九年级第一学期期中测试科学试题卷附答案Word文件下载.docx

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A．一定含有SO2-B．一定含有Ag+

C．可能含有Ag+或者SO42-D．一定含有Ag+或者SO2-

9.一瓶浓硫酸，在实验室中敞口放置一定时间如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（）

AB

10．下列各组物质在水溶液中能大量共存的是（

）

CD

A．NH4Cl、K2CO3、NaOH

C．BaCl2、KCl、CuSO4

B．HCl、Na2SO4、KOH

D．K2SO4、NH4HCO3、NaCl

11.丰富的化学知识能帮你识别伪劣商品，下列“打假”方法中错误的是（）

A.假戒指用铝制作戒指代替银戒指用盐酸浸泡观察是否有气泡

B.假药用BaCO3代替BaSO4做钡餐加水观察是否溶解

C.假化肥用氯化铵代替尿素与氢氧化钠混合研磨闻味

D.假羊毛衫用合成纤维代替羊毛点燃观察现象并闻味

12.A、B、C三种溶液两两混合后的实验现象如图所示，则A、B、C三种溶液依次是

A.盐酸、碳酸钠溶液、澄清石灰水

B.氯化钠溶液、澄清石灰水、氢氧化钠溶液

C.盐酸、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液

D.氢氧化钙溶液、盐酸、硫酸钠溶液

13.

欲除去下列物质中的杂质，所用下列试剂或方法不会成功的是（）

14.小明用如图实验探究铁钉生锈的条件，下列关于该探究实验的说法正确的是（）

比较①②实验，自变量是水

B.比较②③实验，水是无关变量

C.该实验的因变量是铁钉的生锈情况

D.该实验能证明生锈与金属内部结构有关

15.

