河南省信阳一高学年高二下期暑假化学自学自测考点专练资源综合利用 环境保护解析版Word文件下载.docx
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15晚会曝光,在液化石油气中掺混二甲醚已经成为行业内半公开的秘密。
二甲醚是一种化工原料,同时由于它具有优良的燃烧特性,所以也被作为一些燃料的替代品,其结构式为
。
下列关二甲醚的叙述中不正确的是()
A.二甲醚是一种有机物
B.4.6g该物质中含有6.02×
1022个碳原子
C.二甲醚分子中以极性共价键结合
D.标准状况下燃烧11.2L二甲醚可生成22.4LCO2
【答案】B
5、化学在生产和日常生活中有着重要的作用。
下列有关的说法不正确的是()
A.12月2日我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维,是一种新型无机非金属材料
B.“地沟油”经过加工处理后,可以用来制肥皂和生物柴油
C.氢氧化铁溶胶、氯化钠溶液、淀粉溶液均具有丁达尔效应
D.PM2.5(2.5微米以下的细颗粒物)主要来自化石燃料的燃烧
【答案】C
6、新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。
下列属于新能源的是()①煤②石油③太阳能④生物质能⑤氢能
A.①②③B.①②⑤C.②③⑤D.③④⑤
7、绿色化学又称环境无害化学,它的着眼点是使污染消灭在生产源头,使整个生产过程对环境友好。
分析下列叙述符合绿色化学的是()
①从源头制止污染,而不是在末端治理污染;
②只使用生物制品(如用生物发酵法制乙醇),完全取代石油化工原料;
③设计具有高使用效益低环境毒性的化学产品;
④大量用聚苯乙烯等塑料代替木材生产包装盒、快餐盒等,以减少木材使用,保护森林;
⑤研制新的杀虫剂,使它只对目标昆虫有毒杀作用,并能通过生物降解变为无害物质;
⑥合成方法不必具备“原子经济性”原则,即不必使参加反应过程的原子都进入最终产物。
A.①②④⑥B.①③⑤C.①②③⑥D.①③⑤⑥
8、海水提溴过程中将Br-氧化成Br2,可向其中加入氧化剂,合适的是( )
A.酸性KMnO4溶液B.氯水C.FeCl3溶液D.碘水
【解析】Fe3+和I2的氧化性都不如Br2的强,C、D不正确;
酸性KMnO4溶液能氧化Br-,但不适合工业生产用,KMnO4价格比较贵。
9、由单质镁制硝酸镁的下列4个方案中,你认为可行并且符合“绿色化学”要求的方案是( )
【解析】
10、化学与人类活动密切相关,以下叙述错误的是()
A.“绿色化学”的理念是从源头上杜绝污染物的产生
B.氢能是清洁能源,工业上电解水法制大量氢气符合节能减排理念
C.如将纳米材料分散到液体分散剂中,该分散系可发生丁达尔现象,由此可推测纳米材料的直径为1—100nm之间
D.将苦卤浓缩、氧化,鼓入热空气或水蒸气提出海水中的溴
11、近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田。
下列关于石油的说法正确的是()
A.石油属于可再生矿物能源
B.石油主要含有碳、氢两种元素
C.石油的裂化是物理变化
D.石油分馏的各馏分均是纯净物
【解析】石油、煤均属于化石燃料,是不可再生矿物资源,故A错误;
石油的裂化是把长链烃变为短链烃,是化学变化,故C错误;
石油分馏是利用各类烃的沸点不同,将石油分为不同的馏分,但是每种馏分是由沸点接近的烃组成的,属于混合物,故D错误。
12、下列说法不正确的是( )
A.CO2和CH4都是温室气体
B.NO2和SO2都是形成酸雨的气体
C.汽油和花生油的主要成分都是油脂
D.毛发和蚕丝的主要成分都是蛋白质
【解析】A项中二者均能导致温室效应;
B项中二者分别形成硝酸型酸雨硫酸型酸雨;
C项汽油是石油分馏产物,属于烃类,而花生油属于油脂。
13、下列反应最符合绿色化学原子经济性要求的是( )
①乙烷与氯气制备一氯乙烷
②乙烯聚合为聚乙烯高分子材料
③苯和硝酸反应制备硝基苯
④乙烯与氧气在银催化作用下生成环氧乙烷.
