高中化学重要知识点详细总结整理.doc
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高中化学重要知识点详细总结
一、俗名
无机部分:
纯碱、苏打、天然碱、口碱:
Na2CO3小苏打:
NaHCO3大苏打:
Na2S2O3石膏(生石膏):
CaSO4.2H2O熟石膏:
2CaSO4·.H2O 莹石:
CaF2重晶石:
BaSO4(无毒)碳铵:
NH4HCO3石灰石、大理石:
CaCO3生石灰:
CaO食盐:
NaCl熟石灰、消石灰:
Ca(OH)2芒硝:
Na2SO4·7H2O(缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠:
NaOH绿矾:
FaSO4·7H2O干冰:
CO2明矾:
KAl(SO4)2·12H2O漂白粉:
Ca(ClO)2、CaCl2(混和物)泻盐:
MgSO4·7H2O胆矾、蓝矾:
CuSO4·5H2O双氧水:
H2O2皓矾:
ZnSO4·7H2O硅石、石英:
SiO2刚玉:
Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶:
Na2SiO3铁红、铁矿:
Fe2O3磁铁矿:
Fe3O4黄铁矿、硫铁矿:
FeS2铜绿、孔雀石:
Cu2(OH)2CO3菱铁矿:
FeCO3赤铜矿:
Cu2O波尔多液:
Ca(OH)2和CuSO4石硫合剂:
Ca(OH)2和S玻璃的主要成分:
Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙(主要成分):
Ca(H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙(主要成分):
Ca(H2PO4)2天然气、沼气、坑气(主要成分):
CH4水煤气:
CO和H2硫酸亚铁铵(淡蓝绿色):
Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡绿色
光化学烟雾:
NO2在光照下产生的一种有毒气体王水:
浓HNO3与浓HCl按体积比1:
3混合而成。
铝热剂:
Al+Fe2O3或其它氧化物。
尿素:
CO(NH2)2
有机部分:
氯仿:
CHCl3电石:
CaC2电石气:
C2H2(乙炔)TNT:
三硝基甲苯酒精、乙醇:
C2H5OH
氟氯烃:
是良好的制冷剂,有毒,但破坏O3层。
醋酸:
冰醋酸、食醋CH3COOH
裂解气成分(石油裂化):
烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。
甘油、丙三醇:
C3H8O3
焦炉气成分(煤干馏):
H2、CH4、乙烯、CO等。
石炭酸:
苯酚蚁醛:
甲醛HCHO
福尔马林:
35%—40%的甲醛水溶液蚁酸:
甲酸HCOOH
葡萄糖:
C6H12O6果糖:
C6H12O6蔗糖:
C12H22O11麦芽糖:
C12H22O11淀粉:
(C6H10O5)n
硬脂酸:
C17H35COOH油酸:
C17H33COOH软脂酸:
C15H31COOH
草酸:
乙二酸HOOC—COOH使蓝墨水褪色,强酸性,受热分解成CO2和水,使KMnO4酸性溶液褪色。
二、颜色
铁:
铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。
Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体
Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe(OH)3——红褐色沉淀Fe(SCN)3——血红色溶液
FeO——黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体
铜:
单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4(无水)—白色CuSO4·5H2O——蓝色Cu2(OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液
BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀
Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀
Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体
HF、HCl、HBr、HI均为无色气体,在空气中均形成白雾
CCl4——无色的液体,密度大于水,与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色
Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀
AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色,有剌激性气味、有毒的气体
SO3—无色固体(沸点44.80C)品红溶液——红色氢氟酸:
HF——腐蚀玻璃
N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体
三、现象:
1、铝片与盐酸反应是放热的,Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的;
2、Na与H2O(放有酚酞)反应,熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红)
3、焰色反应:
Na黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu绿色、Ca砖红、Na+(黄色)、K+(紫色)。
4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟;5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;
6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟;7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾;
8、SO2通入品红溶液先褪色,加热后恢复原色;
9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟;10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;
11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光,在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO),产生黑烟;
12、铁丝在Cl2中燃烧,产生棕色的烟;13、HF腐蚀玻璃:
4HF+SiO2=SiF4+2H2O