在定量研究金属与酸的化学反应时，绘制出如图所示金属与氢气质量关系的图象，分析图象得到的以下结论中，正确的是（）

①Na、Mg、Zn三种金属都能置换出酸中的氢

②生成相同质量的氢气消耗金属的质量为Na>

Mg=Zn

③生成相同质量的氢气消耗Na、Mg、Zn三种金属的质量比为23∶24∶65

④生成相同质量的氢气消耗Na、Mg、Zn三种金属的原子个数比为2∶1∶1A．①③B．②③C．①④D．③④

二、填空题（共8题，共40分）

16．（6分）“司母戊大鼎”是著名的青铜祭器。

纯铜呈紫红色，质软，性质较稳定，在一定条件下融入锡后得青铜，青铜因色青而得名，耐磨，热缩冷胀。

（1）根据上述描述，写出铜的一种物理性质；

（2）青铜是在一定条件下把铜和锡熔合在一起具有金属特性的物质，它比纯金属具有更好的性能，像青铜这类物质常称为；

（3）供选用的试剂组①铜、锡、CuSO4溶液，②铜、锡、NaCl溶液，③铜、锡、HCl溶液中，能比较铜、锡的金属活动性强弱的组别有。

17．（4分）金华市有著名的“双龙洞”、“地下长河”等溶洞，溶洞内有许多石笋、石柱等，它们的形成都与石灰石有关。

请回答：

（1）石灰石的主要成分是（写化学式）。

（2）煅烧石灰石获得生石灰这一过程属于变化。

18．（6分）实验室里几种物质在向同学们做“自我介绍”，请把内容补充完整。

（1）浓硫酸：

因为我有性，看，我滴在纸上把纸弄“黑”了。

（2）烧碱固体：

暴露在空气中，我容易，变湿了。

（3）浓盐酸：

因为我有挥发性，在空气中放置一段时间我的质量分数会。

19．（6分）构建知识网络是重要的学习方法。

小明在学了物质转化的规律后，构建了下图

知识网络。

②

碱

①③

（1）若图中金属是Ca，则图中相应的碱的化学式为。

（2）若图中金属氧化物是CuO，可以利用CO具有性，使它反应发生②号转化。

（3）若图中碱是NaOH，它能使石蕊变色。

20．（4分）金属锂（元素符号为Li）在通讯和航空航天、领域中具有极其重要的用途。

它的化合物氢氧化锂（LiOH）是一种易溶于水的白色固体，有辣味，具有强碱性和腐蚀性。

（1）LiOH中锂元素的化合价为。

（2）载人航天飞船中通常用LiOH代替NaOH来吸收航天员呼吸产生的CO2，则LiOH与

CO2反应的化学方程式。

21．（6分）如图是某学生设计的一种有洗气、检验、贮气等用途的装置。

（1）当除去氧气中混有的水蒸气时，混合气体应从（填“A”或“B”）处导管进入，瓶中的物质可以是。

（2）

当检验实验室制取的氢气中是否含有氯化氢时，瓶中的试剂可以是。

22．（4分）小金通过图示装置验证CO2能与NaOH发生化学反应。

推注射器活塞向充满

CO2的集气瓶中注入过量20%的NaOH溶液，振荡集气瓶后打开止水夹。

（1）打开止水夹后观察到的现象是；

（2）反应后将集气瓶中混合物过滤，所得溶液中除CaCl2外，还存在的溶质有

。

23．（4分）将某氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，直至过量。

根据实验事实绘制如图所示曲线。

请据图回答：

（1）cd段溶液总质量减小的原因是（用化学方程式表示）。

（2）a、b、c、d、e五点对应的溶液中所含溶质种类最多的是（填字母编号）。

三、实验探究题（共4题，共36分）

24．（6分）为了确定某可燃性气体的成分是H2、CO、还是它们的混合物，某科学兴趣小组的同学设计了如图所示的装置，并进行实验。

将该可燃性气体在氧气中燃烧，把燃烧后生成的气体依次通过装置A、B，发现A质量增加，B中出现浑浊。

试回答下列问题：

（1）该可燃性气体是。

（2）该可燃性气体在氧气中燃烧的化学方程式为。

25．（9分）实验中，老师将一些氢氧化钠溶液与稀盐酸加入同一只烧杯中，让小明探究此时烧杯中溶液中有些什么成分。

小明提出了三个猜想：

猜想①：

溶质中可能只有NaCl

猜想②：

溶质中可能有NaCl、HCl、NaOH

猜想③：

溶质中可能有NaCl、NaOH

为了探究猜想①，有人设计了以下的三个探究方案。

（1）你认为小明应该选择方案，才能完成猜想①的探究。

（2）小明做了如下实验：

取少量反应后的溶液倒入试管中，向试管中滴加硫酸铜溶液，观察到有蓝色沉淀生成。

根据小明的实验操作与现象，猜想是正确的。

（3）老师提出：

小明的猜想存在问题，有一种是不可能的错误猜想，还有一种可能没有写出，请写出小明没有写出的猜想是：

溶质中可能有（填化学式）。

26．（9分）高锰酸钾是初中常用的一种试剂，它可以和草酸[H2C2O4]发生褪色变化。

小明和小丽把经硫酸酸化的高锰酸钾溶液和溶液混合，发现刚开始反应时溶液褪色不明显，但不久后褪色速度突然加快。

为了探究反应过程中褪色速度加快的原因，小明查到了如下资料：

资料1：

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑

资料2：

通常情况下，反应物浓度变大，反应加快；

温度升高，反应加快。

（1）根据这些资料，小明提出了两个假设。

假设一：

褪色速度突然加快是由反应物浓度变大引起的；

假设二：

褪色速度突然加快是由反应过程中温度升高引起的；

小明经过分析，否定了假设一，理由是。

（2）小丽针对假设二进行实验探究，做了如下实验：

把经过硫酸酸化的高锰酸钾溶液等分为两份，分装A、B两试管，同时向两支试管中加入等量等浓度的草酸溶液，并置于不同温度的水浴中，观察并记录。

（3）小明用自己配制的溶液做了与小丽相同的实验，却发现溶液始终显示紫色，其原因可能是。

27．（12分）我国不少地方有端午吃“灰水粽”的习俗。

所谓“灰水粽”是指用草木灰的浸出液浸泡糯米做成的粽子，清香软糯。

小柯对制作“灰水粽”的草木灰展开了如下探究：

【查阅资料】①糯米中加入食用碱可起到中和微生物生成的酸、软化食物纤维等作用；

②草木灰中富含钾盐，主要成分是K2CO3，还含有少量K2SO4和KCl。

【实验探究】检验草木灰的成分，并测定草木灰中K2CO3的质量分数。

（1）取适量草木灰于烧杯中，加足量水浸泡，过滤得到草木灰的浸出液；

取少量浸出液于试管中，滴加几滴酚酞试液，观察到酚酞试液，则说明草木灰的浸出液呈碱性。

（2）为了检验草木灰的浸出液中存在Cl－，请写出实验方法：

（3）

小柯用图示装置测定草木灰中K2CO3的质量分数，通过测定丙装置质量的增加量来计算K2CO3的质量（草木灰中其他成分遇稀盐酸不产生气体），实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用除搅拌乙、丙中的反应物外，还可以。