A.①④B.②④
C.①③D.②③
【解析】①产物有多种,不符合绿色化学原子经济性要求,故①错误;
②反应物中原子全部转化为产物,且产物只有一种,符合绿色化学原子经济性要求,故②正确,
③产物有两种,不符合绿色化学原子经济性要求,故③错误;
④反应物中原子全部转化为产物,且产物只有一种,符合绿色化学原子经济性要求,故④正确,
故符合绿色化学原子经济性要求的是②④,
故选B.
14、聚丙烯酸酯的结构简式可表示为
由丙烯酸酯加聚得到。
下列关于聚丙烯酸酯的说法不正确的是( )
A.属于高分子化合物,是混合物
B.链节为—CH2—CH—
C.单体为CH2=CH—COOR
D.n为聚合度
【解析】依据高分子化合物聚丙烯酸酯的结构简式,可确定其链节为
单体为
n为聚合度,因n值不确定,聚丙烯酸酯是很多高分子化合物的混合物,故B不正确。
15、2007年3月温家宝总理在十届全国人大五次会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”,下列举措与这一主题不吻合的是( )
A.用“绿色化学”工艺,使原料完全转化为产物
B.推广煤脱硫技术,防治SO2污染
C.推广垃圾的分类存放、回收、处理
D.大量使用农药、化肥提高粮食产量
【答案】D
16、某研究性学习小组在实验室中模拟石油的催化裂化,装置如图,实验过程中可观察到烧瓶Ⅰ中固体石蜡先熔化,试管Ⅱ中有少量液体凝结,试管Ⅲ中酸性高锰酸钾溶液褪色,实验后闻试管Ⅱ中液体气味,具有汽油的气味。
(1)该装置仪器连接的顺序应遵循的原则为 ,
加入药品之前的操作为 ,长导管的作用是
;
(2)试管Ⅱ中少量液体凝结说明了
(3)试管Ⅲ中溶液褪色说明了
(4)能否用试管Ⅱ中的液体萃取溴水中的溴?
,
理由是
(5)写出二十烷裂化得到癸烷和癸烯的化学方程式
。
【答案】
(1)从下往上、从左到右 检验装置的气密性 导气、冷凝气体
(2)裂化生成了碳原子数5个以上的烃
(3)裂化生成了碳原子数小于5的烯烃
(4)不能 裂化产物中有烯烃,易与溴发生加成反应
(5)C20H42
C10H22+C10H20
【解析】仪器连接的顺序应遵循从下往上、从左到右的原则,装入药品之前要检验装置的气密性。
依据石油分馏工业的分馏塔原理,设置了长导管,其作用除导气外,兼起冷凝气体的作用;
依据催化裂化原理,二十烷裂化时能发生多个化学反应。
癸烷和癸烯是各含10个碳原子的烷烃和烯烃,反应方程式为
C20H42
C10H20+C10H22。
试管Ⅱ中有液体生成,说明生成碳原子数5个以上的烃,因为常温常压下,碳原子数5个以上的烃大都呈液态。
试管Ⅲ中KMnO4溶液褪色说明生成常温常压下呈气态的碳原子数5个以下的烯烃;
由于裂化产物中有烯烃生成,易与溴发生加成反应,所以不能用来萃取卤素单质;
从以上变化可以看出,石油裂化的主要目的是为了获得更多的轻质燃油,提高汽油的产量和质量。
17、电子垃圾的回收和利用是保护环境也是节省资源的重要课题。
某研究小组从电子垃圾中回收得到金属废料,设计了如图实验方案,用含有铝、铁和铜的废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·
7H2O)和胆矾晶体等工业原料。
请回答:
(1)步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是________。
(2)溶液A中的离子主要有________;
试剂X是________。
(3)溶液D的主要成分是;
要从溶液D中得到溶质D采取的方法是。
(4)进行步骤Ⅱ时,该小组用如图所示装置及试剂将制得的CO2气体通入溶液A中。
一段时间后,观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少,其原因是____________________(用离子方程式表示);
为了避免固体C减少,根据下图所示,改进的措施是________________________。
(5)从环境保护角度考虑,用固体F制备CuSO4溶液的化学方程式是________________________________。
(1)过滤
(2)Na+、AlO2—、OH- 稀硫酸
