初三化学第六单元碳和碳的氧化物学案Word下载.docx
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物理性质外观
光泽
硬度
导电性
用途
【实验】P10实验6-1,你观察到了什么现象?
【思考】
1木炭和活性炭为什么可以做吸附剂?
2碳元素除了组成金刚石和石墨外,你知道还能组成哪些单质吗?
3防毒面具的滤毒罐内填充的是什么物质?
三、合作探究,协作交流
1金刚石和石墨是同一种物质吗?
由石墨制造金刚石是物理变化还是化学变化?
2一种元素只能组成一种单质吗?
这些碳单质的性质和用途为什么不同?
3结合金刚石、石墨、无定形碳的性质和用途,讨论物质的性质和用途的关系。
结论:
四、精讲点拨,引申拓展
【碳的单质】
1金刚石、石墨(见上表格)
2无定形碳(属于物)
⑴结构:
由石墨的微小晶体和少量杂质构成,主要有:
焦炭,木炭,活性炭,炭黑等。
⑵性质&
ap;
用途:
①活性炭、木炭具有强烈的_________,用于;
②焦炭用于;
③炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
★注意:
木炭、活性炭的吸附性属于物理性质。
吸附过程中发生的变化属于物理变化。
●“碳”和“炭”的区别:
“碳”是元素名称,指元素;
“炭”是指具体的物质,由碳元素组成的部分单质。
如:
二氧化碳由和两种元素组成。
3新型碳单质
⑴60分子是由60个构成的分子,形似。
⑵状的碳单质。
五、梳理归纳,巩固提升
【当堂达标】
1下列说法正确的是()
A、金刚石与石墨的物理性质相同B、铅笔芯是由金属铅制成的,所以能导电
、金刚石是由碳元素组成的,所以能导电D、金刚石是天然物质中最硬的物质
2下列物质属于纯净物的是()
A.金刚石B木炭石灰石D铅笔芯
3碳的单质中,质地较软常用作电极的是()
A.金刚石B活性炭炭黑D石墨
4金刚石和石墨的物理性质差异很大,是因为()
A.碳原子内部结构不同B元素组成不同
.碳原子排列不同D碳原子结构中,最外层电子数不同
最近科学家制得一种新的分子,它是由碳元素组成的,具有空心的类似足球状结构的一种分子,化学式是60。
下列说法中不正确的是()
A60是一种新型的化合物B60和石墨是不同的碳单质
60是一种新的碳单质D60的相对分子质量是720
【拓展延伸】
6测得某物质中只含有碳元素,这种物质()
A一定是一种单质B一定是石墨
可能是化合物D可能是一种单质,也可能是几种碳的单质的混合物
六、布置作业:
1预习第二时,完成学案。
2P109习题1-3
金刚石、石墨和60
(2)型:
61金刚石、石墨和60(第二时)
1知道单质碳的化学性质,并能根据性质开发其不同用途。
2通过古人用碳或墨作的字画久不褪色的事实,和升高温度碳也能发生化学反应的实验探究,会解释物质化学性质的活泼与稳定都是相对的。
【教学重点】
碳的化学性质——可燃性、还原性
【教学难点】
碳跟氧化铜等金属氧化物的反应表明碳具有还原性。
1金刚石和石墨的物理性质和用途是什么?
2活性炭、木炭具有强烈的_________,因为具有_________的结构。
3金刚石、石墨和60是碳元素组成单质。
它们物理性质有很大差异的原因是:
二、创设情境,启发思考
知识点二:
碳的化学性质
【思考】北宋张择端用墨汁绘制的《清明上河图》能完好保存至今,说明碳在常温下有什么性质?
你是否能从碳的原子结构中获得启示?
(请画出碳原子结构示意图)
【阅读】自学本P107-108,请概括出碳的化学性质。
【实验】观察教师演示P107实验6-2,并记录实验现象。
现象:
分析:
化学方程式:
实验结论:
【练习】用化学方程式表示:
⑴木炭还原氧化铁
⑵木炭还原四氧化三铁
【讨论】根据碳的化学性质说出碳有哪些用途?