（4）有人认为通过丙装置质量增加量来计算K2CO3的质量，结果会偏大，理由是

四、解答题（共6题，共44分）

28．（6分）每年5、6月是蓝莓丰收的时节，蓝莓中含有丰富的花青素（化学式为

C15H11O6）。

花青素是一种水溶性色素，颜色与细胞液的酸碱性有关，细胞液酸性时呈红色，碱性时呈蓝色。

（1）在白醋中滴加花青素，溶液变色。

（2）一个花青素分子中共有个原子。

（3）28.7克花青素中含有多少克碳元素？

（请列式计算）

29．（5分）在烧杯中盛有一定质量的稀硫酸，木块表面涂上一薄层凡士林做防吸水处理，木块放入后静止时漂浮在稀硫酸的液面上，如图所示。

现逐滴向稀硫酸中缓慢加入氢氧

化钡溶液至过量，整个过程中木块始终漂浮在液面上（液体不会溢出烧杯）。

请分析：

加入氢氧化钡溶液过程中，木块排开液体的体积如何变化？

并用科学原理加以解析。

（已知：

氢氧化钡溶液和稀硫酸的密度均大于水的密度；

不考虑产生的沉淀对溶液密度的影响）

30．（8分）为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，小明取10克食用纯碱样品和足量的溶质质量分数为10%的稀硫酸，进行如图甲实验，实验前后，均需往装置中缓慢通一会儿氮气。

（样品中其他成分不与稀硫酸反应）

（1）实验前，先往A装置通入一会儿氮气的目的是。

（2）随着纯碱样品与稀硫酸反应，C装置增加的质量变化情况如图乙所示，则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是多少？

（3）若将稀硫酸换为浓盐酸，实验中C装置增加的质量会偏大，请说明由。

31．（8分）有铜粉与镁粉组成的混合物，为了确定其各成分含量，进行如下实验：

取该混合物粉末10g放入烧杯中，将140.0g溶质质量分数为14.0%的稀硫酸平均分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如甲图。

通过计算（写出计算过

程），求：

（1）该混合物粉末中铜的质量分数？

（2）实验所用稀硫酸由浓硫酸配制，浓硫酸试剂瓶标签如图乙所示。

则至少需要这种浓硫酸多少毫升？

（3）第二次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？

（结果精确到0.1%）

32．（8分）在实验室中兴趣小组的同学发现了一瓶敞口放置的氢氧化钙粉末状试剂。

他们对该试剂进行了定量实验分析：

称取试剂19.8克放入锥形瓶中，加入30.2克的水，充

分振荡，再向锥形瓶中依次滴加25克盐酸充分反应．测得部分数据与图象如下。

请根据有关信息回答问题：

第1次

第2次

第3次

第4次

第5次

第6次

加入盐酸的质量（g）

25

锥形瓶中物质的质量（g）

75

100

125

150

172.8

197.8

（1）兴趣小组的同学分析实验数据和图象，得出该试剂已部分变质的结论，其依据是。

（2）b的数值为。

（3）计算19.8克该试剂中氢氧化钙的质量。

33．（9分）现有HCl与CaCl2的混合溶液，为了分析混合溶液中HCl和CaCl2的质量分数，设计了如图1所示实验方案：

【实验数据】实验共记录了两组数据：

第①组，气体吸收完全后，NaOH溶液质量增加4.4g；

第②组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为10g．根据实验设计及有关数据进行分析与计算：

（1）生成气体的质量为。

（2）混合溶液中CaCl2的质量分数为多少？

（写出计算过程）

（3）若在100g混合溶液中不断加入10.6%的Na2CO3的溶液，请在图2中画出加入

Na2CO3溶液的质量与产生沉淀的质量的关系图。

参考答案及评分建议

一、单选题（共15题共60分）

1

2

3

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

A

C

D

B

二、填空题（共8题共40分）

16.

（1）紫红色（或质软）

（2）合金

（3）①③

17.

（1）CaCO3

（2）化学

18.