(3)NaHCO3蒸发浓缩冷却结晶
(4)Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O 在装置Ⅰ、Ⅱ之间增加一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶
(5)2Cu+O2+2H2SO4===2CuSO4+2H2O
(1)步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ操作后均为一种固体、一种溶液,故操作为过滤。
(2)由溶液A通入过量CO2后得到固体,再进一步转化为AlCl3,且是由合金加入过量的NaOH溶液所得,故溶液A中肯定含有Na+、OH-及生成的AlO2—;
根据后面得到的是绿矾和硫酸铜,故试剂X为H2SO4。
(3)溶液D的主要成分是NaHCO3,要从溶液中得到固体NaHCO3用蒸发浓缩冷却结晶,而不能蒸发结晶,否则有可能碳酸氢钠固体分解产生碳酸钠,而在溶液中碳酸氢钠是难分解的。
(4)产生的氢氧化铝沉淀减少是因为浓盐酸有较强的挥发性,挥发出来的盐酸与氢氧化铝反应:
Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O;
改进措施是吸收掉挥发出来的HCl,故可以在装置Ⅰ和装置Ⅱ之间加一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶。
(5)从环保的角度考虑,不能用铜与浓硫酸直接反应,否则会产生有毒气体二氧化硫,故可以通过2Cu+O2
2CuO,CuO+H2SO4===CuSO4+H2O,即总反应式为:
2Cu+O2+2H2SO4===2CuSO4+2H2O。
18、在c(NO
)=4mol·
L-1的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液100mL中,加入一定质量的铝,充分反应后过滤,滤渣质量为24.8g。
将此滤渣置于稀盐酸中,无气体放出。
滤液中先滴入NaCl溶液,无沉淀现象,后加入过量的NaOH溶液到沉淀完全,过滤,滤渣经强热后称量,质量为4g。
求参加反应的铝的质量。
【答案】参加反应的铝的质量为2.7g。
【解析】此题按题给条件进行计算,一般是分别求出与AgNO3、Cu(NO3)2反应的铝的质量,两者相加便得到答案,由于其中的反应关系复杂,因而求解过程比较烦琐。
但如果能灵活地转换思维角度,挖掘题目的隐含条件,就会发现,加入一定量的铝充分反应后的溶液,是生成的Al(NO3)3和剩余的Cu(NO3)2组成的混合溶液。
根据NO3—守恒,可简捷、快速求出答案。
设参加反应的铝的质量为m(Al),则有
×
3+
2=4mol·
L-1×
0.1L
解得m(Al)=2.7g。
19、自2008年6月1日起,我国禁止生产、销售、使用超薄塑料购物袋,并实
行塑料购物袋有偿使用制度.这样做的主要目___________________________
___________________________________________________________________.
新规定实行后预计塑料袋的使用量将减少2/3,但是其危害作用并没有根本解决,
为尽量减少其危害,请你提出两条合理化建议_______________________________
_____________________________________________________________________.
(2)某同学设计了如图所示实验来验证塑料燃烧的产物.
若A瓶燃烧的是聚氯乙烯塑料,在B瓶中可以看到的现象是________________
___________________________________________________________________
C、D两瓶中发生反应的化学方程式为
____________________________________________________________________
若A瓶中用的是聚乙烯塑料,则在C瓶中________(“能”或“不能”)观察到沉
淀.