三、精讲点拨,引申拓展
【碳的化学性质】
1碳的性
碳原子的核外电子排布第一层有_____个电子,第二层(最外层)有_____个电子,因此常温下碳的化学性质。
2碳的性
①氧气充足时:
;
(请写化学方程式)
②氧气不充足时:
这两个反应都属于(填反应类型)。
3碳的性
⑴实验现象
⑵酒精灯加铁丝网罩的目的是。
⑶在此反应中,被还原的物质是,被氧化的物质是。
说明木炭具有性,可用。
⑷化学方程式,所以,这类反应可表示为:
+金属氧化物===+。
四、梳理归纳,巩固提升
1.下列性质中,不属于碳的化学性质的是()
A、稳定性B、吸附性、可燃烧D、还原性
2古代字画能长期保存,是由于单质碳在常温下具有()
A、稳定性B、氧化性、还原性D、助燃性
3“钻石恒久远,一颗永流传”这句广告词能体现的钻石的性质是()
A.硬度大B.不能导电.化学性质稳定D.熔点低
4下面关于用木炭还原氧化铜的实验现象的说法中,符合实验事实的是()
A、黑色粉末无变化,澄清石灰水变浑浊
B、黑色粉逐渐变红色,石灰水无变化
、黑色粉逐渐变红色,澄清石灰水变浑浊
D、黑色粉末和澄清石灰水都变红色
用木炭还原氧化铜的实验如左下图。
(1)酒精灯加灯罩的目的;
(2)刚开始预热,试管②中立即产生气泡,但石灰水不变浑浊,原因是;
(3)继续加热,观察到石灰水逐渐变浑浊,黑色粉末中出现红色物质。
请你写出带点部分的化学方程式:
、;
(4)停止加热时,应先将导管从试管②中撤出,并用弹簧夹夹紧橡皮管,待试管①冷却后再把试管里的粉末倒出。
这样操作的原因是。
五、作业布置1预习题2,完成学案。
2P109习题4-6
教学反思
二氧化碳制取的研究型:
62二氧化碳制取的研究
1通过分析2的实验室制法知道实验室制取气体的一般思路和方法,学会确定发生装置和收集装置。
2通过探究比较,找出实验室制取2的理想原料,熟练记住实验室制取2的反应原理。
3学会实验室制取2的装置、操作步骤、收集方法、检验和验满方法。
【教学重点】探究实验室制二氧化碳的装置,并制取二氧化碳。
【教学难点】探究实验室制二氧化碳的装置,并制取二氧化碳。
1实验室是如何制取2的?
请写出反应的化学方程式。
2用高锰酸钾或氯酸钾与过氧化氢溶液制2时发生装置有何不同?
为什么能用排水法和向上排空气法收集氧气?
3你所知道的能产生2的反应有哪些?
实验室制取2的原料
【思考】有2生成的化学反应都能用于实验室制取2吗?
找出实验室制2的理想原料并说明原因。
【实验】观察并能准确记录实验现象。
反应原料实验现象反应剧烈程度
碳+氧气
碳酸钠(粉状)+稀硫酸
大理石(块状)+稀硫酸
大理石(块状)+稀盐酸
【结论】最适合在实验室里制取2的药品是,原因:
二者反应的化学方程式。
【讨论】大理石(碳酸钙)块状改为粉末适宜吗,为什么?
实验室制取2的装置
【阅读】自学本P109~112,通过分析2和2的实验室制法,找出实验室制取气体时选择发生装置和收集装置应考虑的因素,并说明原因。
然后设计一套你认为制取2的最佳装置。
【资料】①空气的平均相对分子质量为29,2的相对分子质量为44,由此推出2的密度比空气的。
②2能溶于水,在标准状况下,1体积的水可溶解088体积的2;
且与水反应,2溶于水生成了碳酸,碳酸很不稳定,很容易分解成2和水。
【对比】2和2制取实验及相关性质比较
反应物的状态反应条气体密度与空气的比较是否与水反应
2
【思考】实验室制取2应该选择什么样的发生装置呢?
请从下图中选择实验室制取2的发生装置并说明理由。
【思考】实验室收集2的装置是什么?
请看相关信息后作出选择,并说明理由。
收集方法是,选择该方法的理由是
AB
知识点三:
工业制取2
工业制2的原理是煅烧石灰石,发生反应的化学方程式为:
【交流讨论】
1说出A、、E、F装置的优点2现在实验室只有碳酸钠(Na23)和稀盐酸,如果想完成实验室制取2应该选择上述哪些装置?
为什么?
