沪教版九下化学知识点总结Word下载.docx
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①步骤:
计算、称量、溶解②仪器:
天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒。
用浓溶液稀释(稀释前后,溶质的质量不变):
计算、量取、稀释②仪器:
量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
10、固体的溶解度
(1)溶解度的定义:
在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
四要素:
①一定温度;
②100g溶剂;
③达到饱和状态;
④单位:
克。
(2)20℃时NaCl的溶解度为36g含义:
在20℃时,在100克水中最多能溶解36克NaCl。
(3)影响固体溶解度的因素:
①溶质、溶剂的性质(种类);
②温度:
大多数固体物的溶解度随温度升高而升高,如KNO3;
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小,如NaCl;
极少数物质溶解度随温度升高而降低,如Ca(OH)2。
(4)溶解度曲线①t3℃时A的溶解度为80g。
②P点的的含义在该温度时,A和C的溶解度相同。
③N点为t3℃时A的不饱和溶液,可通过加入A物质、降温、蒸发溶剂的方法使它变为饱和。
④t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>
B>
A。
⑤从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。
⑥从B溶液中获取晶体,适宜采用蒸发结晶的方法获取晶体。
⑦t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克,降温到t1℃会析出晶体的有A和B,无晶体析
出的有C,所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为A<
C<
B。
⑧除去A中的泥沙用过滤法;
分离A与B(含量少)的混合物,用结晶法。
11、气体的溶解度
(1)气体溶解度的定义:
在压强为101kPa和一定温度时,气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
(2)影响因素:
①气体性质②温度越高,气体溶解度越小③压强越大,气体溶解度越大
12、混合物的分离①过滤法:
分离可溶物+难溶物②结晶法:
分离几种可溶性物质
结晶的两种方法蒸发溶剂,如NaCl(海水晒盐)(实验步骤)
降低温度(冷却热的饱和溶液,如KNO3)(实验步骤)
第七章应用广泛的酸碱盐
1、酸、碱、盐的组成
酸=H++酸根离子H2SO4=2H++SO42—HCl=H++Cl—HNO3=H++NO3—
碱=金属离子+OH—NaOH=Na++OH—Ca(OH)2=Ca2++2OH—NH3·
H2O
盐=金属离子(或铵根)+酸根离子NaCl=Na++Cl—CuSO4=Cu2++SO42—Na2CO3NH4Cl
酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因:
溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子)
2、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
浓盐酸
浓硫酸
色、态
无色液体,工业用盐酸:
黄色(含Fe3+)
无色粘稠、油状液体
气味
有刺激性气味
无
特性
挥发性(敞口置于空气中,瓶口有白雾-氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸的小液滴)
吸水性脱水性强氧化性腐蚀性
用途
金属除锈
制造药物
人体中含有少量盐酸,助消化
金属除锈
浓硫酸作干燥剂
生产化肥、精炼石油
3、酸的通性(具有通性的原因:
酸离解时所生成的阳离子全部是H+)
(1)与酸碱指示剂的反应:
使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色
(2)金属+酸(不包括硝酸和浓硫酸)→盐+氢气
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
(3)碱性氧化物+酸→盐+水CuO+H2SO4=CuSO4+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