【答案】防止环境污染 用布袋等替代塑料袋;
回收利用废旧塑料袋(使用可降解塑
料袋等,答案合理即可)
(2)紫色石蕊试纸变红,瓶内壁有水雾(或瓶内有白雾)产生
HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3;
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 不能
【解析】我国实行限塑令的主要目的是防止环境污染,为根本解决塑料袋的污染问
题,应使用可降解塑料袋等替代品.聚氯乙烯燃烧时有CO2、H2O和HCl生成,
而聚乙烯燃烧时只有CO2和H2O生成,不同的塑料进行上述实验时会有不同的现
象.
20、下图转化关系中,A、B、C、D、E都是短周期元素的单质,在常温常压下A
是固体,其余都是气体,且C呈黄绿色。
化合物H和I两种气体相遇时产生白烟。
化合物
G的焰色反应未黄色,反应①和②均在溶液中进行。
请按要求回答下列问题。
(1)D的电子式F的化学式。
(2)将少量单质C通入盛有淀粉KI溶液的试管中,液体变为蓝色。
该反应的离子方程式为
。
(3)向J溶液中滴入NaOH溶液时,生成的白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。
写出沉淀由白色变成红褐色的化学方程式。
(1)H:
HNa2O2
(2)Cl2+2I-=I2+2Cl-
(3)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
21、某化学兴趣小组用含A、B两种金属单质的粉末状混合物进行如下实验,其转化关系如下图所示(部分反应物和生成物未列出),其中E为白色胶状沉淀,I为红褐色沉淀。
(此转化关系中所用的试剂都是足量的)
(1)写出下列物质的化学式:
F,G。
(2)将混合物中两种金属分离开的最简单的方法是。
(3)写出离子方程式:
A→C:
_____________________________________________。
D→E:
(4)①常用来检验G中阳离子的方法是
②J的用途有、
(1)Al2O3;
FeCl2
(2)用磁铁靠近粉末状混合物,将铁粉吸附在磁铁表面,与铝分离。
(3)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
Al3++3NH3·
H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
(4)①取待测液少量,滴加KSCN溶液无变化,滴加氯水溶液变成血红色。
或取待测液少量,加氢氧化钠溶液,产生白色沉淀,迅速变成灰绿色,最终变成红褐色。
②制红色油漆制涂料用于炼铁
【解析】试题分析:
根据A是金属既能和酸反应又能和氢氧化钠反应,所以A是铝;
所以C是偏铝酸钠,D是氯化铝;
其中E为白色胶状沉淀,所以E是氢氧化铝,F是氧化铝,I是一种红褐色沉淀,所以I就是氢氧化铁,所以B是铁,G是氯化亚铁,H是氢氧化亚铁;
J是氧化铁;
各物质推断出来之后,将信息带入所要填的题目中,此题得解。
FAl2O3,GFeCl2。
(2)将混合物中两种金属分离开的最简单的方法是用磁铁靠近粉末状混合物,将铁粉吸附在磁铁表面,与铝分离。
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。
(4)①常用来检验G中阳离子的方法是取待测液少量,滴加KSCN溶液无变化,滴加氯水溶液变成血红色。
或取待测液少量,加氢氧化钠溶液,产生白色沉淀,迅速变成灰绿色,最终变成红褐色;
②J的用途有:
制红色油漆制涂料用于炼铁
考点:
物质推断
点评:
无机推断题既能考查元素及其化合物知识的综合应用,又能对信息的加工处理、分析推理、判断等方面的能力加以考查,因此此类题型应是考查元素及其化合物知识的最佳题型之一。
无机物的综合推断,可能是对溶液中的离子、气体的成分、固体的组成进行分析推断,可以是框图的形式,也可以是文字描述的形式(建议考生有时可以先在草稿纸上把文字描述转换成框图形式,这样可以一目了然)。
不管以哪种方式出题,解题的一般思路都是:
迅速浏览→产生印象→寻找突破口→注意联系→大胆假设→全面分析(正推和逆推)→验证确认。
解题的关键是依物质的特性或转移特征来确定突破口(题眼),顺藤摸瓜,进而完成全部未知物的推断。
因此首先应熟练掌握各种常见元素及其常见化合物之间相互转化的基础知识,并能够形成网络,其次就是要善于抓住题目的突破口
22、丁烷的催化裂解可按下列两种方式进行:
C4Hl0→C2H6+C2H4;
C4Hl0→CH4+C3H6。
化学兴趣小组的同学为探究丁烷裂解气中CH4和C2H6的比例关系,设计实验装置如下图
所示。
注:
CuO能将烃氧化成CO2和H2O;
G后面的装置已略去。
请回答下列问题:
(1)如图连接好装置后,需进行的实验操作有:
①给D、G装置加热;
②检查整套装置的气密性;
③排尽装置中的空气。
这三步操作的先后顺序依次是。
简要说明排空气和证明空气已排尽的方法
(2)为了调控实验过程中丁烷的气流速度,设置了B装置,操作时应通过观察
来实现实验的要求。
(3)若对E装置中的混合物再按以下流程实验:
分离操作I和Ⅱ的操作名称分别是:
I,Ⅱ。
(4)假设丁烷完全裂解,且流经各装置中的气体均完全反应,为测定丁烷裂解产物中n(CH4):
n(C2H6)的值,本实验中应该准确获取的数据应有(选填下列数据序号)。
①C装置增加的质量②E装置增加的质量③F装置增加的质量④G装置减少的质量
(1)②③①
打开活塞K通丁烷气体排出装置中的空气,以一小试管收集从G装置右端导管口流出的气体,点燃检验其纯度。
(2)气泡的逸出速度
(3)分液蒸馏
(4)②③④
23、
(1)环境污染已成为人类社会面临的重大威胁,下列各项中与环境污染无关的是________。
①温室效应 ②赤潮 ③酸雨 ④光化学烟雾 ⑤臭氧空洞
⑥水俣病 ⑦潮汐现象 ⑧水华 ⑨地方性甲状腺肿
(2)保护环境是每一个公民的责任。
下列做法有利于保护环境的是____________。
①推广使用无磷洗衣粉 ②城市垃圾分类处理 ③推广使用一次性木质筷子 ④推广使用清洁能源 ⑤过量使用化肥、农药 ⑥推广使用无氟冰箱
(3)在“绿色化学工艺”中,理想状态是反应物中的原子全部转化为目标产物,即原子利用率为100%。
下列反应类型能体现这种原则的是________。
①置换反应 ②化合反应 ③分解反应 ④取代反应 ⑤加成反应 ⑥加聚反应
(1)⑦⑨
(2)①②④⑥ (3)②⑤⑥
(1)潮汐现象只是海水的一种运动现象,与污染无关;
地方性甲状腺肿是机体缺碘引起的,也与环境污染无关。
(2)生活污水中含过多N、P会造成水体富营养化,应大力推广使用无磷洗衣粉;
城市垃圾分类处理,是资源化和再利用的基础;
推广使用清洁能源,能减少污染,保护环境;
推广使用无氟冰箱,能减少对臭氧层的破坏。
推广使用一次性木质筷子会造成资源的浪费;
过量使用化肥、农药则会加重污染。
(3)高效的绿色有机合成反应是最大限度地利用原料分子的每一个原子,使之结合到目标分子中,如加成反应、加聚反应、化合反应。
24、“钙基固硫”是向煤中加入CaCO3,这样既能除去硫,又能变废为宝,请用化学用语解释。
【解析】本题考查的是“钙基固硫”是向煤中加入CaCO3,这样既能除去硫,又能变废为宝的化学用语解释。
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