3实验室制取2的装置、操作步骤、收集方法、验满和检验方法。
【实验探究】小组合作制取并收集一瓶2。
【药品的选择】
1原则:
⑴药品广,价廉;
⑵反应条、装置、操作简单;
⑶产气速率适中,容易收集气体;
⑷纯度高;
⑸安全、无污染或污染小等等。
2实验室制取2的药品:
大理石(或石灰石)和稀盐酸
反应的化学方程式。
★①不能选用浓盐酸,因浓盐酸太强,能挥发出大量的Hl气体,使制得的2不纯。
②不能选用硫酸,因硫酸与碳酸钙反应生成微溶性的硫酸钙沉淀,覆盖在碳酸钙的表面,会阻止反应继续进行。
③不能用碳酸钠、碳酸钾代替大理石或石灰石,因为它们易溶于水,反应速率快,难以控制。
【实验室制取2的装置】
1实验室制取气体装置的确定:
________________
反应物状态
气体发生装置________________
反应条________________________________
比空气大:
_______________
气体的密度
气体收集装置比空气小:
______________
气体的溶解性:
不易溶于水,不与水反应:
22的实验室制法
⑴原理:
用石灰石和稀盐酸,反应化学方程式:
______________________________
⑵发生装置:
选用H22制取2相同的发生装置
⑶收集方法:
⑷步骤:
①连接装置并检查。
②加(先加,再加)。
③装置制取2并验满。
⑸验满:
用______________,放在集气瓶______,若木条熄灭,,证明已收集满;
否则,未满。
检验:
将制得的气体通入______________,若_______,则是2。
【制取2注意事项】
①应事先直接加入锥形瓶中;
②长颈漏斗的作用是加入;
③长颈漏斗的下端管口应伸入;
④锥形瓶中的导气管不应伸入反应液面以下,应为宜;
⑤伸入集气瓶中的导气管口应位于集气瓶,而不应位于集气瓶。
【比较2和2的制取】
气体22
化学方程式
发生装置
收集装置
检验方法
32的工业制法:
煅烧石灰石:
●生石灰和水反应可得熟石灰:
a+H2=a(H)2
1实验室选择制取气体的装置时,可以不考虑的因素是()
A.反应物的性质和状态B.反应条
.所制气体的性质D.所制气体的颜色
2证明集气瓶中收满二氧化碳的正确方法是()
A加入澄清石灰水B加入紫色石蕊试液
把燃着的木条放在集气瓶口D把燃着的木条伸到集气瓶内
3实验室制取二氧化碳一般有五个步骤:
①检验装置气密性②按要求装配好仪器③向长颈漏斗中注入稀盐酸④收集气体⑤向广口瓶中放入几小块大理石,其中正确的顺序是()
A①②③④⑤B②①⑤③④②①③④⑤D③④⑤②①
4小强在化学上知道了蛋壳的主要成份是碳酸钙,决定制作一个无壳鸡蛋送给妈妈。
他应该从厨房中选择鸡蛋和下列物质中的()
A味精B白酒酱油D食醋
【中考演练】
实验探究
A图B图
请根据本小题A、B两图回答下列问题。
(1)仪器a的名称是。
(2)写出锥形瓶内反应的化学方程式:
(3)锥形瓶内的反应进行较长时间后,用燃着的火柴放在集气瓶口,火焰仍不熄灭的原因是。
(4)如B图所示,将一瓶二氧化碳气体慢慢倒入放着蜡烛的烧杯中,发现上层蜡烛先熄灭,试解释原因。
()实验室一般用向上排空气法收集二氧化碳气体,试问能否用用水法收集到二氧化碳?
请说明理由。
(已知:
通常状况下1L水大约能溶解1L二氧化碳气体)
答:
6下图是实验室用于制取、干燥和收集气体的装置图。
科学实验上同学们用石灰石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳气体,请回答问题:
(1)制取二氧化碳气体的发生装置应选择(填装置编号)。
(2)现要收集一瓶干燥的二氧化碳气体,请在上述装置中选择合适的装置,按气体的流向用导管的编号将装置连接好:
a→。
(3)请写出氨气和氧化铜反应的化学方程式。
六、作业布置
1预习题3,完成学案
2P112习题1-
二氧化碳和一氧化碳
(1)型:
63二氧化碳和一氧化碳(第一时)
1能说出二氧化碳的物理性质。
2通过演示实验让学生能够概述出二氧化碳的化学性质。
3会根据二氧化碳的化学性质做相关的题目。
【教学重点】二氧化碳的性质和检验。
【教学难点】二氧化碳与水、石灰水的反应的探究。
1将集满2的集气瓶正放在桌子上,可得出2的哪些性质?