（1）脱水

（2）潮解

（3）变小

19.

（1）Ca（OH）2

（2）还原性

（3）蓝

20.

（1）+1；

（2）2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O21.

（1）A；

浓硫酸

（2）硝酸银溶液或紫色石蕊试液

22.

（1）氯化钙溶液流入左边集气瓶中，并且溶液变浑浊

（2）NaOH和NaCl23.

（1）CuSO4＋2NaOH==Na2SO4＋Cu（OH）2↓

（2）b

三、实验探究题（共4题共36分）

24.

（1）H2和CO的混合物

22222

（2）2H+O点燃2HO（1分）2CO+O点燃2CO25.

（1）B

（2）③

（3）NaCl、HCl26.

（1）随着反应的进行，反应物浓度总是越来越小，所以褪色速度变快不是由于反应物浓度变大引起的。

（2）溶液褪色所花的时间

（3）高锰酸钾过量

27.

（1）变红

（2）向浸出液样品中加入足量的硝酸钡，过滤后，取滤液加入硝酸银，若有白色沉淀，滴入稀硝酸沉淀不溶解，证明有Cl－

（3）使反应生成的CO2全部被丙装置吸收

（4）乙装置中产生的氯化氢气体和水蒸气进入到丙中被吸收四、解答题（共6题共44分）

28.

（1）红

（2）32

（3）mc=28.7克×

（15C/C15H11O6）=28.7克×

（180/287）=18克

29.先变大后变小

知识原理：

①氢氧化钡与稀硫酸反应：

Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

②漂浮时浮力等于重力

③F浮=ρ液gV排

解析：

①木块始终漂浮在液面，浮力等于重力，木块的重力不变，所以浮力不变；

②向稀硫酸中缓慢加入氢氧化钡溶液发生反应Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，随着反应生成的水增加，液体的密度逐渐减小，根据F浮=ρ液gV排，所以V排变大；

至完全反应时全部变成水，液体密度最小，所以V排最大；

③完全反应后继续加入过量氢氧化钡溶液，液体密度又逐渐变大，V排又逐渐变小

30.答案解析：

（1）避免装置内原有的二氧化碳对实验的干扰

（2）解：

由图可知生成二氧化碳的质量是3.52克。

设纯碱样品中含碳酸钠质量为x。

Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑

10644

x3.52克

106/44=x/3.52克，解得x=8.48克

纯碱中碳酸钠的质量分数为8.48克/10克×

100%=84.8%答：

该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是84.8%

（3）浓盐酸具有挥发性，挥发出的气体被C装置中的氢氧化钠溶液吸收

31.解：

（1）由题意和甲图数据可知混合粉末中铜的质量为6.2克，

∴混合物粉末中铜的质量分数=6.2g/10g×

100%=62%

（2）至少需要这种浓硫酸的质量为：

140.0g×

14.0%÷

80%=24.5g至少需要这种浓硫酸的体积为：

V=m/ρ=24.5g/1.73g/cm3=14.16mL

（3）第2次加入的稀硫酸中硫酸的质量为：

140g×

14%÷

2=9.8g．第2次加入稀硫酸后参加反应的镁的质量为：

10g﹣7.6g=2.4g．设生成MgSO4的质量是y，生成H2的质量为zMg+H2SO4═MgSO4+H2↑

981202

9.8gyz

98

9.8g

=120=2，

yz

y=12g

z=0.1g

故MgSO4溶液的质量分数为12g

140g÷

4⨯2+2.4g-0.2g

⨯100%≈16.6%

32.

（1）滴加盐酸至100克时，开始时有二氧化碳生成，证明有碳酸钙存在；

之前滴加的盐酸无现象，说明盐酸与氢氧化钙反应，从而证明该试剂已部分变质。

（2）由表中的数据可知，第6次加入盐酸的质量就等于锥形瓶增加的质量，说明了第5次加入的盐酸已将碳酸钙完全反应，则生成的二氧化碳的质量：

150克+25克﹣172.8克=2.2克

设需要碳酸钙的质量为x．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044

x2.2克

解得：

x=5克

该试剂中氢氧化钙的质量为19.8克-5克=14.8克

33.

（1）4.4g

（2）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl111106100

xy×

10%10g111/100＝x/10gx=11.1gp%=11.1/100=11.1%

（3）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑10644

z×

10.6%4.4g

z=100g