度增加可加入( )
A.H2OB.HCl
C.CaCO3D.NaOH(s)
10.下列电离方程式书写正确的是( )
A.H2SO4===H
+SO
B.NaOH===Na++O2-+H+
C.Ba(OH)2===Ba2++OH2-
D.CaCl2===Ca2++2Cl-
11.下列有关pH变化的判断中正确的是( )
A.随着温度的升高,碳酸溶液的pH减小
B.随着温度的升高,纯水的pH减小
C.新制氯水经光照一段时间后,pH增大
D.氢氧化钠溶液久置于空气中,pH增大
答案 A
12.欲使醋酸溶液中的CH3COO-浓度增大,电离平衡向电离方向移动,且不放出气体,可向醋酸溶液中加入少量固体( )
A.NaOHB.NaHCO3
C.CH3COONaD.Na
13.(2016·
绍兴校级期末)下列能够说明醋酸是弱酸的是( )
A.醋酸能与水以任意比例混溶
B.醋酸能与碳酸钠反应
C.醋酸能使紫色石蕊溶液变红色
D.0.1mol·
L-1醋酸溶液pH=3
14.在CH3COOHCH3COO-+H+的电离平衡中,要使电离平衡右移且氢离子浓度增大,应采取的措施是( )
A.加入NaOHB.加入盐酸
C.加水D.升高温度
15.在相同温度时100mL0.01mol·
L-1的醋酸溶液与10mL0.1mol·
L-1的醋酸溶液相比较,下列数值前者大于后者的是( )
A.中和时所需NaOH的量
B.电离程度
C.H+的浓度
D.CH3COOH的物质的量
16.下列气体溶于水后,生成物中既有强电解质又有弱电解质的是( )
A.SO2B.Cl2
C.CO2D.SO3
17.25℃时,1mol·
L-1醋酸加水稀释至0.01mol·
L-1,下列变化正确的是( )
A.溶液中c(OH-)减小
B.pH的变化值等于2
C.溶液中H+的数目增大
D.Kw的值减小
18.氨水呈弱碱性的原因是( )
A.通常状况下,氨气的溶解度较大
B.氨水中的NH3·
H2O电离出少量的OH-
C.溶于水的氨气生成的少量NH3·
H2O全部电离生成OH-
D.氨气本身的碱性弱
19.(2016·
绍兴选考适应性考试)某温度下,关于①0.01mol·
L-1醋酸溶液,②pH=2醋酸溶液,下列说法正确的是( )
A.c(CH3COOH):
①>②
B.c(CH3COO-):
C.c(CH3COOH)+c(CH3COO-):
①=②
D.c(CH3COO-)+c(OH-):
①<②
解析 ①0.01mol·
L-1CH3COOH溶液中,0.01mol·
L-1>c(CH3COOH)≫c(H+)≈c(CH3COO-)>c(OH-),②pH=2的CH3COOH溶液中,c(CH3COOH)≫0.01mol·
L-1=c(H+)≈c(CH3COO-),由此可判断,A、B、C错误;
D项两溶液中均存在c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),且是①中c(H+)小于②中c(H+),故D正确。
20.在中和滴定时,中和一定量的某种醋酸溶液消耗NaOHag,若先在该醋酸溶液中溶入少量CH3COONa,再用该NaOH中和,消耗该NaOHbg,则a与b的关系是( )
A.a>bB.a<bC.a=bD.无法确定
解析 中和一定量的某种醋酸溶液消耗m(NaOH)与n(CH3COOH)成正比,醋酸的物质的量不变,则消耗m(NaOH)不变,向醋酸溶液中是否加入醋酸钠只影响醋酸的电离程度,但不影响醋酸的物质的量,所以二者消耗氢氧化钠的质量不变,故选C。
21.常温下,将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合,完全反应后,溶液中离子浓度关系正确的是( )
A.c(NH
)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
B.c(NH
)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
C.c(Cl-)>c(NH
)>c(H+)>c(OH-)
D.c(Cl-)>c(NH
)>c(OH-)>c(H+)
22.(2016·
浙江选考测试)常温下,测得0.1mol·
L-1某溶液的pH值大于7,则该溶液中可能的溶质为( )
A.KClB.NH3
C.NaNO3D.CH3COOH
23.常温下amol·
L-1HCl稀溶液和bmol·
L-1NH3·
H2O稀溶液等体积混合,下列判断一定正确的是( )
A.若a=b,则c(OH-)=c(H+)
B.若a=b,则c(Cl-)=c(NH
)
C.若a>b,则c(OH-)<c(H+)
D.若a<b,则c(Cl-)<c(NH
解析 A项,如果a=b,等浓度等体积的氨水和盐酸恰好反应生成氯化铵,氯化铵是强酸弱碱盐,其水溶液呈酸性,即c(OH-)<c(H+),错误;