2根据生活经验和已学知识你知道2还有哪些性质和用途?
【情境导入】有一首诗“她营造了云雾缭绕的仙境,她躯散了炎炎夏日的暑气,她奋不顾身扑向烈火,她带给大地勃勃生机……”,诗中所赞美的是什么气体呢?
二氧化碳
【实验】教材P113实验6-3,检验2是否收集满时,木条应放在什么位置?
______________。
【观察】教材P113观察实验6-4,填写下表:
现象
分析与结论
【交流讨论】一些久未开启的菜窖、干涸的深井、深洞,怎样判断其中2的含量是否对人造成威胁?
你能设计一个简单实验么?
【观察】教材P114观察实验6-,填写下表:
【讨论】
12的物理性质:
颜色,状态,气味,密度比空气,溶解性
22只是简单的溶于水吗?
有没有发生化学变化?
能通过实验证明吗?
【实验】
教材P114观察实验6-6,填写下表:
(石蕊是一种色素,与不同性质的物质发生反应时,能显示不同的颜色如变红、变蓝等)
I喷稀醋酸II喷水
III直接放入
IV喷水放入
将经过第4次实验后的纸花放在酒精灯火焰上烘烤,能观察到什么现象?
说明了什么问题?
【思考】
1在小花上喷稀醋酸的目的是什么?
2干燥纸花接触水和干燥纸花接触水后又放入盛满2的集气瓶中现象为什么不同?
说明了什么?
【阅读】教材P11找出2有哪些化学性质?
写出有关化学方程式。
【阅读】教材P11~P117,完成以下问题:
1农民它说是“植物粮食”;
消防官兵赞美它是“灭火先锋”;
建筑师却称它为“粉刷匠”;
化工专家称它“多才多艺”;
饮料业师傅说它“够气够味”;
环境学家却指责它是造成全球变暖的罪魁祸首。
这些说法分别指2哪些用途?
利用了它的哪些性质呢?
2什么原因使空气中的2含量越越高?
2过多会造成什么后果?
根据2的,可以采用什么办法防止温室效应的进一步增强?
【二氧化碳】
12的性质
⑴、物理性质
物理
性质颜色状态气味密度(与空气比较)溶解性固态2俗名⑵化学性质:
①一般情况下,______燃烧,也______燃烧,不能供给____________。
②与水反应生成碳酸:
2+H2==H23生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变_______________________________________________
H23==H2+2↑(碳酸不稳定,易分解)
③能使澄清的石灰水______:
2+a(H)2==a3↓+H2(用于检验二氧化碳)
④与灼热的碳反应:
+2高温2
(此反应吸热热量,既是化合反应又是氧化还原反应,2是氧化剂,是还原剂)
22的用途:
⑴______(既利用其物理性质,又利用其化学性质。
灭火器原理:
Na23+2Hl==2Nal+H2+2↑)
⑵干冰用于____________、制冷剂
⑶肥料,作用等
32对环境的影响:
过多排放引起____________。
⑴定义:
大气中的气体使地面吸收的太阳光的热量,从而使全球。
⑵起因:
①大量使用燃料;
②面积急剧减少。
能产生这种效应的气体:
二氧化碳、、、氟氯代烷等。
⑶危害:
①全球变暖,冰川;
②海平面,淹没城市;
③土地,农业。
⑷措施:
①减少化石燃料的燃烧;
②使用能,如;
③大力,严禁乱砍滥伐,。
12的下列用途,既跟它的物理性质有关,又跟它的化学性质有关的是()。
A灭火B制干冰制化肥D温室肥料
2下图分别二氧化碳的制取、干燥,收集和性质检验的装置图。
其中错误的是()
3全球气候变暖正成为人类关注的环境问题,引起温室效应的主要气体是()
A、N2B、2、H2D、2
4下图是化学实验中常用的几种装置。
请回答下列问题:
⑴指出有编号的仪器名称:
①,②。
⑵利用上述A、D装置的组合可以制取的一种气体是,写出制取该气体化学反应方程式。
⑶欲收集一种难溶性气体,有人认为E装置可以代替B装置。
请简述应如何使用E装置?