(4)酸+碱→盐+水HCl+NaOH=NaCl+H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
(5)酸+盐→新酸+新盐HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
4、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
氢氧化钠
氢氧化钙
色态
白色固体,极易溶于水(溶解放热)
白色粉末,微溶于水
俗名
烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性)
熟石灰、消石灰
制法
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
CaO+H2O==Ca(OH)2
氢氧化钠固体作干燥剂
化工原料:
制肥皂、造纸
去除油污:
清洁剂中含氢氧化钠
工业:
制漂白粉
农业:
改良酸性土壤、配波尔多液
建筑:
5、碱的通性(具有通性的原因:
离解时所生成的阴离子全部是OH-)
(1)碱溶液与酸碱指示剂反应:
使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色
(2)酸性氧化物+碱→盐+水CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
(3)碱+酸→盐+水2HNO3+Mg(OH)2=Mg(NO3)2+2H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
(4)碱+盐→新碱+新盐2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
(1)
(2)(4)只适用于可溶性碱。
难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性),如Cu(OH)2ΔCuO+H2O2Fe(OH)3ΔFe2O3+3H2O;
②常见沉淀:
AgClBaSO4Cu(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2BaCO3CaCO3,注:
AgCl↓和BaSO4↓既不溶于水,又不溶于酸。
③复分解反应的条件:
当两种化合物互相交换成分,生成物中有沉淀或有气体或有水生成时,复分解反应才可以发生。
6、酸性氧化物与碱性氧化物
酸性氧化物
碱性氧化物
定
义
凡能与碱反应生成盐和水的氧化物
大多数非金属氧化物是酸性氧化物
凡能与酸反应生成盐和水的氧化物
大多数金属氧化物是碱性氧化物
化
学
性
质
①大多数可与水反应生成酸
CO2+H2O=H2CO3SO2+H2O=H2SO3
SO3+H2O==H2SO4
①少数可与水反应生成碱
Na2O+H2O==2NaOHK2O+H2O=2KOH
BaO+H2O==Ba(OH)2CaO+H2O==Ca(OH)2
②酸性氧化物+碱→盐+水
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
(不是复分解反应)
②碱性氧化物+酸→盐+水
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
(是复分解反应)
7.几种酸、碱、盐的检验方法
物质
试剂
现象
酸(H+)
紫色石蕊试液
变红
蓝色石蕊试纸
活泼金属/碳酸盐
有气体生成
难溶性的金属氧化物/碱
固体溶解
碱(OH—)
紫色石蕊试液,红色石蕊试纸
变蓝
无色酚酞试液
可溶性的镁盐/铜盐/铁盐
生成白/蓝/红褐色沉淀
碳酸盐(CO32—)
盐酸,澄清石灰水
生成气体能使澄清的石灰水变浑浊
可溶性碳酸盐
盐酸,澄清石灰水
氯化钙溶液/可溶性钡盐/氢氧化钡
白色沉淀
铵盐(NH4+)
浓NaOH溶液或熟石灰,红色石蕊试纸
产生无色有刺激性气味的气体,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
Cl—
①AgNO3②HNO3
白色沉淀不溶解
SO42—
①BaCl2②HNO3
8、中和反应溶液酸碱度的表示法——pH
(1)定义:
酸与碱作用生成盐和水的反应
(2)应用:
①改变土壤的酸碱性②处理工厂的废水③用于医药
(3)溶液酸碱度的表示法——pH
①07 14
酸性增强中性碱性增强
②pH的测定:
用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许,滴在pH试纸上,显色后与标准比色卡对照,读出溶液的pH(读数为整数)
③酸雨:
正常雨水的pH约为5.6(因为CO2+H2O=H2CO3),pH<
5.6的雨水为酸雨。
9、常见的盐定义:
能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物
俗称
物理性质
氯化钠
NaCl
食盐
白色粉末,水溶液有咸味,溶解度受温度影响不大
①作调味品②作防腐剂③消除积雪(降低雪的熔点)④农业上用NaCl溶液来选种⑤制生理盐水(0.9%NaCl溶液)
碳酸钠
Na2CO3
纯碱(水溶液呈碱性、苏打
白色粉末状固体,易溶于水
玻璃、造纸、纺织、洗涤、
食品工业等
碳酸氢钠
NaHCO3
小苏打
白色晶体,易溶于水
制糕点所用的发酵粉,汽水;
医疗上,治疗胃酸过多;
干粉灭火器灭火
硫酸铜CuSO4
无水硫酸铜
白色晶体,遇水变蓝,可检验水
配制波尔多液、炼铜
CuSO4·
5H2O
胆矾、蓝矾
蓝色晶体,易溶于水
备注
①粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质,易吸收空气中的水分而潮解。
②碳酸钠从溶液中结晶析出时,为Na2CO3·
10H2O(纯净物),俗称天然碱、石碱、口碱,在空气中易风化而变成粉末(化学变化)。
③2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
10、精盐提纯——去除不溶性杂质,得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
①实验步骤:
溶解、过滤、蒸发②实验仪器
实验步骤
实验仪器
其中玻璃棒的作用
溶解
烧杯、玻璃棒
加速溶解
过滤
铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒
引流
蒸发
铁架台(带铁圈)蒸发皿、酒精灯、玻璃棒
使液体受热均匀,防止液体飞溅
11、盐的化学性质
①金属1+盐1(可溶)→金属2+盐2Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
②酸1+盐1→酸2+盐2HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓
③盐1+碱1→盐2+碱2CuSO4+Ca(OH)2=CaSO4+Cu(OH)2↓
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH(制备氢氧化钠)
④盐1+盐2→盐3+盐4NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
12、酸、碱、盐的溶解性①酸:
大多数都可溶(除硅酸H2SiO3不溶)
②碱:
只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水,其余均为沉淀
③盐:
钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶;
氯化物除AgCl难溶外,其余多数均可溶;
硫酸盐除BaSO4难溶,Ag2SO4、CaSO4微溶外,其余多数可溶;
碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶,其余都难溶。
BaSO4↓、AgCl↓既不溶于水,也不溶于酸。
13、化学肥料
(1)农家肥料:
营养元素含量少,肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构;
(2)化学肥料
①氮肥作用:
促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿(促苗)。
缺氮:
叶黄
含N量
使用注意事项
NH4HCO317.7%
易分解,施用时深埋
铵态氮肥防晒防潮,且均不能与碱性物质(如草木灰、熟石灰等)混合施用,
否则会“跑肥”。
NH4NO335%
易爆,结块不可用铁锤砸
(NH4)2SO421.2%
长期使用会使土壤酸化、板结
NH4Cl26.2%
CO(NH2)246.7%
有机肥料,含氮量高
“跑肥”:
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O
②钾肥作用:
常用钾肥:
KCl、草木灰(主要成分为K2CO3,呈碱性)、K2SO4
③磷肥作用:
常用磷肥:
磷矿粉Ca3(PO4)2、过磷酸钙Ca(H2PO4)2和CaSO4
④复合肥:
含N、P、K中的两种或三种,KNO3、NH4H2PO4、(NH4)2HPO4
14、使用化肥、农药对环境的影响
①土壤污染:
重金属元素、有毒有机物、放射性物质
②大气污染:
N2O、NH3、H2S;