B项,根据电荷守恒知c(NH
)<c(Cl-),错误;
C项,如果a>b,等体积混合时,盐酸的物质的量大于氨水,溶液呈酸性,c(OH-)<c(H+),正确;
D项,如果a<b,等体积混合时,溶液中的溶质是氨水和氯化铵,溶液若呈碱性,则c(OH-)>c(H+),c(NH
)>c(Cl-),若溶液呈中性,c(NH
)=c(Cl-),错误。
24.(2016·
绍兴校级期末)10mL0.1mol·
L-1NaOH溶液与10mL0.15mol·
L-1H2SO4溶液混合(混合前后溶液体积变化忽略不计),所得溶液的pH为( )
A.1B.13C.3D.11
解析 10mL0.1mol·
L-1NaOH溶液中氢氧根离子的物质的量:
0.1mol·
L-1×
0.01L=0.001mol,10mL0.15mol·
L-1H2SO4溶液中氢离子的物质的量:
0.15mol·
2×
0.01=0.003mol,则混合液中酸过量,所得溶液中氢离子浓度:
=0.1mol·
L-1,所得溶液的pH=1,故选A。
25.60mL0.5mol·
L-1NaOH溶液和40mL0.4mol·
L-1的H2SO4混合后,溶液的pH约为( )
A.0.5B.1.7C.2D.13.2
解析 40mL0.4mol·
L-1的H2SO4溶液n(H+)=0.04L×
0.4mol·
2=0.032mol,60mL0.5mol·
L-1NaOH溶液中n(OH-)=0.06L×
0.5mol·
L-1=0.03mol,酸过量,反应后溶液的体积为60mL+40mL=100mL=0.1L,则反应后c(H+)=
=0.02mol·
L-1,混合液中的pH=-lgc(H+)=-lg0.02=2-lg2=1.7,故选B。
二、非选择题(本题包括7小题,共50分)
26.(4分)在a、b两支试管中,分别装入足量Na2CO3粉末,然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。
填写下列空白。
a、b两支试管中生成气体的速率开始时是a________b(填“大于”、“小于”或“等于”,下同),反应完毕后生成气体的总体积是a__________b,原因是_________________
________________________________________________________________________。
答案 大于 等于 开始反应时盐酸中c(H+)大,但两者H+的总物质的量相等
解析 盐酸是强酸,醋酸是弱酸,相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸,盐酸中氢离子浓度大于醋酸中的,氢离子浓度越大反应速率越大,所以a、b两支试管中生成气体的速率开始时是a大于b,但相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸提供氢离子的能力相同,所以最终生成的二氧化碳气体的体积相同。
27.(4分)常温下有浓度均为0.5mol·
L-1的四种溶液:
①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·
(1)上述溶液中,可发生水解的是________(填序号)。
(2)向④中加入少量氯化铵固体,此时
的值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
答案
(1)①②
(2)增大
解析
(1)①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·
H2O中能够发生水解的为①Na2CO3、②NaHCO3。
(2)NH3·
H2O存在电离平衡:
NH3·
H2ONH
+OH-,加入氯化铵固体,c(NH
)增大,平衡逆向移动,c(OH-)减小,则
的比值增大。
28.(6分)现有下列浓度均为0.1mol·
L-1的电解质溶液:
①Na2CO3 ②NaHCO3 ③NaClO ④CH3COONH4 ⑤NH4HCO3
(1)上述5种物质的溶液既能与盐酸反应又能与烧碱溶液反应的是________(填序号)。
(2)已知溶液④呈中性,该溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________。
(3)已知溶液⑤呈碱性,比较④、⑤两溶液的酸碱性,可以得出的结论是________________________________________________________________________
答案
(1)②④⑤
(2)c(CH3COO-)=c(NH