下面2和2的自述中,属于物理性质的是()
6下列物质的用途主要是由其化学性质决定的是()
A.用干冰作制冷剂B.用金刚石切割玻璃
.用煤作燃料D.发烧病人用酒精擦身体降温
7全球气候变暖正成为人类关注的环境问题,引起温室效应的主要气体是()
A、N2B、2、H2D、2
8联合国气候变化框架公约《京都议定书》要求限制2等温室气体排放量,以控制日趋严重的温室效应。
⑴绿色植物通过作用吸收2,通过作用将2释放到大气中。
⑵科学家采取“组合转化”技术,将2和H2以一定比例混合,在一定条下反应,生成一种重要的化工原料和水。
请在括号中填写该化工原料的化学式:
22+6H2==1()+4H2
⑶为了减慢大气中2含量的增加,以下建议可行的是(填序号)。
①开发太阳能、水能、风能、地热等新能;
②禁止使用煤、石油、天然气等矿物燃料;
③大量植树造林,禁止乱砍滥伐。
9干粉灭火器是利用压缩的2吹出白色干粉灭火。
这种灭火器可用扑灭油、气等燃烧引起的失火。
其中干粉的主要成分是碳酸氢钠.它受热后生成苏打、水和一种参与植物光合作用的气体。
请根据以上信息回答:
(1)碳酸氢钠的性质有
(2)灭火时碳酸氢钠发生反应的化学方程式为
(3)该反应的基本反应类型是反应。
10下图是化学实验中常用的几种装置。
请回答下列问题:
1预习第二时,完成学案
2习题P1191-3
教学反思
二氧化碳和一氧化碳
(2)型:
63二氧化碳和一氧化碳(第二时)
1、通过预习和自主探究,让学生能说出一氧化碳的性质和用途;
2、通过思考和讨论,让学生初步会用所学的知识解释一氧化碳中毒的有关问题。
3、通过观看视频和研讨,能归纳出一氧化碳的可燃性、还原性,并理解记忆一氧化碳还原氧化铜的实验注意事项。
1一氧化碳的物理性质;
2一氧化碳的毒性、可燃性、还原性。
【教学难点】一氧化碳的还原性。
阅读本P117下半部分和P118思考并回答以下问题:
1碳的氧化物有种,分别是,因2分子比分子多一个,所以二者性质有很大的__________。
2的性质:
⑴物理性质:
色气味气体,溶于水,密度比空气略小,一般用法收集。
⑵化学性质:
①可燃性:
纯净的在空气在中点燃时,能产生火焰,放出大量的热,化学方程式为:
【强调】和其他可燃气体一样,点燃之前必须先。
②还原性:
还原u反应的化学方程式为:
_____的氧化铜逐渐变成光亮_____色,石灰水___
还原Fe23反应的化学方程式
红棕色粉末逐渐变成,石灰水。
注:
①实验前,先通一会儿气体,再点燃酒精灯加热,目的是__。
②实验完毕后,先停止加热,待试管冷却后,再停止通一氧化碳。
防止。
③剧毒性:
极易与血液中的结合,从而使,造成生物体缺氧,甚至危及生命。
3的用途:
因具有可燃性,可以用作;
具有还原性,可用于。
【情境导入】2010年12月1日新华社消息:
“赣州一家六口煤气中毒身亡,最小死者仅两个月”,煤气的主要成分是什么,为什么使人中毒呢?
一氧化碳
【阅读】自学本P117下半部分和P118,思考并回答以下问题:
1有什么样的颜色和气味?
有人用炉火取暖,为了防止煤气中毒,在炉火上放一盆水行吗?
2燃烧放出热量并产生色火焰,说明具有_性,它是煤气的主要成份。
反应的化学方程式
3为什么能使人毒?
怎样防止煤气中毒?
■实验发现碳在高温下可以跟水反应生成一氧化碳和氢气,此反应吸收热量。
化学方程式。
【观察】观看视频还原u的实验,思考交流以下问题:
1先通入一氧化碳,过一会儿再给氧化铜加热的原因是_________________________。
2根据实验事实填写下表:
观察到的现象所发生现象的化学方程式
A处(u处)
B处(石灰水中)
处
3处为什么
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- 初三化学 第六 单元 氧化物