③引起水体污染:
N、P过多,导致水体富营养化,赤潮、水华等现象
第八章食品中的有机化合物
一、有机化合物:
含碳的化合物,不包括CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸盐。
1、生活中常见的有机物:
CH4(最简单、相对分子质量最小的有机物)、C2H5OH(乙醇,俗名:
酒精)、CH3COOH(乙酸,俗名:
醋酸)、C6H12O6(葡萄糖)、蔗糖、蛋白质、淀粉等
2、有机物:
①小分子如:
CH4、C2H5OH、CH3COOH、C6H12O6等;
②有机高分子化合物(相对分子质量很大)如蛋白质、淀粉、纤维素等。
3、六大营养素:
蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水(无机盐和水可被直接吸收)
二、蛋白质1、功能:
是构成细胞的基本物质,是机体生长及修补受损组织的主要原料。
2、存在:
①动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分②植物的种子(如花生、大豆)
3、构成:
由多种氨基酸(如丙氨酸、甘氨酸等)构成
4、人体蛋白质代谢
摄入胃肠道尿素+CO2+H2O,放出热量
蛋白质人体氨基酸
水解人体所需各种蛋白质
5、几种蛋白质(维持生长发育,组织更新)
(1)血红蛋白:
由血红素(含Fe2+)和蛋白质构成;
作用:
运输O2和CO2的载体,血红蛋白+O2氧合血红蛋白;
CO中毒机理:
血红蛋白与CO结合能力比与O2结合能力强200倍,导致缺氧而死。
吸烟危害:
CO、尼古丁、焦油等均有毒。
(2)酶:
生物催化剂特点:
高效性、选择性、专一性
例:
淀粉麦芽糖葡萄糖(人体可直接吸收的糖)
6、蛋白质的变性(不可逆):
破坏蛋白质的结构,使其变质。
引起变质的因素:
①物理:
高温、紫外线等②化学:
强酸、强碱、甲醛、重金属盐(Ba2+、Hg2+、Cu2+、Ag+等)等。
应用:
用甲醛水溶液(福尔马林)制作动物标本,使标本长期保存。
体积分数70~75%的酒精溶液医疗上杀菌消毒。
三、糖类由C、H、O三种元素组成,又叫碳水化合物,是生命活动的主要供能物质。
常见的糖:
①淀粉(C6H10O5)n:
存在于植物种子或块茎中。
如稻、麦、马铃薯等。
(C6H10O5)nC6H12O6血糖淀粉(肌肉和肝脏中)
②葡萄糖C6H12O6(人体可直接吸收的糖)
呼吸作用C6H12O6+6O26CO2+6H2O15.6KJ/g供机体活动和维持体温需要
③蔗糖C12H22O11:
主要存在于甘蔗、甜菜中。
白糖、冰糖、红糖中的主要成分是蔗糖
四、油脂1、分类:
①植物油脂:
油②动物油脂:
脂肪
2、功能:
提供和储存大量能量39.3KJ/g3、脂肪:
维持生命活动的备用能源
五、维生素多数在人体中不能直接合成,需从食物中摄取。
1、存在:
水果、蔬菜等;
2、作用:
调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康。
缺VA:
夜盲症;
缺VC:
坏血症
六、化学元素与人体健康缺Fe会引起贫血;
缺Zn生长迟缓,发育不良;
缺Ca青少年佝偻病,老年人骨质疏松;
缺I会引起甲状腺肿大;
缺F氟易产生龋齿;
Na+K+维持人体内的水分和维持体液恒定的pH(如血液的pH7.35-7.45)。
第九章化学与社会发展
一.化学燃料及其对环境的影响1.化石燃料:
主要是指埋藏在地下不能再生的燃料资源,主要包括煤、石油、天然气等。
2.化学燃料带来的环境问题:
(1)煤、石油、天然气的燃烧产物都会有二氧化碳,是温室气体,造成全球气候变暖;
(2)化石燃料中,特别是煤和石油,含有硫、氮等杂质,燃烧产物中含有SO2、NOx等酸性物质,造成酸雨等大气污染物;
(3)燃烧产生的热量,对周围的环境造成热污染;
(4)利用煤的燃烧进行火力发电中,能量的转化:
化学能→热能→机械能→电能
二.化学能转化为电能
1.化学电源:
是一种将化学能直接转化为电能的装置,常见的电池是化学电源。
2.化学电源的优点:
既可以减少大气污染,又可以提高能量的转化效率。
3.实验:
化学能转化为电能的实验
实验现象
电流计的指针发生偏转,铜片变厚,长时间溶液颜色变浅
化学方程式
Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4
电流计偏转原因
烧杯中发生了化学变化,Zn失去电子,Cu2+得到电子变成Cu
能量转化的形式
化学能直接转化为电能
使用化学电源的优点
提高能量的转化效率,减少大气污染
4.废旧电池丢弃对环境的影响:
废旧电池的危害主要集中在重金属上,如汞、铅、镉。