)>c(H+)=c(OH-)
(3)HCO
的水解程度比CH3COO-大或CH3COOH酸性比H2CO3强
解析
(1)HCO
既不与酸大量共存,也不与碱大量共存;
NH
不与碱大量共存,CH3COONH4为弱酸弱碱盐,故既能与盐酸反应,又能与烧碱反应的电解质有②④⑤。
(2)④呈中性c(H+)=c(OH-),又电荷守恒为c(H+)+c(NH
)=c(CH3COO-)+c(OH-),所以离子浓度由大到小的顺序c(CH3COO-)=c(NH
)>c(H+)=c(OH-)。
(3)④呈中性,CH3COONH4是弱酸弱碱盐,溶液呈中性,说明CH3COO-和NH
水解程度相同,但H2CO3酸性弱于CH3COOH,HCO
的水解程度大于CH3COO-,所以NH4HCO3溶液pH>7。
29.(6分)常温下,有pH为12的NaOH溶液100mL。
(1)此溶液中水电离出的氢离子浓度c(H+)为____________________________________。
(2)若将该溶液的pH变为11(设混合后溶液体积不变)。
①若用蒸馏水稀释,应加入________mL。
②若用pH=10的NaOH溶液稀释,应加入______mL。
答案
(1)1.0×
10-12mol·
L-1
(2)①900 ②1000
解析
(1)常温下pH=12的氢氧化钠溶液中,氢氧根离子抑制了水的电离,溶液中的氢离子为水电离的,则水电离的c(H+)=1.0×
L-1。
(2)①常温下pH=12的氢氧化钠溶液中,氢氧根离子浓度为0.01mol·
L-1,pH=11的溶液中氢氧根离子浓度为0.001mol·
L-1,稀释过程中溶质的物质的量不变,则稀释后溶液体积为
=1L=1000mL,需要加入的蒸馏水体积为1000mL-100mL=900mL;
②pH=10的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为0.0001mol·
L-1,设加入pH=10的氢氧化钠溶液体积为V,则:
=0.001mol·
L-1,解得:
V=1L=1000mL。
30.(10分)(加试题)电离常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。
已知:
物质电离常数(25℃)HCN K=4.9×
10-10,CH3COOH K=1.8×
10-5,H2CO3 K1=4.3×
10-7、K2=5.6×
10-11,一氯乙酸 K=1.4×
10-3
(1)25℃时,有等浓度的:
①NaCN溶液,②Na2CO3溶液,③CH3COONa溶液,三溶液的pH由大到小的顺序为__________(填序号)。
(2)向NaCN溶液中通入少量的CO2,发生反应的化学方程式为________________________。
(3)下图中可以描述乙酸(甲曲线)和一氯乙酸(乙曲线)在水中的电离度与浓度关系的是_____________。
答案
(1)②>①>③
(2)NaCN+H2O+CO2===HCN+NaHCO3
(3)B
解析
(1)根据已知数据分析,电离常数:
醋酸>HCN>碳酸氢根离子,所以等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液水解程度:
Na2CO3溶液>NaCN溶液>CH3COONa溶液,故溶液的pH:
Na2CO3溶液>NaCN溶液>CH3COONa溶液。
(2)向NaCN溶液中通入少量CO2,由于酸性:
H2CO3>HCN>HCO
,故反应生成HCN和碳酸氢钠,不能生成二氧化碳,反应的化学方程式为NaCN+H2O+CO2===HCN+NaHCO3。
(3)由乙酸(甲、Ka=1.8×
10-5)和一氯乙酸(乙、Ka=1.4×
10-3)可知,乙酸的Ka小,则乙酸的酸性弱;
由图可知,横坐标为浓度,纵坐标为电离度,则等浓度时酸性强的电离度大,即乙的曲线在上方,可排除A、C;
弱酸的浓度越大,其电离度越小,则曲线甲、乙均随浓度的增大而下降,可排除D,显然只有B符合。
31.(10分)(加试题)25℃时,两种酸的电离平衡常数如下表:
K1
K2
H2SO3
1.3×
10-2
6.3×
10-8
H2CO3
4.2×
10-7
5.6×
10-11
(1)HSO
的电离平衡常数表达式K=________。
(2)请根据两种酸的电离平衡常数比较酸性:
H2SO3________(填“大于”、“小于”或“等于”)H2CO3。
某同学设计实验比较两者的酸性:
将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和,立即用酸度计测量两溶液的c(H+)。
该实验设计不正确,错误在于________________________________________________________________________
