河北省衡水市冀州中学学年高二下学期期末考试化学试题B卷 Word版含答案文档格式.docx
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AgI(s)+KCl(aq)可知Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
5、下列各组有机物,不管它们以何种比例混合,只要总物质的量一定,则完全燃烧时消耗O2
为一恒量的是
()①C2H4和C3H6②C5H10和C6H6③C3H6和C3H8O
④C2H2和C6H6⑤C2H5OH和CH3OCH3
A.②③⑤B.①④C.③⑤D.全部
6、已烯雌酚(
)是一种激素类药物,下列说法不正确的是()
A.已烯雌酚分子中一定有16个碳原子共平面
B.已烯雌酚的分子式为C18H20O2,它为芳香族化合物
C.1mol已烯雌酚可以与5molBr2发生反应
D.已烯雌酚能发生加成、取代、氧化、加聚、酯化反应
7、下列实验方案能达到相应实验目的的是()
选项
实验目的
方案
A
除去乙酸乙酯中的乙酸
用NaOH溶液洗涤,分液,然后干燥
B
除去葡萄糖溶液中的乙醇
用KMnO4氧化,再蒸馏
C
检验食盐中是否添加KIO3
食盐溶解,然后加入淀粉溶液
D
测定醋酸溶液浓度
酚酞作指示剂,用标准NaOH溶液滴定
8、新型纤维酸类降脂药克利贝特可由物质X在一定条件下反应制得,下列有关叙述正确的是()
A.克利贝特的分子式为C28H34O6
B.物质X分子中所有碳原子可能位于同一平面内
C.用饱和NaHCO3溶液可以鉴别物质X和克利贝特
D.1mol物质X最多可以与含2molBr2的溴水反应
9、下列有关分子式为C4H8O2的有机物的同分异构体的说法中,不正确的是()
A.属于酯类的有4种B.属于羧酸类的有2种
C.既含有羟基又含有醛基的有3种D.存在分子中含有六元环的同分异构体
10、合成具有美白作用的化妆品原料Z的反应原理如下:
下列叙述不正确的是()
A.X、Z均能与Na2CO3溶液反应B.X可作缩聚反应单体,Y可作加聚反应单体
C.X、Y、Z均能使溴水褪色,但是原理不完全相同D.该反应的反应类型为取代反应
11、有机物M的结构简式为
,关于有机物M的叙述正确的是( )
A.有机物M的分子式为C11H14O3
B.1molNa2CO3最多能消耗1mol有机物M
C.有机物M能发生取代、氧化、还原和加聚反应
D.有机物M能与热的新制氢氧化铜悬浊液反应,生成砖红色沉淀
12、已知苯环上由于取代基的影响,使硝基邻位上的卤原子的反应活性增强,现有某有机物的结构简式如下所示,1mol该有机物与足量的氢氧化钠溶液混合并共热,充分反应后最多可消耗氢氧化钠的物质的量为()
A.8mol
B.7mol
C.6mol
D.5mol
13、某甲、乙两种气态烃混合物,其中甲的相对分子质量小于乙,混合气体的密度是相同状况下H2密度的13倍,把标准状况下4.48L该混合气体通入足量的溴水中,溴水增重2.8g,则下列有关叙述错误的是( )
A.甲一定是烷烃
B.乙的物质的量为0.05mol
C.符合条件的乙的可能结构有3种(包含顺反异构)
D.甲的质量为2.4g
14、苯乙酸的同分异构体中属于芳香酯类的有()种。
A.6B.5C.4D.7
15、阿司匹林是日常生活中应用广泛的医药之一,它可由下列方法合成。
下列说法正确的是( )
A.邻羟基苯甲醛分子中所有的原子不可能在同一平面
B.用酸性KMnO4溶液直接氧化邻羟基苯甲醛可实现反应①
C.反应②中加入适量的NaHCO3有利提高阿司匹林的产率
D.与邻羟基苯甲酸互为同分异构体,苯环上一氯代物仅有2种且能发生银镜反应的酚类化合
物共有4种
16、醋酸铅因有甜味而被称为“铅糖”,它有毒但能入药,又知(CH3COO)2Pb可溶于水,硝酸铅与醋酸钠溶液反应的离子方程式为Pb2++2CH3COO-=(CH3COO)2Pb。
下列有关说法中不正确的是()
A.0.1mol·
L-1的“铅糖”溶液中c(Pb2+)<
0.1mol·
L-1B.“铅糖”是强电解质
C.“铅糖”是共价化合物D.“铅糖”的溶液可能不导电
17、某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为:
H2A=H++HA-,HA-
H++A2-
(25℃时Ka=1.0×
10-2),下列有关说法中正确的是( )
A.H2A是弱酸
B.稀释0.1mol/LH2A溶液,因电离平衡向右移动而导致c(H+)增大
C.在0.1mol/L的H2A溶液中,c(H+)=0.12mol/L
D.若0.1mol/LNaHA溶液中c(H+)=0.02mol/L,则0.1mol/L的H2A中c(H+)<
0.12mol/L
18、下列叙述正确的是( )
A.0.1mol/LC6H5ONa溶液中:
c(Na+)>c(C6H5O﹣)>c(H+)>c(OH﹣)
B.Na2CO3溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH和Kw均减小