14、Fe(OH)2在空气中被氧化:
由白色变为灰绿最后变为红褐色;
15、在常温下:
Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化;
16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液,溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。
17、蛋白质遇浓HNO3变黄,被灼烧时有烧焦羽毛气味;
18、在空气中燃烧:
S——微弱的淡蓝色火焰H2——淡蓝色火焰H2S——淡蓝色火焰
CO——蓝色火焰CH4——明亮并呈蓝色的火焰S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。
19.特征反应现象:
20.浅黄色固体:
S或Na2O2或AgBr
21.使品红溶液褪色的气体:
SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)
22.有色溶液:
Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)
有色固体:
红色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、红褐色[Fe(OH)3]黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)
蓝色[Cu(OH)2]黄色(AgI、Ag3PO4)白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]
有色气体:
Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)
一.非金属元素及其化合物
(一)非金属元素概论
1.非金属元素在周期表中的位置
在目前已知的112种元素中,非金属元素有22种,除H外非金属元素都位于周期表的右上方(H在左上方)。
F是非金属性最强的元素。
2.非金属元素的原子结构特征及化合价
(1)与同周期的金属原子相比,最外层电子数较多,次外层都是饱和结构(2、8或18电子结构)。
(2)与同周期的金属原子相比较,非金属元素原子核电荷数多,原子半径小,化学反应中易得到电子,表现氧化性。
(3)最高正价等于主族序数(O、F无+6、+7价)‘对应负价以绝对值等于8–主族序数。
如S、N、C1等还呈现变价。
3.非金属单质
(1)组成与同素异形体
非金属单质中,有单原子分子的He、Ne、Ar等稀有气体;双原子分子的H2、O2、Cl2、H2、Br2等,多原子分子的P4、S8、C60、O3等原子晶体的金刚石,晶体硅等。
同一元素形成的不同单质常见的有O2、O3;红磷、白磷;金刚石、石墨等。
(2)聚集状态及晶体类型
常温下有气态(H2、O2、Cl2、N2…),液态(Br2)、固态(I2、磷、碳、硅…)。
常温下是气钵,液态的非金属单质及部分固体单质,固态时是分子晶体,少量的像硅、金刚石为原子晶体,石墨“混合型”晶体。
4.非金属的氢化物
(1)非金属氢化物的结构特点
①IVA—RH4正四面体结构,非极性分子;VA—RH3三角锥形,极性分子;VIA—H2R为“V”型,极性分子;VIIA—HR直线型,极性分子。
②固态时均为分子晶体,熔沸点较低,常温下H2O是液体,其余都是气体。
(2)非金属气态氢化物的稳定性
一般的,非金属元素的非金属性越强,生成的气态氢化物越稳定。
因此,气态氢化物的稳定性是非金属性强弱的重要标志之一。
(3)非金属氢化物具有一定的还原性
如:
NH3:
H2S可被O2氧化HBr、HI可被Cl2、浓H2SO4氧化等等。
5.最高价氧化物对应水化物(含氧酸)的组成和酸性。
元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强,故非金属元素的最高价含氧酸的酸性也是非金属性强弱的重要标志之一。
(二)卤族元素
1.氯气
(1)分子式Cl2电子式结构式Cl—Cl
(2)物理性质:
黄绿色有刺激性气味、有毒、易液化能溶于水(1:
2)。
(3)化学性质:
①与金属反应将金属氧化成高价态Cu+Cl2=CuCl2(棕黄色烟)②与非金属反应
H2+Cl2=2HCl(苍白色火焰,工业上制HCl),H2+Cl2=2HCl(爆炸)
③与水反应
Cl2+H2O=HCl+HClO,HCIO是一种弱酸(HClO=H++ClO–),具有强氧化性,可进行漂白、消毒杀菌等,在光照下易分解:
2HClO=2HCl+O2↑
④与碱反应
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(用于吸收多余Cl2)
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2漂白粉(混合物)+2H2O
漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2在空气中易失效变质:
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
⑤与还原性物质反应Cl2+2Br–=2Cl–+Br2Cl2+H2S=2HCl+S↓
(4)制法:
①实验室制法
MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O
②业制法
2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑2NaCl(熔融)=2Na+Cl2↑
2.卤族元素
(1)卤族元素性质的通性及递变性
①元素周期表中的位置:
第ⅦA族②原子结构相同点:
最外层电子数均为7个同点:
电子层数不同
③主要性质的相似性:
单质均为双原子非极性分子;主要化合价为−l价,最高正价为+7价(F除外);单质具有强氧化性。
④主要性质的递变性。
(从F到I)原子半径和离子半径逐渐增大;非金属性及单质氧化性逐渐减弱,即氧化性F2>Cl2>Br2>I2;与H2化合生成HX的反应由易至难,且氢化物的稳定性由强到弱,即稳定性HF>HCl>HBr>HI;最高价氧化物的承化物的酸性逐渐减弱;卤离的还原性增强,前面元素的单质能把后面的元素置换出来。
单质的颜色变深,熔沸点升高。
(2)卤素及其化合物特性归纳
①Cl2、Br2、I2与水反应类型相同,可用通式X2+H2O=HX+HXO,而F2特殊F2+2H2O=4HF+O2,由此得出它们与碱反应Cl2、Br2、I2相同,F2不同。
②F2、Cl2、Br2与Fe作用得+3价铁,而I2+Fe=FeI2。
③Cl–、Br–、I–跟AgNO3分别产生白色沉淀、浅黄色沉淀、黄色沉淀;而AgF可溶于水,无色溶液。
④氯水具有漂白性,但溴水、碘水中HBrO和HIO很少,漂白性很差。
⑤碘与淀粉变蓝,但淀粉碘化钾试纸投入氯水中不变蓝,因为氯水过量
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