这些物质泄露出来进入水或土壤,就会通过各种途径进入了人体的食物链,最终带来危害。
因此务必要正确使用电池,并妥善回收。
三.氢能源1.氢能源的优点:
①来源广;
②热值高;
③生成物不会污染环境。
故称为“绿色能源”。
2.氢能源的缺点:
(1)制备氢气的能耗问题(成本高);
(2)氢气的储存和运输等问题(安全问题)
3.氢能源的发展前景:
要利用太阳能来分解水制取氢气,制备高效、廉价的储氢材料。
4.实验室制取氢气:
①反应原理:
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
②实验装置:
同二氧化碳的制取装置(固液反应,不需加热)
点燃
5.氢气的性质与应用
(1)可燃性:
在空气被点燃后,发出淡蓝色火焰,放出大量的热2H2+O2======2H2O
(2)还原性:
在加热条件下,能与氧化铜等反应,使之变红。
H2+CuO====Cu+2H2O
四.金属材料1.定义:
金属材料包括纯金属与合金;
2.常见合金:
青铜器(Cu-Sn合金)、黄铜(Cu-Zn)、钢和生铁(铁合金)、铝合金;
3.新型金属材料:
铝钛合金:
耐腐蚀、质轻、高强度、高韧性,主要用于飞机制造工业;
储氢合金:
方便的储存、释放合金,主要用于镍氢电池;
“形状记忆”合金:
效果最好的合金为镍钛合金,影响其形态的因素为温度。
4.金属材料的优点及缺点:
强度大,但不耐腐蚀
五.无机非金属材料1、主要包括:
陶瓷、玻璃、水泥等优点:
耐高温;
缺点:
脆性大;
2.陶瓷的原料:
瓷土、粘土、长石、石英等;
3.玻璃的原料:
砂子(主要成分SiO2)、石灰石(主要成分CaCO3)和纯碱(Na2CO3);
4、新型无机非金属材料:
氮化硅陶瓷、光导纤维、人工关节等。
六.合成材料(又称有机合成材料)
1.三大合成材料:
塑料、合成橡胶、合成纤维。
优点:
强度大密度小;
不耐高温
2.塑料:
(1)常见的塑料:
聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)、聚苯乙烯(PS)、有机玻璃(PMMA)和电木塑料;
(2)实验:
点燃聚乙烯及聚氯乙烯,观察现象。
实验样品
燃烧情况
是否有黑烟
是否有气味
聚乙烯
易燃
没有
无气味
聚氯乙烯
不易燃烧
大量黑烟
产生刺鼻气味
(3)废弃塑料带来的环境污染——“白色污染”。
(4)解决“白色污染”方法:
A.尽可能的减少使用塑料制品;
B.回收废旧塑料;
C.研制和推广可降解塑料
3.合成橡胶:
(1)向橡胶中添加炭黑,为了增加其耐磨性;
(2)向橡胶中添加硫元素,为了增加其强度,但会减弱其弹性;
(3)合成橡胶与天然橡胶相比,优点为良好的弹性、绝缘性及耐高温性。
4.合成纤维:
(1)合成原料:
主要为石油、煤、石灰石、水、空气等;
(2)几种纤维的性质比较实验:
性质
纤维种类
灼烧情况
受酸影响10%H2SO4
受碱影响3%NaOH
棉花(天然植物纤维)
有烧纸的气味,灰烬松脆
变脆
稍微膨胀
羊毛(天然动物纤维)
有烧焦羽毛气味,灰烬松脆
几乎无变化
尼龙线(合成纤维)
先卷曲、后燃烧,灰烬坚硬
(3)合成纤维(包括晴纶、涤纶、尼龙等)的优点与缺点
A.优点:
强度高、耐磨、弹性好、耐化学腐蚀性;
B.缺点:
吸水性和透水性差
七.复合材料1.定义:
是将两种或者两种以上的材料复合成一体而形成的,具有更优异的综合性能。
2.主要复合材料:
①钢筋混凝土;
②机动车轮胎;
③玻璃钢;
④碳纤维
八.还人类洁净的空气1.空气污染物:
二氧化硫(SO2)、氮氧化物(NOx)、一氧化碳(CO)和可吸入颗粒等。
2.空气污染的来源:
(1)化石燃料的燃烧(主要是含硫燃料燃烧产生SO2、燃料燃烧排放的粉尘、CO等);
(2)工厂废气的排放(主要是NOx、SO2等酸性气体的排放);
(3)汽车尾气的排放(主要是NOx、CO等有害气体的排放);
(4)日常生活的其他方面(如裸露地表、工地粉尘;
燃放烟花爆竹等引起的SO2等气体);
3.空气污染带来的危害:
(1)NOx、SO2等气体形成酸雨(主要成分为HNO3、H2SO4等)
模拟硫酸型酸雨的形成:
S+O2======SO22SO2+O2=====2SO3
SO2+H2O=====H2SO3SO3+H2O=====H2SO4
(2)酸雨的危害:
主要为腐蚀建筑设施(如大理石雕像,钢铁设施等);
影响植物的生长,使农作物减产;
土壤及水体的酸化;
影响人体的健康,引发呼吸道疾病等。
(3)其他污染物造成的危害:
臭氧层破坏:
氟利昂的释放,加速臭氧分解。
防治:
使用无氟冰箱等。
全球性气候变暖
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