C.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,c(H+)不相等
D.在Na2S溶液中加入AgCl固体,溶液中c(S2﹣)下降
19、下列事实不能证明CH3COOH是弱电解质的是( )
①常温下某CH3COONa溶液的pH=8
②用CH3COOH溶液做导电实验,灯泡很暗
③等浓度的盐酸、CH3COOH溶液分别和锌反应,开始时盐酸的反应速率快
④常温下0.1mol·
L-1CH3COOH溶液的pH=2.1
⑤在CH3COONa溶液中通入SO2,生成CH3COOH
⑥常温下将pH=1的CH3COOH溶液稀释100倍后的pH<
3
A.② B.②⑤C.①③⑤D.③④⑤⑥
20、25℃,加水将10mLpH=11的氨水稀释至1L,则下列判断中正确的是( )
A.稀释后溶液的pH=9
B.稀释过程中,溶液中所有离子的浓度均减小
C.稀释后溶液中
减小
D.该氨水稀释前后中和盐酸的能力相同
21、在空气中直接蒸发下列盐的溶液:
①Al2(SO4)3②Na2CO3③KCl④CuCl2⑤NaHCO3,可以得到相应盐的晶体(可以含有结晶水)的是( )
A.①③⑤ B.①②③C.②④D.①③④⑤
22、在一定条件下,Na2CO3溶液中存在CO
+H2O
HCO
+OH-平衡。
下列说法不正确的
是( )
A.稀释溶液,
增大B.加入NaOH固体,
减小
C.升高温度,平衡常数增大D.通入CO2,溶液pH减小
23、等物质的量浓度的下列稀溶液:
①CH3COONa溶液;
②Na2CO3溶液;
③X溶液;
④Ba(OH)2溶液。
它们的pH依次增大,则X溶液不可能是( )
A.氨水B.硅酸钠溶液C.NaOH溶液D.NaHCO3溶液
24、已知NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合加热煮沸能产生CO2气体。
下列说法中正确的是( )
A.NaHSO3溶液因水解而呈碱性
B.两溶液混合后产生CO2的原因是二者发生相互促进的水解反应
C.向NaHSO3溶液中加入三氯化铁溶液既有沉淀生成,又有气体生成
D.0.1mol·
L-1的NaHSO3溶液中:
c(HSO
)+2c(SO
)+c(OH-)-c(H+)=0.1mol·
L-1
25、已知HF的酸性强于CH3COOH,常温下有下列三种溶液,有关叙述中不正确的是()
编号
①
②
③
pH
11
溶液
NaOH溶液
CH3COOH溶液
HF溶液
A.②、③混合后:
c(H+)=c(F-)+c(CH3COO-)+c(OH-)
B.①、②等体积混合后:
c(CH3COO-)>
c(Na+)>
c(H+)>
c(OH-)
C.中和相同体积的②、③,需消耗相同体积的①
D.向②中加入NaF固体,CH3COOH的电离平衡正向移动
26、将氨水滴加到盛有AgCl的试管中直至AgCl完全溶解,对上述过程的有关解释或叙述正确的是()
A.所得溶液中c(Ag+)·
c(Cl-)>Ksp(AgCl)B.上述实验说明Cl-与NH
间有很强的结合力
C.所得溶液中形成了难电离的物质D.上述过程中NH3·
H2O的电离常数增大
27、中学化学涉及多种常数,下列说法正确的是()
A.两种物质反应,不管怎样书写化学方程式,平衡常数不变
B.某温度下,2L密闭容器中加入4molA和2molB发生反应:
3A(g)+2B(g)
4C(s)+2D(g)。
平衡时测得n(C)=1.6mol,反应的化学平衡常数表达式为K=
C.温度一定时,当溶液中c(Ag+)·
c(Cl-)等于Ksp值时,此溶液为AgCl的饱和溶液
D.难溶电解质AB2饱和溶液中,c(A2+)=xmol·
L﹣1,c(B—)=ymol·
L﹣1,则Ksp值为4xy2
28、在T℃时,铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法中不正确的是()
A.T℃时,在Y点和Z点,Ag2CrO4的Ksp相等
B.向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点
C.T℃时,Ag2CrO4的Ksp为1×
10-8
D.图中a=
×
10-4
29、在25℃时,将amol/L的氨水与0.01mol/L的HCl溶液等体积混合,反应后溶液呈中性,下列说法不正确的是(忽略溶液混合后体积的变化)( )
A.此时水的电离程度最大
B.溶液中c(NH
)=c(Cl-)
C.此时溶液中NH3·
H2O的物质的量浓度为
(a-0.01)mol/L
D.用含a的代数式表示NH3·
H2O的电离常数Kb=
30、常温下,向20mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1mol/L氨水,溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图。
下列分析正确的是()
A.V=40B.C点所示溶液中:
c(H+)-c(OH-)=2c(NH3.H2O)
C.NH3.H2O的电离常数K=10-4D.d点所示溶液中:
c(NH4+)=2c(SO42-)
II卷(40分)31、(10分)(I)、室温下,将1.000mol·
L-1盐酸滴入20.00mL
1.000
mol·
L-1氨水中,溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。
(1)a点由水电离出的c(H+)=
。
(2)d点溶液温度最高的原因是
(II)、电离常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。
已知:
化学式电离常数(25℃)HCNK=4.9×
10-10CH3COOHK=1.8×
10-5H2CO3K1=4.3×
10-7、K2=5.6×
10-11源:
gkstk.Com]一氯乙酸K=1.4×
10—3
(3)25℃时,有等浓度的:
①NaCN溶液,②Na2CO3溶液,③CH3COONa溶液,三溶液的pH由大到小的顺序为________________________。
(填序号)(4)向NaCN溶液中通入少量的CO2,发生反应的化学方程式为_________________。
(5)下图中可以描述乙酸(甲曲线)和一氯乙酸(乙曲线)在水中的电离度与浓度关系的是( )
A.
B.
C.
D.
32、(10分)FeCl3具有净水作用,但腐蚀设备,而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂,处理污水比FeCl3高效,且腐蚀性小,请回答下列问题:
(1)FeCl3净水的原理是
(2)为节约成本,工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。
若酸性FeCl2废液中c(Fe2+)=2.0×
10﹣2mol•L﹣1,c(Fe3+)=1.0×
10﹣3mol•L﹣1,c(Cl﹣)=5.3×
10﹣2mol•L﹣1,则该溶液的pH约为
。
(3)FeCl3在溶液中分三步水解:
Fe3++
H2O
Fe(OH)2++
H+
K1
Fe(OH)2++H2O
K2
Fe(OH)3+
K3
以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是
(4)通过控制条件,以上水解产物聚合,生成聚合氯化铁,离子方程式为:
xFe3++
yH2O
Fex(OH)y(3x﹣y)+
+
yH+欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号)
a.降温
b.加水稀释
c.加入NH4Cl
d.加入NaHCO3
室温下,使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是
33、(10分)已知涤纶的主要成分是聚对苯二甲酸乙二醇酯。
芳香化合物A可进行如下转化:
(1)B的化学名称为
(2)由C合成涤纶的化学方程式为
(3)E的苯环上一氯代物仅有两种,E的结构简式为
(4)A的结构简式
(5)写出符合下列条件的E的同分异构体的结构简式
①核磁共振氢谱显示苯环上仅有两种氢
②可发生银镜反应和水解反应34、(10分)A(C2H2)是基本有机化工原料.由A制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式聚异戊二烯的合成路线。
(部分反应条件略去)如图所示:
回答下列问题:
(1)A的电子式
,B含有的含氧官能团是
(写名称)。
(2)写反应类型:
①属于
,⑦属于
(3)写结构简式:
C为
,D为
(4)顺式聚异戊二烯的结构简式为
(5)与A具有相同官能团的异戊二烯的同分异构体共
种。
高二期末考试化学答案
A卷:
1—5:
BBDDB6—10:
BDCDD11—15:
CDCCC
16—20:
BDDAD21—25:
BADDC26—30:
CCCBC
B卷:
ABDDA6—10:
ADCCD11—15:
CACAC
CCCAD
31、(10分,每空2分)
(1)1.0×
10-12mol·
L-1
(2)d点时盐酸和氨水恰好完全反应,放热最多
(3)②>①>③(4)NaCN+H2O+CO2==HCN+NaHCO3(5)B
32、(10分,每空2分)
(1)Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质
(2)2(3)K1>K2>K3(4)bd(5)调节溶液的pH
33、(10分,每空2分)
(1)醋酸钠或乙酸钠
(2)
(3)
(4)
或
(写出一个即给分)
(5)
34、(10分,最后两个空各2分,其余1分)
(1)
酯基
(2)加成反应,消去反应
(3)
CH3CH2CH2CHO
(4)
(2分)
(5)3(2分)
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