(3)请用Na2CO3,H2SO3两种溶液,设计方案证明H2SO3和H2CO3的酸性强弱。
操作方法:
______________________________________________________,
实验现象:
__________________________________________________________。
答案
(1)
(2)大于 用于比较pH的两种溶液的物质的量浓度不相等
(3)向盛有亚硫酸溶液的试管中滴加碳酸钠溶液 试管中有无色无味的气体产生
解析
(1)亚硫酸氢根离子的电离平衡常数为
K=
。
(2)根据表中数据可知,亚硫酸的K1大于碳酸的K1,则亚硫酸的酸性大于碳酸;
H2SO3和H2CO3均属于二元酸,要想通过比较二者的pH来验证二者的酸性强弱,必需使二者的物质的量浓度相同,但是SO2和CO2气体溶于水后的饱和溶液其物质的量浓度显然不相等(因为二者的溶解度不同),所以该实验设计不正确。
(3)亚硫酸的酸性大于大于碳酸,将碳酸钠溶液滴入亚硫酸溶液中会生成无色无味的二氧化碳气体,据此可证明二者酸性大小。
32.(10分)(加试题)新型电池在飞速发展的信息技术中发挥着越来越重要的作用。
Li2FeSiO4是极具发展潜力的新型锂离子电池电极材料,在苹果的几款最新型的产品中已经有了一定程度的应用。
其中一种制备Li2FeSiO4的方法:
固相法:
2Li2SiO3+FeSO4
Li2FeSiO4+Li2SO4+SiO2
某学习小组按如下实验流程制备Li2FeSiO4并测定所得产品中Li2FeSiO4的含量。
实验
(一)制备流程:
实验
(二)Li2FeSiO4含量测定:
从仪器B中取20.00mL溶液至锥形瓶中,另取0.2000mol·
L-1的酸性KMnO4标准溶液装入仪器C中,用氧化还原滴定法测定Fe2+含量。
相关反应:
MnO
+5Fe2+
+8H+===Mn2++5Fe3++4H2O,杂质不与酸性KMnO4标准溶液反应。
经4次滴定,每次消耗KMnO4溶液的体积如下:
实验序号
1
2
3
4
消耗KMnO4溶液体积
20.00mL
19.98mL
21.38mL
20.02mL
(1)请写出实验
(二)中的仪器名称:
仪器B____________,仪器C__________。
(2)操作Ⅱ的步骤:
____________________________________________________,
在操作Ⅰ时,所需用到的玻璃仪器中,除了普通漏斗、烧杯外,还需要____________。
(3)还原剂A可用SO2,写出该反应的离子方程式____________________________________
(4)滴定终点时现象为_______________________________________________________;
根据滴定结果,可确定产品中Li2FeSiO4的质量分数为________。
答案
(1)100mL容量瓶 酸式滴定管
(2)蒸发浓缩,冷却结晶,过滤 玻璃棒
(3)SO2+2Fe3++2H2O===2Fe2++SO
+4H+
(4)当滴入最后一滴标准液液溶液变为浅红色,且半分钟内不变色 81%
解析
(1)实验二中仪器B为配制溶液所需要的容量瓶,仪器C为盛放滴定实验中的标准溶液,由于标准溶液为酸性高锰酸钾,具有氧化性,因此必须盛放于酸式滴定管中。
(2)由溶液得到FeSO4·
7H2O晶体所需要的操作为蒸发浓缩,冷却结晶,过滤;
操作Ⅰ为过滤操作,所需用的玻璃仪器中,除了普通漏斗、烧杯外,还需要玻璃棒,作用是引流。
(3)还原剂A可用SO2,SO2具有还原性,能被Fe3+氧化成硫酸,化学方程式:
SO2+2Fe3++2H2O===2Fe2++SO2-4+4H+。
(4)滴定实验的终点判断依据是滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液,溶液呈浅红色,且半分钟内不变色;
在4次滴定实验中,由于实验3误差较大舍去,则消耗酸性高锰酸钾的体积为
V(KMnO4)=
=20.00mL,
n(KMnO4)=
L×
0.2mol·
L-1=0.004mol
+5Fe2++8H+===Mn2++5Fe3++4H2O
1 5
0.004 n
n(Li2FeSiO4)=n(Fe2+)=
=0.02mol,
100mL溶液中含有Li2FeSiO4的物质的量为0.02mol×
5=0.10mol,产品中Li2FeSiO4的质量分数为
×
100%=81%。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 化学 阶段 检测